2024年九年級上冊化學教案范本

在教學工作者實際的教學活動中，就難以避免地要準備教案，那么九年級上冊化學教案怎么寫呢？以下是小編整理的一些關于九年級上冊化學教案，僅供參考。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇1

教學重點：

有關溶液中溶質的質量分數的計算。

教學難點：

1.理解溶液組成的含義。

2.溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。

教學過程：

第一課時

(引言)

在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。

(板書)第五節溶液組成的表示方法

一、溶液組成的表示方法

(設問)在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

(講述)表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。

(板書)1.溶質的質量分數

定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

2.溶質的質量分數的數學表達式：

溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量

(提問)某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？

(講述)這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。

(板書)二一定溶質的質量分數的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

溶質質量(NaOH)=300克×20%=60克。

溶劑質量(水)=300克-60克=240克。

配制步驟：計算、稱量、溶解。

小結：對比溶解度和溶質的質量分數。

第二課時

(板書)三有關溶質質量分數的計算。

(講述)關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。

例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。

2.計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。

例2在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質量為：150千克×16%=24千克

需要水的質量為：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

3.溶液稀釋和配制問題的計算。

例3把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？

解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變

答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克

例4配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？

解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。

設需質量分數為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。

答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%

(講述)除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。

小結：

要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。

特殊反應類型

特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的.是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S；

(4)單質A+單質B→化合物C；C+單質A→化合物D

綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

(6)多種物質化合得到一種物質：

如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等

(7)電解類型(惰性電極)：

生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。

生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

(8)與化工生產有關的反應：

如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇2

一、說教材

(一)教材的地位和作用

《二氧化碳的性質》是人教版九年級化學第六單元課題3《二氧化碳和一氧化碳》的第一課時。本節課主要介紹了二氧化碳的性質和用途。課程中安排了豐富的實驗，通過實驗探究推導出二氧化碳的性質以及二氧化碳在生產生活中的運用。學習本節課，可以進一步強化學生學習化學的科學方法，同時，它又是中考中常設計的內容，因此，在初中化學中占有一定的地位。

(二)教學目標

在新課程改革理念的指導下，結合對教材的分析，我制定如下三維教學目標：

1、知識和技能目標

了解二氧化碳的性質和用途。

能設計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現象，分析實驗結論。

2、過程和方法目標

通過探究二氧化碳的性質，是學生經歷科學探究的基本過程，進一步培養學生的觀察、動手、分析實驗的基本能力。

3、情感態度和價值觀目標

通過學習，增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，提高學生學習化學的興趣，拉進化學與生活的距離。

(三)教學重難點

教學重點：二氧化碳的性質及用途

教學難點：二氧化碳與水、石灰水的化學反應原理

二、說學情

本課時內容比較貼近學生的生活，并且學生在現實生活中有了一些關于二氧化碳的知識的了解，所以學習起來不會很難。又由于學生思維活躍，求知欲強，尤其對化學實驗充滿濃厚的興趣，但是學生對實驗的動手和分析能力弱，還沒具備自主的實驗探究能力，所以我采用組成小組進行實驗探究來形成教學手段，逐步培養學生的實驗操作能力，激發學生學習的主動性，培養嚴謹的科學態度。

三、說教法

(一)教學方法

(1)情境引入法：通過創設情景，激發學生學習的興趣，調動學生內在的學習動機，促使學生主動學習意識。

(2)實驗探究法：本節課通過教師演示，學生動手操作分析實驗現象，探究二氧化碳性質。

(3)問題討論法：在教學中恰當的提出問題，并引導學生進行猜想和假設，通過討論完成探究實驗。

四、說學法

為了培養學生自主的學習能力，我主要從以下幾方面指導學生進行學習：

1、指導學生利用生活素材和實驗探究，提煉總結二氧化碳的性質

2、指導學生利用分析、對比的思維方式，使新知識與已有的知識發生聯系。

3、引導學生定勢思維為發展思維，達到對知識的深層理解和運用。

五、說教學過程

(一)創設情境，導入新課

激趣：有一種物質，農民伯伯說它是植物的糧食；消防官兵贊美它是滅火的先鋒；建筑師稱它是粉刷匠；而環境學家卻指責它是導致溫室效應的罪魁禍首。謎底：是什么？

(二)新課講授

1.二氧化碳的物理性質

(1)老師展示一瓶新制的二氧化碳氣體，讓學生分別從顏色、氣味、狀態三方面進行回答。培養學生觀察并能準確描述實驗現象能力。

(2)探究二氧化碳的密度：用多媒體播放視頻向燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩倒入二氧化碳氣體，讓學生觀察現象、分析原因、得出結論。接著問學生，為什么在擁擠的人群里，蹲著比站著難受？為了拓展學生的思維，把化學知識引入實際生活，打開學生思路，培養學生觀察和應用知識能力。

(3)探究二氧化碳的水溶性：通過讓學生自己動手實驗(向預先準備好的盛滿二氧化碳的塑料瓶內傾倒水，震蕩)觀察現象，分析原因、得出結論。培養學生的實驗能力，調動學生學習興趣，從實驗中得到二氧化碳溶于水。引導學生分析為什么我們打開汽水瓶蓋會有氣體產生，氣體是什么？又體現了什么性質？從而加深學生對溶解性的理解。

2、探究二氧化碳的化學性質：

(1)引導學生回顧“向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯里傾倒二氧化碳氣體的實驗，了解二氧化碳是否支持燃燒，從而得出二氧化碳的性質：二氧化碳不支持燃燒，也不燃燒。

