初三化學教案全集免費
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初三化學教案全集免費篇1
一、學習目標：
1、能說出緩沖作用、緩沖溶液的概念；
2、知道3種類型緩沖溶液；
3、學會判斷構成緩沖溶液的條件；
4、試講解緩沖原理。
二、學習重點：緩沖溶液及其組成
學習難點：緩沖溶液的組成、緩沖原理。
三、教法、學法指導：
通過閱讀課本再結合學案的導學問題進行知識梳理，小組探究最后完成課內探究部分題目及相關問題。
四、導學過程：
激趣導入：
我們知道正常人的血液pH范圍為7.35~7.45，pH值不因代謝過程中產生酸、堿性物質而變化。為什么血液的pH的范圍能保持在7.35~7.45?
出示目標：
投影出示目標，學生齊讀目標，明確學習方向。
問題導學
1：(自主學習獨立完成)
1、什么是緩沖作用?
2、什么是緩沖溶液?緩沖溶液有那兩部分組成?
3、根據緩沖溶液的組成，常見的緩沖溶液有哪三種類型?
深入探究：
1、強酸及其對應的鹽(如HCL和NaCL)溶液是否具有緩沖能力?
2、在CH3COOH和CH3COONa構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是;NH3.H2O和NH4CL構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是;NaH2PO3和Na2HPO3構成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是。
精講點撥：(學生解決不了的問題，通過教師精講點撥，建構知識)緩沖溶液類型：弱酸及其對應鹽中要注意多元弱酸如H2CO3和NaHCO3可構成緩沖對，但H2CO3和Na2CO3是不能構成緩沖對的，也就是說要構成緩沖對其抗堿成分在抗堿的過程中必須轉化出抗酸的成分，抗酸的成分在抗酸的過程中也必須轉化為抗堿的成分。
范例剖析：(學生自主完成)
1、對于緩沖作用的敘述，下面說法正確的是()
A.能夠對抗外來酸而保持溶液PH幾乎不變的作用
B.能夠對抗外來堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
C.能夠對抗外來大量的酸或堿而保持溶液PH幾乎不變的作用
D.能夠對抗外來少量的酸、堿或適量的稀釋而保持溶液PH幾乎不變的作用
2、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是()
A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CL
C.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaCL
問題導學2：
1.試說明緩沖原理
學習札記：(總結學習過程與收獲)
板書設計：緩沖溶液
1、緩沖作用。
2、緩沖溶液及其組成。
3.緩沖溶液三種類型。
強化練習：
1.基礎訓練：
1.下列說法中，錯誤的是()
A、緩沖溶液能能夠對抗外來少量的酸或堿。
B.強酸或強堿也具有緩沖作用。
C.人體內的各種緩沖對使體液PH保持不變。
D.人體血液中緩沖能力最強的緩沖對是H2CO3-NaHCO。
32.能力提升：
1、下列化合物中，不可構成緩沖對的一組是()
A.CH3COOH和CH3COONaB.NH3.H2O和NH4CL。
C.NaH2PO3和Na2HPO3D.HCL和NaOH。
初三化學教案全集免費篇2
知識目標：
1、會判斷燃燒和緩慢氧化。
2、能說出燃燒的條件并能說明常用滅火方法的原理。
3、能說明爆炸和自燃的原因。技能目標：
1、提高觀察、提出問題的能力。
2、提高分析、表達自己觀點的能力。
3、提高用實驗方法解決問題的能力。情感目標：
1、通過對自然現象的分析提高學生探索自然的興趣。
2、學會用辯證的方法(一分為二)看問題。教學重點：
知道滅火的方法和原理。教學方法：自學、講述、實驗法教學過程：
教師活動
學生活動
一、演示實驗：白磷的自燃。觀察實驗指導學生閱讀課文并準備回答：看書
1、什么是燃燒?
2、燃燒的條件?如何用實驗驗證?
3、滅火原理?常見方法?
4、爆炸原理?利?害?舉例說明。
5、緩慢氧化?利?害?舉例說明。
6、什么叫自燃?原因?
二、總結：
1、燃燒的概念:板書：
燃燒：可燃物發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
2、燃燒的條件和滅火學生討論：
問題：圖1-8實驗的目的?
提示：用什么方法來證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件?
結合日常生活常識談談對燃燒條件的認識。
結合日常生活常識談談你曾見過的滅火方法。板書：燃燒條件：
(1)、溫度達到著火點(2)、有充足的氧氣。
設計意圖
1、激發學生的好奇心和求知欲
2、培養自學能力
1、通過對實驗目的的討論教會學生一種科學實驗方法
2、培養學生理論聯系實際的習慣滅火條件?
3、爆炸危害和好處?
4、緩慢氧化有何意義?
5、自燃
演示實驗：白磷在空氣中自燃解釋原因
如何防止自然火災?
三、作業：
1、作業本第二節
2、自然科學同步第二節
初中化學教案《氧氣的實驗室制法》化學教案知識目標：
1、記住實驗室制氧氣的藥品及實驗室制氧氣的文字表達式。
2、認識制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。
3、知道實驗室收集氧氣的方法(排水法和向上排空氣法)并能說明原理。
4、能復述催化劑的概念并說出其在化學反應中的作用。
5、會判別哪些反應屬于分解反應。
6、了解工業制氧氣的方法。技能目標：
1、通過觀看教師的演示實驗提高對實驗的觀察、比較能力。
2、通過對催化劑概念的學習提高提出問題、分析問題、解決問題的能力。
3、通過有無催化劑的對比實驗學到自然科學研究的一種基本方法(對比法)情感目標：
1、通過有無催化劑的對比實驗初步養成嚴謹求實的科學態度。
2、通過對演示實驗的觀察提高對化學科的興趣。教學重難點：
實驗室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學過程：
教師活動
安排學生看書并思考下列問題;
1、實驗室制氧氣的藥品、反應的文字表達式。
2、催化劑的概念。
3、分解反應的概念
4、實驗裝置及連接順序(從下到上，從右)
5、如何收集氧氣?
6、如何檢驗氧氣?
7、實驗操作步驟?
8、氧氣的工業制法?
學生活動看書
設計意圖
培養學生自學能力
舉例：生活中常見的爆炸舉例：鐵生銹---不利垃圾腐爛---有利舉例：
教育學生用辯證的方法看問題教育學生用辯證的方法看問題總結歸納：板書：
一、原理：催化劑加熱
1、氯酸鉀——氯化鉀
+氧氣加熱
2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
二、催化劑：
在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不改變的物質。工業上又叫觸媒。
實驗：(1)加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;
(2)在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗是否有氧氣產生;
三、裝置：
鐵架臺、酒精燈、試管、單孔塞、導管、集氣瓶、水槽
連接：從下到上，從左到右。
四、氣體的收集方法：
1、排空氣法(利用氧氣密度比空氣大)
2、排水法(利用氧氣不溶于水)
五、氣體的檢驗方法：帶火星的木條
六、實驗操作順序：
1、檢查氣密性
2、裝藥品
3、加熱
4、收集氣體
5、將導管拿出水面
6、熄滅酒精燈
七、氧氣的工業制法：分離空氣法作業：
1、作業本第三節
2、預習實驗冊氧氣的實驗室制法初中化學教案設計《分子》化學教案知識目標：
回答問題
看書上裝置圖，注
意連接方法。
討論收集原理
討論
5、6兩步的原
理：防止倒吸
1、認識分子、原子、離子都是構成物質的一種微粒
2、通過實驗認識到分子是保持物質化學性質的一種微粒
3、認識分子的一些特點：微小的、不斷運動的、分子間有間隔、分子間有作用力能力目標：
訓練自學能力、思維、想象能力情感目標：
學生通過分子運動論的學習，理解世界是物質的，物質在不斷運動的辨證觀點。教學重點：
分子的概念，分子運動論的有關內容教學難點：
對微觀粒子的想像能力
教學準備：鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網、酒精燈、燒杯兩只、蒸發皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精教學過程：
教師活動
引入：在自然科學第一冊第一章中我們學習過物質可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個水分子。小結：(板書)
1、分子是構成物質，并保持物質化學性質的一種微粒。
2、分子很小。
3、同種分子性質相同，不同種分子性質不同。
4、分子間有間隔
5、分子是不斷地運動的
6、分子間存在作用力
第二遍看書思考：
1、哪些實驗或事實可證明分子具有左邊所列的那些特點?
2、固、液、氣三種狀態與物體分子間的間隔有何關系?
3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關系?
4、分子的運動速度與溫度有什么關系?
5、不同分子分子間的作用力大小是否相同?
6、哪些事實能說明分子是一種很小的微粒?
小結：
構成物質的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處
作業：作業本第四節
想一想：
構成物質的微粒還有哪些?它們之間有何關系?
培養學生自學能力、思維能力、聯系生活的能力。
問題：什么是分子?分子有什么特點?
學生活動
第一遍看書思考：
設計意圖培養學生自學能力初中化學教案模板《元素》化學教案知識目標
1、了解元素的概念，認清元素與原子的區別與聯系。
2、記住常見的元素符號，能正確書寫元素符號。
3、準確敘述元素符號的含義。
4、知道元素的兩種存在形式----游離態和化合態，并能舉例說明。
5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵
6、能復述單質、化合物、氧化物的概念并能對常見物質作出判斷。能力目標
1、提高閱讀能力
2、分析判斷能力情感目標
認識辯證唯物主義世界觀-----世界是物質的。教學重點
單質、化合物、氧化物的概念教學難點元素概念教學過程
教師活動
學生活動指導學生閱讀閱讀課本并思考
自學提綱：
1、什么叫元素?
2、元素與原子有什么區別與聯系?
3、地殼中含量最多的元素是哪四種?
4、元素符號有哪幾層含義?
5、元素有哪幾種存在形式?
