初三化學教案全集
好的教案應該考慮所需教具的準備，如教學用具、實驗器材、多媒體設備等，以確保教學的順利進行。如何撰寫優秀的初三化學教案全集？這里分享一些初三化學教案全集寫作案例，供大家參考。
初三化學教案全集篇1
教學目標：
1、能借助物體覺察冷熱空氣流動的規律。
2、指導同體積的熱空氣比冷空氣輕以及熱空氣上升的原理。
3、指導熱氣球、孔明燈是利用熱空氣上升的原理制成的。
4、知道地球表面空氣的冷熱不均是形成自然風的主要原因。
教學重點與難點：
1、教學重點是認識冷熱空氣的流動規律。
1、教學難點是理解風的成因。
教學準備：
蠟燭、火柴、紙蛇、長吸管、大小相同的紙杯兩只、細線
教學過程：
一、導入新課
1、上節課我們認識了空氣的什么性質？
2、空氣會流動么？
3、想一想：空氣受熱或冷卻以后會向哪兒流動？
二、學習新課
（一）研究熱空氣是怎樣流動的`
1、談話：那空氣受熱后會怎樣流動呢？
①實驗一：點燃一支蠟燭，用手分別放在靠近蠟燭火焰的各個方向，感覺熱空氣向哪里流動？
②分組實驗
③學生匯報：熱空氣在火焰的上方，向上流動。
④小結：說明熱空氣向上流動。
2、我們還可以借助其他物體觀察熱空氣的流動。
①實驗二：把紙蛇放在蠟燭火焰的上方，觀察有什么現象發生？
②分組實驗
③學生匯報：紙蛇在轉動、紙蛇在跳舞
④是什么力量讓蛇轉動的呢？
⑤小結：空氣受熱會向上流動、熱空氣上升。
3、通過以上兩個實驗，我們發現熱空氣向哪兒流動？
（二）探究熱空氣上升的原因
1、談話：空氣受熱為什么會上升呢？
2、學生猜測
3、實驗三：在長吸管兩端各掛一只大小相同的紙杯，使木棍保持平衡；用手扶住木棍的一端，用燃燒的火柴烤熱另一端紙杯內的空氣；一開燃燒的火柴，同時松開扶住木棍的手，觀察有什么現象發生。
4、匯報實驗結果。
5、為什么底下點火柴的紙杯會上翹？
6、討論、匯報
7、小結：點燃火柴后，使紙杯里的空氣變熱，熱空氣比同體積的冷空氣輕，就會上升，上升的熱空氣就推著紙杯往上升了。
8、在我們的生活和生產中，經常會利用熱空氣向上升的原理來做事，你知道嗎？舉例說說。
9、演示：我們也來做一個“熱氣球”：用酒精燈給薄塑料袋加熱，薄塑料袋加熱升起。說說為什么會升起？
（三）研究冷空氣是怎樣流動的
1、那冷空氣又是怎樣流動的呢？
2、學生猜測
3、實驗四：按要求做實驗，觀察冷熱空氣的對流。
4、分組實驗、討論
5、匯報交流：熱空氣向上升，冷熱空氣向下流動。
6、小結：熱空氣向上升，冷空氣向下流動。
7、在生活中，你見過熱空氣向上升，冷熱空氣向下流動的情況嗎？舉例說說。
（四）探究風的成因
1、憑我們的經驗，想一想我們周圍的空氣是怎樣流動的？
2、看P8的風形成圖，討論風是怎樣形成的？
3、匯報：風是怎樣形成的？
4、小結：地面上各個地方的空氣都有冷熱的不同，熱空氣向上升，升到高空會變冷，冷空氣向下降，補充到熱空氣上升后留下的空間里。這樣，空氣就流動起來了。空氣總是在循環流動的，流動的空氣就是風。也就是說，空氣流動形成了風。
5、試畫空氣流動圖
初三化學教案全集篇2
一、教學目標
1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質，能認識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。
2.通過實驗探究堿的性質，學會根據性質思考其用途的科學方法。
3.通過探究堿的性質的有關實驗，初步形成實事求是的科學態度和探究精神。
二、教學重難點
重點
氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
難點
根據實驗歸納堿的性質。
三、教學過程
環節一：導入新課
多媒體展示教師播放虎門銷煙紀錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質來硝煙的呢?你又看到了什么現象呢?
學生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池煙霧滾滾，不斷沸騰。
教師引導為什么會出現這樣的現象呢?石灰池里又發生了哪些反應呢?今天就讓我們帶著這些問題走進第二節《堿及其性質》的學習。
環節二：新課教學
活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態。
學生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態的變化。
學生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。
教師總結氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的水分，發生潮解。根據這個性質，同學們說一說存放氫氧化鈉的時候應該注意什么呢?
學生回答應該存放在干燥地方并密封保存。
學生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。
學生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態，燒杯外壁溫度也明顯升高。
教師演示把一根頭發絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的&39;氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發絲的變化。學生回答頭發絲被腐蝕了，已經不完整，像被燒過一樣。
教師總結沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。
教師提問既然氫氧化鈉有強腐蝕性，那我們在使用時應注意哪些問題呢?
學生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。
教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應該怎么處理呢?
學生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
教師提問上面的實驗現象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質呢?
學生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。
教師引導氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質呢?
學生回答生石灰是氧化鈣。
教師引導俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學生觀察實驗現象，并試著寫出化學反應方程式。
環節三：鞏固提高
現在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認為哪一種物質適合做食品的干燥劑?
解析氧化鈣。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質。
課后作業：課后思考堿還具有哪些性質?