(2) “學生分組實驗--實驗探究(4個同學為一個小組)，老師指導：從探究水溶性的塑料瓶內取出少量的液體放入試管中加入紫色石蕊試液。觀察：能使紫色石蕊試液變紅。引導學生猜想：是什么物質使紫色石蕊變紅呢？學生(猜想)：①是co2②是h2o③是co2和h2o反應生成的新物質？學生操作實驗分析對比得出結論。目的是創設問題情景，引導學生經歷“提出問題，進行猜想，設計方案，實驗探究，獲得結論，解釋交流”這一探究過程，從而培養學生科學探究的意識和形成科學探究的方法。(通過若干組實驗，此時，絕大部分的學生會因實驗得出而興奮起來，掀起一個小高潮)。并加熱紫花觀察到紅花變紫色，說明碳酸不穩定，易分解，h2co3==h2o+co2↑。培養實驗操作、實驗觀察能力以及書寫化學方程式能力。

(3)學生操作向盛有澄清石灰水的燒杯中吹氣，注意現象。分析得出co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o反應這一原理。并說明這是co2的`一條重要性質，可用于檢驗co2氣體。

(4)即時應用，讓學生利用所學知識證明一瓶汽水中含有二氧化碳，并操作實驗驗證，以便使知識學以致用。

過渡：物質的性質決定物質的用途。要求學生通過剛學習的二氧化碳的性質的理解，并聯系生活實際，讓學生聯想、推斷總結出二氧化碳的用途，之后讓學生思考這樣一個問題，二氧化碳有這么多的用途，那么二氧化碳是不是越多越好呢？從而引出了“溫室效應”這一熱點話題。培養學生樹立保護環境的意識，真正做到了“從生活到化學，從化學到社會”這一教學理念。

(四)課堂小結

讓學生說出本節課的收獲，從而了解學生對本節課掌握情況，及時強調、歸納、突出重點，設置課后思考(多媒體體現)，將學生的探究欲望由課內延伸到了課外。

(五)練測平臺

為了提高學生的應用能力，我有針對性的選擇了習題，力圖達到“優生吃飽，中等生吃好，差生吃了”的目的。

六、說板書設計

二氧化碳

一、物理性質

顏色氣味狀態密度溶解性：

無色無味氣態比空氣大能溶于水

二、化學性質

1、不支持燃燒，不燃燒

2.與水發生反應

co2+h2o=h2co3

3.與石灰水發生反應

co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

三、用途：滅火、人工降雨等

七、教學反思

在本節課的教學中，我主要倡導學生以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，讓學生不但要“學會”，還要“會學”“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。但是由于本課時的內容較緊湊，實驗較多，部分后進生思維可能會跟不上，所以，我將通過課后輔導來加深這些同學對知識的消化能力。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇3

一、教學目標：

1.知道量筒的正確使用方法。

2.知道讀數時，誤差原因。

二、教學重難點：

量筒使用時的誤差分析。

三、教學過程：

1.談話引入：量筒在我們化學實驗中，是最常見也是最常用的一種玻璃儀器。量筒是一種專門用來量液體體積的量器。掌握正確使用量筒的使用方法，是實驗成功的關鍵。那么如何正確使用量筒呢，特別是如何正確讀數呢？

2.認識量筒量筒規格：

一般規格以所能度量的最大容量（mL）表示，常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等多種規格。

3.液體注入的方法：

向量筒里注入液體時，應用左手拿住量筒，使量筒略傾斜，右手拿試劑瓶，標簽對準手心。使瓶口緊挨著量筒口，讓液體緩緩流入，待注入的量比所需要的量稍少（約差1mL）時，應把量筒水平正放在桌面上，并改用膠頭滴管逐滴加入到所需要的量。

4.讀取液體的體積方法

①注入液體后，要等一會，使附著在內壁上的液體流下來，再讀取刻度值。否則，讀出的'數值將偏小。

②讀數時，應把量筒放在平整的桌面上，觀察刻度時，視線、刻度線與量筒內液體的凹液面最低處三者保持水平，再讀出所取液體的體積。否則，讀數會偏高或偏低。

5.關于讀數時的誤差分析平常時使用量筒讀數時，常出現以下三種錯誤情況：

①視線平視最高點：

如果采用這種讀數，導致讀到數據偏大，實際液體體積比讀數小。

②仰視讀數（抬頭看讀數）：

如果采用這種讀數，導致讀到數據偏小，實際液體體積比讀數大。

③俯視讀數（低頭看讀數）：

如果采用這種讀數，導致讀到數據偏大，實際液體體積比讀數小。

6.總結當我們在使用量筒量液體時，應把量筒放在平整的桌面上，觀察刻度時，視線、刻度線與量筒內液體的凹液面最低處三者保持水平，再讀出所取液體的體積數。否則，讀數會偏高或偏低。

7.課堂練習

①量取70mL的水，應選用_____（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒。

②用量筒量液體時，采取仰視讀數，讀數；

采取俯視讀數讀數。（填“偏大”或“偏小”）

③用分度值為1mL的量筒量取一定量的水，得到下列數據，其中合理的是（ ）A.6.2mLB.6.25mLC.6.252mLD.6.2525mL

④向量筒內注入水，俯視讀數為40mL，倒出一部分后，仰視讀數為20mL，則倒出的水的體積為（ ）

A.等于20mL

B.大于20mL

C.小于20mL

D.無法確定

四、板書設計：

1.認識量筒

2.液體注入的方法

3.讀取液體的體積方法

4.關于讀數時的誤差分

①視線平視最高點：

如果采用這種讀數，導致讀到數據偏大，實際液體體積比讀數小。

②仰視讀數（抬頭看讀數）：

如果采用這種讀數，導致讀到數據偏小，實際液體體積比讀數大。

③俯視讀數（低頭看讀數）：

如果采用這種讀數，導致讀到數據偏大，實際液體體積比讀數小。

五、教學反思：

通過學習學生能掌握量筒使用方法，大部分學生能夠掌握讀數誤差的分析，以后在有關的練習題再進一步強化。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇4