6、單質、化合物、氧化物的概念?小結：
1、具有相同核電荷數的同一類原子總回憶原子結構及質子稱為元素
數、中子數、電子數之補充說明：有些原子質子數同，但中間的關系。子數不同，如氫原子有氕、氘、氚三
種，另H與H+都屬于氫元素。
2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個數。原子既能講種類也能講個數。
正如我們不能講一個動物，但可以講一種動物。
3、氧、硅、鋁、鐵
4、代表某種元素，同時也代表該元素的一個原子。
5、游離態：以單質形式存在化合態：以化合物形式存在
6、單質：由同種元素組成的純凈物
設計意圖培養自學能力
化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習：
下列物質是單質的是、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5P4
He
HCl課堂作業：
作業本第六節：元素元素符號課外作業;同步第六單元
初中化學下冊教案《原子》知識目標：
1、通過水電解實驗，學生知道另一種微粒原子的概念;
2、學生會比較原子與分子的異同;
3、從微觀粒子角度認識化學變化和物理變化的區別并認識化學反應的實質。
4、學生能復述原子內部結構;
5、學生初步知道什么是原子結構示意圖。
6、學生知道相對原子質量的概念并能進行計算。能力目標：
1、培養學生形象思維能力
2、培養學生分析與歸納的能力情感目標：
認識物質世界是運動的和物質的可分性教學重點：原子的概念，原子與分子的區別教學難點：相對分子質量的計算
教學準備：水電解器、10%NaOH溶液、學生電源、導線、酒精燈、線香、水、教學過程：第一課時
教師活動
復習提問：
1、什么是分子?用分子的知識解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。
2、分子有什么特點?
3、作業講評：
著重講解物理變化和化學變化的概念和用分子的有關知識解釋生活中的一些常見現象。
引入：分子雖然很小，但在一定條件
看書第五節
學生活動
思考并回答問題
設計意圖回憶鞏固已學知識
討論回答
下可以分成更小的微粒演示實驗：水的電解
說明：為了增強導電性在水里加了NaOH，同時為便于學生觀察加了點觀察演示實驗，注意兩極產生氣體的量并判斷氣體成份
培養學生觀察實驗的能力
紅墨水。
分析：水分解為氫氣和氧氣，說明水
分子是由更小的微粒構成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構成的。在電解的時候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結合成氫分子和氧分子。
2H2O
4H+2O
2H2+O
2問題討論：
在化學變化中，分子分解成
化學變化的實質是什么?與物理變原子，原子重新組合成新的化有何不同?分子。物理變化中分子不
變。
原子的概念?化學變化中的最小微粒。
如何理解這概念?在物理變化中分子、原子都
不變。
與分子相比有何異同?
在化學變化中分子發生了看下列分子的符號(分子式)，認識變化，而原子不發生變化。它們的構成情況：在核變化中原子才會發生氦氣----He
氯化氫---HCl改變。
甲烷---CH
4二氧化碳----CO2分子與原子的相似點：氮氣---N2
(1)小(2)運動(3)間由原子構成的物質有：隔(4)有質量(5)構成物碳、硅、金屬等質的一種微粒(6)同種原子
性質相同不同種原子性質
不同作業：
自然同步第五節1-5題
第二課時：
教師活動
學生活動
復習提問：
回答問題：
1、化學變化的實質?實質：分子分解成原子，原子再重新
2、分子與原子的異同?組合成新的分子布置自學：
相同不同點
原子結構的初步知識
點分微粒
化學
構成物質設計意圖
子運動
有質量有原間隔子
反應中能再分化學反應中不能再分
能構成分子，也能直接構成某些物質
看書思考：
1、原子由哪兩部分構成，小結：
質子(帶正電)
原子核
中子(不帶電)原子
核外電子(帶負電)
核電荷數=質子數=核外電子數
離子：當原子失去或得到電子時，原子核所帶正電荷數就不再等于核外電子所帶的負電荷數，此時的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。
簡介：原子、離子結構示意圖
表示原子核，核電荷數為8個單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區域，弧線上的數字表示電子數。看書思考：
1、為什么要引入相對原子質量的概念?
2、相對原子質量有單位嗎?
3、相對原子質量與原子真實質量如何換算?
4、相對原子質量不是原子的實際質量，它能否體現出原子的實際質量大小?小結：
它們的電性怎樣?分別居于什么位置?
2、原子核所帶的電荷數簡稱什么?
3、為什么整個原子不顯電性?
思考：“相對來說，電子是在原子內部一個巨大的空間內作高速運動”，你怎樣來理解這句話?
看書
培養學生閱讀能力
1、數值比較簡單，便于書寫，記憶，運算。
2、有，單位為一，通常不寫。
3、真實質量=相對原子質量×1.66×10-27千克
4、能，相對原子質量越大，原子的實際質量也越大。練習：
1、已知一個標準碳原子的質量為m千克，A元素的一個原子的質量為n千克，則A的相對原子質量是
初三化學教案全集免費篇3
教學目標：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認識海洋資源的開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。
重點、難點：
1.知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。
教學過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的.魚倉”、“藍色的煤海”、“鹽類的故鄉”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
初三化學教案全集免費篇4
開場白：尊敬的評委老師大家好，我是初中化學組三號考生，今天說課的題目是《溶液的形成》下面我將從教材、學情、過程等幾個方面展開我的說課。（環節與環節之間的過渡語言，自己看時間和效率適當加）
鐵樹老師面試輔導
一、說教材
本節選自人教版《化學》九年級下冊第九單元課題1第一課時。本課題是有關溶液的初步知識，溶液是一種常見的混合體系，在生活中隨處可見，并且有著廣泛的應用。初三的學生在日常生活中對溶液已經積累了一定的感性認識，前面學習的關于純凈物、混合物的分類，也為認識溶液打好了理論基礎。
在新課程改革理念的指導下，特確定如下教學目標：
【知識與技能】
(1)通過探究實驗了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；
(2)了解溶液在日常生活中的一般用途；
(3)認識乳濁液，了解一些常見的乳化現象。
【過程與方法】
(1)學習科學研究和科學實驗的方法，觀察，記錄，分析、總結實驗現象；
(2)學習采用對比的方法分析問題、解決問題。
【情感態度與價值觀】
(1)通過實驗探究活動增強學習化學的興趣；
(2)樹立發展勇于創新的精神。
【教學重點】
溶液的概念以及溶液、溶質、溶劑三者的關系；
【教學難點】
從微觀角度理解溶液的形成。
二、說學情
九年級學生的思維方式逐步由形象思維向抽象思維過渡。教學中應注意積極引導學生應用已掌握的基礎知識，培養學生對化學的興趣，調動他們學習的積極性和主動性。
三、說教法和學法
在新課程理念的指導下，我主要通過情景導入法、實驗探究法、問題討論法等方法進行教學，提高學生興趣及參與度，使學生更容易掌握溶液的形成。
而在學法上，學生通過自主學習，合作探究，利用生活素材和實驗探究，提煉總結溶液的性質。
四、說教學過程
（一）導入新課（任選其一）
導入案例一：用投影展示幾種溶液，分別是：紅色的眼藥水，藍色的硫酸銅溶液，淡黃色的橙汁，紫色的高錳酸鉀溶液，無色的氯化鈉溶液，看到這五種液體，你有什么想法？學生有趣的觀察并回答。緊接著投影展示大海的圖片，提問：海水是純凈物海水混合物？學生回答后，教師引出海水和這五種液體都是溶液并板書課題。
導入案例二：（展示修車工人用洗滌劑、汽油洗手，學生感冒，醫生給學生輸液的小情景，當中的洗滌劑、汽油、輸液用藥水就是我們今天要學習的溶液。那么什么是溶液？溶液又是如何形成的呢？從而引發學生思考。
通過生活實際引入，以激起學生探究欲，及掌握更多知識的積極性（板書課題：溶液的形成）
（二）新課講授
【探究活動一】
在探究活動一中，我將于學生合作進行食鹽、蔗糖、硝酸銨、氫氧化鈉固體物質溶解于水的操作實驗，學生進行實驗現象觀察并進行記錄。
我將讓學生思考：
1、物質能溶解在水中嗎？
2、為什么這幾種物質最終會消失在水中?（并在此再次進行觀察食鹽溶解的過程。）
在我的提示下，經過小組討論，總結：構成食鹽的微粒在水分子的作用下，擴散到水分子中去，并均一地分散到水分子中間，形成一種穩定的混合物溶液。
在此環節注重培養學生的實驗操作能力及全面觀察實驗能力，提升準確描述實驗現象的能力。滲透說明物質在溶液中是以分子或者離子形式存在。
通過實驗獲得四種溶液，讓學生根據實驗探究并思考：
1.它們是純凈物還是混合物？
2.如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與原來的溶液相比，它們的甜度、濃度、密度是否一樣？
3．放置了這么長時間，你有沒有看到哪種液體析出了固體？
經過學生小組討論，總結溶液的概念：像這樣，一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。而我特別強調溶液的特征：
1.均一性
2.穩定性3.混合物（解釋均一性、穩定性）（板書）
在此并通過課件展示幾個判斷題讓學生練習，以加深對概念的理解。
（以下判斷題目可以不用說，優秀教師選拔或者職稱需要體現：
1、溶液一定是無色的。
2、均一、穩定的液體一定溶液。
3、溶液一定是液體。
4、把實驗溶液倒掉一半后，原溶液變稀了。）
在講解溶液概念及特征基礎上，提問：蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質被溶解了？
經過討論總結：被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。
【板書】
溶液的組成：溶質---被溶解的物質
溶劑---能溶解其物質的物質
m（溶液）＝m（溶劑）+m（溶質）
V（溶液）≠V（溶劑）+V（溶質）（語音強調）
此環節通過對概念的分析對比，培養分析問題的能力。從實驗中總結出概念，便于理解。
在此提出這樣的疑問：前面我們談到的溶質大部分是固體，那溶質還能否是別的狀態呢？
進入探究活動二，乙醇溶于水
此實驗不需要詳細解釋
藥品：酒精、高錳酸鉀溶液（高錳酸鉀：顯色）
儀器：試管。
通過學生仔細觀察實驗記錄現象，總結得到：溶質不只是固體，液體也可作為溶質。并進一步強調：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。并進一步追問：溶質除了是固體、液體外還可以是什么狀態？我通過舉例說明---氣體也可以做溶質，例如碳酸飲料中溶質為二氧化碳氣體等。
通過以上實驗并總結：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質，液體是溶劑；液體溶于液體時，量少的是溶質，量多的是溶劑，但如果有水，不管水多還是水少，水是溶劑。
（用水作溶劑的溶液，叫做水溶液，通常不指明溶劑的溶液，一般指水溶液。）
我在此呈現練習進行溶液中溶質、溶劑的判斷：（此內容可以省卻，職稱類、優秀教師選拔適當加入）
氯化鈉溶液、高錳酸鉀溶液、硝酸鉀溶液、碘酒、稀硫酸、稀鹽酸、石灰水、75%的醫用酒精、95ml酒精和5ml水、95ml汽油和5ml植物油。
通過及時訓練、鞏固所學知識，并在練習中尋找存在問題解決問題。
在此全面總結：
1、不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同；
2、溶質可以為：固體、液體和氣體；
3、液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。
4、溶液中，溶質可以是一種，也可以是多種。
我與學生將零散的知識內容整理歸納，便于學生的有效記憶。
在此基礎上，通過展示溶液在生產和科研中具有廣泛應用，從生活、醫藥、工業、農業等方面并總結溶液的用途：
①在溶液中進行的化學反應速率較快
②對動植物生理活動的重要意義：養料的吸收、O2和CO2在血液中的循環。
③醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水
通過提問：餐具上的油污是如何清洗的？通過學生小組進行水和植物油，水、植物油和洗滌劑的混合，進行震蕩并觀察前、后、靜置、倒掉液體后的試管是否干凈的現象。思考：所得的混合物是否穩定、均一？是不是溶液？
得到乳濁液概念：小液滴分散到液體里形成的混合物
特征：不均一、不穩定
在此進行思考：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較干凈。為什么呢？
通過討論總結得到：洗滌劑的分子結構中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走。化學上把這種現象叫乳化現象。（板書）
在此讓學生思考：
1、乳化現象在日常生活中有廣泛的用途，你能否舉出幾個例子？
①用洗衣粉洗衣服。
②洗發水洗頭。
③用洗潔精洗餐效果較好。
2、洗滌劑和汽油除去油污的原理有什么不同？（汽油去污利用的是溶解原理;洗滌劑是利用了乳化作用。）
通過問題解決，讓學生掌握溶解和乳化的區別，并能運用知識，解決實際問題。增強學生的知識的運用能力。
在探究活動四中，通過向裝有泥沙的試管中倒入10毫升水，震蕩觀察現象：渾濁，靜止一段時間后分層。從而引入懸濁液認識：固體小顆粒分散在液體中形成不均一、不穩定的混合物
常見的懸濁液：泥水、淀粉水的混合物、鋇餐等。