四、板書設計
初三化學教案全集篇3
一、教學設計思路
酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學性質。學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質規律分析題目，做題時與物質的性質又聯系不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經驗套解習題。所以這節酸堿鹽的復習課首先要讓學生識別物質類別，然后在解決實際問題之中，總結酸堿鹽的化學性質，體會酸堿鹽的化學性質的應用。旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯系；然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質應用在解題中。在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養了學生的思維能力和解題能力。
二、教學設計：
三維目標
(一)知識與技能：1.掌握酸堿鹽的化學性質；
2.掌握復分解反應發生的條件。
(二)過程與方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養學生歸納總
結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推
理能力。
(三)情感態度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
重點酸堿鹽的化學性質及應用
難點引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質，判斷反應的發生，對物質進行鑒別、討論離子共存問題。
教學過程教師活動學生活動設計
意圖
發給學生復習課的學案，
展示教學情境一的內容：
將提供的物質按類別進
行分類整理?；貞浰鶎W的
酸堿鹽知識，將
各物質類別進
行分類整理。復習物質分類，辨認物質所屬類別
組織學生討論，展示教學
情境二內容，然后完成學案的內容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。完成填充，復習酸、
堿的性質復習酸堿鹽
的化學性質、
培養從一般
到個別的演
繹能力
組織學生討論教學情境三，然后完成教學案的內容：填寫復分解反應能否發生的內容。
完成填充，復習
復分解反應發生
的條件。復習利用復
分解反應發生的條件培養從一般到個別的演繹能力
組織學生完成反饋練習引
導學生總結出解題時的思路。思考并完成反饋練習然后討論總結出解題過程中的思路，小結解題方法陪養學生自覺利用酸堿鹽的性質規律分析，解決問題的能
力
布置課后練習。鞏固練習
初三化學教案全集篇4
一、教材分析
在第一章接觸到了微觀的原子、分子的基礎上，教材以學生熟悉的物質——水為載體，通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，引導學生認識分子的特征，并學會用分子運動的觀點解釋日常生活中的一些自然現象。設置本節的目的是幫助學生盡早建立起微粒觀，以便讓學生能更深入的認識身邊的物質，初步認識物質變化的本質。
二、教學目標的確定
1、知識與技能
①讓學生通過分析水分子的運動與水的三態變化之間的關系，認識分子的特征。
②學生能通過對分子的性質的理解，能從微觀的角度認識物質的構成，并會用分子的觀點解釋生活中的常見現象。
2、過程與方法
①通過探索水沸騰后體積變大的過程，讓學生初步體驗宏觀現象與微觀世界的聯系;
②通過對不同狀態的水中水分子的排列方式的認識，以及從"雨后初晴的道路"和"水燒開后的鍋蓋"等問題的探究，讓學生學會從紛繁的宏觀現象中把握問題的本質能力。
3、情感態度價值觀：
培養學生節水觀念，愛護水資源。
4、教學重點、難點：
讓學生知道物理變化只是分子之間的間隔和分子的排列方式發生了變化。理解分子的特征，學會用分子運動的觀點解釋一些常見的生活現象。
三、教法與學法
本部分知識牽扯到微觀粒子較為抽象，因此多媒體演示起到了至關重要的作用。充分體現了學科與信息技術整合的特點。在教學過程中多次采用學生討論、交流、講故事等多種形式，讓學生積極主動地參與教學過程，培養學生交流意識與協作精神;通過實驗、觀察等形式培養學生科學思維方法及學生發散性思維能力和創新精神。
教學過程
1、導入新課
新奇適當的導入是保證學生良好學習氣氛形成的重要方法。我在這個環節充分發揮多媒體的優勢，放映地球"水球"圖片，暗示這節課的教學內容，并通過復習水的組成引入。
2、分子特征的探究
這是這一節課的重點內容，我是按照課本的體系，以常見的宏觀物質——水的三態變化引起思考，討論在這一過程中水子發生了怎樣的變化，然后再從分子的角度解釋一些常見的宏觀現象。
微觀——宏觀——微觀，這也是化學這一學科特點的體現。
首先通過一滴水、一塊糖、一口氣中所含的分子數與等同個數的小米所占的體積作對比，從宏觀到微觀的角度讓學生自我總結引出分子的特征之一：分子很小。
初三的學生知道水能發生三態變化和發生這些變化的條件，相當一部分學生也知道水是由水分子構成的，但是卻不了解分子的特征，不能自發的從微觀角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發等司空見慣的現象不易產生探究沖動。教學的起點定位于對水的三態變化的描述和原因分析方面。在總結了幾個可能的變化原因后，讓學生通過日常生活經驗探究是什么原因發生了變化。觀察不同狀態下水分子的排列情況讓學生總結不同狀態水分子的特征。然后我引入水三態變化動畫模擬，得出水在三態變化中改變的是分子間距離和分子的排列方式。并討論其變化屬物理變化還是化學變化從而復習回顧了第一章知識。再讓學生通過兩個實驗進一步深化總結分子的特征：分子間有間隔。
3、水的天然循環
至于自然界中水的循環較為簡單，我安排學生自己講小故事的形式讓學生參與互動，加深理解。我將情感態度價值觀放在這一部分，知道水的重要性，培養學生節水觀念，愛護水資源。
4、作業
課后作業重點突出了東營市號稱油城，讓學生積極參與了解石油開采過程愛家愛國;及培養學生動手能力、觀察能力的一個家庭小實驗。
初三化學教案全集篇5
探索分子構建的奧秘
一、指導思想
探索形形色色，千變萬化的物質世界的內部規律，這是學生化學認知過程的一個必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢?認識了鹵素單質及其有關化合物，為什么它們既有相似的性質，又有一定的差異性呢?引導學生去探究物質、物質分子構建的奧秘，挺進到一個新的層面上去認識物質世界，不管是在知識、智能、情意方面，還是在技能、實踐能力、創新精神方面都符合學生發展的規律。
本章學習中必須從微觀的角度去認識物質的結構。從宏觀到微觀，這是人類科學研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉變。讓學生經受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從普通語言到化學符號的一系列認知活動的轉變，從而可以充分發揮出本章知識教育的智力價值，以求得學生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發展。
本章所涉及的物質結構理論對學生而言是一個新的情境;而對學生創新精神、創造能力的培養也必須有一個新的情境。作為一名教師，只要牢牢把握住學生為主體，充分讓學生去探究的宗旨，在原子趨向穩定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學習中，完全可以引導學生進行猜測聯想，讓思維插上創新創造的翅膀。同時在聯系物質、材料等有關調查觀察中，在證明化學鍵理論的金屬鈉與氯氣反應、氫氣與氯氣反應的實驗設計中，又不乏實踐能力的培養。在物質結構的判斷和有關化學用語的表達、模型的搭建和電子式的認識中，又有許多基本技能的訓練。若是在教材的基礎上稍作延伸，在豐富多彩的材料世界、化學鍵與能量的關系、物質的結構與性質的關系等專題上，讓學生去發現問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研究性學習的小課題了。
二、教育目標
⑴從了解物質硬度的不同而延伸到物質的結構差異，并了解化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、離子化合物、共價化合物等概念及形成的初步知識。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質結構差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質，知道分子間作用力，認識電子式。
⑵在物質硬度差異的應用和生活中所用的材料等的觀察分析中，在物質為什么具有不同硬度，原子間的相互作用，原子趨向穩定的途徑等的質疑討論中，在離子鍵、共價鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質差別等的探索討論中，在有關離子化合物、共價化合物的形成的演繹討論中，在金屬具有有關特性的探究討論中，在化學鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中，培養學生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力，培養學生發現問題、提出問題和解決問題的能力，培養和提高學生的各種類型的思維品質和思維能力。
⑶感受人與自然、人與科學的息息相關，學生存、學生活，感受辯證唯物主義的有關基本觀點和科學研究的成就，學負責、學創新，感受優秀科學家的品質，學道德、學關心，在微觀世界的有關問題討論研究中，學合作、學科學方法科學精神。使學生在情感領域有所收獲、有所發展。
⑷學會從觀察和進行實驗比較物質的硬度，從有關原子結構判斷原子趨向穩定的途徑和典型化學鍵的形成，以及觀察電子式、有關結構模型等技能。
⑸在鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應的實驗的設計完成中，培養宏觀現象與微觀本質進行聯系的實踐和思維能力。在材料聯系生活的觀察調查中，提高實踐能力?？梢跃蜕钪械牟牧?、化學鍵與能量、晶體的結構與性質等作小課題進行延伸性的研究。
三、重點與難點
⑴重點：
物質硬度差異的應用，離子鍵、共價鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。
對于物質硬度差異的應用，發動學生進行深入討論，集思廣益，見多便能識廣。
離子鍵、共價鍵的概念則要進行剖析討論，經思辨才深刻。
四類晶體則讓學生自己去整理、歸納、對比它們在構成、作用、性質上的有關差異，乃至作一些示意圖、作一些比喻，處處聯系物質實際是不難鞏固的。
⑵難點：
化學鍵，化學鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區別，金屬晶體，電子式。
化學鍵的概念內涵深刻，外延豐富，創設問題情境讓學生去討論。