【教學目標】

1、知識與技能

（1）能根據復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

（2）歸納鹽的相似化學性質。

（3）根據不同標準將物質分類。

2、過程與方法

（1）會對實驗中出現的問題進行分析、歸納。

（2）會觀察實驗現象，并能通過討論、歸納整理實驗現象。

3、情感態度與價值觀

（1）意識到化學與生產、生活的關系。

（2）進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

【教學重難點】

1、鹽的相似化學性質。

2、物質的分類。

【教具準備】

大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

【教學過程】

導入新課

上一節課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032—（或HC03—）離子的檢驗，這節課我們來繼續學習鹽的相關知識。

活動與探究1

請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

1、歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

2、按要求判斷表中物質能否發生復分解反應。

歸納總結

常見酸、堿、鹽的溶解性。

1、溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。

2、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

3、鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

4、硫酸鹽中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的.有：CaS04、Ag2S〇4。

5、碳酸鹽大多數不溶于水。

提出問題

上一單元我們學習酸堿的化學性質時，發現并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質呢？

交流討論

學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質。

歸納總結

師生互動，歸納鹽的化學性質

1。鹽+金屬→新鹽+新金屬

如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

反應條件：

①鹽必須為可溶性鹽；

②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

2、鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。

3、鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

4、鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。

隨堂鞏固練習

依據鹽的化學性質及反應條件，判斷下列反應能否發生，能的請完成化學方程式，并說明理由。

①Zn+CuC12 ——

② Fe+AgC1——

③K+CuS04 ——

④MgC12+Zn——

⑤BaC12+HN03——

⑥BaC12+H2S04——

⑦AgN03+HC1——

⑧K2C03+HC1——

⑨BaC12+K0H——

⑩Mg（0H）2+CuC12——

活動與探究2

請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。

交流討論

1、根據物質的組成是否單一，可以把物質分為混合物和純凈物。

2、在純凈物中，根據組成元素的異同，可以把它們分成單質和化合物。

3、在單質中，可以按性質的差異把它們分為金屬單質和非金屬單質。

4、在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

課堂小結

本節課我們歸納出鹽的化學性質及物質的分類，通過本節課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發生，并能寫出正確的化學反應方程式。

課后習題

布置作業

完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇5

教學目的

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環境意識及實事求是的科學態度。

重點難點

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

【引入】人類和一切動植物的生命支柱是什么氣體？

空氣是一種“看不到摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它是由一種物質組成還是由多種物質組成的呢？今天我們進一步學習有關空氣的知識。

【板書】第一章 空氣 氧

第一節 空氣

【板書】一、空氣的`組成

【提問】

1.空氣就在你周圍，你能描述它有哪些物理性質嗎？

2.空氣是一種單的一物質嗎？它主要由哪些成分組成呢？

【演示實驗】空氣中氧氣含量的測定(課本p.7圖1-1)。

思考、回答問題。

回憶什么是物理性質，思考回答問題。

激發學生學興趣，引入課題。

復習緒言中物理性質概念，使學生產生求知欲。引入空氣組成的討論。

教師活動

學生活動

教師活動

介紹儀器名稱，操作順序，提示學生觀察要點：紅磷燃燒的主要現象和水面變化的情況。

【學生分組的實驗】空氣中氧氣含量的測定(教參p.7圖1-1)。

介紹儀器名稱，裝置原理，操作操作順序，注意事項。

用燃著的火柴檢驗瓶內剩余氣體。【分析討論】啟發引導學生分析討論：

1.紅磷燃燒生成五氧化二磷；說明紅磷燃燒所消耗的是空氣中的什么氣體？

2.為什么紅磷燃燒時只消耗了鐘罩或集氣瓶內氣體的1/5而不是全部呢？

3.用燃著的火柴伸入鐘罩或集氣瓶內，火柴熄滅說明了剩余氣體具有什么性質？

【板書】空氣是無色、無味的氣體，它不是單一的物質，是由多種氣體組成。空氣中主要成分是氧氣和氨氣。

【講述】人類對空氣認識的歷史過程(利用投影掛圖講解)。

【小結】空氣的成分其積極分數：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其它氣體和雜質(0.03%)。

【投影】課堂練習一(見附1)，指導學生做練習。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇6

一、教學目標

(一)知識目標：

1、認識氧氣的主要化學性質；

2、觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣和氧氣中燃燒的不同現象，從中歸納出氧氣的化學性質。

(二)能力目標：

逐步體會通過實驗來研究物質及其變化規律的科學方法。

(三)情感目標:

通過氧氣化學性質的探究性實驗，使學生獲得自主、合作、探究的學習態度。

二、教學重點：

氧氣的化學性質；

三、教學難點：

通過實驗來探究氧氣化學性質及對實驗現象進行觀察、描述和分析。

四、教學過程

【引入新課】

很高興能和同學們一塊上一節課，我昨天從集市上買了一個很漂亮的小魚缸，順便買了6條金魚放在里面，可今天早上發現我的金魚全飄在了水面上，請同學們幫我分析一下可能是什么原因？

氧氣是空氣的主要成分之一，它與人類生活關系非常密切，難怪人們常說“氧氣是養生之氣”。了解物質的性質是認識物質的主要環節，氧氣到底有哪些性質呢？是我們今天探究的主要內容。

出示一瓶氧氣，請學生們觀察

【提出問題】①在通常情況下氧氣的色、態、味？并通過你的觀察描述其化學性質。

學生：無色、無味的氣體

【提供資料】課件上提供資料：已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？(密度比空氣略大)

【提出問題】提出問題：水中溶解有氧氣嗎？

學生：有

問：什么事例能證明

學生可能回答水中有生物存在，生物離不開氧氣

【圖片】河塘中的增氧機

問：水中有氧氣，又為什么用增氧機，說明水中溶解的氧氣多不多，易溶解在水中嗎？

學生回答一一不易

引出水中溶有氧氣，水中溶有氧氣不多(氧氣不易溶解于水)，指導學生歸納出氧氣的溶解性。

學生：氧氣的溶解性是不易溶于水。

師：任何事物都不是一成不變的，如果條件改變固態氧、液態氧是什么顏色？

實驗證明，氧氣在—183時，變為淡藍色液體，在—218時，變為淡藍色雪花狀固體。

【圖片】液態氧氣固態氧氣

通過上面的學習請同學們總結出氧氣的化學性質有哪些？

學生總結：

【板書】一、化學性質：

1.通常狀況下，是無色、無味的.氣體。

2.密度比空氣略大。

3.不易溶于水。

【PPT】

師：研究氣體化學性質通常從色、態、味、溶解性、密度等這幾方面探究。

師：生活中同學們知道氧氣可以和哪些物質發生化學反應呢？

學生可能回答一一一一液化氣、一一一一一一一一-等

師：氧氣的化學性質活潑嗎？你們能否通過生活先來假定這個結論!

