初三化學教案案例
教案可以幫助教師合理規劃教學時間，安排教學環節和教學資源，使教學過程有序、連貫。這里提供優秀的初三化學教案案例，方便大家寫初三化學教案案例參考。
初三化學教案案例篇1
一、目標解讀：
1、理解質量守恒定律適用于所有化學變化
2、能熟練書寫化學方程式，知道化學方程式所表述的含義
3、能根據化學方程式進行相關計算
二、要點回顧：
（一）、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量以及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變、元素化合價可能變
（二）、化學方程式
1、遵循原則：
①以客觀事實為依據
②遵守質量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注）（注意：a、配平b、條件c、箭頭）
3、含義以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比個水分子
（注：對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；
②通過什么條件反應：
③反應生成了哪些物質（生成物）；
④參加反應的各粒子的相對數量；
⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
設、方、關、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學方程式有多種方法：如最小公倍數法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學方程式：
（1）Al+HCl===AlCl3+H2
（2）FeS2+O2Fe2O3+SO2
（3）Fe2O3+COFe+CO2
（4）P+O2P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應：4NH3+5O24X+6H2O，則X的化學式是（）
AN2BNOCNO2DN2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（）
A只含碳元素B只含碳、氫兩種元素
C只含碳、氧兩種元素D含碳、氫、氧三種元素
四、達標練習：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（）
ACH4SBC2H6SCC4H4SDC6H6S
2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應，認識不正確的是（）
物質MNQP
反應前質量（g）181232
反應后質量（g）X26212
A該反應的基本反應類型是分解反應B反應后物質M的質量為13g
C反應中N、P的質量比為5：4D物質Q可能是該反應的催化劑
3、寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應
（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應
（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______________________________
（4）我國發射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據反應：aXY+bY2===cZ，若Z的化學式為XY2，則a、b、c的比值為（）
A1：1：2B1：1：1C2：1：2D2：1：1
5、有化學反應A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D_____g。現已知物質的相對分子質量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應。
（1）求硫酸銅溶液中所含溶質的質量。
（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
（3）求反應后溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）
初三化學教案案例篇2
一、教學目標
1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。
師：現在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法?，F在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確?？茖W上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。
【板書思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
初三化學教案案例篇3
一、教材分析
(一)教材地位和作用
從教材體系上看，《如何正確書寫化學方程式》這個課題是繼上一單元里所學的元素符號、化學式等知識的延伸和擴展，并與元素符號、化學式構成了九年級化學三個重要的化學用語。它在本單元中是聯系質量守恒定律和利用化學方程式計算的“中介”，是利用化學方程式計算的基礎，是整個初中化學教學的重點之一。是學生學好化學的前提和保證，更是解決化學問題的有力武器。
(二)教學目標分析
1.知識與技能
(1)通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義。(2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學方程式。2.過程與方法
(1)引導學生初步學會用化學方程式來表示所獲得的信息，培養學生觀察、分析歸納的能力。
(2)引導學生歸納正確書寫化學化學方程式的步驟：①寫②配③注④標，培養學生綜合歸納能力。
(3)在練習書寫方程式的過程中掌握正確規范書寫化學方程式的方法，提高書寫化學方程式的能力。3.情感態度與價值觀(1)通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。
(2)認識用化學方程式表示化學反應的優越性，體會化學用語的方便和實用，激發學生學好化學方程式的積極性。
(三)教學重難點
根據教學大綱，教材內容設置及對今后教學的影響，本節的教學重點為正確書寫化學方程式。
由于學生的元素和化合物方面的知識很少，而對元素符號、化學式的識記尚未學好，所以在化學式的讀寫還沒有過關時，學生學習化學方程式的書寫，當然就會十分困難。因此本節的教學難點是化學方程式的書寫。
二、教法和學法
(一)教法選擇
根據學生現有的知識和能力水平，結合教材，考慮到學生在書寫化學方程式可能會出現的錯誤(如化學式寫錯、沒配平、未標條件、箭頭使用不當或遺漏等)。本節課主要采用以學生的引導探究為主線，結合使用引導討論法、指導閱讀法、練習法以及多媒體輔助教學法。在整個教學過程中，讓學生在“想一想、試一試、議一議、練一練”的教學流程中不知不覺地獲取新知識，并充分運用多媒體輔助教學，突出重點，突破難點，激發學生的求知欲望，提高課堂效率。
1.引導討論。教師引導學生討論，分析、比較、總結得出書寫原則和書寫方法。
2.指導閱讀。指導學生閱讀教材，初步了解化學方程式配平和書寫步驟。
3.練習法。通過訓練，使學生加深了解化學方程式的書寫方法。
(二)學法指導由于學生化學式的讀寫沒有過關，為了防止學生學習化學方程式的書寫時掉隊，幫助學生達到本課題的三維教學目標要求。在本節教學活動中通過設置火眼金睛、學以致用等激發學生學習興趣，調動學生的學習積極性。引導學生學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使他們學會思考理解的方法，提高分析、歸納、概括能力。通過指導學生閱讀教材、自學和教師示范及學生模仿書寫化學方程式，使他們學會書寫化學方程式的方法，并在訓練鞏固過程中學會舉一反三知識遷移的方法，提高書寫化學方程式的能力。
三、教學設計
(一)溫故導新——復習提問、引入新課
通過提問所有的化學反應必須遵守質量守恒定律?為什么化學反應前后質量守恒呢?和C+O2=CO2能提供給我們哪些信息?導入新課《如何正確書寫化學方程式》。
【設計意圖】新知識總是建立在舊知識基礎上，以舊知識作為新知識的“引燃點”是常用的方法之一。學習本課前，學生已經知道化學方程式的定義，了解化學方程式的涵義，但并不知道如何正確書寫化學方程式。通過提出“如何正確書寫化學方程式?”的問題，從而激發學生的求知欲，使學生的心理處于悱憤狀態。
(二)引導探究
1、尋找書寫化學方程式的原則活動
一、“水變汽油”，可信嗎?