化學鍵的形成的關鍵是其作用的本質，讓學生由表及里進行分析，要產生思維碰撞的火花，產生矛盾，揭示矛盾，得到統一，才能使學生內悟。所以切忌老師講述到“完美”。
金屬鍵與離子鍵、共價鍵相比，難在動態的自由電子，可結合金屬的特性來讓學生了解。
原子晶體和分子晶體中的不同作用，必須搞清楚是結構微粒之間的作用，不要把結構微粒內外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作對比，部分也出于這一因素。初學時不宜把晶體內部的所有作用力作詳細討論。
在電子式的學習討論中，注意區分好離子化合物和共價化合物的區別，區分陰、陽離子的書寫的區別，把握形成共用電子對數目的判斷方法，把握成鍵前后電子數保持不變的原則，把重點放在正誤的判斷上。
三、課時安排
第一節金剛石是最硬的物質嗎?1課時
第二節原子是怎樣構建成分子大廈的?2課時
第三節形形色色的晶體2課時
第一節金剛石是最硬的物質嗎?
教學目標
了解物質硬度的表示方法和物質硬度差異的主要原因。
理解形形色色的物質是如何形成的?
理解化學鍵的概念和化學鍵的種類
教學重點
物質硬度差異的主要原因，化學鍵的概念。
教學難點
化學鍵的概念
一、常見物質的硬度
奧地利物理學家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。
①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石
問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大?
金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結構完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結構，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結構，片與片的結合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少，從本世紀50年代開始，很多國家都在進行通過一定條件把石墨轉化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天，隨著現代科技和現代工業的發展，金鍘石已從單純的工藝原料，變為重要的工業材料。目前，金剛石年產量(包括天然和人造)已達1億克拉(20噸)以上。
如何鑒別鉆石的真假
鉆石由于價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區分開呢?方法是有的，而且不止一種。
在敘述這些區分的方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質列一個表，以便看出它們之間在什么地方有區別:
在表中，將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學性質，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似，為了區分，只有根據硬度、比重和導熱性;第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石容易區別。當然，它們的硬度、比重和導熱線，與鉆石也有很大的不同;第三類包括無色藍寶石、水晶等五種，它們的特點是折光率低，外觀與鉆石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當測出折光率數字后，立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當然，它們的硬度和導熱性，也與鉆石有很大的差別。
總起來看，鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區別有兩點，一是硬度，二是導熱性。因此，可以根據這兩種差別制造出儀器，用來迅速、準確地區別鉆石和所有的代用品或假冒品。
鉆石測定儀
導熱性指物質對于熱的傳導能力，凡導熱性強的物質，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當人們用手摸銅、鋁時，由于它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導熱性很弱，因此人手摸上去是溫熱的。
導熱性的強弱，可以用數字來表示，數字越大的導熱性越強，例如，銅的相對導熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導熱性非常強，竟然超過了銅和鋁，相對導熱性高達1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數代用品的導熱性都低于0.01，即比鉆石底100倍以上，像玻璃，它的導熱性最差，競比鉆石低1000多倍。藍寶石雖然導熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。
這樣，如果制造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導熱性，那區分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經有了，它的英文名稱叫做“DiamondMaster”，中文可以譯成“鉆石測定儀”。下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個電表，外聯一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉動，當轉動的偏角很大，超過儀器上標定的區域時，被測寶石就是真鉆石，如果指針的偏轉角很小，達不到標定的區域，那被測寶石就是假鉆石。
最簡單的鉆石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石;構造復雜一些的鉆石測定儀，還可以估計出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發光二級管顯示測定結果，綠燈亮時表示真鉆石，紅燈亮時則為假鉆石等。
鉆石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。
標準硬度計使用鉆石測定儀區分真假鉆石，當然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。我們知道，鉆石是世界上最硬的物質，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質，可任何物質都不可能劃傷鉆石。根據這個原理，人們制造出了一種“標準硬度計”，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個標準硬度片，它們都經過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標準硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。
標準硬度計用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標準片，然后用放大鏡觀察，如果標準片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測。如果標準片表面有擦不掉的細線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應繼續刻劃7的標準片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包括7)。如能劃傷，則繼續刻劃硬度8的標準片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6;硬度在6—7之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之間(包括9);硬度高于9。
用標準硬度計測定鉆石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標準片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動，就是假鉆石。
刻劃硬度時，首先應將標準片表面擦拭干凈?？虅潟r是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。
標準硬度計的構造簡單，價格也比較低廉。
二、原子間的相互作用
討論：原子是如何結合成分子的呢?
化學鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈相互作用稱為化學鍵。
化學鍵的分類：根據形成化學鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
練習：
1.證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是()
A.觀察外表B.測定密度C.在純氧中燃燒，檢驗燃燒產物D.測量硬度
2.石墨與金剛石的物理性質有很大差異的原因是()
A.顏色不同B.內部碳原子排列不同C.物質組成不同D.化學性質不同
3.下列物質中硬度的是()
A.玻璃B.巖石C.石墨D.金剛石
4.金剛石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是()
A.分別是一氧化碳和二氧化碳B.都是一氧化碳
C.都是二氧化碳D.分別是二氧化碳和水
5.化學鍵是一種作用力，它存在于
A.分子或晶體中的原子間B構成物質的所有微粒
C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間
6.1985年科學家發現了一種組成為的物質，下列說法正確的是()
A.它的1個分子中含有60個原子B.它是一種新型化合物
C.它是一種共價化合物D.它是一種單質
7.金剛石可以裝在鉆探機的鉆頭上，是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑，是由于____________;可做電極，是由于____________?；钚蕴靠勺鞣蓝久婢叩臑V毒劑，是由于____________。
初三化學教案全集篇6
教學目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。
重點和難點
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
實驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時安排
2課時
教學過程
第一課時
創設情境引入
多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題
是否為各種金屬的本質顏色?