學生：化學性質活潑

作出假設：氧氣是一種化學性質的氣體。

師：今天和同學們共同探究氧氣的化學性質是活潑還是穩定。同學們已經知道在生活中很多物質能和空氣中的氧氣發生化學反應，那在純氧中的反應有什么不同呢？我們通過在空氣和氧氣中燃燒的對比實驗來一起探究。

【板書】二、化學性質：

【探究實驗】木炭在氧氣中燃燒

【PPT】師：根據實驗提綱,做演示實驗。

注意：實驗中不要將玻璃片拿掉；將燃著的可燃物從上至下緩緩插入集氣瓶中，以便可燃物與氧氣充分反應。切不可直接把可燃物插到集氣瓶的中下部，否則燃燒產生的熱量驅動物質膨脹，會將集氣瓶上部尚未反應的氧氣排出，反應時間縮短，現象不明顯，不利于觀察。

現象總結：

空氣中：持續紅熱，無火焰

氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。

比較：在氧氣中燃燒更加劇烈

在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

【分組實驗】

師：下面各組分別做實驗提醒學生注意：

(1)分工合作，有實驗者也有記錄者

2名操作員，1名記錄現象，其它是觀察員。

(2)發現問題要記下來思考、討論。

師：下面實驗開始

教師巡視并指導，發現問題，同時記錄。

【學生合作實驗】蠟燭在氧氣中燃燒

師：實驗要求蠟燭在空氣中和在氧氣分別燃燒，和同學們共同探究現象有什么不同？

【合作探究】【PPT】師：根據實驗提綱結合學案上的實驗操作，小組合作，完成探究實驗，并填寫相應的學案部分內容。

學生總結實驗現象：

空氣中：明亮的火焰，黃色火焰

氧氣中：火焰十分明亮，發出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。

比較：在氧氣中燃燒更加劇烈

【問題討論】

問題1：鐵在空氣中能燃燒嗎？

學生回答一一一一不能

問題2：鐵在氧氣中能燃燒嗎？

能不能怎么辦？做實驗來看!下面請同學們一起合作探究。

總結現象：

空氣中：只能加熱至紅熱，不能燃燒

氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。

思考：(小組合作完成學案相關部分)

下面把這個化學變化表示出來【學生板書】

【板書】1.碳+氧氣二氧化碳

【板書】蠟燭+氧氣二氧化碳+水

【板書】鐵+氧氣四氧化三鐵

【問題討論】

問題3：為何集氣瓶底要放少量水？你估計是什么原因？

防止熔化物濺落下來炸裂瓶底

延伸：那么鐵絲放入集氣瓶后能否接觸到集氣瓶內壁？

操作不規范，鐵絲碰到集氣瓶內壁導致集氣瓶炸裂

問題4：鐵在空氣中點不燃，如何在氧氣中點燃鐵絲？

學生：在鐵絲的末端系上火柴桿看來目的是？

引導學生回答：給鐵絲預熱，提高鐵絲溫度，利于鐵絲燃燒，火柴桿起引燃作用。

問題5：火柴桿點燃后什么時候伸入氧氣瓶最為適合？書上面是如何要求的？

學生：火柴桿即將燃盡時

師：為什么？

引導學生回答：否則火柴桿燃燒將消耗大量氧氣，以免火柴梗的燃燒消耗過多的氧氣，而影響鐵絲燃燒

問題6：鐵絲為何繞成螺旋狀？

引導學生回答：鐵絲繞成螺旋狀，是為了增大受熱面積，提高鐵絲的溫度，有利于反應的進行。

問題7：如果你發現鐵絲生銹了，你認為對實驗有影響嗎？如何解決？

引導學生回答：有影響。沒有除去鐵絲表面的氧化層導致鐵絲不能燃燒

問題8：鐵絲細點好還是粗點好？

引導學生回答：細點好。

分組回答：

師：

(1)各組實驗是否成功？

(2)在實驗中發現了哪此問題？組內發現了哪些問題？

(3)組內如何認識的？

(4)其它組認同否？(如果有同學們不能解決的問題教師再點撥)

師：通過演示實驗和分組實驗同學們發現可燃物在空氣中還是在氧氣燃燒更劇烈？

學生：氧氣

師：說明氧氣的化學性質是比較活潑還是比較穩定？

學生：比較活潑

師：甚至一些不能在空氣中燃燒的物質在純氧的幫助下卻能燃燒，這種化學性質就是氧氣的助燃性，也說是氧氣能支持燃燒。

【課堂小結】

【達標檢測】

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇7

第二單元我們周圍的空氣

(1)盛放紅磷的集氣瓶內，除了水，還有什么？（空氣）

總結【講述】兩百多年前，法國著名化學家拉瓦錫研究空氣成分所做的實驗與我們今天的實驗異曲同工。打開課本課本26頁。

【講述】在十九世紀末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮氣。后來陸續發現了氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，才認識到空氣中除了氧氣和氮氣之外，還有其他的成分。目前人們已能用實驗方法精確的測定空氣的'成分。實驗表明，空氣的成分按體積計算，大約是

德育教育：通過空氣成分發現過程的學習，認識到科學研究過程中美的真諦在于求真，作為科學家最大的美德是嚴謹的科學態度，要敢于質疑權威。了解，最初化學研究的手段

混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質 這些物質之間沒有發生反應，各自保持著各自的性質。

課題2氧氣

鐵絲銀白色固體在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷。

【下定義】兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應 多變一

硫黃色固體微弱、淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產生明亮、藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S + O2 SO2