通過補充資料：通常汽油含有碳、氫等元素，引導學生討論，分析化學變化前后元素的種類，從而得出結論：書寫化學方程式要以客觀事實為基礎。【設計意圖】學生已經知道水是由氫、氧元素組成的，化學變化前后的元素種類不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循客觀事實，決不能憑空臆想、臆造事實上并不存在的物質和化學反應。對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點，樹立崇尚科學觀念的教育。
活動
二、H2+O2=H2O，這個式子能不能稱為化學方程式?與C+O2=CO2相比有什么不同?
【設計意圖】學生已經知道化學變化前后的原子種類和個數不變。通過此問，讓學生感受到書寫化學方程式時，要遵循質量守恒定律。通過上述兩個活動，學生感受到書寫化學方程式時要遵循兩個原則。并由此引出下一環節：如何配上適當的化學計量數。
2、配上適當化學計量數
活動
三、怎樣才能使H2+O2=H2O成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?教師引導學生討論：H2+O2=H2O2，這樣可以嗎?為什么?指導學生運用質量守恒定律分析如何配上適當的化學計量數。
【設計意圖】以形象直觀的方式告訴學生，H2和02反應的化學方程式應如何配平。通過引導學生討論如何配上適當的化學計量數，讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恒定律，又很輕松地接觸到本節課的難點，為下一步突破教學難點埋下伏筆。
(三)自主探究
1、知道書寫化學方程式的步驟
活動
四、有人說，磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+02=P02
教師引導學生討論，找錯誤。學生閱讀課本第100頁，自主探究歸納書寫化學方程式的步驟?！驹O計意圖】通過活動，學生能初步了解書寫步驟，培養了學生閱讀能力，獨立自主地獲取信息的能力。
2、學會化學方程式的書寫
活動
五、教師示范，引導歸納書寫步驟。
教師以磷在氧氣中燃燒為例，示范書寫步驟和配平的方法、過程?；顒?/p>
六、學生模仿，學習書寫化學方程式。學生以水的分解為例，初步學習書寫方法。
【設計意圖】化學方程式的書寫是本課題的重點和難點。通過上述活動，學生學習書寫化學方程式的方法，初步學習配平的方法，突出重點，突破難點。
(四)訓練鞏固
活動
七、寫出下列反應的化學方程式(1)硫在氧氣中燃燒(2)鐵在氧氣中的燃燒(3)氯酸鉀受熱分解
學生動手獨立完成，教師來回查看，幫助學生指點、糾正。
【設計意圖】適當的訓練，能對知識進行及時的鞏固。在學生已經初步了解書寫方法的基礎上，進行訓練鞏固，能及時對化學方程式的配平和書寫進行鞏固、強化。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題，使學生懂得怎樣規范正確地書寫化學方程方式。讓學生在練習中掌握本節重點，突破難點?；顒?/p>
八、火眼金睛(多媒體課件)
活動
九、學以致用(多媒體課件)(五)本節小結
1.原則：⑴以客觀事實為基礎⑵遵循質量守恒定律2.配平方法：最小公倍數法3.書寫步驟：寫→配→注→查
【設計意圖】通過回顧本節所學知識，師生共同小結,讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
板書設計
課題2如何正確書寫化學方程式
1.原則：⑴以客觀事實為基礎⑵遵循質量守恒定律2.配平方法：最小公倍數法3.書寫步驟：寫→配→注→查
初三化學教案案例篇4
課題：
教學重點：原子結構與元素性質的關系，氧族元素性質的相似性和遞變規律。
教學過程：
引入：環繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經了解了氧氣的一些性質和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質呢？
播放ppt演示課件
講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。
提出：讓學生寫出氧、硫的原子結構示意圖。再根據元素周期表結構推測其它元素的原子序數，引導學生根據核外電子排布的規律，試寫其原子結構示意圖。
教師展示：原子結構的圖片。
提問：根據氧族元素原子結構的特點找出結構上的異同點。小結氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑的變化規律。
教師評價：
設問：分析氧族元素的原子結構及其在元素周期表中的位置，預測它們的化學性質有何相似性和遞變規律？
學生討論：
教師評價小結：
展示：氧族元素單質的物理性質及其相關的圖片。
學生討論：變化規律
教師小結：
學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的變化規律是什么？
播放動畫：氧族元素的化學性質
過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。
提出：讓學生畫出它們的原子結構示意圖，討論得出結構的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質的相似與不同。
教師小結評價：此處可以展示ppt演示課件的相關部分。
課堂練習：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性質是（）
（a）碲的氧化物有和
（b）碲的.化合物有－2、＋4、＋6價
（c）碲能與氫氣直接化合，且比穩定
（d）單質碲為銀白色、導電性比硒強的固體
選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。
參考答案：c
2．舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：
①______________________________；
②_____________________________________。
參考答案：
①o2和h2需點燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗處即爆炸化合生成hf；
②水中－2價的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2
板書設計：
第六章硫和硫的化合物環境保護
第一節氧族元素
一、氧族元素
o、s、se、te、po
1．結構特點
（1）相似性：最外層6個電子
（2）遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
2．單質的物理性質：
熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。
3．對比氧族元素與同周期的鹵素的性質，以硫、氯為例。
初三化學教案案例篇5
教學目標
1.初步學會制取二氧化碳。
2.了解二氧化碳和一氧化碳的性質。
3.了解二氧化碳的用途。
4.了解并關注溫室效應。
教學重難點
1.了解二氧化碳和一氧化碳的性質。
2.了解二氧化碳與水、石灰水的反應原理。
教學工具
試管、集氣瓶、燒杯、蠟燭、可口可樂j干花、Cu0粉末等實驗用品。
教學過程
一、提出問題
師：讓我們一起來做一個深呼吸：吸氣二一呼氣。大家呼出韻氣體的主要成分是什么?它有毒嗎?會不會造成空氣污染?它對我們的生活和環境有何影響?
