化學(xué)教案電子版免費(fèi)

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化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇1

知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)?難點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車(chē)、鋁合金門(mén)窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性?通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問(wèn)題。〖過(guò)渡〗鈉具有哪些性質(zhì)?

〖發(fā)放學(xué)案〗(包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告)

〖引言〗觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開(kāi)瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味〖問(wèn)題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)?并主要通過(guò)這個(gè)問(wèn)題的科學(xué)探究來(lái)學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。〖板書(shū)〗第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流)〖評(píng)價(jià)與概括〗

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)?你是通過(guò)什么方法來(lái)研究它們的性質(zhì)的?

鹽酸或二氧化碳)

驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。〖板書(shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法。

1

〖板書(shū)〗觀察法

(1)含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

(2)內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過(guò)程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。(3)實(shí)例：

〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法;

2、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì);

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。4、通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì);〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。)

2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。〖實(shí)驗(yàn)記錄〗

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。

3

查表或看書(shū)可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81C,沸點(diǎn)為882.9C;密度為0.97g〃cm。〖現(xiàn)象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析〖概括〗與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì)〖板書(shū)〗

一、金屬與水的反應(yīng)2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科學(xué)探究〗

如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝臵以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣?〖?xì)w納與總結(jié)〗鈉的化學(xué)性質(zhì)

〖問(wèn)題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問(wèn)題的解決〖拓展延伸〗

1.預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。〖分析和結(jié)論〗略

〖過(guò)渡〗人們常用金屬器皿來(lái)盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來(lái)燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢?實(shí)〖板書(shū)〗3Fe+4H23O4+4H2〖科學(xué)探究〗

〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分

〖分析〗圖3-8裝臵。

〖設(shè)計(jì)〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫(huà)

出你設(shè)計(jì)的裝臵簡(jiǎn)圖。〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗

〖課件展示、分析和結(jié)論〗

〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學(xué)生閱讀填寫(xiě)活動(dòng)表：

1.根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)?2.鐵粉為何看不見(jiàn)銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬?

3.哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在?實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說(shuō)鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎?〖過(guò)渡〗在此，我們使用了分類(lèi)法和比較法。〖板書(shū)〗分類(lèi)法：

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)的通性和特性;反之，知道某物質(zhì)的類(lèi)別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。〖板書(shū)〗比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

補(bǔ)充習(xí)題：

1.寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?

3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?說(shuō)明理由。(提示：汽油易揮發(fā)、易燃;CCl4的密度比鈉的大。)

4.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說(shuō)“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來(lái)”。這種說(shuō)法是否正確?為什么?

作業(yè)：預(yù)習(xí)五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：18

〖板書(shū)〗實(shí)驗(yàn)法

(1)含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

(2)注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等;實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄;實(shí)驗(yàn)后，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。(4)實(shí)例：

〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。〖試劑和儀器〗

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

實(shí)驗(yàn)記錄：

么不同?

〖問(wèn)題思考〗

1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示?理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎?〖拓展延伸〗

〖演示實(shí)驗(yàn)〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。〖觀察、思考、記錄〗

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)?難點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過(guò)氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖過(guò)渡〗上節(jié)課我們運(yùn)用“觀察法”“比較法”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中，往往還通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

2

〖活動(dòng)評(píng)價(jià)〗

〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗(略)

〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。〖板書(shū)〗

二、金屬和氧氣的反應(yīng)：

4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法;在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法綜合應(yīng)用。〖過(guò)渡〗

通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過(guò)程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過(guò)程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢?〖板書(shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問(wèn)并歸納〗(媒體展示)

1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);2、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè);

3、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究;

4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖探究〗研究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)(與氧化鈉比較)(建議通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法)〖指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〗提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：

1.打開(kāi)盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄;

2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無(wú)色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄;4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

222

屬于自身氧化還原反應(yīng);-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。〖過(guò)渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過(guò)氧化鈉。在金屬活動(dòng)性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據(jù)已有的知識(shí)我們知道鎂能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更方便些。

〖提問(wèn)〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

〖板書(shū)〗

〖提問(wèn)〗據(jù)此請(qǐng)預(yù)測(cè)鋁是否和氧氣反應(yīng)?〖演示實(shí)驗(yàn)〗“毛刷”實(shí)驗(yàn)：(建議選做)

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發(fā)生臵換反應(yīng)，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。

此實(shí)驗(yàn)證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)要注意保護(hù)氧化膜。〖科學(xué)探究〗

用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。可觀察到什么現(xiàn)象?為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象?

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)(2050℃)高于鋁的熔點(diǎn)(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。

熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

3

〖板書(shū)〗4Al+3O2=2Al2O3

〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施?〖交流與討論〗

〖分析和結(jié)論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。)〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜

〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。補(bǔ)充習(xí)題：

1.鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)椤?.由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。

3.鈉可以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有性。

4.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是()

A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()

A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業(yè)：P547五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：19

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(3)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)?難點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖引入〗通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。〖板書(shū)〗

三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)1.共性

(1)跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

〖講述〗因?yàn)镸g、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)O2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。〖板書(shū)〗(2)跟某些氧化物反應(yīng)〖設(shè)問(wèn)并組織討論〗

(1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。〖回答〗

Mg+2H22+H2〖提問(wèn)〗鋁跟水反應(yīng)嗎?

〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與沸水反應(yīng)

將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實(shí)驗(yàn))。〖觀察、回答〗

(1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。

(2)結(jié)論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

〖提問(wèn)〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無(wú)色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現(xiàn)象?〖演示實(shí)驗(yàn)〗Mg與CO2反應(yīng)〖觀察、思考、記錄〗

①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結(jié)論：

CO2不支持燃燒是具有相對(duì)性的;Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

〖過(guò)渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。

〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁熱反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)

〖觀察、思考、記錄〗反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。

反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。

反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q

Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。

〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。

〖過(guò)渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。〖板書(shū)〗(3)跟酸的反應(yīng)(1)相同點(diǎn)

a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。b.Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(2)不同點(diǎn)

b.Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。〖過(guò)渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書(shū)〗2.特性

〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與NaOH溶液反應(yīng)(用投影實(shí)驗(yàn))〖設(shè)問(wèn)〗

①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)?根據(jù)是什么?②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的?

③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無(wú)明顯現(xiàn)象呢?

觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無(wú)變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑討論、歸納，回答：

①Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。

②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來(lái)，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。

〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實(shí)際出發(fā)，分析Mg、Al的相對(duì)位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請(qǐng)同學(xué)們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。復(fù)習(xí)鞏固：

1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O

4

3.在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[]。

A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業(yè)：P548、9五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：20

課題：幾種重要的金屬化合物(1)

一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?

1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。

3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?1.通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

道德情感目標(biāo)?

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。?難點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法?復(fù)習(xí)提問(wèn)?

1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在?2.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。

板書(shū)?第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物

1.金屬氧化物的水溶性

實(shí)驗(yàn)?CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)

22

形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習(xí)?寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書(shū)?2.和酸的作用?實(shí)驗(yàn)?書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—5

②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書(shū)?3._氧化物

實(shí)驗(yàn)?Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_(kāi)氧化物，你能對(duì)_氧化物下個(gè)確切的定義嗎?

結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎?對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎?

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過(guò)一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么??課后作業(yè)?

1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質(zhì)的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO

3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對(duì)應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來(lái)。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：21

課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時(shí))

一、教學(xué)目標(biāo)

5

知識(shí)目標(biāo)?

1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。?能力目標(biāo)?

1.通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

道德情感目標(biāo)?通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)

于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

2+3+

重點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。

2+3+

難點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

復(fù)習(xí)提問(wèn)?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書(shū)?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論)2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧)?板書(shū)?1.鐵的氫氧化物的制備?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)

2

板書(shū)?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎?(學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))

板書(shū)?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì)a.和酸的作用

練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式

Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書(shū)?

2Fe(OH)32O3+3H2O

堿牲氧化物+水(一般)

Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書(shū)?2.氫氧化鋁制備

實(shí)驗(yàn)?氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—7)

Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書(shū)?②性質(zhì)

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._

①金屬鈉在純氧中燃燒;

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時(shí)間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B

2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

3+

氣體(S、T、P)，此時(shí)溶液中無(wú)Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3;

2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl的物質(zhì)的量之比為1∶2;

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多;混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2V2L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。(1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。

4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)右表：

回答下列問(wèn)題：(1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12

5.現(xiàn)有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、

2(1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽(yáng)離子，是____mol;一定沒(méi)有____陽(yáng)離子。②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。

①反應(yīng)后溶液中一定有______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽(yáng)離子。

④溶液的質(zhì)量________(填增多或減少)。

(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽(yáng)離子，為_(kāi)_______mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P6313五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：23

道德情感目標(biāo)?

通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點(diǎn)?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法[圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用[板書(shū)]第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡(jiǎn)單的金屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。[板書(shū)]一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用

[回顧]初中學(xué)過(guò)的合金知識(shí)，回答什么是合金?合金具有哪些優(yōu)良性能?

