化學教案表格
編寫教案有助于教師提高教學水平，使教學更加規范化和科學化。那要怎么寫化學教案表格呢？這里提供一些化學教案表格，希望對大家能有所幫助。
化學教案表格篇1
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現象。
②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
②銅片不能和稀硫酸反應
③銅片上有氣體生成
④電流計的指針發生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產生
結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的.形成條件是什么？
原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個電極
②電解質溶液
③形成閉合電路
討論：1、ZnH2SO4Cu形成裝置后有電流產生，鋅片上發生了什么
反應？銅片上發生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。
結論：在Zn上:ZnC2e-=Zn2+
在Cu上:2H++2e-=H2
Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。
負極失電子 被氧化,發生氧化反應
正極得電子 被還原 發生還原反應
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結論：兩種情況下電流計不發生偏轉，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導電）
化學教案表格篇2
標簽：新課改高一化學教案,高一化學教案免費下載, 化學反應速率教案,
【回答】不會,因為參加反應的物質是固體、液體,改變壓強對它們體積改變的影響很小
【設問】提高溫度,對反應的速率會改變嗎?
【總結并板書】升高溫度化學反應速率增大
【討論】升高溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變成活化分子,從面增加了反應物分子中活化分子的百分數,使有效碰撞次數增多,因而使化學反應速率增大。
【過渡】初中我們學過用氯酸鉀制取氧氣,MnO2的作用是什么?
【指導實驗】巡視
【板書】催化劑可以加快化學反應速率
【講解】催化劑的作用機理,催化劑的重要性。
【回答】作為催化劑,加快化學反應速率
【分組實驗】課本實驗2-3
【理解】
【小結】對于同一化學反應,條件不同時,反應會發生變化。除了濃度、溫度、壓強、催化劑能改變化學反應速率外,其他因素也會影響化學反應的速率。
【補充】化學反應速率的影響因素。重點在光、反應物顆粒大小。
【練習】練習冊P32,二、2
把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中,發現產生氫氣的速率隨時間的變化如圖所示。試分析
(1)反應速率發生變化的主要原因是
(2)在T1~T2時間內,反應速率變化的原因是
(3)在T2~T3時間內,反應速率變化的原因是
【答案】
(1)鎂與鹽酸反應是放熱反應,溫度升高,使反應速率變大,隨著反應進行,鹽酸的濃度逐漸減小,導致反應速率變小;(2)溫度升高對反應速率的影響較大;(3)鹽酸濃度減小
化學教案表格篇3
一、教學設想
動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標準強調學生學習的重要方式。在教學過程中，為了更好的指導學生自主學習、合作學習、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現建構主義“以學生為中心”的教育思想，我將教材內容與研究性學習結合在一起，根據學生的年齡特征及認知規律，設計了“由實踐到理論，理論指導實踐”的教學思路。
二、教材分析
1.教材的地位和作用
《化學電源》選自普通高中課程標準實驗教科書(山東科技版)《化學反應原理》(選修)第一章第三節。在學習了原電池的工作原理后，通過對化學電源的學習，可以使學生了解原電池的實際應用，加深學生對原電池原理的理解，使學生的認識上升。
2.教學目標
根據課程標準、教材內容的特點，結合學生的實際情況，確定如下教學目標。
(1)知識與技能
①通過查閱資料，了解電池的發明發展史，認識電池的分類、構造、主要用途及對環境的危害，培養獲取、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三種常見化學電源的構造、工作原理及應用，并能設計一些簡單的原電池裝置。
③通過實驗探究鞏固學生實驗操作的基本理論與技能。
(2)過程與方法
①通過查閱資料，使學生感悟求知過程，拓展所學的知識，培養學生收集處理信息，分析歸納的能力。
②通過用Flash展示三類化學電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養學生實驗設計的能力、發散式思維能力、創新能力、表達能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學生的思維品質，培養創新精神。
③使學生體會由實踐到理論、再由理論指導實踐的科學方法。
(3)情感態度與價值觀
①通過資料的查找，激發學生探索化學科學奧秘的興趣，使學生保持對科學的求知欲。
②通過實驗探究，讓學生嘗試獲得成功的體驗，培養他們的創新精神和一絲不茍的科學態度，激發了學生對生活的熱愛和憧憬
③通過關注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學”意識教育，增強學生的環保意識，激發學生的社會責任感。
3.教學重點、難點
重點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理、設計化學電池的探究。
難點：三種常見化學電源的基本構造及工作原理。
三、教學方法
本節內容較為新穎，但課程標準對化學電源的要求較低，故主要運用了如下教學方法：
1.發現學習：美國教育家布魯納認為，學生學習的基本結構是通過學生的發現去構造的。因此，課前教師先提出關于化學電源的課題知識(見實驗報告表1)，學生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導學生自己進行分析整合，幫助學生沿著知識框架不斷攀升，使學生對化學電源的理解產生一個新的飛躍。
2.協作式教學法：本節課的教學過程始終貫穿著協作教學法，體現了皮亞杰建構主義理論，例如：課前收集資料、調查結果的匯報交流、實驗探究過程等。
3.實驗探究法：美國教育家杜威認為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發他們向更高目標發出挑戰。
4.形象教學法：教學中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結合，提高理論教學和實驗教學的直觀性、生動性和趣味性。
四、學習方法
“教是為了不教，學是為了會學”，教學的落腳點就是為了讓學生“會學”即讓學生自主學習、合作學習與探究學習。為此，教學過程中指導學生采取多種學習方法開展學習活動，有收集資料、分析歸納的自主學習方法，交流、表達、合作的學習方法，實驗探究、討論的學習方法等。
五、教學準備
1.學生準備
課前一周把學生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學電源，并根據實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養了學生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。
2.教師準備
布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風葡萄。
六、教學流程
這節課按：創設情境、引入新課→展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結等環節進行教學。
1.創設情境、引入新課
化學教案表格篇4
知識與技能：
關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。
過程與方法：
1、具有較強的問題意識，能夠發現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成____思考的能力
2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗
情感態度價值觀：
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感
2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度
本節教學重點：
化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。
本節教學難點：
1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
2、學會吸熱反應和放熱反應的定義
教學過程：
[新課導入]
首先讓學生觀看人類開發和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所____出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。
[板書]第一節化學能與熱能
化學能與熱能的相互轉化
[學生實驗]課本實驗2—1
[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？
[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。
[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？
[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格
實驗步驟__眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據