不是本質顏色的原因是什么？
學生活動
①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質
本色
觀察到的顏色
是否
變色
原因
（猜想）
②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。
③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。
由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。
活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）
金屬
是否有氣體產生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現象
學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現
①觀察漫畫。
②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。
問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？
學生回答：
①不是所有的金屬都可與酸發生反應。
②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？
問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。
學生討論、歸納
反思小結：
①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。
②置換反應的定義。
聯想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分?，F請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。
反思小結
①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？
②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？
鞏固與練習
①課本P141、3、4。
②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。
第二課時
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。
①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。
②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
質疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。
學生驗證猜想
①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
②學生探究，完成下表：
藥品
實驗現象
結論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。
反應物質
實驗現象
結論
⑤學生交流。
問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？
學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？
學生分析：
①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。
②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。
③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。
學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
問題與啟示
問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？
②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？
啟示：①金屬與酸發生反應的條件。
②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結
①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。
練習與鞏固
1教材P145、6、7、8
2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl
3下表是某種常見的金屬的部分性質：
顏色、狀態
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途。
②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）
③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現象
結論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。
初三化學教案全集篇7
復習目標要求：
1、溶解度的概念的理解
2、有關溶解度曲線的意義及溶解度曲線的應用
3、氣體溶解度與固體溶解度的區別
知識要點梳理：
溶解度
1.物質的溶解性
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關.同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同.
2.固體物質的溶解度
(1)概念在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在不里的溶解度.例如，NaCl在20℃的溶解度為36g;表示的意義就是：在20℃時，100克水中溶解36克氯化鈉時溶液達到飽和狀態?；蛘哒f，在20℃時，100克水最多能溶解36克氯化鈉.
(2)在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點：
①“在一定溫度下”：因為每種物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的值，或者說固體物質溶解度隨溫度變化而變化.所以給出某固體物質的&39;溶解度時，必須標明溫度。
②“在100克溶劑里”：溶解度的概念中，規定溶劑的質量為100克.
③“飽和狀態”：可以理解為在一定溫度下，在100克溶劑里，溶質的溶解量的最大值.
④“所溶解的克數”：表明溶解度的單位是“克”.
(3)溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力.而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表(S表示溶解度)
溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g
溶解性易溶可溶微溶難溶(不溶)
(4)影響溶解度的因素
①溶質的性質;②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度
在溶質和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素.一般規律如下：大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大(如硝酸鉀);少數固體物質受溫度變化影響較小(如氯化鈉);極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(如氫氧化鈣).
初三化學教案全集篇8
教學目標
1.1知識與技能：
(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。
1.2過程與方法：
(1)學會運用對比的方法進行學習。
(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。
1.3情感態度與價值觀：
(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。
(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。
教學重難點
2.1教學重點
(1)元素的概念。
(2)元素符號的書寫和意義。
初三化學教案全集篇9
教學目標
1、使學生了解金剛石、石墨及木炭的物理特性。
2、使學生進一步了解金剛石、石墨及木炭的用途，物質的性質決定物質的用途這一辯證關系。
教學重點和難點
物質性質及用途的關系。
教學用品
投影片
教學過程
[提問]我們都見過晶瑩璀燦的金剛石，也經常使用鉛筆、碳棒，冬日里還可用木炭取暖，可你們知道它們各是由什么成份組成的？它們有什么聯系嗎？
（學生討論后，老師加以指正和說明）
[講解]鉛筆芯、碳棒的主要成份是石墨，金剛石、石墨、木炭，還有活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質。這節課主要學習金剛石、石墨及木炭的物理性質和用途。
[閱讀]課本金剛石和石墨的物理性質。
[投影板書]
一、金剛石和石墨的成份、物理性質及用途
（在講述石墨導電性時穿插導電實驗）
[講解]金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的差異。
1、利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有折射散射作用，可做裝飾品。
2、利用石墨質軟可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。
3、石墨可導電，可以做電極，又耐高溫可做高溫電爐的電極。
4、利用石墨傳熱性能好，并在溫度驟然升高時不易炸裂，可做石墨坩堝。
5、利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
[小結]金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，性質上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列順序不同，即結構決定性質，性質決定用途。
[講解]在碳元素組成的單質中，還有一類單質是無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。（交待：“炭”與“碳”的不同寫法）
下面著重介紹木炭。
[演示]1、將一個裝有半瓶帶淺紅色水的錐形瓶，配上膠塞。把兩塊木炭放入帶紅色的`水中后，塞上塞子再搖動錐形瓶，注意觀察帶紅色的水中顏色的變化。