紅磷暗紅色粉末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱量。生成白煙發出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙4P + 5 O2 2 P2O5

鐵絲銀白色固體在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷。

在實驗室里，我們通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

二、氧氣的實驗室制法

【討論】

（1）在一定量的氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀，是否能加快氯酸鉀的分解速率？為什么？

答：能加快氯酸鉀的分解速率。因為高錳酸鉀受熱后容易分解，生成物中有二氧化錳，二氧化錳可以降低氯酸鉀分解的溫度，因此可以加快氯酸鉀的分解速率。

（2）高錳酸鉀是不是該反應的催化劑？為什么？

答：高錳酸鉀不是該反應的催化劑。因為高錳酸鉀受熱易分解，生成了其它物質，在反應前后，高錳酸鉀的質量和化學性質都發生改變，因此高錳酸鉀不是該反應的催化劑。但是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是加快氯酸鉀分解反應的催化劑。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇8

課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

教學目標

知識和技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及規律的自然科學，它與人類進步和社會發展的關系非常密切。

過程和方法：通過學生間相互討論交流，培養學生良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：

1．激發學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。 2．激發學生對化學的好奇心和探究的欲望。

3．體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。 課題分析

化學對于初三學生來說是一門起始學科，而本課題又是化學的第一課題，能否上好這一節課，充分激發學生的

學習興趣，對學生今后的學習起著至關重要的作用。

本課題從學生的實際出發，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現的。由此產生了希望了解化學的強烈愿望。教材抓住這種情感，導出了“什么是化學”“化學與人類有什么關系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，

概述了人類認識化學、利用化學和發展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魁力和學習化學的價值。

教學策略分析

本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結合已有的知識和經驗，從生活走進化學。這就為教師創設了較大的教學空間和教學自由度。教學中，建議通過趣味性實驗、圖片、影像資料、學生已有的生活經驗和體會等創設教學情境，使每個學生能以輕松愉快的心情去認識多姿多彩的世界，從而產

生濃厚的化學學習興趣，加深對化學的了解。

設計思路

教師引導學生做趣味性實驗，激發學生學習化學的興趣→學生看書上的彩圖，感知到化學真奇妙→學生看錄像帶，初步感知化學的重要性→帶著問題，學生看書，知道什么是化學，化學與人類的關系→學生列舉生活中的一些與化學有關的例子。初步感知“觀察”在學習化學中的重要性→假設“沒有化學”，讓學生預測世界將變成什么樣

子，進一步感知化學的重要性→指導化學學習的方法和要求。

教學流程

教學流程

教 師 活 動

學生活動 設 計 意 圖

課前準備

課前在一張白紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。

讓學生將堿溶液

噴向白紙，出現紅色的“化學”兩

字。

創設趣味性化學情境，激發學生的好奇心。 導入

要求學生看教材中貓插圖、圖1-9及圖

l-10

看圖片思考

讓學生在欣賞精美的圖片中感知化學的魅力，激發強烈的求知欲。 ［講解]這些精美的圖片都與化學密切相關，都是用化學方法制成的特殊材料產生的神奇效果。這節課，我將與大家一起走進化學世界，領略化學魅力。

結合圖片中有關化學材料的介紹，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到學習化學的重要性。培養學生樹

立良好的化學情感。

創設情境

（引導發現） ［播放錄像]： 走進化學世界（或幻燈片）

［欣賞］：

走進化學世界 利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、

接近生活的畫面，創設問題情境，激

活學生的思維，使學生在輕松愉快的

氛圍中感知化學就在我們身邊。

組織學生閱讀教材，并思考下列問題：

l．什么是化學？

2．化學與人類的關系？

閱讀教材后，分小組討論，交流對化

學的認識。

培養學生的小組合作意識。

［介紹］普通銅制品和納米銅的性質與用途，提高學生對“組成、結構、性質、

變化規律” 的認識。

拓寬學生的學習視野，提高對化學科學的認識，樹立學以致用的意識。

從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類發展密不可

分的關系。

引發學生對化學的親近感，感知學

好化學的重要性。

讓學生列舉生產、生活中與化學有關的現象或事例。

獨立思考或小組討論。

引導學生確立“從生活走進化學，

從化學走向社會” 的學習意識。

深入 探究 ［假設]：如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？ 小組討論，提交結論。

讓學生在猜想，解疑中體驗化學知

識的重要性。

歸納 總結 生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗

多彩。

讓學生真正理解“從生活走進化學、從化學走向社會”的內涵，樹立學好化學、造福人類的遠大理想。 學習 方法

1．勤思考、敢提問、善交流、常總結。 2．講規范、勤動手、細觀察、務求真。

結合化學學科特點，在學習方法和

學習要求上，給予指導。

活動與作業

1．閱讀“綠色化學”。 2．預習課題2。

板書設計

第一單元 走進化學世界

課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

1．什么是化學？

化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。 2．化學與人類的關系──生活中處處有化學。 3．化學學習方法。

（1）勤思考、敢提問、善交流、常總結。 （2）講規范、勤動手、細觀察、務求真。

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

教學目標

知識與能力

1． 了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。 2． 了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。

3． 培養觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。 過程與方法

本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎的。 情感、態度與價值觀

1． 培養學生學生求實的探索精神。 2． 培養學生的團隊合作精神。 教學重點、難點及突破

重點

1． 對蠟燭及其燃燒的探究。

2． 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。 難點

1． 蠟燭及其燃燒的探究。

2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

教學突破

要想使學生理解化學是一門以實驗為基礎的科學，就要讓學生親身體驗從實驗中得出結論的'過程，所以在本課題的學習過程中，以學生的探究活動為主，教師起引導作用，這樣可以加深學生對化學實驗的認識。 教學過程