在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液
向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條
結論
[演示實驗]課本實驗2—2
[學生活動]學生觀察實驗現象并思考
1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？
2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？
3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？
[學生探究]根據實驗現象完成下面表格：
實驗步驟實驗現象得出結論
將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變藍有NH3氣生成
用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱
用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化
反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成
用化學方程式表示上述反應：
Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
[演示實驗]實驗2—3酸堿中和反應
[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：
（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環境中溫度和壓強要相同；
（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；
（3）____相同的反應時間。
[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。
反應物
及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L
堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L
混合前溫度室溫室溫室溫
混合后溫度t1t2t3
結論HNO3與NaOH發生中和反應時放熱HCl與NaOH發生中和反應時放熱HCl與KOH發生中和反應時放熱
對實驗進行
歸納和概括強酸與強堿發生中和反應時放出熱量
[學生探究]對實驗進行原理性抽象——為什么強酸與強堿發生反應時都會放出熱量？
[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH—=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH—=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH—=H2O
由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH—離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH—=H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH—離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所____的熱量稱為中和熱。
[課堂小結]
熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環境放出熱量，有些化學反應表現出向環境吸熱。
教學反思：
在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。
延伸閱讀：高一化學教學淺談
摘要：高一化學必修課程不僅要使學生在知識與技能、過程與方法以及情感態度與價值觀等方面得到發展，還要為學生在高二高三階段學習化學的其它模塊提供必要的知識基礎。另外不管學生以后學文科還是理科，高一化學必修課的學習內容都是最重要的高考必考內容，因而搞好高一化學必修課的教學就顯得特別重要。
關鍵詞：素質教育傳統教學必修課程
新課程____成功實現了從偏重知識教育向知識教育、能力培養、人文教育的________的轉變，實現了從單純關注學生的學習成績到關注學生的個性發展的轉變。高一化學必修課程是為全體高中學生開設的化學課程，是要讓每個高中學生都能獲得最基本的化學素養。在實施高一化學必修課教學時要正確處理好以下幾方面的問題。
一、正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，防止盲目拓展知識內容
縱觀高一化學必修模塊，其學習內容幾乎是以前三年高中的全部化學內容，如果教師不認真理會新課標要求，就會出現任意拔高教學要求，拓展教學內容，增加學生的學習負擔，人為制造教學時間與教學內容的緊張關系。高一化學必修模塊的教學目的是要培養學生具有最基本的科學素養，是人人都要學的化學，因此在教學過程中要特別注意強____學的基礎性。教師要充分認識新課標下高中化學教學內容深化的階段性原則。
高一化學教材是依照物質分類的思想進行編排的，教材通過提供實驗事實、科學史話等感性材料，采用分析、歸納的方法讓學生獲取一些最簡單的化學知識和了解最基本的研究方法，因此，對于同樣的教學內容在不同的教學階段其地位、作用和要求也是不同的。如“膠體”，僅限于讓學生知道會判斷膠體、溶液、濁液和了解它們的本質區別，從丁達爾效應、過濾等角度認識這三種分散系的不同，對于膠體的其它性質如電泳、布朗運動、聚沉等教材都以科學視野的方式出現，對學生不作過高要求。而且教師一定要正確處理好基礎教學與彈性教學的關系，不能任意拓展教學內容，拔高教學要求。
二、正確處理好探究教學與傳統教學的關系，加強師生間的互動和學生主動參與意識
探究式教學是新課標大力提倡的教學方法之一。探究式教學的一個重要特點就是教師通過創設一定的探究情景，讓學生自己發現問題，并在這一探究過程中讓學生獲得知識與技能，掌握解決問題的方法，獲得情感體驗。但現在一些教師對探究式教學存在著認識上的誤區，他們把搞探究式教學作為是實施新課標的一個重要標志。由于探究式教學注重的是探究問題的過程與方法，因而學生往往會忽視基礎知識的學習，忽視知識的總結歸納，忽視知識間的內在聯系，這使得學生學完了一個模塊還不知道學了些什么，雖然課堂上搞探究是轟轟烈烈，可學生一到考試就凄凄慘慘。
因此，教師對探究式教學要有一個正確的認識，要科學合理地運用于課堂教學。教師要重視各種傳統的教學方法，要幫助學生加強雙基學習，重視基礎知識的歸納與應用。各種傳統教學法是前人不斷總結得出的經典教學法，與探究式教學法無所謂誰優誰劣，教師要根據教學的具體內容選擇不同的教學方法。探究式教學法強調學生的主動參與和主動探索，傳統教學法也不排斥師生間的互動和學生的主動參與，例如讓學生通過閱讀教材歸納知識點、利用教材中的思考與交流、學與問讓學生積極主動參與課堂活動，通過觀察實驗現象讓學生自己說出現象并作出結論等等。探究式教學法所花費的時間長，需要投入較大的精力，教師不可能所有知識點都用這種教學法，教師要善于選取那些最有探究價值且學生在現有的知識基礎上可以探究的核心內容進行探究。
三、正確處理好演示實驗與學生實驗的關系，防止出現弱化學生實驗的現象
高一化學必修課程最大的變化之一就是沒有像舊教材那樣在教材后面安排專門的學生實驗，這是不是認為在教學中沒有必要安排學生實驗呢？一些教師認為學生實驗既浪費時間，又耗損精力，不如一概改為教師演示實驗，這樣既方便又省事，認為有學生做實驗的時間不如拿來上新課或復習。而這恰恰違背了新課標的精神。要知道新課標不是對學生實驗弱化了，而是對學生實驗提出了更高的要求。高一化學必修課雖然沒有在教材后面安排單獨的學生實驗，但并不是就沒有學生實驗，教師在教學中要充分挖掘教材中化學實驗的教育教學功能，對教材中有關實驗的欄目要進行深入研究，要確定好教材中哪些實驗適合教師演示，哪些實驗適合學生做，教師演示過的實驗只要適合學生做也要安排時間讓學生親自去實驗室做一遍，以培養他們的實驗操作能力和觀察能力。
四、正確處理好知識的科學呈現方式，積極對教材進行第二次“創作”
高中化學教材的編排采用的是專題式的模塊結構，缺乏嚴謹的化學理論作支撐，在很大程度上影響了知識的內在邏輯關系，給教師的教、學生的學都帶來了許多邏輯思維上的不便，許多學生反應“一學就會，一用就混”，因此教師一定要深入地研究教材內容，挖掘知識的內在聯系，結合學生的認知規律____教學。教師在實施新課標教學時，要善于突破教材編排的局限性，在不超越教學大綱的基礎上根據新課標的要求和學生的實際情況靈活處理教材，重新整合知識，對教材進行第二次“創作”，以更加科學和符合學生實際的方式呈現各知識點。總之，新一輪的課程____要求我們化學教師要秉承____、科學、開放的教育理念，改變以往過分強調知識傳授的傾向，重視科學研究方法的學習，培養學生的探究精神、實踐能力以及創新能力，使學生獲得知識的過程，同時也成為學會學習的過程和培養能力的過程。當然部分教師仍然沒有深刻認識新課程標準的要求，還在繼續沿用舊的教學方法和傳統的知識體系，在教學中表現為“重傳授與訓練、輕探究與感悟；重知識與技能、輕過程與方法和情感態度價值觀”，因此我們所有的化學教師都任重而道遠。
化學教案表格篇5
知識與技能：
1、使學生了解化學反應速率的概念及表示方法;
2、掌握化學反應速率的計算;
3、明確研究化學反應速率的意義。
過程與方法：
1、重視培養學生科學探究的基本方法，提高科學探究的能力
2、通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件
情感態度價值觀：
有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用于生產、生活時間的意識，能夠對與化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。
教學重點：
1、了解化學反應速率的概念及表示方法;
2、掌握化學反應速率的計算;
教學難點：
掌握化學反應速率的計算
教學過程
[創設問題情景]
假設你是某合成氨工廠的技術人員，請從化學的角度出發，如何提高工廠的生產效益?