2、把木炭放入盛滿NO2氣體的錐形瓶，塞好塞子，搖動片刻，觀察現象。再加熱錐形瓶，紅棕色氣體NO2又重出現，說明什么問題。
（討論實驗后，得出結論）
[小結]木炭能吸附紅色和棕紅色物質，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料小微粒吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說明以上過程屬于物理變化。
[投影板書]二、無定形碳（以木炭為例）
1、物理性質：灰黑色多孔物質，具有吸附性。能夠吸附大量氣體和小微粒。
2、吸附作用：氣體或液體里的物質被吸附到固體表面的作用。
3、吸附原理：（引導學生閱讀課本有關內容。）
4、用途：木炭可作燃料、黑火藥、制鉛筆和做吸附劑等。
[小結]金剛石、石墨和無定形碳都是由碳元素組成的不同單質，性質和用途上存在著很大差別，這是由于它們的結構不同所造成的。
[討論]怎樣證明金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同單質？
[作業]略。
初三化學教案全集篇10
命題落點
1.能從原子的角度描述物質的構成，
2.能從粒子的角度分析化學變化的實質，
3.能用原子的觀點解釋日常生活中的一些現象和實驗事實，
4.從典型實例出發，確認原子的真實存在，去探究粒子的性質等，
5.計算原子中質子數、中子數、電子數以及相對原子質量之間的數量關系。
課題2元素
命題落點
1.利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質的組成或成分，
2.考查元素符號所表示的意義，
3.命題時往往給出元素周期表或部分內容，要求根據元素周期表中的遞變規律，去推測一些未知元素的結構和性質，或發現一些規律。
4.通常給出常見物質名稱、俗名、圖形或其他信息，根據組成物質中元素的種類，來判斷物質所屬的類別。
課題3離子
命題落點
1.利用粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類，
2.根據原子的結構來判斷或推測元素相關的化學性質，
3.能從離子的角度描述物質的構成，能用粒子的觀點解釋一些現象和實驗事實。
課題4化學式與化合價
命題落點
1.命題時常給出化合價寫出相應的化學式，
2.給出物質的化學式，要能知道化學式所表示的意義，
3.能根據物質的化學式，尋找物質間的內在規律，
4.通常考查根據指定要求，用化學符號表示粒子、粒子的個數，以及化學符號周圍數字的意義等。
5.根據給出化學式去求某一種元素的化合價，
6.有關化學式的計算的主要考查。
初三化學教案全集篇11
空氣占據空間嗎整個思路我是這樣設計：理解兩個科學概念：空氣占據空間；空氣占據空間的多少（體積）是可以變化（被壓縮或被擴張）的。而恰恰這也是最重要的，要讓學生明白空氣與其它物質一樣是能夠占據空間，但空氣占據空間的多少是可以改變的，認識到空氣也是一種物質。
要實現這一目標這節課主要安排：用實驗方法證實空氣確實占據空間；用對比實驗控制條件的方法，進行觀察空氣占據空間的變化；在科學事實的基礎上進行預測和解釋。達到培養與他人合作的良好習慣，形成尊重事實、實事求是的科學態度。
針對這節課的目標，整個教學過程學生圍繞三個問題展開：一、空氣占據空間嗎？二、杯中的紙會濕嗎？三、空氣占據空間有變化嗎？三個環節都充分利用學生的好奇心與求知欲望，讓學生自己動腦思考，動手驗證，動口解釋。
一、空氣占據空間嗎？
用同學們都熟悉的`童話故事“烏鴉喝水”引入，通過操作實驗，并引導學生思考：瓶中的水為什么會上升呢？如果不用石子而利用空氣，能讓水上升嗎？讓學生利用桌上的材料進行充分的實驗讓裝在瓶子里的水上升并流出來？
同時還設置了這樣幾個問題：橡皮泥有什么作用？如果橡皮泥沒有完全塞住瓶口，水能上升嗎？是什么原因讓水上升的？如果停止吹入空氣，水還能上升嗎？如果想讓瓶中的水不斷上升，你們的辦法是什么？
分組實驗完成后，交流。重點解釋實驗發生的現象使學生初步理解空氣占據空間。
二、杯中的紙會濕嗎？
老師演示，將紙巾塞入杯底后，把杯子倒扣入水中，請學生預測：把杯子扣入水底，杯中的紙巾會不會被水浸濕，為什么？
接下來讓學生小組實驗，交流實驗情況重點讓學生解釋：杯中的紙巾有沒有被水浸濕，水為什么不能進入杯子里面，進一步明確空氣占據空間。
學生有了這兩個充分實驗對空氣也象水、石頭一樣是占據空間的也有了深刻的理解。
第三個問題：空氣占據空間有變化嗎？
我是讓學生充分利用注射器對比實驗法，請學生分別用注射器把水和空氣抽入一部分，然后用手或橡皮堵住管口，用同樣大的力向下壓或向上拉注射器的活塞，對比得到空氣占據空間的多少（體積）是可以變化（被壓縮或被擴張）的。
充分的材料能讓學生有機會去想、去做；充足的時間能讓學生有機會去議、去說。在給學生機會的同時，豐富了他們的腦、靈活了他們的手，鍛煉了他們的口，這樣的實驗學生越“玩”越愛“玩”，在玩中求樂，樂中求知，不但激發學生的學習興趣，而且對無限科學知識的向往。
初三化學教案全集篇12
一、教學目標：
1、理解化學式的概念及含義。掌握一些簡單物質的化學式的寫法和讀法，理解化學式前和
2、知道并初步學會應用常見元素、原子團、化合價。
3、知道相對分子質量的概念。初步掌握化學式計算物質的相對分子質量和化合物中各元素
4、結合對物質從宏觀到微觀的認識，進一步發展你的科學想象力。
二、教學重點、難點
1、化學式的寫法、讀法、化學式的意義。
2、化合物中正、負化合價代數和為零的原則，記住常見元素的化合價。
3、根據化學式的有關計算。
三、教學準備
四、課時安排：2課時
五、教學過程
第一課時
[復習提問](教師提問)(學生回答)
[講授新課]
元素可以用元素符號來表示，那么由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?也可以用元素符號來表示——這就是化學式，要學會化學式的書寫方法，理解其涵義，并能根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則推求實際存在的物質的化學式，掌握有關相對分子質量的計算。
(板書)一、什么是化學式：
1、定義：用元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。
2、意義(以H2O為例)
①表示一種物質：水
②表示該物質的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。
③表示物質的一個分子：一個水分子
④表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成
2H2O表示2個水分子。
(思考)化學式前面的數字與化學式中元素符號右下角的數字意義是否相同?為什么?不同，因為化學式前面的數字表示分子個數，右下角的數字表示一個分子中含該元素的原子個數。
(注意)
1.純凈物有固定的組成才有化學式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學式。
2.有些物質的化學式也是它的分子式。分子式是化學式中的一種，只有當物質是由分子構成時，這種物質的化學式又叫分子式，實際上許多物質并不是由分子構成的，這些物質也就沒有分子式。
(討論)符號H、2H、H2、2H2各具有什么意義?
3、化學式的寫法和讀法(小結)
(1)單質:
①用元素符號表示：金屬(鐵Fe、銅Cu等)、固態非金屬(如碳C、磷P等)、稀有氣體(氦He、氖Ne等)
②雙原子構成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。
(2)化合物(只研究兩種元素組成的化合物)
①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
(注意)1.化學式中原子個數為1時，“1”不標出。
2.化學式中右下方的小數字一般為最簡整數比。
②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。
(思考)物質的化學式是否隨物質的狀態而改變?
(小結)一種物質只有一個化學式與該物質的狀態無關。例如：水和冰的化學式都為：H2O。
第二課時、化合價：
(教師講解)實驗測知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個數比，如不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物。在化學上，就用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。
(學生看書)：P80表4-6一些常見元素和根的化合價
(學生討論，教師指導)：
1、化合價有幾種?是哪幾種?
2、在化合物中，氧元素通常顯幾價?氫元素通常顯幾價?金屬元素通常顯什么價?非金屬元素通常顯什么價?
3、在化合物中，正、負化合價代數和為幾?
4、在單質分子里，元素的化合價為幾?
[活動與探究]
1、以小組為單位進行化合價記憶比賽，看水記得多，記得準〉
2、試著編寫能幫助記憶的的化合價韻語、歌謠或快板。
(展示同學們的化合價韻語、歌謠或快板。)
(教師講解)同學們，掌握了一些常見元素和根的化合價之后，就應用化合價來推求實際存在的化合物的化學式。
[例題]已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。
(解)(1)寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。PO
(2)求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。5×2=10
(3)求各元素的原子數：原子個數=最小公倍數/元素化合價的絕對值
P：10÷2=5O：10÷5=2
(4)把原子數寫在各元素符號的有下方，即得化學式：P2O5
(5)檢查化學式，當正價總數于負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。
(+5)×2+(-2)×5=+10-10=0
答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。
(學生討論，教師指導)：根據在化合物中，正、負化合價代數和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。
[活動與探究]寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學式。
(教師講解)由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數，如：CO2讀作二氧化碳。
[活動與探究]讀出以下化學式的名稱：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2。
三、有關相對分子質量的計算：
(教師講解)根據化學式我們可以做某些計算。本節主要研究根據化學式式的.計算。化學式是用元素符號表示物質組成的式子，如何計算相對分子質量?