第一課時

一、導入新課

1． 引導設問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的呢？

2． 講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和

煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。

3． 導入新課：化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。（板書：課題二 化學是一門以實驗為基礎的科學）

二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）

1． 陳述：既然化學是一門以實驗為基礎的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。

2． 組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、

形狀、顏色、氣味、質地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度） [（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

3． 對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特

點。

（1） 燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續安靜地燃燒，不會發出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]

（2） 蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，

火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

（3） 蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，

而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]

（4） 把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最小；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

4． 充分肯定學生在實驗探究中的表現，繼續引導：現在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質。

首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現象發生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現象發生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質。

[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。]

5．指導學生：現在請大家熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃

的火柴去點白煙，看看有什么現象會發生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃]

6． 提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁] 7． 總結本課時的教學內容。

板書設計 課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 一、對蠟燭及其燃燒的探究 探究步驟 對實驗現象的觀察和描述

點燃前

組成 顏色 狀態 密度 硬度

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇9

一、質量守恒定律

1.理解質量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

2.運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：

（1）說明化學反應的反應物、生成物

（2）根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；

（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。

3.應用質量守恒定律時應注意：

（1）質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

（2）質量守恒只強調“質量守恒”不包括分子個數、體積等方面的守恒

（3）“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和和生成物的各物質質量總和相等，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。

二、化學方程式計算

1、化學方程式的書寫步驟

（1）寫：正確寫出反應物、生成物的化學式

（2）配：配平化學方程式

（3）注：注明反應條件

（4）標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

2.根據化學方程式進行計算的步驟

（1）設：根據題意設未知量

（2）方：正確書寫有關化學反應方程式

（3）關：找出已知物、待求物的質量關系

（4）比：列出比例式，求解

（5）答：簡要的寫出答案

3、有關化學方程式計算的常用公式

4、化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

三、有關溶液的計算

應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

公式一：溶質的質量分數

＝溶質質量/溶液質量×100%

＝溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%

公式二：溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃＝M稀×b%稀

＝(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

公式三：相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃×a%濃+M稀×b%稀＝(M濃+M稀)×c%

公式四：溶液中溶質的質量

＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

＝溶液的體積×溶液的密度

四、常用公式計算

10.相對原子質量

＝某元素一個原子的質量/一個碳原子質量的1/12

11.設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量

＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比

＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω

＝A的.相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量

五、解題技巧計算

1、守恒法

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數。

解析：在混合物中，元素的正價總數=元素的負價總數，因此，Mg原子數×Mg元素的化合價數值=Br原子數×Br元素的化合價數值+O原子數×O元素的化合價數值。

解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，

則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

a=40(克)，故Br%=40%

2.巧設數據法

例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變為w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.極植法

例3取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為()

A.24 B.40 C.56 D.65

解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為=0.25克。

答案：A

由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。

4.十字交叉法

例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數為40%的硫酸銅溶液?

解析：結晶水合物(CuSO4__5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數為160／250×100%=64%。

解：設加水(溶質質量分數可看成0%)的質量為x，則

5.估算法

例5將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是()

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大于4.3升。

因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

今天的內容就為大家介紹到這里了。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇10

《酸和堿的中和反應》

教學目標

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學重難點

【教學重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

區分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學過程

學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習】

閱讀書本61-62頁的有關內容，完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

當pH<7時，ph越小，酸性越強;當ph>7時，pH越大，堿性越強。

【跟蹤練習】

1.以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的'pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學習指導二：使用pH試紙

【自主練習】

閱讀書本62-63頁的有關內容，完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法？(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？

2.測量溶液的酸堿度時，將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，pH會怎樣變化？(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的pH試紙？

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習】

閱讀書本63-64頁的有關內容，完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性，溶質的化學式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習】

某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結果，發現各類洗發液的pH差別較大，約在7-9之間，護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響？

設計實驗(1)收集某人的5束頭發，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結果如下表。

實驗結論：堿性溶液會損傷頭發，中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素，原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

【當堂訓練】

教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇11

初三化學

備課時間

備課地點

接待室

參加教師

缺席教師

無

備課內容

《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質

備課過程

學生基本知識情況分析

1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。

2、 學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、 鹽與金屬反應的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。

4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。

5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。

本單元的基本內容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）

一、一、基本內容

1、 重點：1、復分解反應的條件 2、鹽的化學性質。

2、 難點：鹽的化學性質；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培養，特別是強調學習對比的.實驗方法。

3、 目標：

1）掌握根據復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。

4）記住鹽的化學性質，會寫有關反應的化學方程式。

5）通過本節學習，使學生認識量變到質變的具體事例，初步揭示從量變到質變的規律，同時培養學生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析，使學生樹立外因和內因辯證統一的觀點；使學生逐步體驗到物質、條件、環境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設計思路和教學方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質

教學目的

知識：掌握鹽的一些化學性質和復分解反應的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養學生閱讀和自學能力。培養學生分析問題和化學計算的能力。

思想教育：培養學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區別。培養學生依據事實解決問題的科學態度.

重點難點：1、復分解反應的條件 2、鹽的化學性質。

[提問] 根據已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質？

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應要發生需要具備什么條件？[小結] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習] 完成下列反應的化學方程式：

Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

[小結]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

[討論]金屬跟鹽的反應需要滿足什么條件？[小結] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反應，跟金屬的活 動性有直接關系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復強調“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

[觀察] 未見有紅色銅出現。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結]鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬活潑，單質金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發生置換反應。

從性質（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結合生成新的堿。

實驗2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應的化學方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應要發生需要具備什么條件？[小結]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應，以及以前學過的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反應呢？

1、 學性質（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

（3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

二、復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內練習]書P16、P17附：[課外練習]

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇12

一、燃燒反應(描述現象要點：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態氣味)

1、碳充分燃燒：

C+O2=點燃CO2(基本反應類型：化合反應)

(空氣中：紅熱)

(氧氣中：發出白光，放出熱量，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)