[學生討論]
[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應該研究解決的關鍵是：
1)改變條件，加快合成氨反應的速率;
2)改變條件，提高氨的產率。
如何解決這一關鍵問題呢?這就要研究有關化學反應的速率和化學平衡。
[板書]第二章化學反應速率和化學平衡
[教師講授]初中物理學習了有關物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當快，而有的物體運動則相當慢。
[提問]用什么物理量表示不同物體運動的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[學生思考回答]
[教師講授]
運動速率：單位時間內物體移動的距離;單位：m/s
[提問]同學們想一想，不同的化學反應快慢是否一樣?
[指導學生完成演示實驗]實驗2-1。觀察放出氣泡的量。
[講授]由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應產生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質在反應時有快慢之分。在化學中用化學反應速率來表示反應的快慢。
[板書]第一節化學反應速率
[提問]化學反應速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?
[指導學生閱讀]請閱讀課本有關內容，回答上述問題。
[根據學生回答講授并板書]
一、化學反應速率
1、定義：單位時間內反應物減少或生成物增加的量(濃度)
2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s
[提問]請指出下列說法所表示的含義：某物質在某一化學反應中的反應速率為0.50mol/L.min。
[講述]該說法表示該物質在參與反應時，1分鐘內物質的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.
[練習]在A+2B==C的反應中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經過2分鐘后，其濃度變為1mol/L，求該物質在2分鐘內的反應速率。
[巡視，了解學生答題情況，并講授](內容略)
[設問]在某一反應中，用不同物質表示該反應的速率時，其數值是否相同?
[指導學生完成下列練習]合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鐘后，容器中N2的物質的.量減少為1mol。試求：
(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質的量。
(2)5分鐘內三者的反應速率各是多少?
(3)三者速率是否相等?它們之間有何關系?
[針對學生完成情況講評]
(1)H2和NH3的物質的量依次為2mol、2mol
(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等;三者之間的關系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2
[小結并板書]
3、用不同反應物表示同一反應的反應速率時，其數值不一定相等;它們之間之比等于化學方程式的計量數之比。
[講解]對于化學反應速率，同學們還應注意;它用反應物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值;而且根據公式可知，所求得的值是指定時間內的平均值。還需注意的是，由于不同物質表示反應速率時，其數值會不同，因此必須指明是那種物質。
[板書]4、(1)反應速率不取負值，且表示指定時間內的平均值。
(2)必須指明所對應的物質。
[討論]請同學們談談研究化學反應速率的意義。
[小結]由于有的反應速率很慢，現實生產生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應速率很快，現實生產生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產效益、減少浪費等都有現實意義。研究它們，就可以采用適當的方法來實現加快或減慢的目的，因此很有意義。
[教師講授]本節學習了化學反應速率的概念、表示方法及研究反應速率的意義。學習時，要重點掌握以下幾點：
(1)反應速率是表示反應快慢的物理量，用單位時間內濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;
(2)用不同反應物表示反應速率時，其數值可能不相等;但數值之比等于化學方程式的計量數之比;
(3)反應速率是一個平均值。
[指導學生完成下列練習]
1、課本習題：1，2
2、合成氨的反應為：N2+3H2==2NH3。現有3個合成反應的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應的快慢順序。
3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應。該合成反應5分鐘內的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應進行5分鐘時，容器中各物質的物質的量是多少。
化學教案表格篇6
教學目標概覽
（一）知識目標
1、使學生了解化學反應中的能量變化，了解吸熱反應和放熱反應。
2、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。
（二）能力目標
學習圖表表示吸熱反應和放熱反應中能量變化的方法，培養觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調查研究的方法，培養實踐和創新能力。
（三）情感目標
通過對家庭所用燃料問題進行專題調查，培養學生理論聯系實際的科學態度和節約能源、保護環境的意識。
教學重點：
化學反應中的能量變化，吸熱反應和放熱反應
教學難點：
對化學反應中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學方法：
邊講邊實驗
教學過程：
[引言]在我們所學過的化學反應中，有的化學反應是為了制取某些物質的，比如：實驗室制取H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，而有的化學反應是為了利用化學反應所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發生的化學反應。化學反應所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產生的熱量。
請同學看書P191-14，所以研究化學反應及其能量變化是非常重要的。
[板書]第三節化學反應中的能量變化
化學反應中的能量變化
請同學們舉出見到的放熱反應和吸熱反應實例。
[實驗]四人一組做課本實驗1-3、1-4
請同學們歸納實驗現象。
[小結]化學反應中的能量變化常表現為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應叫做放熱反應；Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，這類反應叫做吸熱反應。
[討論]為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？
化學教案表格篇7
我們人體由三大部分營養物質組成，糖類，脂類和蛋白質。糖類是我們直接的供應能量，而脂類就是幫助我們保暖，調節體溫的一類重要物質。至于蛋白質，則是我們身體當中最不可或缺的一大類營養物質，它不僅給我們供能，而且也是我們各個身體器官的組成部分，是非常重要的。
營養素中如無機質以及維他命類在體類可以直接被吸收，但如蛋白質、糖質等分子較大的營養素，則沒辦法通過腸壁和細胞膜，因此有必要先將之分解變化，才可被吸收，以供身體所需。
食物進入口中先被咀嚼磨碎，到胃中再由消化酵素胃朊酶使蛋白質分解為更小的份子。此時蛋白質的大部分會被分解成為氨基酸，而被吸收至小腸中，這是由于腸粘膜以及胰臟所分泌的消化酵素(肽酶、胰朊酶等)的作用。小腸未能吸收的蛋白質轉到大腸中時，由腸內的細菌再予分解。這些分解物中有時會產生對身體有害的物質，例如由腐敗菌而產生的胺等，所幸腸內還有一種眾所周知的乳酸菌，能對腐敗菌發揮有效的抑制作用。