[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大;熔點(diǎn)比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書(shū)]1、銅合金

[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技[簡(jiǎn)介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習(xí)]現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

A.Al–Si合金B(yǎng).Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B

[板書(shū)]2、鋼

[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類(lèi)：碳素鋼、合金鋼。

[板書(shū)]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類(lèi)：碳素鋼、合金鋼。[投影]學(xué)生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo)?知識(shí)目標(biāo)?

1.認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

2.知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標(biāo)?

1.通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2.通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

7

[探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同?

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書(shū)]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門(mén)窗(計(jì)劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好?

[提示]選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響………。

[投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類(lèi)元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)。”

我國(guó)稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計(jì)達(dá)3600萬(wàn)噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國(guó)稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見(jiàn)的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線不但提高強(qiáng)度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開(kāi)發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當(dāng)今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過(guò)程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫(huà)面。稀土鎳氫電池，可以充電而無(wú)記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無(wú)污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動(dòng)電話，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。

稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國(guó)的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國(guó)、法國(guó)、德國(guó)等工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都沒(méi)有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國(guó)認(rèn)定的35個(gè)戰(zhàn)略元素和日本選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。

[課外實(shí)踐]

1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè)(或者觀看有關(guān)影像)，收集有關(guān)資料，撰寫(xiě)有關(guān)科學(xué)小品。[課后練習(xí)]

1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的()

A〃熔點(diǎn)高，硬度小B〃密度大C〃機(jī)械強(qiáng)度差D〃熔點(diǎn)低，硬度大2.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛

3.現(xiàn)代建筑門(mén)框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

A〃Al—Mg合金B(yǎng)〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4

A、導(dǎo)線B、門(mén)窗框C、爐具D、飛機(jī)外殼

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀;(4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6.銅是生命必要的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應(yīng)生成銅)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：。

(3)銅錢(qián)在歷曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點(diǎn)是1183?4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534?8℃?

。作業(yè)：P687、10

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇2

一、教學(xué)目標(biāo)：

１、知識(shí)目標(biāo)：知道鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；能描述有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；會(huì)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

２、能力目標(biāo)：逐步養(yǎng)成實(shí)驗(yàn)、觀察、思維的習(xí)慣并學(xué)會(huì)其方法，能利用鐵的性質(zhì)分析解釋有關(guān)現(xiàn)象和問(wèn)題。

３、德育目標(biāo)：了解我國(guó)古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學(xué)生接受愛(ài)國(guó)主義思想的熏陶。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)分析：

１、鐵的化學(xué)性質(zhì)。

２、對(duì)“鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

３、建立反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

三、突破難點(diǎn)措施：

通過(guò)比較鐵與氧氣反應(yīng)，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果不同的結(jié)論。

四、教學(xué)模式：

開(kāi)放式“超前自學(xué)”教學(xué)模式。其基本環(huán)節(jié)是：學(xué)生開(kāi)放學(xué)習(xí)－－交流學(xué)習(xí)結(jié)果－－師生總結(jié)評(píng)價(jià)－－創(chuàng)新應(yīng)用練習(xí)。

五、學(xué)法指導(dǎo)：

指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學(xué)媒體選用：

常規(guī)儀器（略）、錄像片、實(shí)物投影儀、圖表、計(jì)算機(jī)。

七、提前準(zhǔn)備工作：

１、學(xué)生查閱有關(guān)資料；

２、提前一周開(kāi)始觀察鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。

八、教學(xué)過(guò)程：

（一）專題討論，開(kāi)闊視野

１、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

２、你知道我國(guó)古代從何時(shí)開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器？我國(guó)古代何時(shí)發(fā)現(xiàn)“濕法冶金”？

３、新中國(guó)成立至今，我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

（二）學(xué)習(xí)交流，總結(jié)評(píng)價(jià)

１、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質(zhì)：

＿色，＿態(tài)，＿延展性，＿傳導(dǎo)性，硬度＿，密度＿，熔點(diǎn)＿，沸點(diǎn)＿，＿磁化。

２、鐵的化學(xué)性質(zhì)：

[溫故知新]鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？

[設(shè)疑導(dǎo)入]鐵在空氣中呢？

[展示]一周前開(kāi)始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[實(shí)驗(yàn)與觀察]

[分析與思考]

１、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？

２、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同？

３、這說(shuō)明鐵在什么條件下最容易生銹？

４、如何防止鐵生銹？

５、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？

[啟發(fā)與點(diǎn)撥]

１、鐵銹的主要成份。

２、反應(yīng)條件不同反應(yīng)結(jié)果相差很大，我們可以通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)避免鐵生銹。

３、全世界每年因生銹而浪費(fèi)的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4，可見(jiàn)鋼鐵防銹具有重要意義。

４、常見(jiàn)的防銹方法。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]

１、根據(jù)該性質(zhì)可用鐵與酸反應(yīng)制取氫氣。

２、由該性質(zhì)也可知使用鐵制品應(yīng)避免與酸接觸。

[展示]提前做好的銅樹(shù)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[分組實(shí)驗(yàn)]鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。

[觀察]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[分析與思考]原因是什么？化學(xué)方程式怎么寫(xiě)？屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？

[啟發(fā)點(diǎn)撥]鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

[小結(jié)與概括]你認(rèn)為應(yīng)該如何歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)？

（三）議議練練，創(chuàng)新應(yīng)用

[想想議議]由上述鐵的兩條化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合以前所學(xué)的制氫方法，你對(duì)置換反應(yīng)有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)？

[誘導(dǎo)歸納]

１、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

２、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來(lái)，制出氫氣。

３、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

[練習(xí)與反饋]把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量有無(wú)變化？為什么？

[創(chuàng)新應(yīng)用]查閱有關(guān)資料，看看有哪些更先進(jìn)的防銹蝕的方法？形成一篇科學(xué)小論文。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇3

一、水的組成

1.電解水的實(shí)驗(yàn)：

(1)現(xiàn)象：出現(xiàn)氣泡，V正極∶V負(fù)極=1∶2(體積比)

(2)電解水的文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣

2.水是由氫元素和氧元素組成的

二、單質(zhì)和化合物

1.單質(zhì)：如O2、H2、N2

2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5

3.氧化物：由氧元素和其他任何一種元素組成的化合物

布置作業(yè)

1.水是()

①單質(zhì)②化合物③純凈物④混合物

A.①②B.②③C.③④D.①②

2.人體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是()

A.氧氣B.水C.蛋白質(zhì)D.脂肪

3.關(guān)于水的組成的說(shuō)法中正確的是()

A.水由水元素組成

B.水由氫氣和氧氣組成

C.水由氫元素和氧元素組成

D.水的組成很復(fù)雜，至今沒(méi)有明確的答案

4.下列物質(zhì)中屬于化合物的是()

A.空氣B.河水C.冰D.紅磷

答案：1.B2.B3.C4.C

教學(xué)反思

本課題通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了水的組成，學(xué)生比較有興趣，也很容易掌握，在介紹反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變時(shí)學(xué)生很容易明白，并且掌握較好。介紹有關(guān)單質(zhì)等概念教師語(yǔ)言不宜過(guò)多，可以采取讓學(xué)生自學(xué)的方式理解概念，然后通過(guò)練習(xí)不斷加深對(duì)概念的理解。

備課資料

水與日常生活

人類(lèi)社會(huì)為了滿足生活需求，需從各種天然水體中取用大量的水。除飲用外，水也是人們進(jìn)行炊事、洗滌、沐浴、清潔等所必需的物質(zhì)。有人估計(jì)人的生理需水量約為2.5升/日，但每日全部生活用水量卻需要數(shù)十升至數(shù)百升。

飲用水是指作為人們?nèi)粘Ｉ铒嬘没虼妒掠玫乃Ｆ渌|(zhì)是否良好，直接影響人們的健康。為此，各個(gè)國(guó)家對(duì)飲用水都規(guī)定有水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)。飲用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定數(shù)量的雜質(zhì)，需要經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理才能飲用。目前我國(guó)大、中城市供水設(shè)施較完備，通過(guò)自來(lái)水廠能為人們提供比較衛(wèi)生的飲用水，但廣大農(nóng)村絕大多數(shù)仍以河水、井水等自然水直接作飲用水，應(yīng)指出的是近年來(lái)許多農(nóng)村也建立了自來(lái)水設(shè)備。

作為生活飲用水，首先要求對(duì)人體健康無(wú)害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物質(zhì)，并且要含有人體所需要的成分。當(dāng)然在感官上也要求無(wú)色、澄清和無(wú)臭味。

我們國(guó)家的人習(xí)慣飲用煮沸過(guò)的水，是一個(gè)良好的衛(wèi)生習(xí)慣。飲用水不是越純?cè)胶谩Ｏ裼行┑貐^(qū)飲水中缺碘，就易使人造成智力低下(這些地區(qū)政府部門(mén)特配給人們含碘食鹽)。飲用水中缺氟易使兒童生齲齒。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

(一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段

化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。

(二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會(huì)看到鋅放在稀硫酸中會(huì)產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生呢?通過(guò)思考，把感性知識(shí)升華，就會(huì)獲得較深的認(rèn)識(shí)：鋅的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來(lái)，而銅沒(méi)有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇4

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。

2.理解溶液的概念，能說(shuō)出溶劑和溶質(zhì)。

3.了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。

4.初步分清懸濁液和乳濁液。

5.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：

溶液的概念、特點(diǎn)。

會(huì)辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.能說(shuō)出幾種生活中的分散現(xiàn)象。

2.背出溶液的概念、乳濁液和溶液，并舉出常見(jiàn)實(shí)例各兩則。

一、物質(zhì)在水中的分散

懸濁液、乳濁液的區(qū)分：

通過(guò)高錳酸鉀中加水，食鹽中加水，蔗糖中加水以及泥土(粉筆灰)中加入水中，食用油加入水中得到如下結(jié)論：

如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。

如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。

物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程稱之為物質(zhì)的溶解。溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

【注】新名詞：

乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。

教學(xué)過(guò)程：

設(shè)問(wèn)：海水為什么是咸的?黃河為什么是渾濁的?醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的?