（三）鞏固小結
學生總結歸納本節課所學的主要知識，溶液的特征、形成過程、乳化現象等，我將對影響物質溶解性的因素進一步強調。
（四）作業布置
為了提高學生對所學知識的運用能力，我布置的作業是：
1.完成課后練習題。
2.請同學們圍繞洗滌用品，選擇自己感興趣的課題進行調查與研究，寫成小論文的形式。
六、板書設計
（一）溶液
1、概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫溶液。
2、組成：溶質……被溶解的物質。
溶劑……能溶解其他物質的物質。
m（溶液）＝m（溶劑）+m（溶質）
3、溶質：可以是固體、液體或氣體。
（二）乳化
1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成不均一的、不穩定的混合物叫乳濁液。
2、乳化現象
初三化學教案全集免費篇5
一、教學目標：
1、了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來；
2、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
3、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。
二、重點、難點：
1、元素的概念、元素符號的書寫和意義
2、元素概念的形成，元素符號的書寫和意義，元素周期表的排規律和相關信息。
三、課時安排：1課時
四、教學準備多媒體課件
五、教學過程：
復習提問：
1、什么是分子？什么是原子？其本質區別是什么？
2、什么是原子相對質量？
情景導入：
講授新課：
一、元素（板書）
講解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數（即質子數）
都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數都是8，稱為氧元素。
提問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？）
小結：1、元素概念：見課文第71頁（板書）
講解：核電荷數（質子數）決定元素的種類。目前已發現的元素有一百余種，物質二千多萬種，這千千萬萬物質都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個數。
講解：根據我國文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。
小結：金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、……
2、元素非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、……（板書）
稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar……
閱讀：課本第71頁圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。
3、元素的讀法、寫法（板書）
講解：利用板書講解元素名稱（我國命名、國內通用）、元素符號（用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母區別，如Fe。一大二小國際統一）的讀法、寫法。
閱讀：課本第73頁表4-3的常見元素的名稱、符號，要求學生掌握26種元素的名稱與符號的讀法、寫法。
4、元素符號的意義：
講解：元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
提問：如何表示幾個原子呢？
小結：元素符號前邊的化學計量數表示原子個數
如：2H表示兩個氫原子
討論：元素與原子的比較
小結：元素與原子的比較表
元素原子
概念具有相同核電荷數（即質子數）一類原子的總稱化學變化中的最小粒子
區別元素一般用于說明物質的宏觀組成
元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類不說明個數，沒有數量多少的含義
元素可以組成單質和化合物原子一般用于說明物質的微觀構成
原子指微觀粒子，講種類，講個數。
初三化學教案全集免費篇6
教學目標：
1、通過水電解實驗，認識水的組成。
2、能說出由分子和原子構成的常見物質。
3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。
起點分析：在上節課學生已經了解到物理變化中分子本身沒變，本節繼續采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質。
教學重點：
1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。
2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。
教學難點：
1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。
2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。
教學方法：實驗、討論、交流
媒體選擇：多媒體系統，實驗器材
教學過程：
[創設情境]水的三態變化是分子見的間隔和分子的排列方式發生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？
[活動天地]
探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產物。
2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學變化。
2、培養科學探究精神。
提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現象？
2、水通電與水的三態變化是否屬于同一種變化？
收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復燃。
2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產生淡藍色火焰。
做出假設：水通電后有新物質生成
設計實驗并進行驗證：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電極和兩支玻璃管內液面的變化
與電源正極相連的玻璃管內液面下降較，與電源負極相連的玻璃管內液面下降較。
2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開活塞，觀察。
該氣體是
分析歸納：1、電解水是變化。
2、水通電分解生成的兩種物質是和，二者的體積比為。
交流與反思：物質發生物理變化時，構成物質的分子（填“有”或“沒有”）發生變化，只是分子的和改變了；物質發生化學變化時，構成反應物分子的重新組合成新的。
知識應用：
1、下圖表示宇宙飛船發動機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程。下列說法錯誤的是()。
A．氫氣、氧氣和水都是由分子構成的
B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變
C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變
D．氫原子和氧原子保持水的化學性質。
3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發和電解水這兩個變化。
[板書]一、電解水
1、水通電氫氣+氧氣
H2OH2O2
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。
[分析]討論分析圖片獲得的信息
2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。
[說明]水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接由原子構成。
3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質。
[練習]做P38[在線測試]
[小結]
教學反思：學生初步建立了微觀想象
第二課時
[創設問題情境]氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如何用實驗來證明你的猜想？
[實驗探究]氫氣在空氣中燃燒
[觀察]發生的現象，然后用手輕輕觸摸燒杯。
[友情提示]本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火焰。
[板書]氫氣+氧氣→水
H2O2H2O
[討論]該反應是否是分解反應？
[板書]化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化學反應。
[描述]氫氣作為新型燃料的優點，教會學生辨證地看問題。
[交流共享]從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反應。
化學反應的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。
[板書]化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
[在線測試]
1、電解水的實驗證明水是由（）
A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成
C、氫元素、氧元素組成的
D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。
2、有關水的敘述錯誤的是（）
A、水是無色無味的液體
B、水在通常狀況下很穩定，4℃時密度最大
C、蒸餾水是最純的水
D、0℃時會形成冰、水的混合物
3、電解水的實驗時，看到的現象是（）
A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多
B、正極出氧氣，負極出氫氣
C、可以看到體積比VH2：VO2＝2：1
D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內匯集的氣體可以使帶火星的木條復然
4、化屬于化合反應的是（）
A、把糖和水混合后形成糖水
B、氫氣在氧氣中燃燒生成水
C、水蒸氣遇冷凝結成水
D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精
5、在化學反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。
[小結]P73[長話短說]
[反饋練習]P74[挑戰自我]
[作業]
[教學反思]本節實驗很成功，學生學的輕松愉快。
初三化學教案全集免費篇7
第三章糖類蛋白質
教學目的要求:1.使學生掌握糖類的主要代表物:葡萄糖蔗糖淀粉纖維素的組成和重要性質,以及它們之間的相互轉變和跟烴烴的衍生物的關系.
2.使學生掌握蛋白質的基本性質,掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質是生命現象最基本的物質基礎.
3.使學生了解糖類蛋白質(包括酶)在工農業生產日常生活的廣泛用途以及在現代化科學技術上的重要意義.
4.使學生掌握葡萄糖蔗糖淀粉蛋白質的鑒別方法.
第一節 單糖
目的要求:1.使學生了解糖類的組成和分類.
2.使學生掌握葡萄糖的結構簡式和重要性質,了解葡萄糖的制法和用途.
3.使學生了解果糖的性質和它在結構上跟葡萄糖的差別.
教學重點:葡萄糖的結構和性質.
教學方法:引導和啟發和實驗驗證的方法.
教學過程:
[引入]什么是糖?哪些物質屬于糖?
[學生討論]
[講解]糖類在以前叫做碳水化合物,曾經用一個通式來表示:Cn(H2O)m;這是因為在最初發現的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個數比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物.現在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結構:H和O并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的:鼠李糖C6H12O5
甲醛乙酸乳酸等
[設問]如何給糖類下一個準確的定義呢?
[板書]糖類:從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質.
[板書]糖的分類:單糖低聚糖多糖
[過渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.
[板書]一.葡萄糖葡萄糖的結構和性質:
物理性質:白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)
分子式:C6H12O6(180)最簡式:CH2O(30)
結構簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO(CHOH)4
CH2OH
化學性質:
還原反應:氧化反應:與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COO-+NH4+
+2Ag+H2O+3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2O
與氧氣反應(有氧呼吸和無氧呼吸)酯化反應:與乙酸乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導]讓學生學會寫復雜的反應方程式.