2、碳不充分燃燒：

2C+O2=點燃2CO(基本反應類型：化合反應)

3、硫燃燒：

S+O2=點燃SO2(基本反應類型：化合反應)

(空氣中：淡藍色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)

(氧氣中：藍紫色火焰，放出熱量，產生具有刺激氣味的氣體)

4、磷燃燒：

4P+5O2=點燃P2O5(基本反應類型：化合反應)

(產生大量白煙，P2O5污染空氣)

5、鐵燃燒：

3Fe+2O2=點燃Fe3O4(基本反應類型：化合反應)

(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)

(瓶底留少量水或細沙，防止濺落的.高溫熔化物炸裂瓶底。)

6、鎂燃燒：

2Mg+O2=點燃2MgO(基本反應類型：化合反應)

(發出耀眼的白光，生成白色固體)

7、氫氣燃燒：

2H2+O2=點燃2H2O(基本反應類型：化合反應)

(產生淡藍色火焰，干冷燒杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃燒：

2CO+O2=點燃2CO2(基本反應類型：化合反應)

(產生藍色火焰，產生使石灰水變渾濁的無色氣體)

9、甲烷燃燒：

CH4+2O2=點燃CO2+2H2O

(產生明亮的藍色火焰)

10、乙醇燃燒：

C2H5OH+3O2=點燃2CO2+3H2O

二、常見氣體制備方程式

(一)制取氧氣

1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：

2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應類型：分解反應)

2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：

2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反應類型：分解反應)

3、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應類型：分解反應)

(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導管)

(先撤導管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)

4、加熱氧化汞：

2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應類型：分解反應)

5、電解水：

2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應類型：分解反應)

(電極：正氧負氫;體積比：氫二氧一;質量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導電性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀鹽酸反應制二氧化碳：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應類型：復分解反應)

2、碳酸不穩定：

H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應類型：分解反應)

3、高溫煅燒石灰石：

CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業制法，基本反應類型：分解反應)

(三)制取氫氣

1、鋅跟稀硫酸反應：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)

2、鋅跟稀鹽酸：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

(實驗室制氫氣，基本反應類型：置換反應)

3、鎂跟稀鹽酸反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應類型：置換反應)

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

2、二氧化碳溶于水：

CO2+H2O=H2CO3(基本反應類型：化合反應)

(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變為紅色)

3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：

C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應類型：置換反應)

(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

4、木炭粉還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應類型：置換反應)

5、一氧化碳還原氧化銅：

CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)

6、H2還原氧化銅：

H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應類型：置換反應)

(反應前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應結束后繼續通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)

7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：

3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2

8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：

4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2

四、金屬與鹽溶液反應(基本反應類型：置換反應)

1.鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)

2.鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)

3.鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(溶液由藍色逐漸變無色，固體表面有紅色物質生成)

4.鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

(溶液由無色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質生成)

5.銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

(溶液由無色逐漸變藍色，固體表面有銀白色物質生成)

6.鋅與硝酸銀溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

(固體表面有銀白色色物質生成)

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇13

【學習目標】

1.認識水的組成，會分析水的電解實驗。

2.理解并區分單質、化合物和氧化物

【重點難點】

1.水的電解實驗

2.區分單質、化合物和氧化物

【使用說明】

1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題1，努力識記概念，然后合起課本，獨立完成學案(展示時要求脫稿)

2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

3.將預習中出現的問題和學案中出現的問題用紅筆標注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內都含有水，你能你說出水的那些物理性質?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

【自學指導】

一、結合課本P46-47回答下列問題

1.水的電解實驗：

實驗現象

①通電后，兩極上都有_________;

②與電源負極相連的試管內氣體體積____，與電源正極相連的試管內產生的氣體體積___，體積比大約是____。 反應的文字表達式

產物檢驗

①正極上產生的氣體能_____________________，證明是_____;

②負極上產生的氣體能______________________，是________。

實驗結論

①水是由______和_______元素組成的;

②化學變化前后________不變。

2.思考與討論：

(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

(2)實驗開始時產生的'氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?

3.知識鏈接：

氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產生____火焰，文字表達式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，點燃氫氣前必須_____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇14

教學目標

1、了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

2、知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

3、人是有機合成材料的發展對人類社會進步所起的重要作用。

4、了解學習化學的重要價值，培養學生關注社會和人類生存環境的情感。

教學過程

一、引入新課

在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢？讓我們一起去學習和了解吧。

播放課件：有機合成材料01——由北京國之源軟件技術有限公司提供

二、新課學習

（一）有機化合物

展示物品的種類，（實物和圖片）學生回答由什么材料組成。

根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材料，什么叫有機物？

寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用計算器？

討論：

（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？

都含有哪種相同的元素： 。通過分析表中物質組成元素的'特點，引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答

教師可在課前準備好紙條,幫助進行課堂學習：

（1）完成下內容;相對原子質量：C＝12 H＝1 O＝16 S＝32 Na=23 Cl=35.5

（2）根據上表討論：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有什么共同點？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?

課件展示：有機化合物和無機化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有機物呢？哪些不是？

課件展示：少數含碳元素的化合物，如：CO CO2 Na2CO3 CaCO3(碳酸鹽)屬于無機物。

討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對分子質量相比有什么不同?兩組中是前者還是后面兩種分子的相對分子質量大些：

了解化合物的分類以及有機物和無機物的區別。

（二）有機合成材料

有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我們先來了解一篇小資料。

由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎？

播放課件：有機合成材料02

展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因

從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化合物的概念。

講解：有機高分子化合物的概念。及高分子材料及分類

有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料（合成材料）

展示：有機合成材料的廣泛應用圖片

為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同？原因是這些合成材料的結構不相同。用實驗去發現一些規律，學生實驗活動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，你觀察到什么現象和發現什么問題，得出什么結論？有機合成材料的熱塑性和熱固性：

實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發現棉，羊毛，錦綸腈綸在加熱時有什么區別？如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做的？