1、相對分子質量的計算：
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量。
[例1]計算H2O的相對分子質量。
(解釋)∵H2O中有兩個H原子和一個O原子
∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和
解：H2O的相對分子質量=2×1+16×1=18(相對分子質量的單位為1，一般不寫出)
[例2]計算2H2O的相對分子質量。
解：2H2O的相對分子質量=2×(2×1+16)=36
(活動與探究)：計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對分子質量
(教師小結)糾正錯誤
(教師講解)如何計算水中各元素的質量比?
2、計算組成物質的各元素的質量比
[例1]計算H2O中H、O元素的質量比。
(解釋)在物質中各元素的質量比就是元素的原子量之比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。(化為最簡整數比)
[例2]計算CO2中C、O元素的質量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8
(活動與探究)：計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質量比。
(教師小結)糾正錯誤
(教師講解)如何計算水中氧元素的質量分數?
3、計算物質中某一元素的質量分數。(質量分數又稱為質量百分含量)
[活動與探究]計算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質量分數。
[教師小結]糾正錯誤，指出注意的問題
注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個氮氣分子，NH4NO3分子中無氮氣分子。
作業：課后習題
課后記：本課題內容豐富，容量很大。教學時特別要循序漸進，及時了解學生掌握情況，靈活調整教學內容，才能受到好的效果。
六、板書設計：
課題4化學式與化合價
定義宏觀：表示這種物質，可知組成物質的元素
意義：微觀：表示該物質一個分子，可知構成分子的原子種類
化學式量：①各原子個數比②待續…③待續…
書寫：
讀法：
①表示原子間化合時的數目
②化合價有正負
化合價③化合物中正負化合價代數和為0。
④單質中元素化合價為0。
七、教后反思：
八、效果檢測：
1.2CO2表示()
A.2個二氧化碳分子B.2個碳原子和4個氧原子
C.2個碳原子和2個氧分子D.2個碳原子和2個氧原子
2.五氧化二氮的化學式為()
A.502NB.05N2C.N205D.N502
3.下列物質化學式錯誤的是()
A.Mg0B.A10C.Ca(0H)2D.Na2CO3
4.用元素符號和化學式表示
(1)2個鈣原子_______(2)4個氫原子_________(3)4個二氧化硫分子________
(4)氫元素___________(5)氧氣_______________(6)氯化鉀________________
(7)五氧化二磷________(8)2個氮分子___________
5.某化合物化學式為NanRO2n，其中R的化合價為+3價，則n的值()
A.1B.2C.3D.4
6.市售的某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3，已知F為-1價，則P元素的化合價為()
A.+5B.+3C.+1D.-3
7.為分析某可燃物的成分，將該可燃物2.3g與足量的氧氣反應，經測定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素?
初三化學教案全集篇13
教學目標:
1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。
教學重點：
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
情況分析：
通過前一節的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據化學方程式計算的關鍵，教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養學生正確、簡明地表達能力。
教學方法：
1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問題。
教學輔助設備：小黑板、學生課堂練習資料。
教學過程：
教師活動
學生活動
教學意圖
提問引入：
前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質之間的質量比，并指明該化學方程式所表示的意義。
過渡：根據化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質的質量的情況下，計算別的物質的質量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學們，我們現在用學過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。
引導提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。
總結：
解題思路：
1、寫出化學方程式
2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學方程式計算出已知量、未知量的質量比。分兩行寫在對應的化學式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習：
現在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。
解題格式：
1、設未知量為x
2、寫出化學方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點撥：對解題格式中的相關事項作進一步強調。
現在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。
鞏固練習：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學生到臺上演算。
引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內容：略
（如果時間不夠，則將該部分內容移到下節課進行。）
通過前面的學習，對根據化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。
對學生的小結，教師作適當引導和補充。
小結：
本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整。
課外練習：
教材習題。
根據提出的問題進行思考，產生求知欲。
學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。
學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學生上臺來演算。
讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。
學生仔細體會解題的思路過程。
學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。
學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學生積極思考，并指出其中錯誤。
學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問題導思，激發學生學習興趣。
讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。
結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。
充分發揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導學生從思維的特點出發，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發現問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發現典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。
讓學生自主學習，培養學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
初三化學教案全集篇14
教學目標：
了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;
了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的區別和相互聯系。
目標：
在了以上知識后，引導聯系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養解決實際問題的能力。
情感目標：
培養學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態度;
使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。
教學建議
教材分析
教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了解其基本原理。
本節教學內容較多，其中包括有發熱發光現象的劇烈氧化（燃燒），有不發光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發地轉變為劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發生了不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規律都受到一定條件的制約，而規律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。
如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。
教學建議
要求學生了解：
①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點;
②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;
③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態生成物產生。
④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。
針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。
為了使學生更好的理解區分幾種氧化，可列表對比，加深理解。
教學設計示例
課題：燃燒和緩慢氧化
重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。
教學過程：
引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創造出了高度文明的社會。火是創造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。
火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發生的？滅火的原理是什么初中歷史？
首先看第一個問題：火是什么？
隨著人類的進步和發展，人們認識到所謂的火就是物質燃燒所發出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱劇烈的氧化反應?，F在，燃燒與人類的生產和生活愈發密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發射、火力發電等，都要經過燃料燃燒過程。