學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個(gè)例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。

新課講授：閱讀P153活動(dòng)與探究

1.懸濁液、乳濁液、溶液。

閱讀實(shí)驗(yàn)：在1~4號(hào)大試管中分別加入少量的泥土、植物油、食鹽和酒精。振蕩后觀察四種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。

泥土：變渾濁懸浮固體不顆粒(分層)

植物油：牛奶狀渾濁分散著液體不止液滴(分層)

食鹽：透明液體(穩(wěn)定)

酒精：透明液體(穩(wěn)定)

繼續(xù)觀察：靜置一段時(shí)間后，試管中情況。

引出概念：1.固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。

舉出實(shí)例：渾濁的黃河水;固體農(nóng)藥(西維因);石灰漿及墻體涂料。

引出概念：2.一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。舉出實(shí)例：植物油分散在水中;石油原油;橡膠樹(shù)的乳膠等。

歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。

思考：通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)?(渾濁不透明，會(huì)分層)

引出概念：3.一個(gè)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合和溶液。舉出實(shí)例：生理鹽水、糖水、碘酒。

配制溶液：學(xué)生練習(xí)用碘和酒精配制碘酒溶液。

分析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)?

歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。

鞏固新課(方法：練習(xí)反饋)

二、水溶液的某些性質(zhì)

當(dāng)某些物質(zhì)在水中溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠纾菏雏}溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、復(fù)述溶解含義，區(qū)分熔化和溶解。

2、會(huì)判斷溶質(zhì)和溶劑，正確說(shuō)出溶液的名稱。

3、記住溶解性的含義，說(shuō)出物質(zhì)溶解性的大小，首先由溶質(zhì)和溶劑的性制裁決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)引入

教師設(shè)問(wèn)：什么叫溶液?主要有什么特點(diǎn)?

閱讀課本P160溶質(zhì)和溶劑相關(guān)內(nèi)容。

思考問(wèn)題：

1、什么叫溶解?與溶化是否一樣?

2、什么叫溶質(zhì)和溶劑?溶液有哪兩部分組成?

講授新課：1、關(guān)于溶質(zhì)、溶劑(方法：分析講解)

閱讀實(shí)驗(yàn)：課本P160，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。

分析：上述實(shí)驗(yàn)叫什么過(guò)程，其中溶質(zhì)是什么?溶劑又是什么?

思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?

歸納：溶質(zhì)：固體、液體或氣體

(1)溶液的組成溶劑：通常為液體

(2)溶液的名稱

不指明溶劑叫某水溶液

水以外其他某液體作溶劑時(shí)叫某溶液。

關(guān)于物質(zhì)的溶解性：

問(wèn)題引入：

(1)沾有機(jī)油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗卻很快有效，這是什么原因?

(2)為什么蔗糖加在熱水中比加在冷水中溶解得多且快?

引出概念：

物質(zhì)的溶解性——一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里溶解能力的大小。

分析歸納：物質(zhì)的溶解性的大小，首先是由溶制和溶劑的性質(zhì)決定的，溫度等外界因素也有重要影響。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

認(rèn)識(shí)水的組成，了解并區(qū)分單質(zhì)和化合物。

過(guò)程與方法

1.從人類(lèi)認(rèn)識(shí)水的組成的過(guò)程中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)探究的重要性。

2.通過(guò)分析、討論，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力和習(xí)慣。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

了解人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：理解水是由氫元素和氧元素組成的。

難點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物、氧化物的定義。

教學(xué)工具

直流電源、水電解器、電解用水、火柴條、酒精燈、小試管。

教學(xué)過(guò)程

一、導(dǎo)入新課

前面我們學(xué)習(xí)了一種重要的自然資源——空氣，自然界中還有什么物質(zhì)與人類(lèi)活動(dòng)、生產(chǎn)密切相關(guān)呢?對(duì)，是水。從太空上觀察。地球是一個(gè)蔚藍(lán)色的星球，這種蔚藍(lán)色物質(zhì)是什么呢?對(duì)，是水。水在地球上分布很廣，江、河、湖、海約占地球表面積的約，所以有人戲稱地球?yàn)椤八颉薄Ｋc生物關(guān)系非常密切，各種生物體內(nèi)都含有水。水是生命的孕育和維系必需物質(zhì);人類(lèi)的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)水;水力發(fā)電利用的是水，水還能為人類(lèi)提供水運(yùn)的航道和宜人的環(huán)境。那么，你對(duì)水的組成、水的凈化、水資源等知識(shí)的了解又有多少呢?本單元將引領(lǐng)我們走進(jìn)水的世界，首先，我們一起來(lái)研究水的組成。

二、推進(jìn)新課

師：古人認(rèn)為大自然由五種要素(金、木、水、火、土)所構(gòu)成，隨著這五個(gè)要素的盛衰，而使得大自然產(chǎn)生變化，不但影響到人的命運(yùn)，同時(shí)也使宇宙萬(wàn)物循環(huán)不息。因此他們認(rèn)為水不可以繼續(xù)分解，水到底能不能分解呢?

(一)水的組成

1.電解水的實(shí)驗(yàn)

[演示實(shí)驗(yàn)4-25]水的電解實(shí)驗(yàn)

教師先進(jìn)行演示，之后要求學(xué)生根據(jù)圖中所示進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)學(xué)生觀察與電源正負(fù)極相連的電極上和試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。

[提示](1)提示學(xué)生觀察兩極產(chǎn)生氣體的體積有何差異。

(2)可加入少量硫酸或氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

[現(xiàn)象](1)通電后，正負(fù)電極上都出現(xiàn)氣泡，即產(chǎn)生氣體，氣體都是無(wú)色的。

(2)一段時(shí)間后，試管1和試管2收集到的氣體的體積比約為1∶2。

[提問(wèn)]兩極上得到的氣體分別是什么呢?

學(xué)生猜想：可能是氧氣、二氧化碳、氮?dú)狻?/p>

師：下面，我們就來(lái)檢驗(yàn)這兩種氣體分別是什么。

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

(1)(教師演示實(shí)驗(yàn))：用帶火星的火柴條檢驗(yàn)試管1中的氣體，將試管2移近火焰檢驗(yàn)試管2中的氣體。

[提問(wèn)]試管1和試管2中的氣體分別是什么?

[現(xiàn)象]試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復(fù)燃，試管2中的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。

(2)學(xué)生討論后回答：

①試管1中的氣體能使帶火星的火柴條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。

②試管2中的氣體可以在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，通過(guò)預(yù)習(xí)可知是氫氣。

師：試管2中產(chǎn)生的這種無(wú)色氣體是叫氫氣，也就是拉瓦錫所謂的“易燃空氣”。

[結(jié)論](1)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體為氧氣。

(2)與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生一種新的氣體叫氫氣。

(3)水可以電解生成氧氣和氫氣。

師：在水的電解實(shí)驗(yàn)里，水發(fā)生了什么變化?

生：產(chǎn)生了新物質(zhì)，水發(fā)生了化學(xué)變化。

師：對(duì)，讓我們一起來(lái)把這個(gè)變化表示出來(lái)。這個(gè)反應(yīng)中，水為反應(yīng)物，反應(yīng)條件為通電，生成物為氫氣(H2)和氧氣(O2)，所以可表示為：

水(H2O)氫氣(H2)+氧氣(O2)

師：從上面這個(gè)反應(yīng)式中可以看出，水中含哪些元素?

生：含有氫(H)、氧(O)兩種元素。

師：電解水的反應(yīng)類(lèi)型是什么?