（三）環境問題

塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢？會帶來什么問題？

播放課件：有機合成材料03

如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民應該如何做？

通過討論如何解決白色污染的方法，培養環保意識。

根據學生的回答歸納重要的方法。

①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；

④回收各種廢棄塑料。

通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，你最想在發明什么合成材料來解決，生活，生產，農業，工業，電子，國防的問題或困難？

接下來我們來認識幾種新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培養學生的科學素養。

三、小結

這節課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環境是刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環保和我們的家園貢獻自己的力量。

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇15

一、教學目標：

1、知識技能目標：認識常見儀器及使用方法、熟練掌握常見藥品的取用。

2、過程與體驗：通過觀看幻燈片，使學生體驗到實驗過程，經動手操作領悟出實驗技能。

3、情感與價值觀：培養學生良好的實驗習慣和科學探究的熱情。

二、重點難點：

掌握常見儀器的使用方法。

熟練掌握常見藥品的取用方法。

三、教學設計思路

本課主要目的是讓學生形成基本實驗技能，將依據操作技能形成原理：積累原形動作知識，鋪墊模范動作基礎，完成整合動作的過程。

四、教學方法

1、演示法

2、合作練習法

五、教學過程

＜一＞認識常見的儀器

藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導氣管、鑷子、蒸發皿等

＜二＞藥品的取用

1、粉末狀藥品的取用方法

注意事項：用藥匙或紙槽將藥品準確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。

2、塊狀藥品的取用方法：

塊狀藥品容易打碎儀器，取用時必須嚴格安要求操做，防止打碎實驗儀器。

3、液體藥品的`取用方法：

液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準確取用，

粗略取用時打開試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標簽向手心、瓶口相互緊靠。

準確取用時一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。

4、膠頭滴管和托盤天平的使用：

（1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。

（2）托盤天平的使用時先調平，藥品放置時左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。

＜三＞、練習提高。

＜四＞小結：

1、常用的實驗儀器使用

2、固體藥品的取用。

3、液體藥品的取用。

4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。

＜五＞作業：

配套練習：填空題

2024年九年級上冊化學教案范本精選篇16

一、教學目標

【知識與技能】

了解常見酸的物理性質及掌握酸的化學性質。

【過程與方法】

通過實驗探究的方法，不斷提升實驗觀察能力和總結歸納的能力。

【情感態度與價值觀】

逐步產生強烈的學習興趣，從而感受化學與生活的密切聯系及廣泛應用。

二、教學重難點

【重點】

掌握常見酸的物理性質及化學性質。

【難點】

通過實驗探究歸納酸的化學性質。

三、教學過程

環節一：導入新課

【通過演示實驗，提出問題】在一張白色的紙上用蘸有藍色的石蕊試液的筆書寫了“我愛化學”，稍后又噴灑了一種無色的液體，神奇的'發現“我愛化學”變為了紅色。讓同學們猜測無色液體是什么并思考其原因。

【學生回答】思考后不能得出正確答案。

【教師總結】這和酸的性質有關，具體是什么原因?這節課我們就一起探究《酸及其性質》

環節二：新課講授

第一部分：常見的酸

【提出問題】回顧實驗室聞藥品氣味的方法。

【學生回答】聞氣味時不可湊近瓶口，要小心打開瓶塞，用手在瓶口處輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。

【學生自主學習】閱讀濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標簽的內容及注意觀察顏色、狀態，分別打開瓶塞觀察到什么現象，稍后讓學生整理相應的內容填入下表：

【教師總結】通過在多媒體上展示相應的答案進行核對。

【提出問題】如果濃硫酸不小心沾到皮膚上，該如何處理?

【學生回答】用大量的水進行清洗。

【教師總結】因濃硫酸具有吸水性和強烈的腐蝕性，在使用時應該十分注意，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的處理方法是應立即用大量的水進行沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。

【提出問題】在實驗室中會使用到不同濃度的硫酸，所以需要對濃硫酸進行稀釋。如何稀釋?

【學生回答】有兩種答案，一種是把濃硫酸加入到水中;另一種是把水加入到濃硫酸中。

【教師總結】在濃硫酸稀釋的過程中，一定是把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中!因為濃硫酸稀釋會放出大量的熱，如果把水加入到濃硫酸中，會產生液體飛濺。

第二部分：酸的化學性質：

【提出問題】結合實驗臺上的樣品(一定質量分數的鹽酸，鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液。)，以化學小組為單位進行實驗設計。

【學生回答】經小組探討得出如下結果，分別向盛有紫色石蕊試液、酚酞試液、鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的7支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并且記錄現象。

【教師強調】在實驗過程中一定要規范操作，保證安全。

【師生共同實驗】取2支試管，分別加入等量的稀鹽酸，再分別加入紫色石蕊試液和酚酞試液的反應，觀察并且記錄現象。

【學生實驗】以化學小組為單位分組進行實驗操作，實驗方案：分別向盛有鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的5支試管中加入等量的稀鹽酸，觀察并記錄實驗現象。經過學生的操作得出如下結果，并書寫相應的化學方程式：

【視頻播放實驗】用等質量分數的稀硫酸進行實驗，觀察實驗現象。

【學生總結】只有氯化鋇的現象不同，有白色沉淀產生，其它的都與以上現象一樣。

【師生共同歸納】酸的通性：

1.能使紫色的石蕊試液變紅。

2.能與某些金屬反應，生成鹽和氫氣。

3.能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。

4.能與部分鹽反應，生成新的酸和新的鹽。

環節三：鞏固提高

1.先思考導入的問題：無色液體是什么及解釋其原因。

2.書寫稀硫酸和鎂條、生銹的鐵釘、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液的化學方程式。

解析：

1.無色液體是酸，可能是鹽酸或者硫酸等。原因是酸可以使石蕊試液變紅。

環節四：小結作業

小結：請學生總結本節課的收獲：常見酸的物理性質及化學性質。

作業：課下搜集硫酸和鹽酸在實際生活中的應用。

四、板書設計（略）