[展示l-氧化碳的循環掛圖，說明二氧化碳的重要性，導人本節教學內容之一——二氧化碳的性質。
[討論]如何證明你呼吸時呼出的氣體是二氧化碳氣體?(組織全班學生進行實驗證明)
二、實驗探究
1.二氧化碳的性質。
師：(指著桌面上裝滿有二氧化碳并蓋有玻片的集氣瓶問)：如何檢查集氣瓶是否收集滿二氧化碳?請你說出有關該氣體的物理性質?
生：可用燃著的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅。二氧化碳是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。
[實驗l]
教師演示教材中[實驗6-3]來證明這個學生的說法的正確性。
[總結](投影)
[實驗2]把燃著的木條伸入裝有二氧化碳氣體的集氣瓶中，觀察現象。
[結論]-氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。
[提問]我們是否根據二氧化碳的這個性質.設計一個實驗來證明C02的密度比空氣大?(組織學生討論)。
[實驗3]演示教材中[實驗6-4]o
[實驗4]演示教材中[實驗6-5]o
[結論l-氧化碳能溶于水。
[討論]根據實驗1、2、3、4，你總結出二氧化碳有哪些性質?
┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓
┃┃顏色┃狀態┃氣味┃密度┃溶解性┃是否支持燃燒┃
┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫
┃二氧化碳┃無色┃氣體┃無味┃比空氣大┃能溶于水┃不支持燃燒┃
┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛
[討論]二氧化碳能溶于水，請同學們思考一下，二氧化碳溶于水的過程中有沒有發生化學變化呢?
[實驗5]演示教材中[實驗6-6]，觀察四朵小花的顏色變化，分析原因，給出結論。
[結論]二氧化碳能與水發生反應：C02+H2O=H2C03
<說明實驗：酸能使紫色石蕊試液變紅;同樣H2C03(碳酸)也能使紫色石蕊試液變紅。)
[實驗6]將第四朵小花取出后小心加熱，觀察。
[結論]加熱后，小花又恢復原來的顏色。
[分析]碳酸很不穩定，容易分解生成二氧化碳和水oH2C03=H20—-C02個
[展示]展示一瓶雪碧。說明生產汽水、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶于水的性質。
[提問]你們能否設計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳氣體呢?
組織學生討論，并請一位學生上臺演示。
[分析]打開飲料蓋，用導管將氣體通到澄清的石灰水中，一會兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁，這就證明了該飲料中含有二氧化碳氣體。二氧化碳(C02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[Ca(OH)2]反應生成了白色的碳酸鈣沉淀。
C02+Ca(OH)2=CaC030+H20(板書)o
[結論]該反應可以用來檢驗二氧化碳氣體。
[投影資料]美國某地質勘探隊，有一次在勘探油礦時，他們用鉆探機往地下打孔，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球，結果手上起泡變黑。原來，那“白雪”不是雪，而，是一種名叫“干冰”的物質。，
師：于冰是什么呢?干冰和二氧化碳是什么美系呢?
師：(講解)原來那“干冰”不是冰，不是水凝結而成的，而是由無色氣體——二氧化碳通過降溫加壓變成的，即干冰就是固態二氧化碳。干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍的空氣溫度降低，而且沒有液體留下，因此可作制冷劑。如果用飛機從高空撤播干
冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是就開始下雨了，這就是干冰用于人工降雨的秘密。
師：剛才我們通過實驗探究了二氧化碳的性質，很多性質在我們實際生活和生產中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同學們可以閱讀教材中有關內容，總結一下二氧化碳的用途。
[總結]二氧化碳的用途。
(1)植物的光合作用;(2)滅火劑;(3)化工產品的原料;(4)氣體肥料等。
師：二氧化碳有如此重要作用，是不是說二氧化碳氣體越多越好呢?
(組織閱讀教材有關“溫室效應”的內容及如何防止“溫室效應’’
[總結]防止“溫室效應”應采取的措施：
(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;
(2)更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源;
(3)大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐;
(4)節約紙張，不用一次性筷子等。
2.一氧化碳的性質(簡單介紹)。
師：哪位同學告訴我，你通過什么途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現象?7
生：我們觀察家里煤氣燃燒現象，煤氣的主要成分之一是CO，煤氣燃燒發出藍色火焰，把一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清的石
灰水變渾濁，即CO燃燒有二氧化碳氣體生成。
師：對。家里的煤氣燃燒，煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。一氧化碳是一種無色無味的氣體，它能燃燒，放出大量的熱，火焰呈藍
色.
師：除此之外，一氧化碳還有什么性質呢?