制法:淀粉催化(硫酸)水解
催化劑
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
用途
營養物質:C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ
醫療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二.果糖
分子式:C6H12O6(與葡萄糖同分異構)式量180
存在水果蜂蜜比蔗糖甜
純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.
結構簡式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羥基酮)
化學性質:可以發生銀鏡反應!
三.核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO(脫氧核糖)
初三化學教案全集免費篇8
教學目標
使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項；
根據氫氣的性質了解其主要用途；
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
能力目標
通過對實驗現象的觀察，培養學生的觀察能力和思維能力。
情感目標
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。
教學建議
教法建議
在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關實驗現象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出培養學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環境保護教育等。
在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態下的色、態、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規律和能力形成與發展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的&39;實驗等，而后運用投影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質和內在聯系。
最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而圓滿地完成教學任務。
其它一些建議：
（1）為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。
（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
（3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質。
（4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。
（5）引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基礎。
（6）復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。
（7）使學生了解用途對性質的依賴關系。
關于“燃燒”概念的擴展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發光放熱的化學反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。
同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。
課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：
用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體最低成分%最高成分%
氫氣4.174.2
一氧化碳12.574.2
甲烷5.015.0
乙炔2.580.0
教學設計方案
重點：氫氣的化學性質
一.復習提問：
1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。
2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。
二.導入新課：氫氣的性質。
1.氫氣的物理性質：
按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節課的實驗現象描述氫氣的色、態、味和溶解性等。
【實驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）
氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學性質：
【實驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現象發生。
引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。
（1）氫氣的可燃性：
在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?
【實驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿氫氣。把氫氣發生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發生。（人要離開，注意安全。）
引導學生觀察：
①注意小孔處點火時的開始情況；
②仔細傾聽音響的變化；
③觀察隨音響變化而發生的現象。
板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發生爆炸。
為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發生爆炸呢?
點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。
點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急劇膨脹，就發生了爆炸。
實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。
【實驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發氫氣發生器爆炸。
【實驗3－8】在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導學生思考：
（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
（2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
（4）實驗在停止加熱時，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：
板書“一通、二點、三滅、四撤”。
引導學生用化學式表述反應過程
氫氣和氧化銅反應：
練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
A、檢驗氫氣發生裝置的氣密性；
B、給試管中的氧化銅加熱；
C、向氫氣發生裝置里添加藥品；
D、停止加熱；
E、向裝有氧化銅試管中通入氫氣；
F、停止通入氫氣；
G、檢驗氫氣的純度。
復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?
分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則氧化銅發生了還原反應。
在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發生了還原反應。使氫氣發生了氧化反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發生了氧化反應。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發生了還原反應。
練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發生了氧化反應，________發生了還原反應。
氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。
物質的用途是由其性能決定的。
密度小——氫氣球；
可燃性——氫氧焰、高能燃料等；
還原性——冶煉金屬、制備硅等；
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動
1．家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3－4中，可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產生強烈的爆鳴聲。
2．家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3．設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
初三化學教案全集免費篇9
【教學目標】
科學概念：
空氣有一定的重量，但是重量很輕。
過程與方法：
初步學習設計簡單實驗驗證自己的想法，培養學生的動手實驗能力。
情感、態度、價值觀：
培養與他人合作的良好習慣及尊重事實、實事求是的科學態度。
【養成教育訓練點】
培養與他人合作的良好習慣。
【教學重點】
通過實驗知道空氣有一定的重量，但是重量很輕。
【教學難點】
難點：能設計實驗來驗證空氣有重量。
【教學準備】
教具：演示實驗材料：1個皮球、1個托盤天平
學具：1根細長木條、3根細線、2個氣球、2個夾子、一份實驗報告單
【教學過程】
一、空氣有重量嗎
謎語引入：看不見，摸不著，沒有顏色沒味道，動物、植物都需要，一時一刻離不了。（謎底：空氣）
1.（出示一個石頭）這個是？（出示一瓶水）這個瓶子里裝的`是？（出示一瓶空氣）這瓶呢？
2.石頭和水有重量嗎？那空氣有沒有重量呢？（幻燈片展示課題）說說你是怎樣想的。
3.學生說出自己的想法。
4.大家都說得很有道理，那能不能用實驗來證明你的想法呢？
5.學生根據實驗報告單，小組交流實驗方案。
6.教師幫助學生梳理實驗過程（幻燈片展示），并演示實驗。
7.小組內展開實驗，把結果記錄在實驗報告單上。
8.說說你們看到了什么現象？
9.說明了什么？（擦去“嗎”）得出結論：空氣有重量。
二、改進小天平的測量效果。
1.在實驗中，小木棒傾斜，使我們知道了空氣有重量，怎樣才能讓小木棒的傾斜度更大，讓我們能明顯地感覺到空氣有重量呢？
2.看書82頁內容，找出書中是怎樣說的，你們小組準備怎么做？
3.小組內展開實驗.
三、天平稱量皮球的重量。
1.（出示充滿氣的皮球）現在我們已經知道了空氣是有重量的，那么這個球里的空氣有多重呢？
2.（出示天平）這個工具叫做天平（板書：天平），是用來稱量物體的重量，這里有刻度可以讀出物體有多重，它的單位是克。
3.演示實驗：稱量充滿氣的皮球的重量，再移動游碼使小天平平衡。讀數.（記錄在黑板上）；稱量放氣后皮球的重量，再移動游碼使小天平平衡。讀數。（記錄在黑板上）
4.兩次稱量的結果相同嗎？誰來幫我們算算這個球里的空氣有多重呢？
5.（出示石頭、一瓶水、一瓶空氣）石頭有重量，水有重量，空氣？空氣的重量和沙、水比較怎樣？（板書：空氣的重量很輕）
四、拓展應用
1.填寫石頭、水、空氣對比表。
2.這三種物質，有哪些特征是相同的，有哪些不同。
3.根據這些特征由此把它們劃分為固體、氣體和液體。
五、小結
通過本節課的學習，你有哪些收獲？
初三化學教案全集免費篇10
教學目標
知識目標
通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義;了解常見元素,原子團化合價;能夠根據元素的化合價寫出化學式或根據化學式判斷元素的化合價。
能力目標
培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學習元素化合物的知識中，對學生進行實事求是，尊重科學，依靠科學的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質，感性到理性的認識方法。
教材分析
化合價是初中化學要求達到了解水平的基礎知識，前面學過的有關化學式和物質結構初步知識，尤其是有關離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合價的依據。學生掌握本節知識將對以后各章的學習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學習。本節課是初中化學知識鏈中的重要一環，所以應高度重視本節課教與學。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過程。學生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個數比各是多少?使學生明確：元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。元素原子在形成化合物時表現出來的這種性質叫化合價。即化合價的實質是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價的判斷：
化合物
離子化合物
共價化合物
數目
一個原子得失電子的數目
一個原子共用電子對數
正價
一個原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價
一個原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價是元素的原子相互化合時的數目，所以，在單質分子里，元素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數和為零。讓學生明白，元素的化合價與原子的結構有關。化合價與原子最外層電子數目的聯系。
熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過實際運用在不斷聯系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價，寫出物質的化學式;或根據物質的化學式，計算出元素的化合價。要做到講練結合，讓學生在練習中去體會化合價與化學式的相互關系。掌握好元素的化合價與化學式的相互關系，可擺脫以前死記硬背物質化學式的現象;使書寫客觀存在的化合物化學式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學生認識到：在化學研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的`存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價寫出它的化學式。
教學設計方案
教學重點：
熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數和為零的原則。
教學難點：化合價概念的建立。
教學過程：
復習提問：
寫出氯化鈉，氯化氫的化學式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結合，一個氫原子與一個氯原子結合?(從原子結構角度考慮)
寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個數?
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時，原子個數是一定的，不能隨意改動。這是元素形成化合物時的一種性質。這種性質就是元素的化合價。
初三化學教案全集免費篇11
氨的催化氧化生成NO:4NH3+5O2==Pt,高溫==4NO+6H2O反應生成NO，NO在有足量的O2和水的條件下生成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO3氨的催化氧化是工業上生產硝酸的重要步驟!!