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇6

[教學(xué)目標(biāo)]

1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。

[教學(xué)重點(diǎn)]

濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

[教學(xué)難點(diǎn)]

平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)方法]

啟發(fā)誘導(dǎo)法

[教學(xué)用具]

燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。

[教學(xué)過(guò)程]

[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。

[板書(shū)]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？

當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。

2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。

結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

②如反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。

三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇7

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：a常識(shí)性介紹化學(xué)研究的對(duì)象。

b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別;并能運(yùn)用概念會(huì)判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。

3.德育目標(biāo)：通過(guò)學(xué)習(xí)世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運(yùn)動(dòng)的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應(yīng)用科學(xué)改造自然，造福人類(lèi)的教育。

4.美育滲透點(diǎn)：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象美，從而激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的喜愛(ài)之情。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

重點(diǎn)：物理變化、化學(xué)變化的概念(區(qū)別)及其應(yīng)用。

難點(diǎn)：如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

疑點(diǎn)：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別。

解決辦法：

(1)通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，列表記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區(qū)別。

(2)通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)別。

三、實(shí)驗(yàn)及教具準(zhǔn)備：

試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

四、學(xué)法引導(dǎo)

1.學(xué)會(huì)概念辨別，注意概念間的區(qū)別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)別;從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

2.學(xué)會(huì)觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

首先要觀察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài);再注意觀察變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應(yīng)停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)，將有助于我們思考變化的原因，推測(cè)變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。

五、課時(shí)安排

2課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程：

導(dǎo)入新課：利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”;表演小魔術(shù)：會(huì)變色的“水”(稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸);看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥(niǎo)籠，引入新課。

新課講授：

一、化學(xué)是研究什么的?

[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的?

世界是由物質(zhì)組成的。

構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素(第二章學(xué))組成?水由什么構(gòu)成?(第三章學(xué))構(gòu)成水的粒子結(jié)構(gòu)怎樣?(第三章學(xué))水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)?這都是化學(xué)要研究的內(nèi)容。化學(xué)還是一門(mén)研究物質(zhì)變化規(guī)律的一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)。

板書(shū)：化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

教師講解觀察實(shí)驗(yàn)的`方法。

學(xué)習(xí)化學(xué)必須重視實(shí)驗(yàn)，注意培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達(dá)能力、積極培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的程序：

投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

描述實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意語(yǔ)言清晰、準(zhǔn)確，只說(shuō)現(xiàn)象不說(shuō)結(jié)論。

下面請(qǐng)大家觀察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

二、物理變化和化學(xué)變化

[提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征?實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征?

1、2這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。

3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據(jù)。

引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)物理變化與化學(xué)變化的概念。

板書(shū)：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

(化學(xué)反應(yīng))

[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系?

在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常常可以幫助我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據(jù)。

[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應(yīng)依據(jù)什么?

[練習(xí)]口答課本第5頁(yè)習(xí)題1、2。

[討論]下列說(shuō)法中正確的是

A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

B、固體變成氣體一定是物理變化

C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著物理變化

D、物理變化過(guò)程一定伴隨著化學(xué)變化

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

通過(guò)四個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結(jié)成小水滴，膽礬是藍(lán)色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)別兩種概念。

[投影]

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

概念

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

性質(zhì)確定

由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測(cè)知

通過(guò)化學(xué)變化可知

性質(zhì)內(nèi)容

顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等

[討論]

1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)?()

A.導(dǎo)電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

2、下列各組物質(zhì)能根據(jù)在水中的溶解性區(qū)別開(kāi)的一組是()

A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

3、判斷下列描述哪些是物理變化?哪些是化學(xué)變化?哪些是物理性質(zhì)?哪些是化學(xué)性質(zhì)?

A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解;

B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體;

C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂;

D、氧氣不易溶于水且比空氣重;

E、木棒受力折斷。

[小結(jié)]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別。

我們應(yīng)把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現(xiàn)出來(lái),而有時(shí)只需用感觀和儀器感知測(cè)量即可。

四、為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

學(xué)生閱讀課本第3、4頁(yè)內(nèi)容，討論：為什么要學(xué)習(xí)化學(xué)?

學(xué)生閱讀課本第4頁(yè)內(nèi)容，了解化學(xué)工業(yè)的過(guò)去和現(xiàn)狀。

五、如何學(xué)好初中化學(xué)?

[小結(jié)]注意學(xué)習(xí)化學(xué)的方法(抓好預(yù)習(xí)、聽(tīng)講、復(fù)習(xí)、作業(yè)四個(gè)環(huán)節(jié))，重視并做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

預(yù)習(xí)指導(dǎo)：做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫(huà)出不懂的問(wèn)題。

聽(tīng)講：邊聽(tīng)、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭(zhēng)取在課堂學(xué)會(huì)。

復(fù)習(xí)：鞏固所學(xué)知識(shí)。

隨堂練習(xí)：

布置作業(yè)

復(fù)習(xí)課本1-4頁(yè)，畫(huà)出概念和記憶要點(diǎn)

板書(shū)設(shè)計(jì)

緒言

一、化學(xué)是研究什么的?

化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

觀察實(shí)驗(yàn)的方法：

[投影]變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

二、物理變化和化學(xué)變化

物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

(化學(xué)反應(yīng))

三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇8

酸和堿

課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。

蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)所得溶液結(jié)晶。

相關(guān)的CAI課件。

課時(shí)安排1課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

第一板塊：?jiǎn)栴}結(jié)構(gòu)

引導(dǎo)性材料

請(qǐng)一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。

問(wèn)題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?

問(wèn)題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識(shí)提出解決的辦法?要利用到哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)?該知識(shí)點(diǎn)的基本原理是什么?

同學(xué)們?cè)谟懻摶卮鹕厦娴膯?wèn)題后，教師做簡(jiǎn)要的評(píng)價(jià)，然后請(qǐng)學(xué)生閱讀課本第60頁(yè)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

問(wèn)題3：課文中主要從哪幾個(gè)方面介紹了中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用?

問(wèn)題4：你還知道在我們生活的周?chē)男?yīng)用了中和反應(yīng)的實(shí)例?它在實(shí)際生活中有什么重要意義?

問(wèn)題5：你能寫(xiě)出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?

問(wèn)題6：通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，你有沒(méi)有想過(guò)對(duì)誰(shuí)提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報(bào)告給有關(guān)部門(mén)，其中包括你了解的情況和改進(jìn)的方案。

點(diǎn)評(píng)：?jiǎn)栴}結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進(jìn)行有效探究活動(dòng)的智力保證。教師展示問(wèn)題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識(shí)，將學(xué)生的思路送進(jìn)“前沿陣地”，然后再層層深入。問(wèn)題結(jié)構(gòu)在抓住知識(shí)屬性的基礎(chǔ)上，針對(duì)中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進(jìn)的形式不斷深入，不斷變換研究問(wèn)題的角度實(shí)質(zhì)，這一過(guò)程落實(shí)了知識(shí)技能目標(biāo)，強(qiáng)化了過(guò)程方法目標(biāo)，點(diǎn)撥了情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)。

第二板塊：教學(xué)設(shè)計(jì)

創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢

引入課題探究酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

活動(dòng)與探究學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究、匯報(bào)、交流

活動(dòng)與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測(cè)、討論、分組實(shí)驗(yàn)、總結(jié)

用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(驗(yàn)證猜想與結(jié)論)

實(shí)踐與應(yīng)用“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具

實(shí)踐與應(yīng)用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：皮蛋有澀味，如何驗(yàn)證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實(shí)驗(yàn)

第三板塊：教學(xué)范例

我們已經(jīng)知道

①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。

②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。

③胃酸過(guò)多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。

④被蚊蟲(chóng)叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。

我們還應(yīng)知道

提出問(wèn)題：

酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)?

猜想：

我猜想酸和堿之間會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：。

實(shí)驗(yàn)探究收集證據(jù)：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。

2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無(wú)色。

3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。

小結(jié)：

1.酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)──中和反應(yīng)。

2.鹽的定義。

知識(shí)小結(jié)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。

我發(fā)現(xiàn)的新問(wèn)題：

猜想依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

1

2

我們?cè)鯓討?yīng)用

①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。

②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適?

③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動(dòng)手試試看。

④被蚊蟲(chóng)叮咬處腫成大包，這是蚊蟲(chóng)在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?

⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說(shuō)明去垢的原理是什么。

⑥早晨空腹時(shí)，為什么要少吃蘋(píng)果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請(qǐng)想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應(yīng)原理是什么?

⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料。□教學(xué)設(shè)計(jì)

我們的感受

學(xué)完本節(jié)，我的收獲是：。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇9

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.認(rèn)識(shí)水的組成，會(huì)分析水的電解實(shí)驗(yàn)。

2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【重點(diǎn)難點(diǎn)】

1.水的電解實(shí)驗(yàn)

2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

【使用說(shuō)明】

1.請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題，努力識(shí)記概念，然后合起課本，獨(dú)立完成學(xué)案(展示時(shí)要求脫稿)

2.自學(xué)完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將實(shí)驗(yàn)部分完成

3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題和學(xué)案中出現(xiàn)的問(wèn)題用紅筆標(biāo)注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說(shuō)出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

【自學(xué)指導(dǎo)】

一、結(jié)合課本P46-47回答下列問(wèn)題

1.水的電解實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;

②與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。反應(yīng)的文字表達(dá)式

產(chǎn)物檢驗(yàn)①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;

②負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由______和_______元素組成的;②化學(xué)變化前后________不變。

2.思考與討論：

(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請(qǐng)分析可能的原因?