在人體組織中，肌肉以及皮膚所需要的蛋白質最多，肌肉大約18%～20%是蛋白質。而肌肉又是人體蛋白質的最大儲藏庫。皮膚組織大約14%是蛋白質。當皮膚受到輕度灼傷時，患部會變硬，數日后會剝落，而在表皮最下部的基底細胞生成新的蛋白質。在正常的情況下，表皮大約四個星期就會產生一次新生組織，而舊的表皮則以污垢的形態脫落。所以手術前后有充足的蛋白質，可提高手術的安全性及促進傷口愈合。
化學教案表格篇8
任務：向學生交代所要完成的任務、目的，讓學生帶著任務去完成探究學習的目標。
過程和資源：提出探究子目標，向學生提供相關網站資源并建立鏈接。
評價和結論：讓學生以小論文、辯論及制網頁等形式相互評價共同提高。鼓勵他們今后要向更高、更遠的目標繼續探索學習。
發布區：向學生推薦了部分論壇，鼓勵他們用好論壇，張揚個性，使其得到成功的喜悅。
搜索工具：主要是提供網上學習的基本工具，如：搜索引擎、在線翻譯和相關資源型綜合站點。
本學案根據“原電池原理及其應用”部分內容的特點，同一過程分兩條線進行：一是先進入實驗室，通過實驗獲得對“原電池”的感性認識；二是利用網絡資源的搜索、整理來提升理論水準和拓展與此相關領域知識的深度和廣度。
以本學案設計的過程和資源為主程序，利用任務驅動和探索性實驗來讓學生完成相關學習，起到了良好的效果。學習過程中學生的興趣較濃，較順利地完成了學習任務。雖然此學案突出了以學生為主體，主動參與及合作學習的教學理念來進行設計，但運行中還存在一些問題，望廣大同行不吝賜教。
相關課件：
化學教案表格篇9
化學教案表格篇10
教學設想
1、教材分析
案例章節：《普通高中標準實驗教科書（人教版）》必修②第二章化學反應與能量第三節化學反應的速率和限度（第一課時）
內容分析
化學反應速率是對教材前兩節內容的拓展和完善，化學反應速率的學習也為后面反應限度知識奠定了基礎。本節教材從日常生活中學生熟悉的化學現象入手，引出反應速率的概念。在此基礎上通過實驗探究，總結影響化學反應速率的因素。
教學方法
問題教學、分組協作學習、實驗探究
2、教學思路與設計
學生通過一年多的化學學習，了解到不同的化學反應速率有快有慢，同一個化學反應在不同的外界條件影響下也可能速率不同，而且基本上能夠用微粒的觀點加以解釋。本課時選擇濃度這一影響因素為載體，教會學生從定性、定量的角度設計實驗比較反應快慢的方法，在實驗中培養學生的實驗設計能力和小組合作意識，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而從物質微觀結構做出解釋的化學問題的研究方法。
在傳統的教學中，學生在整章學完之后，僅記住書本上幾個具體的實驗，而今后遇到新問題，很難獨立設計實驗進行探究。“授人以魚，不如授人以漁”。如何在這節課上，調動學生的思維，從已有知識中搜索相關信息，總結、歸納出一些可行的比較反應速率的方法是這節課的關鍵。因此用“影響反應速率的外部因素有哪些？”“借助哪些實驗現象可以幫助我們比較反應的快慢？”“設計實驗獲取數據，定量的比較反應的快慢？”三個層層深入的討論題貫穿這節課，促進學生科學探究的方法的習得，而不僅僅是知識本身。
一、教學目標分析
知識與技能：了解影響化學反應速率的主要因素；了解常用的比較反應快慢的簡便方法；通過實驗認識到濃度對化學反應速率的影響，并能以粒子的觀點初步解釋。
過程與方法：能夠設計簡單實驗方法測定濃度對化學反應速率的影響，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而形成一個由簡單到復雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學探究過程。
情感態度與價值觀：能體會到實驗是化學學習的重要手段，培養科學探究意識和實事求是的科學精神。
二、教學內容分析
設問質疑、呈示目標——筆者通過展示真實的圖片（牛奶和咸水鴨的外包裝），引出教學任務（化學反應速率），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過溫度條件的不同保存時間不同，使學生對此產生困惑（好奇）并對學習活動產生積極的興趣和動機。當學生提出可能是溫度影響了食品變質這樣一個過程的速率時，筆者及時給予肯定，并馬上提出“影響反應速率的因素還有哪些？”，激發學生的思考，導入下一個環節。
互動交流——教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。策劃好個別研究與集體討論的步驟、節奏和深廣度，在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。
實驗探究——這是引導學生深入學習的關鍵環節。實踐出真知。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗（鎂條與不同濃度鹽酸的反應），去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題（牛奶、咸水鴨的外包裝），通過設計，用實驗去探究，用數據去分析，再用理論去論證，從而使問題獲得解決。
化學教案表格篇11
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節內容人教版化學選修四的第四章第二節，課程標準對其要求是通過查閱資料了解常見電源種類及其工作原理。前面關于原電池的學習，是了解化學能怎樣轉換成電能的理論性問題，而本節教學是要進一步了解依據原電池原理開發的技術產品――化學電池。
化學電池是一類應用范圍廣、實用性強的電源，小到手表、單放機、兒童玩具、大到航空航天、衛星通信，幾乎無處不在。因此學生在過去的學習和生活中已經對許多不同類型的電池有所了解，本節內容也正是為了要學生能自覺的將自己已經積累的感性知識與新課教學內容緊密聯系起來。
2、教材內容分析：
在具體知識方面，教科書概要性地介紹了電池的分類、優點以及質量優劣的判斷標準，并以三大類型電池――一次電池、二次電池、燃料電池的相關知識為主線，以堿性鋅錳電池、鉛蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡單介紹了電池的基本構造、工作原理、性能和適用范圍。本節內容注重電化學知識與科技發展的緊密聯系，教科書中提供了“鋅銀電池”、“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀材料，目的是幫助學生了解電池工業發展的現狀和前景。在教學中，我們還應密切關注能源、環保方面的時事新聞，關注科技發展的動態，以適時地為教學補充相關素材。
二、學生分析：
高二的學生能夠通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析和得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。而且通過前一階段的學習，學生已經知道電池工作的基本原理，在這里，主要是結合現今科技的發展，使學生了解新型燃料電池的組成和工作原理;了解化學與人類生產、生活的密切關系，發展學生學習化學的興趣。
三、教學目標：
知識與技能：了解電池的一般分類;了解常見的化學電源的種類及其原理，知道它們在生產生活和國防中的應用;掌握幾種典型化學電池的電極反應
過程和方法：學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息;結合生產、生活實際，學習常見化學電池的組成和應用，學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力;善于與人合作，具有團隊精神。
情感態度和價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學電源可能會引起的環境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。
四、教學重難點：
掌握幾種典型電池的用途和特點;
掌握幾種典型化學電池的電極反應。
五、課時安排：一課時
六、教學過程：
[情景導入]：在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應用嗎?