氨氣的化學性質教學設計
氨氣的催化氧化實驗探究
氨氣的教學過程教案
廢水的處理與利用是現階段煤化工產業發展面臨的重大環保問題。為滿足20__年原國家環境保護部在《現代煤化工建設項目環境準入條件(試行)》中提出的要求，20__年以來獲得環保部環評批復的煤化工項目多數選擇高濃鹽水分質結晶技術路線，一般為生化-深度處理、中水回用、膜濃縮和分鹽處理工藝，其中生化-深度處理是整個工藝的關鍵。某煤制氣企業開展了碎煤加壓氣化酚氨廢水處理中試工程，龍安泰環保通過對該廢水進行小試及類似項目分析比選，中試工程選擇了水解酸化+兩級A/0+臭氧催化氧化+MBR組合工藝，作為中水回用前端的生化—深度處理工藝。
一、廢水水質分析
碎煤加壓氣化廢水是煤化工最難處理的一類廢水，其特點是污染物濃度高，溶解或懸浮有粗煤氣中的多種成分：無機類如氰化物、硫氰化物、硫化物、氨鹽等，有機類如多環芳香族化合物(單元酚、多元酚等)和含氮、氧、硫的雜環化合物(萘、蒽、噻吩、吡啶)及焦油等。該煤制氣企業采用碎煤加壓氣化工藝產生的酚氨廢水酚類及油濃度高，有毒及抑制性物質多，B/C值較低，采用單一生化處理工藝難以達到后續中水回用裝置的進水水質要求。該企業酚氨回收后廢水的水質數據見表1。
表1酚氨回收后的廢水水質數據
二、廢水處理工藝流程及控制參數
2.1工藝流程
從表1水質分析可知，廢水具有高COD、高氨氮、高酚等特點，因此一級處理采用水解酸化+生化A/0工藝：采用水解酸化工藝，可降解大分子有機物，提高B/C值;在A/0池中采用混合液和污泥回流的前置反硝化工藝，可在降解有機物的同時，將氨氮轉變為硝酸鹽、亞硝酸鹽，在反硝化過程中再轉化為氮氣。
經過生化處理后的廢水，污染物主要為難以降解的大分子，增加了深度處理的難度，因此深度處理采用臭氧催化氧化+MBR工藝，采用臭氧催化氧化的方式，打破大分子鏈，轉變為可降解的小分子;同時采用MBR工藝，攔截大分子有機物和活性污泥，增加有機物的降解時間，保障出水水質。酚氨回收后廢水生化-深度處理段工藝流程示意圖如下：
三、運行調試
3.1水解酸化池調試
水解酸化池調試分為污泥接種馴化、定期排泥和補泥、提負荷、凋整運行參數、檢査污泥掛膜等步驟。進水pH為78,溫度為20°C35°C,接種污泥來自該煤制氣廠生化裝置UASB池剩余污泥，接種量為水解酸化池有效池容的10%,初始進水負荷為設計值的30%,定期排泥和補泥，逐步提高進水負荷，每次增加10%~20%,兩周內達到滿負荷運行。根據pH值、B/C值、堿度值和總酚值，判斷水解酸化池的運行效果，適時調整污泥回流比及內回流比。污泥回流比依據沉淀區污泥濃度及水解酸化池內游離污泥濃度確定，內回流比根據水解酸化池出水總酚及進水總酚含量確定，保證回流后水解酸化池進口處總酚質量濃度小于100mg/L。定期檢査池內填料掛膜情況、是否有堵塞等，出現問題及時清理。
3.2兩級A/O生化池調試
兩級A/0池調試包括好氧池和缺氧池調試，涉及活性污泥的培養與馴化，運行參數優化，如碳酸鈉、磷酸鹽、乙酸鈉等加藥量，曝氣量，溫度，pH,SV3o(30min污泥沉降比)，MLSS,SRT(污泥停留時間),MLSS(混合液揮發性懸浮固體濃度)，污泥回流比，D0,堿度，污泥齡等指標。
為縮短活性污泥馴化周期，兩級A/0池接種污泥取自該煤制氣廠生化裝置A/0池剩余污泥，控制接種污泥質量濃度在5000mg/L左右，采用連續進水、連續出水的模式培養污泥，初期A/0池進水量為設計水量30%,逐步提高進水量，每次增加10%20%,每隔2d3d增加1次，直至滿負荷。控制缺氧池D0質量濃度在0.2mg/L-0.5mg/L,好氧池DO質量濃度在2mg/L-3mg/L;污水水溫在20°C-30°C，污水pH6.5-8.5;二沉池出水堿度在70mg/L左右，總磷質量濃度0.5mg/L左右;另外根據一級A/0的總氮處理效果投加乙酸鈉，確保兩級A/0的C/N值大于40。
3.3臭氧催化氧化塔調試
臭氧催化氧化塔調試的重點是臭氧投加量。初期根據理論投加量60mg/L~80mg/L調整臭氧發生器臭氧產量，檢測接觸塔迸岀水B/C值及COD變化，逐步優化臭氧投加量。
3.4MBR裝置調試
粉末活性炭投加量和生物膜培養是MBR裝置調試的重點。MBR反應器接種該煤制氣廠生化二沉池污泥，接種量為反應器有效容積的20%;生物膜培養分3個階段，馴化階段間歇運行14d;調整運行階段連續運行14d,逐步將進水量從0.53m/h提高到3m/h,控制D0質量濃度大于3mg/L;穩定運行階段10d,處理效果達到設計要求。伴隨生物膜培養，逐步優化粉末活性炭投加量，穩定運行階段粉末活性炭投加量控制在0.3kg/m-0.4kg/m。
四、運行效果
生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果見表2。從表2可以看出，生化~深度處理單元各關鍵處理裝置發揮了各自應有的功能。水解酸化池CODcr去除率14.5%。兩級A/0裝置充分地去除了污水中以酚類為代表的有機污染物、氨氮以及總氮，其中一級A/0的CODcr、總酚、氨氮和總氮的平均去除率分別達到80.9%、86.5%、92.1%和85.9%,污染物去除效果顯著。臭氧催化氧化塔和MBR反應器實現深度去除污水殘留的難降解有機物。臭氧催化氧化塔有效降低污水色度。
MBR反應器進一步吸附、過濾、截留、去除污水殘留污染物，其CODcr和總酚去除率分別達到71.5%和87.2%,出水指標平均值CODcr57.4mg/L、氨氮質量濃度3.9mg/L、總氮質量濃度14.2mg/L、總酚質量濃度4.2mg/L,顯著降低污水污染物濃度，出水效果好，達到中水回用段進水要求(CODcr<60mg/L,氨氮質量濃度<5mg/L，總氮質量濃度<15mg/L,總酚質量濃度<10mg/L),且耐沖擊負荷能力強。
表2生化-深度處理單元各處理裝置污染物去除效果
該中試工程為新建污水處理項目，廢水處理量為3.5m/h,日廢水處理量平均為84m,運行費用包括公用工程費、運行藥劑費、人工管理費。公用工程消耗主要包括電、儀表空氣、循環冷卻水，其中電量平均消耗約680.08kWh,電費以0.88元/(kWh)計，則需電費7.12元/m;儀表空氣平均日消耗432m，費用以0.1元/m計，則需費用o.51元/m;循環冷卻水平均日消耗98.4t,費用以0.45元/t計，則需費用0-53元/m。需加乙酸鈉、磷酸鹽、PAC、PAM和活性填料費用約為3.58元/m,人工費為0.35元/m。不計設備折舊，運行費用合計約為12.09元/m。
五、結論
對該煤制氣企業碎煤加壓氣化酚氨回收后廢水處理中試工程，龍安泰環保采用水解酸化+兩級A/O+臭氧催化氧化+MBR工藝，廢水經處理后C0Dcr降至57.4mg/L,去除率為97.1%,氨氮質量濃度降至3.9mg/L,去除率為96.5%,總氮質量濃度降至14.2mg/L,去除率為89.1%,總酚質量濃度降至4.2mg/L,去除率為98.7%,均達到設計出水水質指標，滿足后續中水回用段進水水質要求。
初三化學教案全集免費篇12
【學習情景】展示金屬制品的圖片。
【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？
【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
【新課引入】本單元我們就來學習金屬和金屬材料。
【展示】本節課的知識要點
【板書】第八單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料
【設問】根據生活經驗，你所知道的金屬有哪些？你見過哪些金屬制品？
我所知道的金屬
【學生回答、交流】
【小結】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。
【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
【板書】一、金屬的物理性質
【過渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。
【活動與探究】學生分組進行
1、觀察它們的顏色和光澤。
2、感覺一下同體積不同金屬塊的質量大小，由此判斷它們的密度大小。
3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。
4、用電池和小燈泡等試試他們能否導電，并比較燈泡的亮度是否相同。
5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。
【學生實驗探究、完成報告、交流討論；教師巡視】
學生匯報、交流，教師板書】
【實驗1的結論】金屬都有顏色、有光澤。
【實驗2和實驗3的結論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。
【實驗4的結論】金屬具有導電性，不同金屬的導電能力各不相同。
【實驗5的結論】金屬具有導熱性。
【學習情景】展示細銅絲、薄銅片等。
【介紹】抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。
【教師總結并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導電性、導熱性和延展性，且熔點較高。
【討論】
1、制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有什么要求？
2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？
【過渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。
【投影】一些金屬物理性質的比較。（P3表8－1）
【學生分析比較匯報】
【介紹】金屬之最（課本P4）
【討論】投影展示：
1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？
4、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？
【學生分組討論后匯報交流】
【總結】用途主要由性質決定。還需考慮價格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對環境的影響等。
【轉折】展示飛機圖片，思考制造飛機的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？
【設疑】那么，什么是合金？合金的性質與其組分金屬有何不同？合金的應用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？
【閱讀】課本P4—5《合金》的內容。
【設問】我們應該怎樣定義合金？談談你的看法。
【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。
【介紹】生鐵和鋼。
【比較】2、合金與組成它們的金屬性質比較。
【實驗探究】實驗8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）
1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。
2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。
【過渡】合金的熔點與其組分金屬相比，又有何特點呢？下面我們以焊錫為例，進行實驗。
【演示實驗8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。
【總結】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。
【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。
【展示】幾種常見合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。
【過渡】合金在人類生活和生產中具有極為廣泛的應用，尤其是在科學技術日益發展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發展和應用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來引起人們普遍重視和關注的一種新型金屬材料。
【板書】4、鈦和鈦合金新型金屬材料
【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關資料。
【小結】課本P7。
【布置課外作業】習題4、5
【做一做】家庭小實驗——淬火與回火
課后小結
1．金屬具有很多共同的物理性質。例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2．物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
3．金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會發生改變。合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。
板書
第八單元金屬和金屬材料
課題一金屬材料
一、金屬的物理性質
有顏色和光澤，常溫下為固態（汞除外）；
不同金屬的密度、硬度不同。
有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高；
二、合金
1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質。
2、合金與組成它們的金屬性質比較（存在差異，體現優異）。
3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。
4、新型金屬材料
鈦和鈦合金
形狀記憶合金
初三化學教案全集免費篇13
教學目標
知識目標：
使學生了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；通過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質；通過對比和實驗，使學生掌握CO的主要性質。
能力目標：
培養學生的實驗觀察能力和思維能力；通過對CO化學性質的實驗探究，初步提高學生實驗設計和實驗操作技能；初步培養學生毒氣處理的方法。
情感目標：
通過對CO化學性質實驗的探究，使學生體驗探究、體驗成功，培養化學學習興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示通過現象看本質的科學態度；通過引導學生對CO的全面認識過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態度；強化使用毒氣的自我保護意識和環境保護的意識。
教學建議
教材分析：
本節課的教學是九年義務教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利于學生探究。內容緊密聯系實際。此節內容與實際生活、生產聯系緊密，有利于提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質，是典型的環保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學習，既可滿足九年義務教育對知識普及的要求，同時又可提高學生自我保護、環保的能力。
因此，無論從教材的位置看，是從學生的知識貯備、能力水平分析，還是從九年義務教育的需要出發，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。
課堂引入指導：
法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出認識——實驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。
法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護方法，實際救護小老鼠。從興趣出發，學習一氧化碳性質。
法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測性質，引入實驗。
知識講解指導：
1.以實驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。
2.講解應條理化，有層次。
3.注意對比氫氣性質與一氧化碳性質的異同。
教學建議
（1）突出實驗教學的功能
實驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節課應充分挖掘化學實驗在探究學習中的功能，在學生提出假設后，通過設計實驗方案、論證方案及實施驗證，以形成知識。在此過程中，使學生充分體現化學實驗在學習過程中的重要作用——形成知識、應用知識、驗證假設、訓練思維。
（2）充分體現主體性教育原則
無論在課的設計上，還是在課的組織上，都應十分重視教師和學生的主體性。教師在設計課時，充分發揮主體性，創造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參與，通過小組合作學習，提高探究能力和創造力。
（3）寓德育于學科教學中
在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義教育。在學生僅僅認識CO有毒的基礎上，通過學習CO其它性質，并引導學生分析CO在實際生活、生產中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。
（4）強化知識和能力的整合。
通過設計高質量的思考題，整合知識和能力。高質量的思考題，不僅能將課堂教學向外延伸，而且能將學生的思維水平引向一定高度。如本節課留的思考題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導復習CO的化學性質。其二是應用CO的化學性質。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來，設計一套實驗裝置，這不僅是實驗的整合，更是知識和能力的整合。
課程結束指導：
1.布置學生小結一氧化碳的性質，然后再分別與氫氣、木炭等進行對照。
2.以一氧化碳中毒的原因為內容，進行討論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。
3.辯證認識一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。
一氧化碳中毒及其救治
教學設計方案
一氧化碳的性質：
從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構決定性質）。
【指導閱讀】閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質的比較）。
1.物理性質：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
提問：制取CO氣體時應如何收集?
歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采用排水法收集。
2.化學性質：
（1）一氧化碳的可燃性：
現象：發出藍色火焰、放熱。
特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。
提問：為什么要驗純?怎樣驗純?
明確：若CO不純，點燃時可能發生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。
講述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。
引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。
設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?
演示：
指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區別?③主要操作步驟有哪些?
要求學生觀察：①玻璃管中發生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產生了什么現象?
讓學生分析有關現象得出正確結論。
歸納并出示小黑板：
藥品：CO、CuO、溶液。
儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。
步驟：
①先通一會兒CO氣體；（為什么?）
②點燃酒精燈加熱；
③停止加熱；
④處理收集到的尾氣。
現象：玻璃管中黑色固體變為光亮的紅色固體；澄清石灰水變渾濁。
結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現出還原性。
（2）一氧化碳的還原性：
強調：
①CO必須干燥、純凈。這樣有利于反應的進行，也避免了實驗事故的發生。
②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。
③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。
提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點?
歸納：①反應CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最后一個不是。
討論：CO有哪些重要用途?（提示：性質決定用途）
歸納并板書：
①作氣體燃料；
②作冶金工業上的還原劑。
高爐煉鐵的化學反應原理是：
討論：如何實現CO和CO2之間的相互轉變?
歸納并板書：與CO之間的互相轉變。
提問：煤氣中毒是怎么回事?
講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因為CO能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發生死亡。
3.CO的毒性：
CO劇毒！！使用時必須注意安全。
討論：如何防止CO中毒?
講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質能幫助人們判斷是否發生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發生。
提問：空氣中有無CO氣體呢?如果有，會產生怎樣的危害性?
閱讀：99頁中間部分。
明確：①空氣中氣體污染物有CO等。
②CO主要來自汽車排放的尾氣等。
③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。
4.CO對空氣的污染。
CO危害嚴重！造成環境污染有很多人為的因素。每個人都應增強環保意識，保護人類賴以生存的環境。
初三化學教案全集免費篇14
教后記上周我進行了第三節制取氧氣教學活動。我主要和學生探討學習氧氣的制法。首先讓學生了解氧氣在我們的生產生活中的重要作用，然后讓學生根據自己已有經驗回憶哪些方法可以得到氧氣。對于這個問題大部分學生都想起光合作用，極少數同學能想到分離空氣。此時再提出問題：這些方法是否適合實驗室制取氧氣，給學生提示實驗室制取氣體的要求。從而和學生一起分析得出實驗室不能用這些方法制取氧氣的原因。
對于實驗室制取氧氣的方法，通過書上的實驗探究，由對比實驗得出實驗室制取氧氣一般用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解制得氧氣，也通過這個實驗探究，再補充一個對比實驗，證明二氧化錳是這個反應的催化劑，強化催化劑的概念，讓學生印象深刻。教學實踐也證明這樣的設計符合學生的認知規律和已有的生活經驗，學生知識的掌握情況較好。
實驗藥品確定以后再對實驗原理進行強化講述，同時讓學生根據實驗藥品和反應原理選擇反應裝置。這里是學生首次系統的認識氣體的制取，根據實驗原理選擇實驗裝置，具體而言，發生裝置選擇的依據和收集裝置選擇的依據，分析完了以后再進行實驗，具體的操作步驟和學生一起探討得出，然后共同進行實驗制取，學生興趣濃厚，氣氛活躍，印象深刻。
通過教學實踐證明，這樣的安排讓學生在學習氣體的制取時思路清晰，邏輯分明，課后練習的結果表明這節課課堂效益較高，知識的夯實到位，為后面二氧化碳的制取的學習打下伏筆，課堂教學出現可持續性。但仍存在很多不足之處：對于教學目標和重點的把握需要進一步提升。本節的重點氧氣的制法，也就是物質獲取的一般思路和方法。“催化劑”是一個基本概念，是本節課的難點，但教學中未能很好的突破難點。并且時間安排上欠佳，學生制取氧氣耗時過多，導致沒時間學習他人的長處，反思自己的不足。
初三化學教案全集免費篇15
九年級化學2.3制取氧氣(二)教案
知識點：
1.通過實驗探究，了解影響化學反應速率的因素：催化劑各類、催化劑的量、溫度和反應物的濃度。
2.掌握用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的基本操作。
課文詳解：
一、有關催化劑及反應速率的探究活動。
【實驗1】取三支試管，各加入5mL過氧化氫溶液，一支中加入0.5gMnO2，別一支加熱，第三支進行對比。用帶火星木條分別伸入三支試管中。觀察。
【現象】第一支試管中，木條立即復燃；第二支試管中，木條過一會復燃；第三支試管中，木條不會復燃。
【結論1】加入MnO2后，能加快化學反應速率，MnO?2是該反應的催化劑；加熱也能加快化學反應速率。由此可見，加催化劑不是化學反應的必要條件。
催化劑不僅不是反應的必要條件，催化劑也不能改變化學反應的方向，即一個可以發生的反應，不可能因為加入催化劑就不能發生了，同樣，一個不能發生的化學反應，不因加入催化劑就可以發生了；催化劑也不能改變產率，例如上述反應中，加不加入催化劑，生成氧氣的量都是一樣的，只是反應的速率有差異。
【實驗2】在兩支試管中，分別加入5mL過氧化氫溶液，一支試管中加入0.5gMnO2，另一支試管中加入0.5g紅磚粉。用帶火星的木條伸入試管內試驗。觀察現象。
【現象】第一支試管中，木條迅速復燃，燃燒很旺；第二支試管中，過一會才復燃，且燃燒沒有第一支試管中旺盛。
【結論2】同一個反應中，可能使用不同的催化劑，但催化劑的催化效果是有不同的`。
在過氧化氫分解的反應中，可以使用的催化劑種類很多。除二氧化錳外，
還有氧化鐵、氧化銅、硫酸銅、紅磚粉等。日常生活中的豬肝、土豆泥也都有很好的催化效果。
【實驗3】分別取四份氯酸鉀，每份3g，各加入0.5g、1g、2g、4g二氧化錳，并混合均勻，將混合后的藥品裝入試管內，按右圖裝置組裝好實驗裝置。加熱，并收集一瓶氧氣，并觀察收集一瓶氧氣所需時間。
【現象】
(因具體反應條件不同，所得結果有一定的差異，因此這里不再填出具體所需的時間。)
加入1g二氧化錳的裝置中，產生氧氣最快，其次是加入0.5g二氧化錳的裝置，加入2g二氧化錳的較慢，加入4g二氧化錳的裝置產生氧氣的速率最慢。
【結論3】催化劑并不是越多越好，一般情況下，氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣時，二者的質量比以3∶1為宜。
催化劑能改變化學反應速率，催化劑很少時，效果肯定不好；隨著催化劑的質量分數的增加，反應物的質量分數也相應的減少，反應速率也就隨之降低了。
【實驗4】在四支試管中，分別加入1%、3%、6%、10%的過氧化氫溶液，再分別加入0.5g二氧化錳，用帶火星的木條伸入試管里。觀察木條復燃的先后順序。
【現象】10%的過氧化氫溶液中的木條最先復燃，然后依次是6%的，3%的，最后是1%的過氧化氫溶液中的木條復燃。
【結論4】反應物的濃度決定了反應的速率，反應物的濃度越大，反應速率越大。
二、用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。
1.過氧化氫制取氧氣裝置的選擇。
由于過氧化氫是液體，必須有個盛裝的容器，這個容器可以是大試管，也可以是錐形瓶或別的什么容器。氣體需要導出，就必須有玻璃導管；收集氧氣可以用排水集氣法(氧氣不易溶于水)。由于過氧化氫遇到二氧化錳就能反應，且無法控制反應速率，故在準備好前，最好不要讓過氧化氫溶液與二氧化錳接觸，故可在裝置中加入一支長頸漏斗。由于長頸漏斗不能控制反應速率，最好用分液漏斗代替。(如右圖)
2.檢查裝置氣密性。
檢查該裝置的氣密性，可用以下方法。
⑴關閉分液漏斗活塞，將導管一端放入水中，雙手捂住錐形瓶，若導管端有氣泡放出，說明裝置氣密性完好。
⑵用彈簧夾夾住膠管，在分液漏斗中注入少量水，打開活塞，若水不能全部流入錐形瓶中，則說明裝置氣密性完好。
3.操作步驟。
⑴按上述方法檢查裝置氣密性。
⑵在錐形瓶中裝入適量二氧化錳，按右上圖裝置裝配好實驗裝置。向分液漏斗中注入適量的過氧化氫溶液。
⑶將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，倒入到水槽中，拿出玻璃片。慢慢打開分液漏斗的活塞，使過氧化氫溶液逐滴滴加入錐形瓶中。反應開始。
⑷導氣管有氣泡放出時，不要急于收集氣體。(錐形瓶內有空氣，而且錐形瓶體積大，排出空氣的時間需要較長。)一會兒以后，將導氣管插入集氣瓶內，收集氧氣。等氣泡向瓶外冒出時，表明集氣瓶內已集滿氧氣，在水下用玻璃片蓋住瓶口，連同玻璃片一起拿出水面，正放在桌面上。
⑸拆除裝置，將廢液倒入廢液缸中，將二氧化錳倒入指定容器，以便回收。
氧氣的驗滿和檢驗與氯酸鉀制取氧氣一樣，不再贅述。
初三化學教案全集免費篇16
【教學目標】
知識與技能目標：
1．知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素角度理解物質初步分類思想。
2．知道組成人體、地球的主要元素。
過程與方法目標：
在小組合作探究實驗的過程中增強合作與交流能力。
情感態度價值觀目標：
1理解元素的分類與分布的基礎上，了解世間萬物皆為元素所構成
2形成實事求是的科學態度
科學、技術、社會、環境目標：
讓學生了解元素的重要性，認識到萬物由元素構成，物質之間是可以相互轉化的。