3.知識(shí)鏈接：

氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生____火焰，文字表達(dá)式____________。混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開(kāi)拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇10

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時(shí))

【教學(xué)目的】

1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)。

2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管、膠頭滴管、濾紙。

飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。

【課時(shí)安排】

2課時(shí)。

第一課時(shí)重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎?通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書(shū)】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書(shū)】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO32KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng)。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價(jià)態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-20+4+6

SSSS

只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑

【過(guò)渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書(shū)】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說(shuō)法正確的是()。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。

3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià)。

2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些?

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【板書(shū)】三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2

【設(shè)疑】通過(guò)以上反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題?

【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書(shū)】1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?

【板書(shū)】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問(wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問(wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題?(學(xué)生回答后歸納)

【板書(shū)】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO

【提問(wèn)】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書(shū)】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書(shū)】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時(shí)，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

【板書(shū)】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。<p="">

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O

D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

1.對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

還原性逐漸減弱

3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

4.元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

5.具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

Fe3+Fe2+Fe

氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)

+6

6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇11

知識(shí)與技能：

1、了解電池的分類(lèi)、優(yōu)點(diǎn)以及質(zhì)量?jī)?yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)。

2、了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。

3、掌握常見(jiàn)的幾種化學(xué)電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。

過(guò)程與方法：

通過(guò)閱讀、觀察、對(duì)比、分析、討論等方法，了解常見(jiàn)的幾種化學(xué)電池在性能和應(yīng)用上的優(yōu)缺點(diǎn)。運(yùn)用上一節(jié)學(xué)習(xí)的原電池原理分析常見(jiàn)的幾種化學(xué)電池的工作原理，并能寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

讓學(xué)生在對(duì)原電池的技術(shù)產(chǎn)品——各種化學(xué)電源的原理、應(yīng)用有一個(gè)較為理性的認(rèn)識(shí)后，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)重點(diǎn)：一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)電池的反應(yīng)原理。

教學(xué)過(guò)程：

[引入]在日常生活和學(xué)習(xí)，你用過(guò)哪些電池?其中哪些屬于化學(xué)電池?它們?cè)谀男┓矫娴玫綉?yīng)用?

[投影]介紹幾種化學(xué)電源。

[學(xué)生閱讀]：課本P74，

[問(wèn)題討論]：

化學(xué)電源與其它電源相比較有哪些優(yōu)點(diǎn)?

判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?

目前化學(xué)電池主要分為哪幾大類(lèi)?主流產(chǎn)品有哪些?在性能方面它們各自有何特點(diǎn)?產(chǎn)生電能的基本原理是什么?

[幾類(lèi)常見(jiàn)化學(xué)電池的介紹]

一、一次電池

[講解]1、干電池構(gòu)造

[投影]介紹干電池構(gòu)造。

[學(xué)生練習(xí)]書(shū)寫(xiě)干電池的電極方程式。

[提問(wèn)](1)有什么不足之處?怎樣進(jìn)行改進(jìn)?

(2)不改變Zn取材，如何使它放電電流大幅度提高?

[講解]隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅-錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類(lèi)電池的重要特征是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。

[學(xué)生閱讀]課本P75，了解堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。

[結(jié)合投影講解]堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。

[學(xué)生練習(xí)]書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。

[投影]普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池的放電曲線圖。

[學(xué)生討論]找出堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)。

資料介紹：

[學(xué)生閱讀]課本P75，了解鋅銀原電池，鋰電池。

[問(wèn)題討論]干電池的使用極大的浪費(fèi)了有限的金屬資源，怎樣解決這個(gè)問(wèn)題?

二、二次電池

[結(jié)合投影講解]蓄電池的結(jié)構(gòu)，播放蓄電池的充電和放電動(dòng)畫(huà)。

[學(xué)生練習(xí)]書(shū)寫(xiě)蓄電池放電時(shí)的電極方程式。

三、燃料電池

[學(xué)生閱讀]課本P77

[問(wèn)題討論]

什么是燃料電池?

用什么作電極材料?它們的作用是什么?

燃料電池的工作原理。

寫(xiě)出電極反應(yīng)的離子方程式和總反應(yīng)化學(xué)方程式。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇12

一、教學(xué)目的

1．了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別

2．了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的方法，水的凈化—— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

二、重點(diǎn)：過(guò)濾和蒸餾的原理及實(shí)驗(yàn)操作

復(fù)習(xí)提問(wèn)：水是純凈物還是混合物？由什么元素組成的？由什么微粒構(gòu)成的？

新授：

提問(wèn)：什么地方存在水？

學(xué)生思考回答：河水、湖水、井水、海水等

提問(wèn)：有沒(méi)有同學(xué)看到黃河？（電視上也行）黃河水是什么樣子的？

學(xué)生答：很渾

提問(wèn)：能不能說(shuō)一下原因？

學(xué)生：因?yàn)楹写罅康哪嗌?/p>

提問(wèn)：那么你說(shuō)黃河水是純凈物還產(chǎn)混合物呢？

學(xué)生：是混合物

提問(wèn)：捧起一捧海水是否是清澈透明的？嘗一下是什么味道？為什么？

學(xué)生：是，是咸的。因?yàn)楹惺雏}

提問(wèn)：那么，海水是純凈物還是混合物？

學(xué)生：是混合物。

總結(jié)：自然界的水都或多或少的含有象泥沙這樣不溶性雜質(zhì)還有象食鹽這樣可溶性的雜質(zhì)，因此自然界的水都是混合物。如何除去這些不溶性和可溶性雜質(zhì)，這就是水的凈化問(wèn)題。

首先我們先看一下怎樣除去這些不溶性的雜質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)參照自來(lái)水廠凈水過(guò)程示意圖總結(jié)一下可以采取哪些操作來(lái)除去這些不溶性的雜質(zhì)。

一、不溶性雜質(zhì)的凈化

1．沉淀演示實(shí)驗(yàn)：觀察混濁的水的靜置，并比較顆粒大的和小的沉淀的快慢，從而得出加絮凝劑的作用：使小的顆粒凝聚成大的顆粒，加快沉淀。

2．過(guò)濾：我為什么能從教室出去，再進(jìn)來(lái)？拖拉機(jī)能進(jìn)來(lái)嗎？為什么？同學(xué)們還能想出哪些類(lèi)似的問(wèn)題？

原理：小的走，大的留。

3．吸附：衣服可以吸有很多灰塵，還可以吸收異味。是什么變化？哪個(gè)同學(xué)家使用凈水器？你知道里面有什么嗎？

問(wèn)題：上述操作哪個(gè)凈化效果最好？

通過(guò)上述操作得到的水已經(jīng)是澄清透明的了，這些水是純凈的嗎？

學(xué)生答：不是，還有可溶性的雜質(zhì)。

二、可溶性雜質(zhì)的.凈化

提問(wèn)：對(duì)我們的身體來(lái)說(shuō)，喝礦泉水好呢？還是喝純凈水好呢？為什么？

學(xué)生答：礦泉水，化學(xué)教案《水的凈化—— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。因?yàn)榈V泉水含有人體需要的多種礦物質(zhì)。

總結(jié)：這就是說(shuō)，水中的這些可溶性雜質(zhì)有些對(duì)我們來(lái)說(shuō)是有益是，這些不需要除去。但有兩類(lèi)可溶性的化合物，如果水中含得太多，將會(huì)對(duì)生活和生產(chǎn)造成很多麻煩，請(qǐng)同學(xué)們找出來(lái)看是哪兩類(lèi)化合物？這樣的水叫什么水？

學(xué)生答：鈣的化合物、鎂的化合物，叫硬水。

提問(wèn)：能帶來(lái)什么樣的麻煩？請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)。

提問(wèn)：你能鑒別硬水和軟水嗎？

學(xué)生：用肥皂：起沫的是軟水，起渣的是硬水。

硬水的軟化：有哪此操作？

學(xué)生答：煮沸水蒸餾

提問(wèn)：在家里做飯時(shí)，開(kāi)鍋時(shí)，如果你掀開(kāi)鍋蓋，你能看到鍋蓋上有什么？怎么來(lái)的？你能說(shuō)一下蒸餾的原理是什么？

提問(wèn)：同上面的幾個(gè)操作相比，蒸餾的凈水效果怎樣？

練習(xí)題：56頁(yè)1、2、3。

下面咱們重點(diǎn)學(xué)習(xí)一下過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)操作。

三、過(guò)濾

“一貼”

“二低”

“三靠”

練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練

小結(jié)：請(qǐng)學(xué)生總結(jié)都學(xué)到什么？

作業(yè)：一課三練。

檢測(cè)