[實驗l]小白鼠實驗
[實驗2][實驗6-8]
師：看完實驗1你們有何感覺?殘忍!對!如果自然界中充滿了一氧化碳氣體，我們的命運就會和小白鼠一樣!因此我們必須學習一氧化碳性質，認識它，了解它，避免它給我們帶來更大的災難。(繼續探討教材中[實驗6-8]，分析人體中毒的原因及預防措施。)
[總結]預防的重要——增強自身的環保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸;嚴重者：醫療上常用靜脈注射五甲基藍進行解毒。
師：一氧化碳有毒，我們就認為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎?請同學們再看一組實驗。
[實驗3]教材中[實驗6-9]，請同學們觀察氧化銅粉末的變化情況。
[結論]實驗說明，CO與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，Cu0+CO——CU+C02，利用這個性質，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。
課后小結
師：學完本課題你應該知道：
1.二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。
2.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應。
3.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反應可以用來檢驗二氧化碳。
4.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。
5.溫室效應及防止溫室效應增強應采取的措施。
初三化學教案案例篇6
教學分析
本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。
教學目標
知識與能力目標：
1、知道原子核外電子是分層排布的。（難點）
2、了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（重點）
3、了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的關系。
過程與方法目標：
1、通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學生空間想象力。
2、觀察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質的關系。
3、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。
情感態度與價值觀目標：
1、培養學生對微觀世界學習的興趣。
2、喚起學生對科學的好奇與向往。
教學過程
一、情境導入
1、教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2、設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學生猜想：核外電子是如何運動的？
2、學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？
3、探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）
4、歸納結論：核外電子是分層排布的。
5、教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）
6、學習原子結構示意圖表示的意義：
7、練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：
8、展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：
初三化學教案案例篇7
教學目標：
1、知識與技能：了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉例。
2、過程與方法：探究初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。了解常見化學在使用和貯藏過程中應注意的問題。
3、情感態度與價值觀：體會化學是有用的，同時了解在化學發展中尚有許多需要解決的問題。
教學重點：探究初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法。
教學方法：先學后教，當堂訓練
實驗準備：碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀、熟石灰、水、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液;試管、藥匙、鐵架臺、酒精燈、鐵片、研缽;火柴。
教學過程：
一、引入
隨著世界人口的增長，人類對農產品的需求量逐漸增大，提供優良的種子和增施化肥已經成為農作物增產的最有力措施，本節課我們將學習有關化學肥料的相關知識。
二、出示學習目標(以小黑板或投影的方式呈現)
1、了解化學元素對植物生長的重要性。了解常見化肥的種類并能舉出1——2例。了解農藥、化肥的負面影響。
2、探究初步區分氮肥、磷肥、鉀肥的方法，了解常見化肥的性質、貯藏和使用時應注意的問題。
三、學習“化肥簡介”部分
1、出示自學指導：閱讀教材，找出黑板上檢測題的答案，在書上相應地方做記號，記號不要太多。
2、出示自學檢測題1：
1)植物需求量大，土壤中又缺乏的三種元素是什么?
2)列舉常見的氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥各2～3種。
3)化肥的不合理使用有什么危害。
4)用自己的話說出農藥進入人體的1-2條途徑。
3、學生自學。
4、小組交流(主要是針對上述四個自學檢測題交流)。
5、學生匯報自學結果，根據情況點拔(學生能解決的由學生自己解決)。
1)化肥的種類可以從化學式來確定，含氮元素的叫肥，含磷元素的叫肥，含鉀元素的叫肥。含氮、磷、鉀中的兩種或三種的叫肥。一般說來，磷肥的名稱中有一個“磷”字，鉀肥的名稱中有一個“鉀”字，氮肥的名稱有什么規律呢?
2)一方面，化學肥料及農藥促進農作物增產，體現了化學科學的價值，另一方面，從化肥農藥的不合理使用帶來的危害，我們也看出科學發展中尚有很多需要解決的問題。
四、學習“化肥的簡易鑒別”
1、出示自學指導2：閱讀教材第80頁到81頁，了解實驗的步驟和方法(3分鐘)，
2、出示自學檢測題2：
1)怎樣從3種化肥中區分出磷肥?
2)怎樣區分氮肥和鉀肥?
3)銨態氮肥有什么化學性質?我能寫出熟石灰與硫酸銨反應的化學方程式。使用和貯藏應注意什么呢?
4)某農科所現有碳酸氫銨、硫酸銨、硫酸鉀、磷礦粉、氯化鉀，因某種原因，造成標簽模糊，無法看清，你能幫忙區分開來嗎?