【教材分析與學情分析】
教材分析：《組成物質的元素》節選自浙教版初中科學八年級下第二章第四節，主要內容為介紹元素的種類和分布。這是學生在學習了同位素內容之后，對物質組成的進一步探究。同時也為接下來學習《表示元素的符號》等提供了必要的知識儲備，起到承上啟下的作用。這樣的安排順序，體現了教材的內在邏輯和學生認知規律的統一性。
學情分析：從知識的掌握上看，學生對“元素”這個概念并不陌生，已經有一定的知識積累。在在學習第二章第二節《物質的微觀粒子模型》時，知道物質是由分子或原子構成的；學習第二章第三節《原子結構的模型》時，知道元素是互為同位素的原子的總稱，初步了解元素概念；依據已有的生活經驗也知道，人體缺少某些元素（如鈣、鐵、碘等），會影響健康，甚至引起疾病。
從年齡上看，八年級學生樂于探索生活中的各種現象，具有較強的求知欲和觀察能力，有一定的獨立思考能力，所以完全有能力進行粗淺的科學探究活動。
【教學重點與教學難點】
教學重點：
（1）知道元素的定義、元素的簡單分類；
（2）認識自然界中存在的元素、元素與人體健康的關系。
教學難點：
（1）掌握單質、化合物、金屬元素、非金屬元素的概念；
（2）掌握化學變化過程中元素不變的思想。
【教學方法與教學準備】
教法：
本節課運用設置情境以及與學生的生活經驗有機融合的教學方法，突出學生的主體地位，達成學習目標。
問題導學法、講授法和多媒體輔助法等
學法：
本節課指導學生自主合作、交流討論的學習方法，使所學知識系統化。
交流討論法
教學準備：
1、課件：
2、氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型
3、金屬鐵和非金屬硫
4、地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖
【教學過程】
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
反思
創設情境
導入新知
三鹿毒奶粉事件引入：這里提到了一個叫做元素的概念，誰還記得呢？請同學回答一下。
今天我們要講的內容就是元素。大家再回憶一下，前面我們反復講到了水的電解，那么水是由什么構成的？水分子是由什么構成的？又是由什么組成的呢？
好的，下面我們正式進入新課：《組成物質的元素》
板書：組成物質的元素
（元素周期表）
同學回答：元素是互為同位素的原子的總稱。
學生能回答出水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成，預習過的同學能回答出是由氫氧元素構成。
順著教師的思路思考，順利引進新課內容。
從上節課的內容中找突破口，問大家最平常的水是由什么組成的，引起大家的好奇心，活躍課堂氣氛，調動學習積極性。
在學生回答完后對學生適當的鼓勵能增強學生的自信心。
實驗探究現象分析
內容一：觀察模型
投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型。
同學們來觀察一下這兩個模型，發現有什么相同點？
對，這就是所謂的物質由元素構成，物質二氧化碳和一氧化碳中由無數個二氧化碳和一氧化碳分子構成，但所有的碳原子都歸為同一類，即碳元素；所有的氧原子都歸為同一類，即氧元素。
同學回答，都是由碳氧兩種元素組成的。
跟著老師的節奏，結合書本，學生能夠更好地歸納和總結。
1、模型可以激發學生的興趣，并且可以通過觀察模型加深學生對物質是由元素構成的印象。
2、對于學生容易產生疑問的部分（模型和書本）避免學生理解錯誤。
實驗探究現象分析
內容二：現象分析
1、歸納完這些之后，我們可能對于元素與原子之間的關系還有一點的模糊，現在給你們3分鐘時間，大致寫下你所了解的它們之間的區別和聯系[來
（查看學生作答情況）
2、現在以四人為一個小組，再給大家3分鐘時間，討論一下，將自己的答案與其他人對照總結，然后每個小組選取一個代表。
3、請大家說一下你認為元素與原子之間有什么區別與聯系？
4、好的，現在我們來總結一下他們之間的區別和聯系。
1、學生們認真思考并填寫，填寫時發現還有很多困惑之處。
2、同學之間互相交流，選取代表。
3、學生回答討論后的結果
1、通過填空檢驗學生的掌握情況，了解學生的薄弱情況后可進行更針對性的教學。
2、采用教師與學生互動的方式，教學結合，注重“教師引導和學生是學習的主體”相結合，增加趣味性的同時讓學生了解易錯點，并加深印象。
分組討論歸納總結
內容一：
1、好，做完了上面的練習，我想大家對元素與原子的區別與聯系已經有了比較深入的了解。
下面請大家對以下這些物質進行分類，并說明分類依據。（混合物、純凈物）
（板書）
純凈物繼續分類
總結單質、化合物的區別（練習）
現在我們來小結一下現在所學內容。
板書：
下面我們做兩道題目鞏固一下。
3、對比金屬鐵和非金屬硫
同學們觀察一下這兩個物質，左邊的是金屬鐵，右邊的是非金屬硫。請思考一下，這兩個物體之間有什么不同點？
板書：元素分類。
1、學生回答
請學生回答：元素的種類是由核內質子數決定的。即質子數不同，元素的種類就不同。它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
3、學生回答，有金屬光澤
1、引入單質與化合物的概念
突出學生的自主性，培養分析問題能力和總結問題能力。
鞏固知識。
引入金屬元素與非金屬元素之間的概念，導出元素分類。
分組討論歸納總結
內容二：
1、放出元素地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖。
同學們你們看這幅圖，可以發現什么呢？
沒錯，我們可以發現地殼中分布最多的是氧，其次是鐵，而金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。給大家4分鐘時間閱讀P51的內容，然后再給大家3分鐘時間完成隨堂訓練中的內容。
（查看學生閱讀和完成訓練情況）
學生回答：分布不均。
同學們認真閱讀書本，并完成相應內容。
引出元素的分布，并由此介紹運用此種表格的好處，介紹海洋元素與放射性元素。
課堂小結
拓展思考
同學們，對照板書，經過本節課的學習，大家都學到了哪些知識？
除了老師剛才總結的知識，同學們還學到了什么？
根據歸納總結，學生能夠比較完整，比較系統地復述本堂課學到的知識。
積極思考有沒有學到拓展性的東西。
1、好記性不如爛筆頭，適時地讓學生做筆記，可以增強學生在課下對于知識的記憶和理解。
2、回顧本節內容，鞏固提高。
3、結合傳統教學由老師總結，學生做筆記和學生自行總結兩種方法，讓學生在掌握重點知識的同時，提高了學習的積極性，并且教師獲得很好的反饋信息。
4、鍛煉了學生自行歸納總結的能力。
課堂練習
鞏固知識
完成隨堂訓練
鞏固知識
作業布置
游刃有余
1、完成作業本及《定考》2.4相關練習
2、畫思維導圖
3、拓展思考：我們生活中有很多有害物質，請大家在課后去尋找一下在身邊可能含有的有害物質。
記錄作業
1、鞏固書面知識。
2、鍛煉學生把學到的知識運用到生活實踐的能力。
【板書設計】
初三化學教案全集免費篇17
知識目標：
1.使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質溶解度的影響;了解溶解度曲線的意義;
2.使學生對氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系，有一個大致的印象;
3.使學生掌握有關溶解度的幾種基本計算。能力目標：
會利用溶解度曲線查找常見物質在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢。情感目標：
通過對不同物質溶解度的比較和外界條件對物質溶解度的影響的分析，體會事物內外因關系和質變與量變辯證關系。
教學建議
關于溶解度曲線的意義
固體物質的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7-1;另一種是坐標法，即在直角坐標系上畫出坐標曲線，如課本圖7-1。可以先向學生說明溶解度曲線繪制原理(不要求學生繪制)，再舉例講解如何應用這種曲線圖。
固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關系：
(1)同一物質在不同溫度時的不同溶解度的數值;
(2)不同物質在同一溫度時的溶解度數值;
(3)物質的溶解度受溫度變化影響的大小;
(4)比較某一溫度下各種物質溶解度的大小等。
進行這些分析之后，教師還可以就某物質在曲線上的任一點，請同學回答其表示的含義，來驗證學生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標是60，縱坐標是110的點表示什么含義。學生應該回答(1)代表60℃時硝酸鉀在水中的溶解度是110克;(2)代表60℃時，100克水里，達到飽和時可溶解硝酸鉀100克等等。當然，可以提出教材中表7-l中未列出的溫度，例如讓學生說出35℃時硝酸鉀的溶解度是多少，這時學生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學生體會到曲線圖在這方面所表現的特點。關于溶解性和溶解度的區別與聯系
物質的溶解性與物質的溶解度之間，既有聯系，又有區別。為了使學生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質溶解性的知識，在教學中要幫助學生區分這兩個概念。
物質的溶解性，即物質溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質的本性，又取決于它跟溶劑之間的關系。不論其原因或影響物質溶解能力的因素有多么復雜，都可以簡單地理解為這是物質本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里;油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個概念來概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規定的標準，來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一規定條件下，不同溶質，在同一溶劑中所能溶解的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的差別。因此，溶解度的概念既包含了物質溶解性的含義，又進一步反映了在規定條件下的具體數量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質的溶解性而作的一種規定后形成的概念。
關于氣體溶解度的教學建議
對于氣體溶質溶解度的表示方法有三點應向學生做常識性介紹：
(1)定基地描述物質溶解性時，不論氣體還是固體在本質上是一致的，只是規定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質量(克)表示，規定溶劑的量是100克;氣體溶解度則是用體積表示，規定溶劑的量是1個體積(一般以升為單位)能溶解若干體積氣體，而其它條件如達到飽和、一定溫度等都是一樣的。