[交流結果]：干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等，那么本節課我們來學習化學電源的有關知識。
[板書]：第二節化學電源
[指導閱讀]：閱讀教材74頁，思考下列問題
1、目前化學電池主要分為哪幾個大類?在性能等方面它們各有什么特點?
2、化學電池與其他能源相比有哪些優點?
3、判斷電池的優劣標準主要是什么?
[板書]：第二節、化學電源
1、概念：是將化學能轉化為電能的裝置
①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。
2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。
③、燃料電池。
①、能量轉換效率高，供能穩定可靠。
3、優點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。
③、易維護，可在各種環境下工作。
[看圖]：圖4-2電池及其用途。面對許多原電池，我們怎樣判斷其優劣或適合某種需要?
①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]
[板書]：4、電池優劣的判斷標準：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]
③、比時間：電池的儲存時間的長短
[過渡]：展示出幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等，下面介紹常見化學電池的工作原理和化學電池的電極反應。
[板書]：一、一次電池
[講述]：最常見的一次電池為鋅錳電池。傳統的鋅錳干電池，其正極材料采用活性較低的天然二氧化錳，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以NH4Cl為主的氯化銨、氯化鋅水溶液，負極是鋅筒。
[板書]：(1)普通鋅錳電池的電極反應為：
負極：Zn-2e-=Zn2+;
正極：2NH4++2e-=2NH3+H2;2MnO2+H2=2MnO(OH)
正極產生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3(4]2+
總反應：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3(2Cl2+Mn2O3+H2O
或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3(4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O
[講述]：傳統的鋅錳干電池放電性能一般較差，容量較低。堿性鋅錳電池又稱堿錳電池，俗稱堿性電池，用高導電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化銨、氯化鋅溶液，負極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負極的反應面積，加之采用了高性能的電解錳粉，電性能得以很大提高。
(2)堿性鋅錳電池的電極反應為：
負極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;
正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
[講解分析]：堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續放電，是民用電池更新換代產品。
[指導閱讀]：請閱讀P75的資料卡片---銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理是什么?
[板書]：2、銀鋅電池：
負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學方程式為：Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO
[講解分析]：常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質溶液隔開。
優點：比能量電壓穩定、儲存時間長，使用于小電流和連續放電，常制成微型電池或紐扣電池等，如電子表或計算器上的電池。
[師]：一粒鈕扣電池的電壓達1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。
[典型例題]：例1、1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池.這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內正常工作，現已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液.電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.
(1)、此電池中_______作負極，電極反應為_______，_______作正極.
(2)、該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是_______。
[答案]：1、C2、(1)鋰，Li-e-=Li+，石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過向心臟發送電脈沖以控制心臟的跳動。
[簡單介紹]：3、鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發生還原反應。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應是鋰與亞硫酰氯發生反應，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。
8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S
鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負極，跟用相同質量的其它金屬作負極相比較，能在較小的體積和質量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導彈等的動力資源。
[過渡]：在一次電池的基礎上發展的二次電池更加的經濟實用，它在放電時進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行(一般是通過充電器將交流電轉變為直流電進行充電)，使電池恢復到放電前的狀態。這樣可以實現化學能轉變為電能(放電)，再由電能轉變為化學能(充電)的循環。
[板書]：二、二次電池
1、鉛蓄電池
[指導閱讀]：請閱讀P76的圖片---鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什么?
[講解分析]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。
[板書]：⑴、放電的電極反應為：
負極：Pb+EMBEDEquation.2-2e(=PbSO4↓
正極：PbO2+4H++EMBEDEquation.2+2e(=PbSO4↓+2H2O
總反應式：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O
[講解分析]：鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2(0V，當電壓下降到1(85V時，即當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達1(18g/cm3時即停止放電，而需要將蓄電池進行充電，其電極反應為：
[板書]：⑵、充電的電極反應：
陽極：PbSO4+2H2O-2e(=PbO2+4H++EMBEDEquation.2
陰極：PbSO4+2e(=Pb+EMBEDEquation.2
[講述]：1.一次電池和二次電池均稱為化學電源，化學電源的電極材料一般由能導電的物質組成，負極為還原性較強的物質(大多數是金屬電極本身)，正極為氧化性較強的物質，電解液為酸、堿和鹽溶液或某些熔融鹽。其他原理與原電池的原理相同。
2.一次電池只能放電一次，一次電池內部則簡單得多，它不需要調節一次電池內部的氧化還原反應之間的可逆性變化，一次電池的質量比容量和體積比容量均大于一般充電電池，但內阻遠比二次電池大，因此負載能力較低，另外，一次電池的自放電能力遠小于二次電池。
[過渡]：目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩定，使用方便、安全、可靠，又可以循環使用，因此廣泛應用于國防、科研、交通、生產和生活中。但是比較笨重。因此出現了大有發展前景的燃料電池
[板書]：三、燃料電池
[師]：燃料電池是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學電源。
[講述]：1.燃料電池與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質全部貯存在電池內，而是在工作時，不斷地從外界輸入，同時把電極反應產物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應產生的化學能直接轉化為電能的“能量轉換器”。
2.燃料電池的正極和負極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負極連續通入氫氣、煤氣、發生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體;從正極連續通入氧氣或空氣。電解液可以用堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等(把兩個電極隔開。化學反應的最終產物和燃燒時的產物相同。
3.當前廣泛應用于空間技術的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強的催化活性。電解質溶液一般為40%的KOH溶液。
[板書]：1、氫氧燃料電池(堿性)
⑴、電極反應：負極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
⑵、電池的總反應為：2H2+O2=2H2O
氫氧燃料電池(酸性)
電極反應：負極：2H2+4OH--4e-==4H2O
正極：O2+2H2O+4e-==4OH-
⑵、電池的總反應為：2H2+O2=2H2O
[講述]：優點：能量轉化率高，達70%以上，且其燃燒的產物為水，因此不污染環境。
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(。電極反應式為：
[板書]：2、甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(燃料電池：
負極：CH4+10OH--8e(=EMBEDEquation.2+7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e(=8OH(。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
[歸納講述]：能夠燃燒的物質在一定條件下都能和相應的氧化劑(常用的是氧氣)構成燃燒電池，可燃物(還原劑)做負極，氧化劑做正極。書寫電極反應時要特別考慮電解質溶液的影響，尤其是電解質溶液的酸堿性。
[板書]：3、書寫由化學方程式書寫電極反應式注意點：
①、找出氧化反應和還原反應的物質，確定正負極反應的物質;
②、利用電荷守恒分別寫出電極反應式;
③、負極失電子所得氧化產物和正極得電子所得還原產物，與溶液的酸堿性有關
(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在;溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結合成OH-;)
④、驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。
[簡單介紹]：目前已研制成功的鋁—空氣燃料電池，它的優點是：體積小、能量大、使用方便、不污染環境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還能用于收音機、照明電源、野營炊具、野外作業工具等。并且這種電池的效率高、無污染，裝置可持續使用。
[課堂小結]：任何一個氧化還原反應都可以設計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉移電子要通過導線(導體)傳遞才能實現，這樣就形成了電流，將化學能轉變為電能。
七、板書設計：
第二節、化學電源
1、概念：是將化學能轉化為電能的裝置
①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。
2、分類：②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。
③、燃料電池。
①、能量轉換效率高，供能穩定可靠。
3、優點：②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。
③、易維護，可在各種環境下工作。
①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]
4、電池優劣的判斷標準：②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]
化學教案表格篇12
教學目標：
1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異極其遞變規律。
2.能力目標：培養和發展學生的自學能力、觀察能力和創新能力。
3.德育目標：培養學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態度和科學方法的教育。
教學重點：堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。
教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。
教學方法：啟發式教法。
教學用品：
1.學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。
2.教師用品：除學生實驗用品外。
3.還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學過程：
[提問]堿金屬元素包括哪幾種元素?