板書(shū)水的凈化

水：化學(xué)符號(hào)，組成；構(gòu)成。（純凈物）

自然界的水：含有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（混合物）

一、不溶性雜質(zhì)的凈化三、過(guò)濾操作

1．沉淀（加絮凝劑）“一貼”

2．過(guò)濾：小的走，大的留“二低”

3．吸附：物理變化“三靠”

二、可溶性雜質(zhì)的凈化

1．硬水：含鈣、鎂的化合物較多

2．鑒別：用肥皂：渣硬沫軟

3．軟化：煮沸：家庭

蒸餾：液氣液

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇13

教學(xué)設(shè)想

1、教材分析

案例章節(jié)：《普通高中標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（人教版）》必修②第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第一課時(shí)）

內(nèi)容分析

化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)教材前兩節(jié)內(nèi)容的拓展和完善，化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)也為后面反應(yīng)限度知識(shí)奠定了基礎(chǔ)。本節(jié)教材從日常生活中學(xué)生熟悉的化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

教學(xué)方法

問(wèn)題教學(xué)、分組協(xié)作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)

學(xué)生通過(guò)一年多的化學(xué)學(xué)習(xí)，了解到不同的化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點(diǎn)加以解釋。本課時(shí)選擇濃度這一影響因素為載體，教會(huì)學(xué)生從定性、定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)快慢的方法，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和小組合作意識(shí)，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而從物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)做出解釋的化學(xué)問(wèn)題的研究方法。

在傳統(tǒng)的教學(xué)中，學(xué)生在整章學(xué)完之后，僅記住書(shū)本上幾個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)，而今后遇到新問(wèn)題，很難獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。“授人以魚(yú)，不如授人以漁”。如何在這節(jié)課上，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，從已有知識(shí)中搜索相關(guān)信息，總結(jié)、歸納出一些可行的比較反應(yīng)速率的方法是這節(jié)課的關(guān)鍵。因此用“影響反應(yīng)速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以幫助我們比較反應(yīng)的快慢？”“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)獲取數(shù)據(jù)，定量的比較反應(yīng)的快慢？”三個(gè)層層深入的討論題貫穿這節(jié)課，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究的方法的習(xí)得，而不僅僅是知識(shí)本身。

一、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；了解常用的比較反應(yīng)快慢的簡(jiǎn)便方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并能以粒子的觀點(diǎn)初步解釋。

過(guò)程與方法：能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，掌握從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，建立數(shù)學(xué)圖像、數(shù)學(xué)模型，進(jìn)而形成一個(gè)由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學(xué)探究過(guò)程。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：能體會(huì)到實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段，培養(yǎng)科學(xué)探究意識(shí)和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

二、教學(xué)內(nèi)容分析

設(shè)問(wèn)質(zhì)疑、呈示目標(biāo)——筆者通過(guò)展示真實(shí)的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學(xué)任務(wù)（化學(xué)反應(yīng)速率），將學(xué)生的注意力都吸引到學(xué)習(xí)任務(wù)中來(lái)。通過(guò)溫度條件的不同保存時(shí)間不同，使學(xué)生對(duì)此產(chǎn)生困惑（好奇）并對(duì)學(xué)習(xí)活動(dòng)產(chǎn)生積極的興趣和動(dòng)機(jī)。當(dāng)學(xué)生提出可能是溫度影響了食品變質(zhì)這樣一個(gè)過(guò)程的速率時(shí)，筆者及時(shí)給予肯定，并馬上提出“影響反應(yīng)速率的因素還有哪些？”，激發(fā)學(xué)生的思考，導(dǎo)入下一個(gè)環(huán)節(jié)。

互動(dòng)交流——教師是學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的激發(fā)者，是善于歸納問(wèn)題的指導(dǎo)者，更是教學(xué)活動(dòng)的調(diào)節(jié)者和組織者。策劃好個(gè)別研究與集體討論的步驟、節(jié)奏和深廣度，在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和創(chuàng)新精神，學(xué)生在問(wèn)題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問(wèn)題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識(shí)，獲得發(fā)展。教師適時(shí)的激發(fā)學(xué)生的思考，讓問(wèn)題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

實(shí)驗(yàn)探究——這是引導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。實(shí)踐出真知。本節(jié)課采用引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)（鎂條與不同濃度鹽酸的反應(yīng)），去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識(shí)，探究規(guī)律；從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過(guò)設(shè)計(jì)，用實(shí)驗(yàn)去探究，用數(shù)據(jù)去分析，再用理論去論證，從而使問(wèn)題獲得解決。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇14

相信很多朋友都會(huì)知道，人體中是需要各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的共同配合才能夠使得身體健康的，而如果缺少某種或某些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的話，則人的抵抗力就會(huì)下降，所以日常大家要注意知道人體需要什么營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下面大家請(qǐng)一起來(lái)看看，人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有哪些？

人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是：

1、葉酸400微克/日

最佳來(lái)源：蘆筍、甜菜、椰菜、強(qiáng)化麥片

2、維他命B61.5毫克/日

最佳來(lái)源：比目魚(yú)、鯡魚(yú)、金槍魚(yú)、瘦牛排、雞胸肉、香蕉、土豆

3、維他命C75毫克/日

最佳來(lái)源：哈密瓜、椰菜、葡萄汁、橙汁、草莓、菜椒

4、維他命E23個(gè)國(guó)際單位，15毫克/日

最佳來(lái)源：花生醬、葵花油、紅花油、榛子、葵花子

5、鈣1000毫克/日，50歲以上1200毫克/日

最佳來(lái)源：甘藍(lán)、脫脂奶、酸奶酪、沙丁魚(yú)

6、鐵15毫克/日，50歲以上10毫克/日

最佳來(lái)源：瘦牛排、蝦、加強(qiáng)型早餐奶酪、小麥、扁豆、杏脯、豆腐、牡蠣

7、鎂320毫克/日

最佳來(lái)源：蕎麥、豆腐、杏仁、葵花子

8、鋅12毫克/日

最佳來(lái)源：牛排、豬排、小牛肉、豆腐、牡蠣

對(duì)于上述的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是攝取，大家在日常的飲食中則需要多加注意一下。因?yàn)楹芏鄷r(shí)候，如果偏食的話，則容易造成缺少營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，這樣誰(shuí)也不想看到的結(jié)果。所以建議家長(zhǎng)要注意多督促孩子，要均衡飲食，日常飲食是不要偏食。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇15

一、簡(jiǎn)介

《燃燒與滅火》選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)》(滬教版)九年級(jí)上冊(cè)第四章。本課選取了學(xué)生日常生活中非常熟悉的化學(xué)變化-燃燒，用科學(xué)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關(guān)知識(shí);根據(jù)日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學(xué)生分析、歸納出滅火的原理和方法。

二、學(xué)習(xí)者分析

本章是學(xué)生在用實(shí)驗(yàn)和探究的方法認(rèn)識(shí)、研究生活中的常見(jiàn)物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的微粒、物質(zhì)的組成的表示方法等知識(shí)有了一定了解的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這些新內(nèi)容。

學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)可以了解火是人類(lèi)文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，火失控會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)災(zāi)難，在此過(guò)程中，形成“科學(xué)是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。探究實(shí)驗(yàn)、欣賞圖片等活動(dòng)，可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情感，為學(xué)生提供發(fā)展個(gè)性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。

三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對(duì)應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)

通過(guò)本課，將實(shí)現(xiàn)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》如下方面：

1.認(rèn)識(shí)燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡(jiǎn)單原理和方法。

2.通過(guò)對(duì)燃燒條件、滅火原理等內(nèi)容的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

3.能用化學(xué)科學(xué)知識(shí)解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。

四、教學(xué)理念和教學(xué)方式

新課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，立足于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)體驗(yàn)探究過(guò)程，形成科學(xué)探究的初步能力，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)求知欲。

學(xué)生是課程的主體，教學(xué)中要倡導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式。對(duì)于“物質(zhì)為什么會(huì)燃燒?”“氧氣的量不同會(huì)產(chǎn)生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學(xué)用火?”這些根據(jù)內(nèi)容提出的問(wèn)題可讓學(xué)生從生產(chǎn)、生活實(shí)際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

要精心設(shè)計(jì)學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)和教學(xué)過(guò)程。教師根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)，在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)和啟發(fā)。現(xiàn)代信息技術(shù)的應(yīng)用使信息量增大、內(nèi)容豐富、設(shè)計(jì)面廣，課堂中可用多媒體技術(shù)來(lái)達(dá)到展示實(shí)驗(yàn)步驟的目的，使教學(xué)內(nèi)容更直觀化、形象化。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇16

一、說(shuō)教材

1、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。

2、本課時(shí)的教學(xué)目的：

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

(2)能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

(3)情感目標(biāo)：

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點(diǎn)：：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

二、說(shuō)教法

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：

通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

三、說(shuō)學(xué)法：

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由已知到未知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。

四、說(shuō)教學(xué)程序：

(用故事導(dǎo)入新課)：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹，并適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。

(提問(wèn))：下列初中所介紹過(guò)的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電?為什么可以導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

讓學(xué)生思考、討論

(追問(wèn))鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子呢?