3、出示實驗指導：
學生1：以硫酸銨、碳酸氫銨、磷礦粉、氯化鉀為代表觀察氮、磷、鉀肥的顏色、狀態、和溶解性。
學生2：以硫酸銨為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節約時間。
學生3：以氯化鉀為代表灼燒和加熟石灰研磨。灼燒和加熟石灰研磨交叉進行，以便節約時間。
其余學生：觀察現象，填表并分析，完成檢測題，先獨立思考，然后可以討論交流。
4、學生實驗，回答檢測題2，先獨立做，后交流。
5、針對自學檢測題點拔。若有多余的時間，可以讓學生做實驗檢驗硫酸銨和氯化銨，還可以看第82頁本課題小結中的表。
五、課堂訓練
1.硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸銨中屬于復合肥料的是和;它們所含的營養元素分別是和、和。
2.最主要的化學肥料有、、、。為了促進農作物的生長，增強作物的抗寒、抗旱能力，應施肥，如：;某農作物的葉子發黃，生長發育遲緩，應施用肥，如;要增強農作物的抗病蟲害和抗倒伏的能力，要施用肥，如：。
3、小山家的棉花葉子發黃，且出現倒伏現象。請你幫他參謀一下，建議他購買的化肥是()
A.硫酸銨B.硝酸鉀C.磷酸鈣D.氯化鉀
4.下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區別的是()
A.硫酸鉀B.硝酸銨C.磷礦粉D.氯化鉀
5.銨態氮肥的檢驗方法是;使用銨態氮肥時要注意。
6.根據下表中左欄所列化肥的性質,從下列使用注意事項中選擇合適的項(可選多項),將基序號填入表的右欄中。
a.貯存和運輸時要密封，不要受潮或曝曬;施用后要蓋土或立即灌溉。
b.不要與堿性物質混放或混用。
c.不能與易燃物質混在一起;結塊時，不要用鐵錘砸碎。
d.不宜長期使用。
初三化學教案案例篇8
質量守恒定律
一、教學目標
1、知識與技能
①認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。
②能運用質量守恒定律解決一些相關問題。
③通過實驗探究，培養學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法
②通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力
3、情感態度與價值觀
①從合作學習中培養學生互助的精神，在合作中激發學生的學習興趣
②培養學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質量守恒定律，學會運用質量守恒定律解釋生活中的一些常見現象。
教學難點：
從微觀的角度理解質量守恒定律 。
三、教學設計思路
(一)課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
(三)過程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發現 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發現中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
教學過程
教師活動設計學生活動設計設計意圖
(第1步創設情境、設疑激趣)
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質從世界上消失了?化學反應前后物質的質量總和有沒有變化呢?
傾聽學生的見解
(第2步實驗探究、引導發現)
[實驗探究]演示白磷燃燒前后質量的測定的實驗
[引導]1。稱量時天平應注意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現象和天平的變化。
[歸納]質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究分解與合成中各物質質量之間的關系，質量守恒定律的發現簡史。
(第3步驗證實驗、探究交流)
[提問] 物質發生化學變化后其總質量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結論是否相同?
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?
[設問]天平不平衡是否意味著質量不守恒?實驗結果與質量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點)
[設問]為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數目的變化情況
(第5步知識活用、小結反饋)
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。
[小結]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。
2、質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據。
[布置作業]設計一個實驗方案驗證質量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發言。
學生的猜想有：
①參加反應的各物質的質量總和>生成的各物質的質量總和。
②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
③參加反應的各物質的質量總和<生成的各物質的質量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據。并根據所做實驗完成學案中的表格。
實驗后小組內交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。
3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恒的規律都客觀存在，也就是說質量守恒定律適用于任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前后各物質的質量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎題及提高題
[學生交流]
激發學生興趣，設疑引入
幫助學生對質量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發現，從而感覺科學探究的神圣，同時培養學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恒的原因，從微觀的角度理解質量守恒定律。
讓學生進一步理解質量守恒定律，運用質量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。
初三化學教案案例篇9
【教學目的】
1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生抽象思維能力。
【教學重點】
1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現象的形成。
2．掌握分子的基本性質，靈活運用分子的知識。
【教學難點】
建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。
【教學方法】
目標教學法
【教學用品】
試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。
【教學課時】
１課時
【教學過程】
前提診測：
a你想知道水由什么組成嗎？
b你想知道在一杯水中放一些蔗糖（白糖），過一些時間，蔗糖顆粒消失，水變甜了是為什么嗎？
目標展示：
1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。
2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。
3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生抽象思維能力
目標導學：
問：化學是研究什么？
化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的基礎自然學科。
談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。
演示：碘的升華。
讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。
為什么當我們把一塊糖放入水中，糖很快不見了，水有了甜味，當我們經過施用氨水的農田時，在很遠的地方就能聞到刺激性氣味？
一、分子的存在
由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。
二、分子的性質
1．分子的運動
糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。
2．分子是有間隔的
演示：酒精和水的混和
100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。
因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。
結論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。
我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。
（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。
3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。
三、分子的概念
水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。
硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。
分子：保持物質的化學性質的最小粒子。
注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。
運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區別，物質熱脹冷縮、“三態”的互變等。
四、純凈物和混合物
演示：鐵粉與硫粉的混合實驗
引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色
混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成的。
練習：下列物質是混合物還是純凈物。
（1）空氣（2）冰、水混合物
判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。
問：什么叫高純硅？
引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。
【小結】