[板書]鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。
由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。
[引入]這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。
[板書]第三節堿金屬元素
1、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。
(一)、堿金屬元素的原子結構
[投影](表2-2堿金屬元素的原子結構)
[討論]分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發現什么規律?(前后四人為一組，展開討論)。
[板書](學生小結)
1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。
2.遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及其有關的內容，然后進行以下討論。
[討論]堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規律?
[板書](二)、堿金屬的物理性質
[投影](學生小結)
堿金屬的物理性質：
1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色)(2)硬度小(3)密度小
(4)熔點低(5)導熱導電
2.遞變性：從鋰到銫
(1)、密度呈增大趨勢
(2)、熔點、沸點逐漸降低。
[講述]一般的說隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反常”現象，根據密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。
通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?
[討論]根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。
[學生小結]堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規律。
[板書](三)堿金屬的化學性質
1。堿金屬與非金屬的反應
[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。
[學生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網上加熱，觀察發生的現象。
[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現象有什么差異?
(學生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
[提問]從上述現象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。
(學生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。
[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的
[板書]2、堿金屬與水的反應
[演示實驗]教材[實驗2-10]
[提問]在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現象?
(學生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。
[提問]鉀與鈉分別與水反應何者更強烈?
(學生回答)鉀更劇烈。
[提問]根據上述實驗現象可得出什么結論?
(學生回答)鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
[課堂練習]寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
[學生板書]2K+2H2O===2KOH+H2↑
[提問]根據上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。
(學生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。
[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關的規律。
(學生小結)：
[投影]堿金屬的化學性質
相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應
4Li+O2====2Li2O
2Na+S===Na2S
2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣
3、均為強還原劑：M-e-===M+
從鋰到銫遞變規律：
1、與氧氣反應越來越劇烈。
2、與水反應越來越劇烈。
3、金屬性逐漸增強。
[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑。因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應存放在石蠟中。
[投影]鞏固練習
1、下列敘述正確的是()。
(A)鋰可以保存在煤油中
(B)鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀
(C)從鋰到銫其密度逐漸增大
(D)從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低
2、堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點?
4、堿金屬在與鹽溶液反應時有什么共同點?
[小結]
堿金屬(M)：LiNaKRbCs
⑴原子半徑
⑵失e-能力
⑶金屬性
⑷單質還原性
⑸MOH堿性
⑹M與H2O反應
⑺M與O2反應
⑻M+的氧化性
⑼熔點、沸點
⑽硬度
⑾密度
結構決定性質，性質反映結構。
[作業]
P40：三、四
化學教案表格篇13
《氧氣的制法》化學教案
知識目標
1.掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.
2.了解催化劑和催化作用的概念
3.理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.
能力目標
培養學生的實驗能力和觀察能力
德育目標
對學生進行美育教育
教學重點
實驗室制取氧氣的方法
教學難點
催化劑,催化作用
教學疑點
實驗室制取氧氣的原理
教學方法
演示.講解.討論,采取科學探究法
教材處理
1.復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度
2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.
教學手段
利用計算機輔助教學
教學過程
教學環節
學生活動
教師活動
設計意圖
復習引入
討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣
追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別
復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法
演示實驗[2-6],[2-7][2-8]
觀察總結
演示
提出問題
引導學生分析總結
通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣
閱讀教材
閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞
引導
激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點
總結分析
討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念
點評評價準確進行分析把握概念的準確本質，化學教案－氧氣的制法，化學教案《化學教案－氧氣的制法》。
激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質
化學教案表格篇14
一、教學目標
1、理解氨水的堿性以及氨與酸的反應；了解氨的水溶性；
2、通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應用化學實驗學習新知識的能力。
3、增強對化學現象的探究欲望，增強學習化學的興趣。
二、教學重難點
【重點】
氨的化學性質與物理性質。
【難點】
氨的化學性質。
三、教學過程
環節一：導入新課
【教師多媒體投影】
①2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾，理由是他發現了哈伯—博施法合成氨的作用機理。
②1918年，德國化學家弗里茨·哈伯因為發明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。
③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。
【教師】為什么關于合成氨的反應多次受到諾貝爾獎的垂青呢？氨對于我們生產生活又有哪些重大的意義呢？這節課就讓我們一起來學習氨，了解氨的性質。
環節二：新課講授
1、物理性質
【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。同學們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質？
【學生】刺激性氣味，液氨易揮發，液氨汽化會吸收大量的熱。
【教師】那么氨氣除了這些物理性質以外，還有沒有其他的性質呢？
【演示】噴泉實驗。同學們仔細觀察，實驗結束后說一說你們都觀察到了哪些現象？
【學生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
【教師】為什么會形成噴泉？這又說明了什么？
【學生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。
【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發生反應，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩定，受熱容易分解為氨氣和水。
2、化學性質
【教師】同學們繼續思考，燒瓶內的液體變成紅色又說明了什么呢？
【學生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。
【教師】氨氣也是氣體當中唯一的一種堿性氣體，那同學們思考一下，根據氨氣的性質有什么方法可以檢驗氨氣呢？
【學生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使濕潤的紅色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。
【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應呢？
【教師】演示氨氣與氯化氫的反應，并請同學們注意觀察現象，并嘗試寫出反應方程式。
【教師】氨氣可以與酸反應，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學們繼續思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢？