目的：通過(guò)連續(xù)的提問(wèn)引發(fā)學(xué)生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子，而這些自由移動(dòng)的離子又是由電離產(chǎn)生)同時(shí)也在討論中引入本節(jié)的第一個(gè)重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動(dòng)的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。

(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)

A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

結(jié)論：1、化合物;2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài);3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)。

目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點(diǎn)。通過(guò)一道典型例題從各個(gè)角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。

(演示實(shí)驗(yàn))：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個(gè)小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，接通電源。

(提問(wèn))1、相同條件下，不同種類(lèi)的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素是什么?

結(jié)論：不同種類(lèi)的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會(huì)直接影響溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實(shí)驗(yàn)觀察的能力，深化對(duì)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和概念的理解。進(jìn)而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個(gè)名詞。

(提問(wèn))強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離有何差別?

動(dòng)畫(huà)模擬：HCl、CH3COOH、NaCl在水中的溶解和電離情況。

結(jié)論：NaCl溶于水時(shí)完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時(shí)只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對(duì)知識(shí)掌握程度。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)

(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

2、非電解

質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機(jī)物等。

(二)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。

3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇17

一、教材分析

1、教材的地位及其作用

本節(jié)內(nèi)容人教版化學(xué)選修四的第四章第二節(jié)，課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其要求是通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)電源種類(lèi)及其工作原理。前面關(guān)于原電池的學(xué)習(xí)，是了解化學(xué)能怎樣轉(zhuǎn)換成電能的理論性問(wèn)題，而本節(jié)教學(xué)是要進(jìn)一步了解依據(jù)原電池原理開(kāi)發(fā)的技術(shù)產(chǎn)品――化學(xué)電池。

化學(xué)電池是一類(lèi)應(yīng)用范圍廣、實(shí)用性強(qiáng)的電源，小到手表、單放機(jī)、兒童玩具、大到航空航天、衛(wèi)星通信，幾乎無(wú)處不在。因此學(xué)生在過(guò)去的學(xué)習(xí)和生活中已經(jīng)對(duì)許多不同類(lèi)型的電池有所了解，本節(jié)內(nèi)容也正是為了要學(xué)生能自覺(jué)的將自己已經(jīng)積累的感性知識(shí)與新課教學(xué)內(nèi)容緊密聯(lián)系起來(lái)。

2、教材內(nèi)容分析：

在具體知識(shí)方面，教科書(shū)概要性地介紹了電池的分類(lèi)、優(yōu)點(diǎn)以及質(zhì)量?jī)?yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)，并以三大類(lèi)型電池――一次電池、二次電池、燃料電池的相關(guān)知識(shí)為主線，以堿性鋅錳電池、鉛蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡(jiǎn)單介紹了電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。本節(jié)內(nèi)容注重電化學(xué)知識(shí)與科技發(fā)展的緊密聯(lián)系，教科書(shū)中提供了“鋅銀電池”、“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀材料，目的是幫助學(xué)生了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。在教學(xué)中，我們還應(yīng)密切關(guān)注能源、環(huán)保方面的時(shí)事新聞，關(guān)注科技發(fā)展的動(dòng)態(tài)，以適時(shí)地為教學(xué)補(bǔ)充相關(guān)素材。

二、學(xué)生分析：

高二的學(xué)生能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析和得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。而且通過(guò)前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道電池工作的基本原理，在這里，主要是結(jié)合現(xiàn)今科技的發(fā)展，使學(xué)生了解新型燃料電池的組成和工作原理;了解化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：了解電池的一般分類(lèi);了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類(lèi)及其原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)生活和國(guó)防中的應(yīng)用;掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)

過(guò)程和方法：學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息;結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際，學(xué)習(xí)常見(jiàn)化學(xué)電池的組成和應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力;善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。

情感態(tài)度和價(jià)值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。

四、教學(xué)重難點(diǎn)：

掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn);

掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)。

五、課時(shí)安排：一課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程：

[情景導(dǎo)入]：在日常生活中，你用過(guò)那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?

[交流結(jié)果]：干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動(dòng)車(chē)動(dòng)力、手機(jī)電源、手表電源等，那么本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)電源的有關(guān)知識(shí)。

[板書(shū)]：第二節(jié)化學(xué)電源

[指導(dǎo)閱讀]：閱讀教材74頁(yè)，思考下列問(wèn)題

1、目前化學(xué)電池主要分為哪幾個(gè)大類(lèi)?在性能等方面它們各有什么特點(diǎn)?

2、化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點(diǎn)?

3、判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?

[板書(shū)]：第二節(jié)、化學(xué)電源

1、概念：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類(lèi)：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點(diǎn)：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

[看圖]：圖4-2電池及其用途。面對(duì)許多原電池，我們?cè)鯓优袛嗥鋬?yōu)劣或適合某種需要?

①、比能量：[符號(hào)(A·h/kg)，(A·h/L)]

[板書(shū)]：4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)：②、比功率：[符號(hào)是W/kg，W/L)]

③、比時(shí)間：電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短

[過(guò)渡]：展示出幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等，下面介紹常見(jiàn)化學(xué)電池的工作原理和化學(xué)電池的電極反應(yīng)。

[板書(shū)]：一、一次電池

[講述]：最常見(jiàn)的一次電池為鋅錳電池。傳統(tǒng)的鋅錳干電池，其正極材料采用活性較低的天然二氧化錳，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以NH4Cl為主的氯化銨、氯化鋅水溶液，負(fù)極是鋅筒。

[板書(shū)]：(1)普通鋅錳電池的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+;

正極：2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=2MnO(OH)

正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3(4]2+

總反應(yīng)：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3(2Cl2+Mn2O3+H2O

或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3(4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O

[講述]：傳統(tǒng)的鋅錳干電池放電性能一般較差，容量較低。堿性鋅錳電池又稱堿錳電池，俗稱堿性電池，用高導(dǎo)電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化銨、氯化鋅溶液，負(fù)極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負(fù)極的反應(yīng)面積，加之采用了高性能的電解錳粉，電性能得以很大提高。

(2)堿性鋅錳電池的電極反應(yīng)為：

負(fù)極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;

正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

[講解分析]：堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池好，比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。

[指導(dǎo)閱讀]：請(qǐng)閱讀P75的資料卡片---銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理是什么?

[板書(shū)]：2、銀鋅電池：

負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO

[講解分析]：常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。

優(yōu)點(diǎn)：比能量電壓穩(wěn)定、儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)，使用于小電流和連續(xù)放電，常制成微型電池或紐扣電池等，如電子表或計(jì)算器上的電池。

[師]：一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。

[典型例題]：例1、1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰—碳電池.這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液.電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.

(1)、此電池中_______作負(fù)極，電極反應(yīng)為_(kāi)______，_______作正極.

(2)、該電池用于心臟起搏器時(shí)，在生理上的作用是_______。

[答案]：1、C2、(1)鋰，Li-e-=Li+，石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過(guò)向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動(dòng)。

[簡(jiǎn)單介紹]：3、鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無(wú)機(jī)溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。

8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S

鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定，貯存時(shí)間長(zhǎng)，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。

[過(guò)渡]：在一次電池的基礎(chǔ)上發(fā)展的二次電池更加的經(jīng)濟(jì)實(shí)用，它在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行(一般是通過(guò)充電器將交流電轉(zhuǎn)變?yōu)橹绷麟娺M(jìn)行充電)，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電)，再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能(充電)的循環(huán)。

[板書(shū)]：二、二次電池

1、鉛蓄電池

[指導(dǎo)閱讀]：請(qǐng)閱讀P76的圖片---鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什么?