分子是真實存在的，它的質量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質，認識分子是保持物質化學性質的一種微粒，運用分子的概念，可以區別純凈物與混合物。
【板書設計】
一、分子的存在：
二、分子的性質：
1．分子的運動，
2.分子是有間隙的，
3.分子有一定質量，也有一定間隙，
三、分子的概念：
分子：保持物質的化學性質的最小粒子。
四、純凈物和混合物：
混合物：由二種或多種物質混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質相互沒有發生化學反應。
如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。
純凈物：由一種物質組成的（或同一種分子構成）。
如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。
【作業布置】p－291－4題。
初三化學教案案例篇10
教學目標
1.1知識與技能：
(1)記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住一些常見的元素符號。
(3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。
1.2過程與方法：
(1)學會運用對比的方法進行學習。
(2)學習運用尋找規律性和特殊性的方法處理信息。
1.3情感態度與價值觀：
(1)通過觀察和實驗等活動，增強學生對化學現象的好奇心，激發學生的學習化學的興趣。
(2)體驗觀察和思考是學習化學的重要環節，培養嚴謹務實的科學作風。
教學重難點
2.1教學重點
(1)元素的概念。
(2)元素符號的書寫和意義。
初三化學教案案例篇11
1、知識與技能：
(1)認識水的組成;
(2)粗略了解天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;
(3)認識水與人類的密切關系，認識水是人類寶貴的資源;
(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;
(5)懂得過濾，蒸發的目的，學習過濾和蒸發的基本裝置和操作方法。
2、過程與方法：
(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成。
(2)能夠根據實驗現象，初步得出水的組成和結構
3、情感態度價值觀：
樹立水是寶貴資源的觀念，養成節約用水、自覺保護水資源不受污染
教學重點和難點
1.教學重點：
(1)水的組成，
(2)各種水資源的區別
2.教學難點：
過濾操作的基本要點
實驗探究：
1.水的組成研究
2.純凈水與礦泉水的區分
教學內容：
一.自然界的水[來源:Z__k.Com]
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動植物體內有大量的水
注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視
2.水在工農業生產中的作用
(1)工業上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料
(2)農業上需要水：農作物需要水灌溉
(3)動力工業上：水力發電
(4)交通運輸上：內河及其海洋航運
3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活動中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用
(2)植物光合作用需要水作為原料
諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書中給讀者提供了幾點養生術，其中有一條就是“每天喝大量的水”
4.水污染情況：
(1)水污染的來源
a.工業生產中產生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;
b.農業生產中農藥、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加強對水的管理和對水質的監測;
b.工業三廢實行先處理后排放;
c.農業上合理使用化肥和農藥;
d.節約用水，提高水的利用效率
二、水的組成及性質
1.水的組成
實驗：水的電解實驗
現象：1.接通直流電源，看見兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1
2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣
3.將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說明反應生成了氫氣(Hydrogen)
氧氣(O2)+氫氣(H2)點燃——→水(H2O)
解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣
文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
氣體體積比：1:2
結論：水是由氫元素和氧元素組成的?；瘜W中根據它的組成情況寫成H2O
注意：
(1).純凈的水導電性很弱，在做水電解實驗時，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發生化學變化。
(2).因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產生的火焰呈黃色
2.水的物理性質
(1)在通常情況下，水是一種無色無味的液體
(2)在標準狀況下，水的沸點(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(freezingpoint)為100℃
水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)[來源:學科網]
(3)能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑
(4)在1大氣壓下，4℃時的水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度[來源:Z__k.Com]
3.水的化學性質
(1)通電分解：
水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
(2)能與某些非金屬氧化物發生反應，生成對應的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)[來源:學§科§網Z§X§X§K]
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下
(3)能與某些金屬氧化物發生反應，生成對應的堿
水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗稱：生石灰俗稱：熟石灰
(4)能與某些活潑金屬發生反應，生成對應的堿和氫氣
水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)
三、水的凈化(要依據用水要求來凈化水)
1.過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質與水分離。
(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;
三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出
(3)如果水中的雜質顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質而沉降。
2.蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。
蒸發：通過溶劑揮發獲得溶液溶質的方法
具體要求：
(1)蒸發皿中液體不能超過容積的2/3;
(2)蒸發過程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;
(3)蒸發結束后，應用坩堝鉗將蒸發皿轉移是石棉網上;
(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;
練習：水受熱蒸發與水通電分解是否是同種變化?
回答：水受熱蒸發是物理變化，而水通電分解是化學變化
3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水
(1)實驗：硬水與肥皂水反應
現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀
結論：硬水中的成分能與肥皂水發生反應生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等
(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法
4.自來水凈化
水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭
練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水
設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發，在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水。
P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法[來源:學?？?。網Z。X。X。K]
(1)蒸發：在蒸發皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現象的純凈水
(2)導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液
(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液
_(4)溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液
補充練習測試題
(1)有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎?為什么?
(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應?為什么?
水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過濾泥水得到水和泥沙。
(3)某種硬水煮開后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素?
(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環，就不會有能源危機了。你認為對嗎?為什么?