【學生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發性。
3、銨鹽的性質
【教師】組織學生自行閱讀教材銨鹽的性質部分，并討論應當怎樣合理地儲存和施用銨態氮肥？并解釋原因。
【學生】
①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，
②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發生反應，生成氨氣。因此施用時應避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。
環節三：鞏固提高
【學生】在含銨根離子的試劑中加入強堿（常用氫氧化鈉）并加熱，如有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。
環節四：小結作業
小結：氨的性質
作業：課后搜集自然界中氮的循環過程。
化學教案表格篇15
原電池化學教案
化學電源
1.普通鋅錳電池——干電池
干電池是用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質，還填有MnO2黑色粉末，吸收正極放出的H2，防止產生極化現象。
電極反應為：
負極：Zn-2e-=Zn2+
正極：2NH4++2e-=2NH3+H2
H2+2MnO2=Mn2O3+H2O
4NH3+Zn2+=[Zn(NH3)4]2+
淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩極的遷移速率。
電池的總反應式為：
2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O
干電池的電動勢通常約為1.5V，不能充電再生。
2.鉛蓄電池
放電時起原電池的作用，電極反應為：
當放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達1.18g時應停止使用，需充電，充電時起電解池的作用，電極反應為：
陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
蓄電池充電和放電的`總化學方程式為：
3.銀鋅電池——鈕扣式電池
它是用不銹鋼制成的一個由正極殼和負極蓋組成的小圓盒，形似紐扣，盒內正極殼一端填充由Ag2O和石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金組成的負極活性材料，電解質溶液為KOH濃溶液。電極反應為：
負極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
電池的電動勢為1.59V，使用壽命較長。
4.微型鋰電池
常用于心臟起搏器的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極，石墨作正極，電解質溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酸氯（SOCl2）中組成。電池的總反應式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO4+2S
這種電池容量大，電壓穩定，能在-56.7~71.1℃溫度范圍內正常工作。
5.氫氧燃料電池
氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。電解質溶液為40%的KOH溶液。電極反應為：
負極：2H2+4OH—-4e=4H2O
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-
電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O
6.海水電池
1991年，我國首創以鋁—空氣—海水為能源的新型電池，用作航海標志燈。該電池以取之不盡的海水為電解質，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。電極反應式為：
負極：4Al-12e-=4Al3+
正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-
電池的總反應式為：
這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍。
7.新型燃料電池
該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應為：
負極：CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O
正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-
電池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
電解時電極產物的判斷
1.陽極產物判斷
首先看電極，如果是活動性電極（金屬活動順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子。如果是惰性電極（Pt、Au、石墨），則要再看溶液中的離子的失電子能力。此時根據陰離子放電順序判斷。
陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
2.陰極產物判斷
直接根據陽離子得電子能力進行判斷，陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na2+>Ca2+>K+
3.電鍍條件，由于陽極不斷溶解，由鍍液中陽離子保持較高的濃度，故在此條件下Zn2+先于H+放電。
原電池、電解池、電鍍池之比較
①活動性不同的兩電極（連接）
②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發反應）
③形成閉合電路
用惰性電極電解電解質溶液時的規律
1.電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
2.分解電解質型：無氧酸（除HF外）、不活潑的無氧酸鹽（氟化物除外）（如HCl、CuCl2等）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
3.放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）（如NaCl、MgBr2）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
4.放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽（如CuSO4、AgNO3等）溶液的電解。
陰極：
陽極：
總反應：
化學教案表格篇16
酸和堿
課題2酸和堿之間會發生什么反應
教學目標
知道酸和堿之間發生的中和反應。
了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。
重點和難點
重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。
難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。
實驗準備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發實驗所得溶液結晶。
相關的CAI課件。
課時安排1課時
教學設計
第一板塊：問題結構
引導性材料
請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發現了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點?該知識點的基本原理是什么?
同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例?它在實際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎?
問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。
第二板塊：教學設計
創設情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題探究酸和堿之間會發生什么反應
活動與探究學生分組實驗、探究、匯報、交流
活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質(驗證猜想與結論)
實踐與應用“酸雨”導致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實踐與應用設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗
第三板塊：教學范例
我們已經知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應知道
提出問題：
酸有哪些性質?堿有哪些性質?它們之間會發生怎樣的反應?
猜想：
我猜想酸和堿之間會發生的反應有：。
實驗探究收集證據：
實驗步驟實驗現象結論
1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3.蒸發反應后的溶液。
小結：
1.酸與堿反應的實質──中和反應。
2.鹽的定義。
知識小結酸和堿能發生中和反應，生成物是鹽和水。
我發現的新問題：
猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論
1
2
我們怎樣應用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適?
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性?治療胃病的反應原理是什么?
⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料。□教學設計
我們的感受
學完本節，我的收獲是：。
化學教案表格篇17
探究問題框架:
1、總結影響化學反應速率的因素(自主發現)
2、了解化學速度原因。(啟發給出)
【引入】上節課,我們已經知道了化學反應速率。請同學歸納都有哪些因素對化學反應速率能產生影響?
【回憶聯想、歸類表達】描述影響反應速率的外界因素
【板書】影響化學反應速率的因素
內因反應物質的本性
外因濃度、溫度、壓強、催化劑、其他
【過渡】我們首先探討濃度對化學反應的影響
【指導實驗】巡視
【總結、板書】反應物濃度越大化學反應速率越大【分組實驗】
濃度較大的鹽酸與大理石反應的化學反應速率比濃度小的鹽酸與大理石反應的化學反應的速率大
【過渡】這是為什么呢?化學反應的過程的實質就是反應物分子中的原子重新組合,并形成生成物分子。
如:Cl2+H2==2HCl
【引導討論】化學鍵如何變化呢?
【引導】舊鍵的斷裂和新鍵的形成怎樣才能發生呢?
要通過接觸,通過碰撞來實現。因此反應物分子(或離子)間的碰撞是反應發生的先決條件。
【引導】是不是所有碰撞都能發生反應呢?
要發生反應的條件是什么呢?請大家閱讀課本P33頁。
【講述】
1、以投籃作比喻
2、以具體的化學反應2HI=H2+I2為實例,讓學生觀看HI分子的幾中可能的碰撞模式圖
【設問】很明顯,當單位體積的活化分子數越多,有效碰撞越多,反應速率也越大。
那么,濃度增大時,為什么反應速率就快呢?
【練習】對于在密閉容器中進行的反應:
C(s)+O2(g)=CO2(g)
當充入氧氣,反應速率是否會加快?
當加入木炭的`量是否會加快化學反應速率?