設問：誰能對火做一科學的解釋？
初三化學教案全集篇15
知識與技能：
(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。
(3)能區分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。
過程與方法：
(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養學生的實驗探究能力。
(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養學生綜合分析問題的能力。
(3)培養學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發展的密切關系。
四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點
重點：
(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。
(2)物質性質與用途之間的辯證關系。
難點：
(1)培養學生運用探究方法得出相關結論的能力。
(2)提高學生綜合分析問題的能力。
五、用途廣泛的金屬材料——說教法
根據化學課程標準“要培養學生科學探究能力，提高學生的科學素養”的要求，以及本節課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學
通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態。
六、用途廣泛的金屬材料——說學法
由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養合作意識，使創新能力逐步得到發展。
七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程
課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。
新課講授：
教師創設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎
請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)
學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。
學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。
多媒體展示物理性質圖
教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質。
初三化學教案全集篇16
教學目標：
1.知道海洋是人類天然的聚寶盆，蘊藏著豐富的資源；能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質。
3.通過對海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認識海洋資源的開發對人類進步的重要作用；認識合理進行海洋開發、保護海洋環境的重要性，培養學生關注社會和人類生存環境的社會責任感。
重點、難點：
1.知道海洋中蘊藏著豐富的資源，能說出海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
2.學會用辨證的思維分析問題，用發展的眼光看問題。
教學過程：
我國的萬里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著種類繁多、儲量巨大的資源，被人們譽為“天然的.魚倉”、“藍色的煤?！薄ⅰ胞}類的故鄉”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著豐富的資源，海洋資源包括化學資源、礦產資源、動力資源、生物資源等。
初三化學教案全集篇17
教學目標：
探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。經歷和體驗科學探究的基本過程，激發學生學習化學的興趣。發展學生善于合作、勤于思考、勇于創新的科學品質。
重點和難點：
重點：
實驗方案的設計和比較。
難點：
評價實驗方案。從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。
實驗準備：
演示用品：底部用石蠟粘著一小木塊的燒杯、NaOH固體、水、玻璃棒、藥匙。
分組實驗用品：三只各裝有100mL水的燒杯、三份質量相同的固體NaCl、NH4NO3、NaOH、藥匙、溫度計。
投影儀及相關圖片（或自制動畫）。
課時安排：
1課時
過程：
教師演示趣味實驗：向燒杯（底部粘有一小木塊）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪拌。
教師：你觀察到了什么現象？
討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？
教師：下面我們就圍繞同學們的猜想和疑惑來進行研究。
學生：燒杯底部粘著的木塊掉下來了。
學生：可能是NaOH加入水中溶解時，水溶液的溫度升高，使燒杯底部的石蠟熔化，因而木塊掉下來了。
學生：是不是所有的物質溶解時，溶液的溫度都會升高？
學生：物質溶解時，溶液的溫度為什么會升高？
創設實驗情景，激發學生的興趣。
活動與探究
（一）：溶解時的吸熱或放熱現象
閱讀有關教材，明確活動目標、實驗用品。
設計實驗方案。
學生：我們的活動目標是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出熱量還是吸收熱量。
學生：實驗用品有試管、燒杯、玻璃棒、溫度計、NaCl、NH4NO3、NaOH。
學生：我組的實驗方案是先測出水的溫度，再向水中加入溶質，等溶質溶解后測出水溶液的溫度。若水溶液的溫度比水的溫度高，則物質溶解于水時是放出熱量的，反之是吸熱。
實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用。
教師：同學們的實驗思路是正確的。下面我提供一個設計方案，請同學們參考。
閱讀教師提供的實驗方案。
（1）取三只燒杯，各注入100mL水，用溫度計測量水的溫度。
（2）將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，攪拌至固體完全溶解，測量溶液的溫度。
（3）用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？
（4）把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。
（5）計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中。
學生自主參與，培養學生的合作與競爭意識。
物質溶解時的溫度變化
各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？
測量的溫度/℃溫度的變化（與水相比）水氯化鈉溶液，硝酸銨溶液、氫氧化鈉溶液，通過比較，意在培養學生思維的廣度。
各小組將老師提供的方案與自己的方案比較，誰的方案更佳？說出你的理由。你在以后設計實驗方案時應注意什么？
學生：老師所用的水都是100mL，三次所加的溶質的質量也相同。因此老師的方案更好。
教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢？
學生：這樣可能水溶解的物質太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯，測不出物質溶于水是吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。
學生：要得出正確的結論，必須對實驗條件作周密的考慮。
教師：我希望同學們在以后的實驗方案設計中，要養成嚴謹求實的科學態度。
分組實驗，填寫有關表格。（表格見上）
交流各組實驗所得的結論。
學生：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大；NH4NO3溶于水時吸收熱量；NaOH溶于時放出熱量。
活動與探究（二）：盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究。
設想一種實驗方案驗證NaOH溶于水時大量放熱。
設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。
設想一種實驗方案既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。
討論與交流：交流各組的設想。
學生：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來驗證NaOH溶于水時大量放熱。
學生：在小木塊上灑一些水，再放上一個玻璃杯，即可驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。
學生：將用過的小玻璃瓶用合適的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗證NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱。
拉近化學與學生的距離，培養學生的創新精神。
教師：同學們的設想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續去探討。我們看哪些組的同學完成得出色，完成得好的組將有一份紀念品。
反思與評價：
比較活動與探究
（一）中的實驗方案與活動與探究
（二）中的實驗設想，說出它們的優點和不足之處。
學生：
（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質溶解于水是吸熱還是放熱。
學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現象。
旨在培養學生的辯證思維能力。
教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中間。
恰當的表揚是學生走向成功的動力。
教師：剛才我們探究了幾種物質溶于水時溫度的變化，那么為什么物質溶于水時溫度會發生變化呢？請同學們閱讀教材P31頁內容。
師生共同分析：溶質溶解于水時溫度變化的實質?？赏队跋铝袌D片（也可動畫展示）。
擴散──吸熱水合──放熱
當Q吸>Q放：水溶液的溫度降低；
當Q吸<Q放：水溶液的溫度升高；
當Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。
利用圖片（或動畫）變微觀為宏觀，幫學生形成正確的觀點。
反思與小結
在本節課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？
初三化學教案全集篇18
教學目標：
1、會列舉化學與社會的關系的例子。
2、初步體驗化學探究的過程，學會觀察、對比和分析，敢于表達自己的觀點，參與交流與討論。
3、初步形成探究的欲望，意識到科學精神與交流合作的重要性。
教學方法：
科學探究、交流討論。
教學重點、難點：實驗的探究。
教學過程：
設置化學情景：展示化學在古代的成就，說明社會的進步離不開化學。
一、化學幫助我們正確認識物質
1、我們生活在多姿多彩的世界里，每天我們都在與多種多樣的物質打交道。引導學生從衣、食、住、行的角度討論身邊的物質，如：水、空氣、食物、燃料和衣物，現代科學的發展，提供給人類更多的新物質：塑料、橡膠、各種各樣的合成材料，這些大大提高了人類的生活質量。
討論：人們身邊的物質，激發學生的興趣。
2、引導學生思考：這些物質是怎樣得來的?為什么不同的物質性質不同?某些綠色植物是如何將水、二氧化碳轉化成淀粉?淀粉、蛋白質、脂肪在人體中發生了什么變化?我們吃的食鹽和食醋中含有什么成份?