初三化學教案案例篇12
一教材分析
1、教材的地位和作用：本節內容的學習是在學生掌握了水的組成、原子構成的基礎上進行的。通過本節課的學習，將引領學生把對物質的宏觀組成和微觀構成的認識統一起來，為今后學習化學式、化學方程式打下基礎。同時元素作為“雙基”知識，是構成學生化學素養的基本要素，是為學生的終身學習和將來適應社會生活所必需的。因此，這部分知識對學生十分重要。
2、重點難點：根據以上分析，我確定本節課的學習重點是元素的概念，元素符號記憶與書寫。由于元素的概念較抽象，易跟原子混淆，我確定元素的概念為本節的學習難點。
二、教學目標
根據初三學生的知識基礎、認知水平和新課標的要求，我確定本課時的教學目標為:
⒈知識與技能
⑴初步掌握元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
⑵了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
⒉過程與方法
通過探究學習，聯系生活和地殼中元素知識，加深對元素概念的理解，引導學生體驗探究過程。
⒊情感態度與價值觀
⑴進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀構成的認識。
⑵發展善于合作，勤于思考，勇于實踐的科學精神，培養關心社會，關心自然的情感和意識。
三、教學方法
基于對教材和學情的分析，結合學生的實際情況，我借助多媒體，采用了“自學輔導，當堂達標”教學模式，以學為主，切實培養學生的學習能力。根據以學定教的原則，我確立了自主學習，合作探究的學習方法，使學生在自學、探究、合作交流中獲得知識，增長能力。
四、教學過程
流程設計：先是簡單導入、認定目標，接下來我把本部分內容分成兩個模塊進行學習:第一模塊是元素的概念，第二模塊是元素符號的書寫、記憶和意義。每個模塊一個小循環，每個小循環都按自主探究—合作交流---精講點撥---鞏固應用四個環節進行的，最后是達標測試，反思小結。
具體教學過程如下：
㈠情境導入(2分鐘)
創設學習情境可以增強學習的針對性，有利于發揮情感在教學中的作用，激發學生的學習興趣。我是這樣導入新課的:多媒體展示一杯水，水中有許多水分子，你能根據圖示，說出水的宏觀組成和微觀構成嗎?引導學生思考回答。
過渡:水中這許許多多的氫原子都屬于氫元素，許許多多的氧原子都屬于氧元素，那么，什么是元素?從而導入本節課題。這樣從學生熟知的水和已有知識出發引入課題，貼近學生生活，將大大激發學生學習元素知識的強烈愿望，增強學習的動力。
(二)認定目標(2分鐘)
多媒體出示學習目標，學生默讀。使學生從總體上把握本節課的學習目標，明確努力方向。
﹙三﹚課堂達標
初三化學教案案例篇13
教學目標
知識目標：
使學生了解兩種碳的氧化物在性質上的差異；通過化學實驗及其分析，使學生了解一氧化碳的可燃性和還原性，了解一氧化碳的物理性質；通過對比和實驗，使學生掌握CO的主要性質。
能力目標：
培養學生的實驗觀察能力和思維能力；通過對CO化學性質的實驗探究，初步提高學生實驗設計和實驗操作技能；初步培養學生毒氣處理的方法。
情感目標：
通過對CO化學性質實驗的探究，使學生體驗探究、體驗成功，培養化學學習興趣；通過一氧化碳與血紅蛋白結合的現象，對中毒機理進行微觀分析，揭示通過現象看本質的科學態度；通過引導學生對CO的全面認識過程，初步訓練學生辯證地、全面地分析問題的科學態度；強化使用毒氣的自我保護意識和環境保護的意識。
教學建議
教材分析：
本節課的教學是九年義務教育初中化學中典型的元素化合物的教學，是高中學習的重要生長點。一氧化碳的性質不難理解，又有氫氣、二氧化碳的性質作對比、鋪墊，學習難度不大，有利于學生探究。內容緊密聯系實際。此節內容與實際生活、生產聯系緊密，有利于提高學生的探究興趣。同時一氧化碳是學生初中學習的第一個有毒物質，是典型的環保素材、自我保護素材。對一氧化碳的學習，既可滿足九年義務教育對知識普及的要求，同時又可提高學生自我保護、環保的能力。
因此，無論從教材的位置看，是從學生的知識貯備、能力水平分析，還是從九年義務教育的需要出發，一氧化碳的學習作為探究性學習，內容、難度均適合，是高中學習的生長點。
課堂引入指導：
法一：通過介紹煤氣中毒，及其危害的新聞實例引入。突出認識——實驗——應用（預防煤氣中毒）的學習活動。
法二：將小老鼠放入盛滿一氧化碳的鐘罩內，觀察一氧化碳的毒性，講解煤氣中毒原理及救護方法，實際救護小老鼠。從興趣出發，學習一氧化碳性質。
法三：單刀直入，碳有兩種氧化物二氧化碳和一氧化碳，分析分子式差異，推測性質，引入實驗。
知識講解指導：
1.以實驗為手段，深入剖析，一氧化碳的物理性質、化學性質（其一可燃性，其二還原性），特性（劇毒性）。
2.講解應條理化，有層次。
3.注意對比氫氣性質與一氧化碳性質的異同。
教學建議
（1）突出實驗教學的功能
實驗設計是探究學習中的一種重要驗證方式。本節課應充分挖掘化學實驗在探究學習中的功能，在學生提出假設后，通過設計實驗方案、論證方案及實施驗證，以形成知識。在此過程中，使學生充分體現化學實驗在學習過程中的重要作用——形成知識、應用知識、驗證假設、訓練思維。
（2）充分體現主體性教育原則
無論在課的設計上，還是在課的組織上，都應十分重視教師和學生的主體性。教師在設計課時，充分發揮主體性，創造性地處理教材，樂在其中。學生在上課時，興趣較高，積極參與，通過小組合作學習，提高探究能力和創造力。
（3）寓德育于學科教學中
在一氧化碳教學中應充分體現辯證唯物主義教育。在學生僅僅認識CO有毒的基礎上，通過學習CO其它性質，并引導學生分析CO在實際生活、生產中的重要用途，使學生初步學會用辯證的、全面的認識方法去認識客觀事物。
（4）強化知識和能力的整合。
通過設計高質量的思考題，整合知識和能力。高質量的思考題，不僅能將課堂教學向外延伸，而且能將學生的思維水平引向一定高度。如本節課留的思考題（CO還原Fe2O3），有三個重要作用。其一是引導復習CO的化學性質。其二是應用CO的化學性質。其三是整合實驗裝置。將可燃性實驗、還原性實驗、尾氣的處理實驗整合起來，設計一套實驗裝置，這不僅是實驗的整合，更是知識和能力的整合。
課程結束指導：
1.布置學生小結一氧化碳的性質，然后再分別與氫氣、木炭等進行對照。
2.以一氧化碳中毒的原因為內容，進行討論，著重在如何預防一氧化碳中毒和中毒后的處理措施。
3.辯證認識一氧化碳，了解一氧化碳的重要用途。
一氧化碳中毒及其救治
教學設計方案
一氧化碳的性質：
從CO和的化學式可以看出：CO分子比分子少1個氧原子。由于分子構成的不同，兩者的性質有很大的差別。（結構決定性質）。
【指導閱讀】閱讀97頁第1自然段（注意與物理性質的比較）。
1.物理性質：CO是無色無氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
提問：制取CO氣體時應如何收集?