【探究】H-H、Cl-Cl鍵斷裂,而H-Cl共價鍵生成。
【閱讀討論】
1、不是所有的碰撞都能發生反應,能夠發生反應的碰撞叫做有效碰撞,把能夠發生有效碰撞的分子叫做活化分子
2、分子要發生反應的條件是要具有較高的能量,還必須有合適的取向。
【理解】
【討論】
1、在其他條件不變時,對某一反應來說,活化分子在反應物分子中所占的比例是一定的,單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總數成正比
2、當反應物濃度增大時,單位體積內分子數增大,單位時間內的有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
【探究】
1、充入氧氣,單位體積內活化分子數增大,(接觸面沒有增大)有效碰撞次數也相應增多,化學反應速率就增大。
2、加入木炭,與氧氣的接觸面沒有增大,反應速率不加快
【設問】利用上述結論,對于反應N2+3H2=2NH3,增大壓強,反應速率如何變化呢?
【設問】對于反應:Zn+2HCl=H2+ZnCl2,增大反應的壓強,化學反應速率會增大嗎?
【總結并板書】對于有氣體參加的化學反應,增大壓強化學反應速率增大
【探究】1、氣體的壓強增大,原來的氣體的體積就縮小,單位體積內的分子數就增大,活化分子數變增大,有效碰撞次數也相應增大,化學反應速率就增大。
化學教案表格篇18
[教學目標]
1、初步了解我國水資源的現狀
2、掌握飲用水凈化的方法
3、知道水質評價與污水處理
[教學重點]
1.飲用水的凈化
2.水質評價與污水處理的方法
[課時安排]共2課時
[教學過程]第一課時第一節生活中的飲用水
一、生活中的飲用水
1.水的概述
[引導閱讀]水的分布及水與生命的關系(P10)
[歸納小結]
根據所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內的六大營養物質之一，約占體重的60%—70%。工農業生產也離不開水，世界上用于工農業生產的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%。
一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優良的溶劑，食物中的營養成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。
[問題討論]
地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區面臨缺水的危機?
[例題一]人類可利用的淡水資源不包括()
A.冰川及冰蓋B.河流C.地下水D.內陸海
2.天然水中的雜質
[引導閱讀]天然水中的雜質(詳見P11表1-5)
[思考回答]
天然水中的雜質通常分為幾類?水中的細菌、藻類、腐殖質、氧氣等屬于何類物質?
3.生活飲用水水質標準
[材料]投影〈〈生活飲用水水質標準〉〉(全解P27)
4.生活飲用水的凈化工序
[閱讀與思考]自來水廠如何才能將原水變成我們日常生活中所用的自來水?
[知識歸納]
A.飲用水的凈化過程
原水—————凝結沉降——————過濾————吸附————消毒————飲用水
(去除固體雜質和懸浮物)(去除沉淀)(去除異味)(殺死水中的細菌)
B.主要步驟
(1)沉降懸浮物
沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆粒或膠體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進行凈化處理。
[閱讀思考]明礬是如何凈化水質的?
[原理解釋]明礬溶于水后，鋁離子發生水解，生成氫氧化鋁膠體：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質大多為帶負電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負電荷的膠粒，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。
(2)殺菌消毒
經處理過的水再進行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
氯氣消毒殺菌的原理：
Cl2+H2OHCl+HClO
生成的次氯酸具有強氧化性，起消毒殺菌作用。
剛出廠的自來水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因為氯氣與水的反應是一個可逆過程，當起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應方向移動，使次氯酸及時得到補充。
[問題與思考]用什么方法可以鑒別純凈水和自來水?
[問題與思考]為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)
[信息拓展]新型滅菌消毒劑—二氧化氯
二氧化氯的應用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現已被世界衛生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑我國從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒。
[例題二]下列物質都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質量兩個方面考慮，它們當中的是()
A.Cl2B.Ca(ClO)2C.KAl(SO4)2?12H2OD.Na2FeO4
(3)除異味
水中有異味的物質可用活性炭吸附除去。
5.硬水及其軟化
[閱讀與思考]你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產生的原因呢?
(1)軟水和硬水：
?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-
?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水
?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水
(2)硬水的危害：
使用硬水會給生產和生活帶來許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會有一層白色漂浮物。同時，鍋爐內壁易結垢。這樣不僅浪費燃料，而且會使鍋爐管道因受熱不均而導致變形或損壞，嚴重時還可能引起鍋爐爆炸。
[問題與思考]如何用簡單的方法區別軟水和硬水?洗頭發時，為什么用肥皂后會感覺較澀，一般都是使用洗發劑或洗發水?
(3)硬水軟化方法
A.加熱煮沸法(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
B.離子交換法：
如：磺化煤法(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+
2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
[閱讀《檢索咨詢》]磺化煤的再生
當磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10%的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和MgR2就會跟鈉離子發生交換作用，重新生成NaR。又可發生交換作用使磺化煤得到再生：
CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+
MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+
C.化學藥劑法
[例題三]為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來水中的懸浮物質、致病菌等有害成分降低到規定的含量。
(1)要達到上述目的，一般要經過的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________。“曝氣”的主要目的是________________。
(2)在第①步中，下列物質可以使用的是_______。
A.明礬B.燒堿C.膨潤土D.堿式氯化鋁
(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要去除的成分是____________。
(4)在經過上述四個步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標，還要將水進行_____。
[學生閱讀]《生活向導》——終端凈水
自來水廠生產的自來水需要經過很長的輸送管道才能進入千家萬戶。有時由于管道老化等原因，自來水進入家庭之前便受到污染，這種污染稱為二次污染。另外，有些自來水在進入家庭之前儲存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。
現代住宅區提倡終端凈水，即在家中的出水點前加裝凈水設備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。
[例題四]用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是()
A.蒸餾B.加熱煮沸C.用石灰純堿法D.離子交換法
[問題與思考]
1.喝純凈水比喝自來水好嗎?
2.使用自來水時應注意些什么?
[歸納小結、完成作業]
化學教案表格篇19
[教學目標]
1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。
2、使學生理解平衡移動原理。
[教學重點]
濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。
[教學難點]
平衡移動原理的應用。
[教學方法]
啟發誘導法
[教學用具]
燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。
0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。
[教學過程]
[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態。由此引出化學平衡的移動。
[板書]可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。
一、濃度對化學平衡的影響
[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。
方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1
如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？
當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。
如果保持平衡常數不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。
二、壓強對化學平衡的影響
1、固態、液態物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。
2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。
結論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。
②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。
三、溫度對化學平衡的影響
[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。
四、勒沙特列原理
綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。
[布置作業]一、二、三
[板書設計]
第二節化學平衡（第二課時）
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓強對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
四、勒沙特列原理