3、觀察與思考：碳酸氫銨的分解
閱讀：學生分析推測。
實驗：碳酸氫銨的分解，簡單介紹儀器。
學生觀察現象：白色碳酸氫銨固體逐漸減少、試管口有白汽冒出，聞到刺激性氣味。體驗實驗結果并與剛才的分析作比較，讓學生了解世界的奇妙，化學的重要。
二、化學指導人類合理利用資源
1、觀察與思考：鐵絲生銹
現象：鐵絲生銹了，燒杯中紅色的水倒吸入導管中。
初步分析實驗說明了什么?讓學生明確，觀察是化學學習的重要環節，要學會觀察。
2、體會化學工業的作用
觀察與思考：火柴的燃燒
比較實驗現象的差異：火柴燃燒后紅色的液體顏色變淡而木柴燃燒后則沒有明顯變化，引導學生從可持續發展的角度，重視理解環境問題。
三、化學促進科學技術的發展
把學生引進材料和能源世界中，如：青霉素的發現，DNA結構的發現，克隆多利綿羊，高能燃料可以推進火箭，半導體硅晶片可用以造計算機芯片，石英砂可造光導纖維，高強度陶瓷可制成航天飛機的防熱瓦、納米材料等。交流化學科學的發展，列舉生活中的例子。
練習與實踐：P9123
初三化學教案全集篇19
教學目標：
認知目標：
1．認識化學研究的社會作用；
2．介紹和了解化學的應用；
能力目標：
1．能夠初步了解觀察實驗的方法；
2．初步掌握資料的查找與積累
情感目標：
1．感受到化學對人類文明和研究的推動作用
2．提高學生對化學學習的興趣，增加學生學習化學的責任感
重點和難點：
3個實驗的現象及相關問題
教學內容：
導言：化學的發展關系著社會的文明和進步
（1）在古代：青銅器的制造、鐵和銅的冶煉與應用、火藥的發明、瓷器的燒制舉世聞名；
（2）在近代：為工業的發展提供了新原料和動力、為農業提供了農藥和化肥、為醫學提供了藥物保障；
（3）在現代：為人體健康、資源的.保護與合理利用、節能與清潔能源的開發等提供幫助；
一．化學幫助我們正確認識物質
1．實驗1：碳酸氫銨受熱分解
現象：碳酸氫銨是白色小顆粒，受熱后固體減少，聞到一股刺激性氣味，在玻璃壁上出現小水珠，生成的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁。
加熱
文字表達式：碳酸氫銨（NH4HCO3）——→水（H2O）+二氧化碳（CO2）+氨氣（NH3）
結論及啟示：碳酸氫銨受熱易分解，故保存時要注意密封，陰涼
2．知識介紹：
（1）正確使用煤氣爐具；保持通風狀態，若發現漏氣，則應該先打開門窗，不能有火星
（2）用鐵鍋燒菜；增加食物中的含鐵量，可以防治缺鐵性貧血
（3）吸煙有害健康；尼古?。焿A）導致成癮，焦油導致肺癌等，一氧化碳是有毒氣體
（4）安全使用農藥：一方面使用時要注意防護，另一方面食用前要注意洗凈
3．抵制“偽科學”：“水變油”等騙術
二．化學指導人類合理利用資源
1．合理使用水資源，綜合利用和治理水污染
（1）我國人均占有的水資源是相對匱乏的，在西部很大地區是缺水的；
（2）我們過度的不合理使用水資源，工業廢水和生活污水導致水體污染
（3）利用海水淡化、污水處理等技術來緩解水資源緊缺問題
（4）利用水資源可以獲得氫能源等清潔、高效能源
2．鋼鐵的使用及其鋼鐵的銹蝕
（1）由于鋼鐵等金屬材料質地堅硬，使用很廣泛
（2）但是由于鋼鐵等易腐蝕，每年近1/10的鋼鐵因銹蝕而損失報廢
3．實驗2：鋼鐵的銹蝕
實驗現象：錐形瓶中鐵絲表面出現紅色物質，導管的紅墨水上升
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）——→氧化鐵（Fe2O3）
結論解釋：鐵絲與錐形瓶中空氣中的氧氣反應生成新的固體，使錐形瓶中的氣壓減少，將紅色墨水吸上
啟發：要防止鐵生銹，要保持表面干燥、潔凈，鹽溶液能加速鋼鐵的腐蝕
4．塑料的應用及白色污染
（1）由于鋼鐵的腐蝕，使用一些不易腐蝕的材料，如不銹鋼、塑料等
（2）塑料價廉、耐用、耐腐蝕，但是廢棄塑料引起“白色污染”
（3）為了解決“白色污染”，研制可降解塑料
5．實驗3：含硫火柴的燃燒
（1）實驗現象：燃燒后有刺激性氣味，振蕩后高錳酸鉀溶液褪色
點燃
（2）文字表達式：硫（S）+氧氣（O2）——→二氧化硫（SO2）
（3）實驗結論：含硫火柴的火柴頭有硫，燃燒產生的二氧化硫能使高錳酸鉀溶液退色。
（4）啟示：由于二氧化硫是污染性氣體，我們在日常生活中應盡量避免燃燒含硫物質；如：使用無硫火柴
6．通過化學科學，解決日益嚴重的世界性問題
（1）減少排放或消除大氣污染物，防止大氣污染；
（2）控制二氧化碳排放以緩解全球變暖問題；
（3）禁止使用“氟利昂”，以解決臭氧層空洞問題
三．化學促進科學技術的發展
1．發現青霉素的科學家弗萊明
2．脫氧核糖核酸（DNA）結構的發現，打開了分子生物學的大門；
3．介紹新能源、新材料等
清潔高效的氫能源、信息產業的單晶硅、通信數據傳輸使用的光導纖維、高強度的陶瓷防熱瓦、耐腐蝕的鈦合金，被譽為21世紀“材料之星”的納米材料，用于貯備氫氣的儲氫材料等
4．活動與探究：玻璃、有機玻璃、聚酯材料的比較
實驗內容
玻璃
有機玻璃
聚酯材料
聚苯乙烯材料
1．取樣來源等
普通玻璃
標牌
飲料瓶
牙刷柄
2．取樣后投入水中，觀察現象
沉入水中
浮在水面
浮在水面
沉入水中
3．用刀刻劃
沒有現象
有劃痕
有劃痕
有劃痕
4．是否容易破碎
容易碎
不易碎
不易碎
不易碎
5．用坩堝鉗夾持后再加熱
沒有明顯變化
變形
變形
變形
初三化學教案全集篇20
教學目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解目標：
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
教學設計示例
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區別與聯系
第一課時
復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，化學教案《化學教案－元素，元素符號》。
[學生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么？
b、學習元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區別和聯系？
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。
c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]
具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱
化學變化中的最小粒子
區別：著眼于種類，不表示個數，沒有數量。
含義：既表示種類，又講個數，有數量的
舉例：用于描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組
成的”。
用于描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是
由氫元素和氧元素所組成的”。
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數
②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。
（2）物質分類：
學生閱讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是化合物？哪些是氧化物？
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時
（3）元素符號：
①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態
稀有氣體元素：“氣”
②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）
學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。
課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。
（4）探究活動匯報：元素的故事。
增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書設計：
第三節元素元素符號
一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
二．元素符號
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
表示這種元素的一個原子
三．元素的故事
探究活動
“元素的故事”
將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。