(2)所以規定不同標準，是因為氣體的體積容易測量、而質量不易稱量，因此就用體積來表示。
(3)由于氣體溶解度受壓強的影響很大，所以規定其溶解度時，對于壓強作出規定—101千帕。這一點可以用打開汽水瓶蓋后，放出二氧化碳氣體所形成的泡沫為例來加以說明。
氣體溶解度在實際測定時比較復雜，非標準狀況下的數據，還應該換算成標準狀況下的值。初中學生很難掌握，因此對這部分內容不必過多要求，只要知道如何表示，就可以了。關于溶解度的教學建議
1.對學生來說，物質在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對學生而言，溶解度是一個全新的概念，它對表征物質溶解性的大小的規定不像質量分數那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時教學中的一個難點。在教學中宜從學生的現有經驗出發，可以從質量分數的概念出發去建立溶解度的概念。對于溶解度概念的表述應加以適當的分析，以幫助學生理解和記憶概念。
2.要注意實驗在學生形成概念時的重要作用。本節安排了若干實驗，可以有教師邊講邊演示，有條件的學校也可以安排學生親自動手做。
3.注意發揮學生的學習主動性，引導合組織他們積極參與學習過程。本節在教學的編排上特意設置了以學生活動為主的內容，具有活動性和開放性相結合的特點，要精心組織好相關活動，有條件的學校根據學生的設計、論證，應對學生設計的方案予以實施。
初三化學教案全集免費篇18
一、水家三兄弟。
1、老師提問：誰認識水家三兄弟啊？幼兒結合自己的生活經驗回答：冰、水、水蒸氣。
2、現在老師只請來了冰，誰有辦法把其他兩兄弟也請來。我們一起來想辦法吧。
二、水的三種形態。
1、水在不同條件下會有不同的`變化。
昨天我讓大家把一杯水放在冰箱里，今天早上水都變成什么了？（冰）。水在受冷的情況下變成了冰（口述）。
2、哪位小朋友能想辦法把冰變成水呢？
嘴吹，用手握，用電熱鍋加熱，加熱后水變輕了，變小了。
老師將冰放進平底鍋中，請幼兒猜猜會有什么變化？（冰會變成水）如果我們繼續加熱會有什么變化？（水會變成水蒸氣）
3、想一想，我們用什么辦法把水蒸氣變成水？
幼兒分組，用各種辦法抓住水蒸氣，抓住水蒸氣后，我們想一個辦法把水蒸氣再變成水。
老師總結：通過我們今天做實驗，我們知道了，水在不同溫度中會有不同的形態。
三、行為習慣教育。
1、保護自然界的水。
水能做許多事，幼兒舉例；那要是沒有水，我們就很不方便，在世界上有許多國家用水不方便。
2、在我們的生活中要節約用水，做一個節約用水的好孩子。
初三化學教案全集免費篇19
一、教材分析：
1.《測量水的溫度》是義務教育小學科學教科版教材三年級下冊《溫度與水的變化》單元的第二課
2教材內容：
第一部分:測量水溫的方法
測量水溫，首先要指導學生選擇合適的測溫計。選擇時要讓學生思考，水的溫度值在什么范圍內?接著就學習和理解測量水溫的方法。教學時，可讓學生圖文結合閱讀理解每一操作步驟的要求。特別要讓學生反思，如果不按照這樣的要求操作，會出現什么情況?同時教師一定要進行正確的操作示范，因為這一階段的學生的技能學習主要是以模仿為主的。
第二部分:測量水的溫度
這部分的第一項活動：是學習用水溫計對四種不同溫度的&39;水進行測量，并記錄測量數據。交流各小組測得的水溫數據，分析產生差異的原因，為下一步連續測量10分鐘內的水溫作鋪墊。
第二項活動：每隔2分鐘，分別測量一次每杯水的溫度，并把測量結果記錄下來。活動的主要意義在于通過對觀測數據的整理分析，使學生認識水在自然降溫時的一般規律：溫差越大，降溫幅度越大；水溫越高，溫度下降得越快。
第三部分:推測水溫的變化
對觀測數據的整理分析，使學生認識到水在自然降溫時的一般規律。據此，引導學生推測，隨著時間的不斷推移，四杯水的溫度將分別作怎樣的變化?最后怎樣？引出科學概念：對一個物體來說，溫度下降，說明物體的熱量減少；溫度上升，說明物體的熱量增加。最后作一項推測：如果要讓水的溫度低于周圍空氣的溫度，可能嗎?需要怎樣做?教師要引導并帶領學生把一些水放入冷凍箱內，為下節課《水結冰了》的教學和學習做準備。
二、學情分析：
《測量水的溫度》是三年級下冊第三單元的第二課，也是繼前一課《溫度和溫度計》學習的延續。本課我將給學生更多的時間去實際練習測量物體溫度和識讀攝氏溫標。學生在這一課將分別測量涼、溫、熱、燙4杯水的溫度，并每隔2分鐘連續測量10分鐘內每杯水的溫度。本課中每位學生都將有比較多的實踐機會。因此，測量水溫的步驟、方法，是本課學習的重點。要讓學生理解每一條規定的意義，并掌握每一步驟的操作規程，以保證后續測量數據的相對準確。為后續學習(五年級的“熱”單元)打下基礎。對一個物體來說，溫度下降，說明物體的內能減少，溫度上升，說明物體的內能增加。熱量是描述內能轉移的物理量。但內能這一概念對三年級的小學生來說是難以理解的，因此教材采用了小學生通常使用的熱量的說法。
三、學習目標
【科學概念】：1．根據不同的測量范圍和使用需要，人們設計制作了不同的溫度計。測量物體溫度時要根據不同測量對象，選擇合適的溫度計。
2．對一個物體來說，物體失去熱量，溫度下降，物體獲得熱量，溫度上升。通過測量一個物體的溫度變化可以知道這個物體失去熱量還是獲得熱量。
【過程與方法】：1．觀察不同溫度計的測量范圍，選擇合適的溫度計（刻度范圍在0℃～100℃）用于測量水的溫度。
2．間隔相同時間（2分鐘）連續測量和記錄4杯不同冷熱的水的溫度。
【情感、態度、價值觀】：1．培養在觀測、記錄的過程中始終保持認真、細致的態度。
2．進一步鞏固小組合作探究的學習意識。
四、教學重難點：
【教學重點】測量水溫的步驟、方法。
【教學難點】間隔相同時間連續測量水的溫度
五、教學準備：
教師：教學PPT、各類溫度計、燒杯等
小組：4杯不同冷熱的水（1號杯自來水，2號杯溫水，3號杯燙手的熱水，4號杯剛從熱水瓶里倒出的燙水），4支相同的水溫計（刻度范圍在0～100℃），水溫測量記錄表、干毛巾、（氣溫計、體溫計、高溫計等），時鐘，冰柜。
初三化學教案全集免費篇20
一.知識教學點
1.固體溶解度的概念2.溶解度曲線3.氣體溶解度
二.重、難、疑點及解決辦法1.重點：(1)建立溶解度的概念
(2)了解溶解度曲線
2.難點：正確了解固體物質溶解度的概念，區分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關系。4.解決辦法：
(1)組織學生討論：如何比較不同物質在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區分溶解度與溶解性在概念上的不同。
(2)通過一些基礎練習，加深學生對溶解度概念的理解。
(3)通過例題的示范，學生的練習，可以更清楚地使學生理解溶解度和飽和溶液之間的關系。
三..教學過程
[導入]：在生產和科研中，經常用易溶、可溶、微溶和不溶來表示物質的溶解性。那什么是物質的溶解性呢?
[板書]：一.溶解性
1.溶解性：一種物質溶解在另一種物質中的能力。[學生活動]：根據生活實踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關?
[總結板書]：2.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關，還和溫度等因素有關。
[學生活動]：討論并設計實驗：如何通過實驗比較不同物質(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)
[教師活動]：啟發引導學生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點。
[總結]：比較不同物質在同一種溶劑中溶解性大小：
(1)在一定溫度下(相同)
(2)在一定量溶劑里(相同)
[目的]：鍛煉學生利用實驗解決問題的能力，進而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動]：介紹固體溶解度。
[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時所
溶解的質量。
[練習]：下列敘述是否正確：
(1)食鹽在水中的溶解度是36克。
(2)20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6。
(3)20℃時，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學生活動]：討論以上說法是否正確，并認真歸納。[板書]：2.理解溶解度應注意四個因素：(1)條件一定溫度下。
(2)標準：100克溶劑中。
(3)狀態：飽和狀態。
(4)單位：克。
[目的]：通過練習歸納總結，可培養學生分析問題和歸納總結能力。[提問]：“在20℃時，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么?[學生活動]：討論回答：
①20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
②20℃時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關系
[教師活動]：講解物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質本性，有取決與它與溶劑之間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”，在同一規定條件下，不同溶質在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數量，就在客觀上反映了它們溶解性的區別。
[目的]：幫助學生理解在溶解度概念，為什么要強調“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。
[學生活動]：閱讀教材P135，找出易溶物質、可溶物質、微溶物質和不溶物質溶解度的關系。
[總結板書]：20℃時：溶解度大于10克易溶物質
溶解度大于1克可溶物質
溶解度小于1克微溶物質
溶解度小于0.01克不(難)溶物質[板書]：四.溶解曲度線
[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關，在描述固體溶解度時，溶劑量已經確定(100克)，所以固體物質溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。
[學生活動]：根據表7-1中的數據，以橫坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度作圖。[目的]：通過繪圖，鍛煉學生的作圖能力，且有利于學生對溶解度曲線所包含的意義的掌握。
[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的表示物質溶解