[講解分析]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開(kāi)。

[板書(shū)]：⑴、放電的電極反應(yīng)為：

負(fù)極：Pb+EMBEDEquation.2-2e(=PbSO4↓

正極：PbO2+4H++EMBEDEquation.2+2e(=PbSO4↓+2H2O

總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O

[講解分析]：鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2(0V，當(dāng)電壓下降到1(85V時(shí)，即當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸濃度降低，溶液密度達(dá)1(18g/cm3時(shí)即停止放電，而需要將蓄電池進(jìn)行充電，其電極反應(yīng)為：

[板書(shū)]：⑵、充電的電極反應(yīng)：

陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e(=PbO2+4H++EMBEDEquation.2

陰極：PbSO4+2e(=Pb+EMBEDEquation.2

[講述]：1.一次電池和二次電池均稱為化學(xué)電源，化學(xué)電源的電極材料一般由能導(dǎo)電的物質(zhì)組成，負(fù)極為還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(大多數(shù)是金屬電極本身)，正極為氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，電解液為酸、堿和鹽溶液或某些熔融鹽。其他原理與原電池的原理相同。

2.一次電池只能放電一次，一次電池內(nèi)部則簡(jiǎn)單得多，它不需要調(diào)節(jié)一次電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)之間的可逆性變化，一次電池的質(zhì)量比容量和體積比容量均大于一般充電電池，但內(nèi)阻遠(yuǎn)比二次電池大，因此負(fù)載能力較低，另外，一次電池的自放電能力遠(yuǎn)小于二次電池。

[過(guò)渡]：目前汽車(chē)上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應(yīng)用于國(guó)防、科研、交通、生產(chǎn)和生活中。但是比較笨重。因此出現(xiàn)了大有發(fā)展前景的燃料電池

[板書(shū)]：三、燃料電池

[師]：燃料電池是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學(xué)電源。

[講述]：1.燃料電池與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯存在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷地從外界輸入，同時(shí)把電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實(shí)地把能源中燃料燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。

2.燃料電池的正極和負(fù)極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負(fù)極連續(xù)通入氫氣、煤氣、發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體;從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等(把兩個(gè)電極隔開(kāi)。化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時(shí)的產(chǎn)物相同。

3.當(dāng)前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細(xì)分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強(qiáng)的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。

[板書(shū)]：1、氫氧燃料電池(堿性)

⑴、電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O

正極：O2+2H2O+2e—=4OH—

⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

氫氧燃料電池(酸性)

電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH--4e-==4H2O

正極：O2+2H2O+4e-==4OH-

⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O

[講述]：優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)化率高，達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。

另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(。電極反應(yīng)式為：

[板書(shū)]：2、甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(燃料電池：

負(fù)極：CH4+10OH--8e(=EMBEDEquation.2+7H2O;

正極：4H2O+2O2+8e(=8OH(。

電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

[歸納講述]：能夠燃燒的物質(zhì)在一定條件下都能和相應(yīng)的氧化劑(常用的是氧氣)構(gòu)成燃燒電池，可燃物(還原劑)做負(fù)極，氧化劑做正極。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí)要特別考慮電解質(zhì)溶液的影響，尤其是電解質(zhì)溶液的酸堿性。

[板書(shū)]：3、書(shū)寫(xiě)由化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式注意點(diǎn)：

①、找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì);

②、利用電荷守恒分別寫(xiě)出電極反應(yīng)式;

③、負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)

(如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在;溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-;)

④、驗(yàn)證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書(shū)寫(xiě)正確。

[簡(jiǎn)單介紹]：目前已研制成功的鋁—空氣燃料電池，它的優(yōu)點(diǎn)是：體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車(chē)的動(dòng)力，還能用于收音機(jī)、照明電源、野營(yíng)炊具、野外作業(yè)工具等。并且這種電池的效率高、無(wú)污染，裝置可持續(xù)使用。

[課堂小結(jié)]：任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過(guò)導(dǎo)線(導(dǎo)體)傳遞才能實(shí)現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

七、板書(shū)設(shè)計(jì)：

第二節(jié)、化學(xué)電源

1、概念：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。

2、分類(lèi)：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。

③、燃料電池。

①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。

3、優(yōu)點(diǎn)：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。

③、易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。

①、比能量：[符號(hào)(A·h/kg)，(A·h/L)]

4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)：②、比功率：[符號(hào)是W/kg，W/L)]

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇18

【要點(diǎn)掃描】

１.了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念；

２.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號(hào)（ΔＨ）及其常用單位（kＪ/mol），認(rèn)識(shí)ΔＨ的“－”、“＋”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系；

３.掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書(shū)寫(xiě)方法；

４.了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。

【知識(shí)梳理】

一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系

１.反應(yīng)熱是指。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱等于，用符號(hào)表示，單位一般采用。

２.從化學(xué)鍵角度看，反應(yīng)熱近似等于．

３.的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．從能量的角度來(lái)看，放熱反應(yīng)是由于，吸熱反應(yīng)是由于．如圖中，a表示，b表示，該反應(yīng)的ΔＨ０．中學(xué)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有；吸熱反應(yīng)有．

二、反應(yīng)熱和焓變

1．焓和焓變

（1）焓

（2）焓變（ΔH）ΔH=H（產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）

2．反應(yīng)熱

⑴定義：

⑵符號(hào)：用△H表示⑶單位；一般采用

⑷可直接測(cè)量，測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)

⑸反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因（微觀討論）

以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為例：

①化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量

②化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放熱量

吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱

（6）反應(yīng)熱表示方法

反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中整個(gè)體系的能量（即焓）增加或者減少的量值，

ΔH=H產(chǎn)物—H反應(yīng)物

焓增加→吸熱→則用“”表示；

焓減少→放熱→則用“”表示。（填“+”或“-”）

3.反應(yīng)熱的計(jì)算

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算；ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng)，再按有關(guān)方程式的計(jì)算步驟、格式進(jìn)行計(jì)算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。

（3）蓋斯定律

三、熱化學(xué)方程式

1.熱化學(xué)方程式的概念：的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。

2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)的注意點(diǎn)

（1）要注明，但中學(xué)化學(xué)中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明；

（2）需注明ΔH的“+”與“—”，“+”表示，“—”表示；比較ΔH的大小時(shí)，要考慮ΔH的正負(fù)。

（3）要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。g表示，l表示，s表示;

（4）各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示，可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。

四、蓋斯定律及其應(yīng)用

蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。

【典例精析】

例1.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說(shuō)法是()

A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)

解題體會(huì)：

例2.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是()

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4

③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

解題體會(huì)：

例3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJmol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol－1

下列說(shuō)法正確的是()

A．CH3OH的燃燒熱為192．9kJmol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJmol－1

解題體會(huì)：

例4.()已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJmol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJmol-1

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=+242kJmol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJmol-1

解題體會(huì)：

例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=—571.68kJmol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—282.9kJmol-1

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()

A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

解題體會(huì)：

例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol

解題體會(huì)：

例7.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；△H1=-2983.2kJ/mol

②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。相同的狀況下，能量較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（添“高”或“低”）。

例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H

鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇19

知識(shí)與技能

1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

2、通過(guò)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”

過(guò)程與方法

能從微觀的角度來(lái)解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對(duì)化學(xué)在解決能源問(wèn)題中重要作用的認(rèn)識(shí)。

2、通過(guò)師生互動(dòng)，增加師生感情

教學(xué)重點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)難點(diǎn)

1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。

2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式

教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)

教學(xué)內(nèi)容師生活動(dòng)

[[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？

[學(xué)生思考、討論]

氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周?chē)鷼怏w急劇膨脹。

[進(jìn)一步思考]

反應(yīng)中的熱量由何而來(lái)？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

[學(xué)生思考、討論]

從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。

板書(shū)：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系

[教師補(bǔ)充講解]

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開(kāi)，氫原子和氯原子通過(guò)形成h-cl鍵而結(jié)合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開(kāi)1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開(kāi)1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會(huì)放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會(huì)以熱量的形式釋放出來(lái)。

[歸納小結(jié)]

1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[練習(xí)反饋]

已知拆開(kāi)1molh2中的化學(xué)鍵要吸收436kj的能量，拆開(kāi)1molo2中的化學(xué)鍵要吸收496kj的能量，形成水分子中的1molh-o鍵要放出463kj的能量，試說(shuō)明2h2+o2=2h2o中的能量變化

[講解]

剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲(chǔ)存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如h2與cl2、o2的反應(yīng)。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？

[學(xué)生討論、交流]

1、一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物

的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小。

2、畫(huà)出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖

[思考與分析]

甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角

度分析氣原因，并說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變形式。

化學(xué)教案電子版免費(fèi)篇20

知識(shí)與技能：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

過(guò)程與方法：

1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件

情感態(tài)度價(jià)值觀：

有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題作出合理的判斷。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

教學(xué)難點(diǎn)：

掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

教學(xué)過(guò)程

[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景]

假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益?

[學(xué)生討論]

[教師講授]要考慮的問(wèn)題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

1)改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率;

2)改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

如何解決這一關(guān)鍵問(wèn)題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。

[板書(shū)]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

[教師講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。

[提問(wèn)]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[學(xué)生思考回答]

[教師講授]

運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離;單位：m/s

[提問(wèn)]同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣?

[指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。

[講授]由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說(shuō)，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示反應(yīng)的快慢。

[板書(shū)]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

[提問(wèn)]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請(qǐng)閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問(wèn)題。

[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)]

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)

2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s

[提問(wèn)]請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。

[講述]該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

[練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過(guò)2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授](內(nèi)容略)

[設(shè)問(wèn)]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同?

[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的.量減少為1mol。試求：

(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。

(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?

(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?

[針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]

(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol

(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

[小結(jié)并板書(shū)]

3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

[講解]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來(lái)表示，不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會(huì)不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。

[板書(shū)]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。

(2)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。

[討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)實(shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

[教師講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;

(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;

(3)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。

[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]

1、課本習(xí)題：1，2

2、合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。

3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。