歸納：不宜用排空氣法收集，因CO的密度與空氣的密度很接近，而且有劇毒。應采用排水法收集。
2.化學性質：
（1）一氧化碳的可燃性：
現象：發出藍色火焰、放熱。
特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。
提問：為什么要驗純?怎樣驗純?
明確：若CO不純，點燃時可能發生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。驗純的方法同氫氣的驗純。
講述：煤爐里煤層上方的藍色火焰就是CO在燃燒時所產生的。（引導學生看圖課本第97頁5－22）。水煤氣是CO和的混合氣。
引導回憶：不僅能與氧氣反應，還能奪取某些氧化物中的氧，如氫氣還原氧化銅。
設問：CO是否也能奪取某些氧化物中的氧元素?
演示：
指導學生思考：①實驗的儀器、藥品有哪些?②課本上圖5－23、圖5－13、圖5－18有什么明顯區別?③主要操作步驟有哪些?
要求學生觀察：①玻璃管中發生了什么變化?②澄清石灰水溶液中產生了什么現象?
讓學生分析有關現象得出正確結論。
歸納并出示小黑板：
藥品：CO、CuO、溶液。
儀器：鐵架臺、玻璃管、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管、細口瓶、氣球。
步驟：
①先通一會兒CO氣體；（為什么?）
②點燃酒精燈加熱；
③停止加熱；
④處理收集到的尾氣。
現象：玻璃管中黑色固體變為光亮的紅色固體；澄清石灰水變渾濁。
結論：CO使CuO還原成Cu，同時生成。在該反應中，CO是還原劑，表現出還原性。
（2）一氧化碳的還原性：
強調：
①CO必須干燥、純凈。這樣有利于反應的進行，也避免了實驗事故的發生。
②增加尾氣收集裝置是十分必要的。因從導管進入細口瓶的氣體中或多或少含有CO，而CO不允許直接排放到空氣中。
③尾氣的處理方法不是唯一的，課本99頁圖給出了處理尾氣的另一種方法。
提問：還原CuO、C還原CuO、CO不原CuO，三個反應有何異同點?
歸納：①反應CuO中均為氧化劑，、C、CO分別作還原劑。②前兩個反應屬置換反應，最后一個不是。
討論：CO有哪些重要用途?（提示：性質決定用途）
歸納并板書：
①作氣體燃料；
②作冶金工業上的還原劑。
高爐煉鐵的化學反應原理是：
討論：如何實現CO和CO2之間的相互轉變?
歸納并板書：與CO之間的互相轉變。
提問：煤氣中毒是怎么回事?
講解：煤氣的主要成分是CO，煤氣中毒就是CO中毒。因為CO能跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白的輸氧功能受到破壞，從而導致體內缺氧，產生頭痛、昏迷，嚴重時發生死亡。
3.CO的毒性：
CO劇毒！！使用時必須注意安全。
討論：如何防止CO中毒?
講解：使用時應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加具有特殊氣味的物質能幫助人們判斷是否發生了煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發生。
提問：空氣中有無CO氣體呢?如果有，會產生怎樣的危害性?
閱讀：99頁中間部分。
明確：①空氣中氣體污染物有CO等。
②CO主要來自汽車排放的尾氣等。
③空氣污染的危害性極大，直接威脅人類的生存。
4.CO對空氣的污染。
CO危害嚴重！造成環境污染有很多人為的因素。每個人都應增強環保意識，保護人類賴以生存的環境。
初三化學教案案例篇14
【教學目標】
知識與技能目標：
1．知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素角度理解物質初步分類思想。
2．知道組成人體、地球的主要元素。
過程與方法目標：
在小組合作探究實驗的過程中增強合作與交流能力。
情感態度價值觀目標：
1理解元素的分類與分布的基礎上，了解世間萬物皆為元素所構成
2形成實事求是的科學態度
科學、技術、社會、環境目標：
讓學生了解元素的重要性，認識到萬物由元素構成，物質之間是可以相互轉化的。
【教材分析與學情分析】
教材分析：《組成物質的元素》節選自浙教版初中科學八年級下第二章第四節，主要內容為介紹元素的種類和分布。這是學生在學習了同位素內容之后，對物質組成的進一步探究。同時也為接下來學習《表示元素的符號》等提供了必要的知識儲備，起到承上啟下的作用。這樣的安排順序，體現了教材的內在邏輯和學生認知規律的統一性。
學情分析：從知識的掌握上看，學生對“元素”這個概念并不陌生，已經有一定的知識積累。在在學習第二章第二節《物質的微觀粒子模型》時，知道物質是由分子或原子構成的；學習第二章第三節《原子結構的模型》時，知道元素是互為同位素的原子的總稱，初步了解元素概念；依據已有的生活經驗也知道，人體缺少某些元素（如鈣、鐵、碘等），會影響健康，甚至引起疾病。
從年齡上看，八年級學生樂于探索生活中的各種現象，具有較強的求知欲和觀察能力，有一定的獨立思考能力，所以完全有能力進行粗淺的科學探究活動。
【教學重點與教學難點】
教學重點：
（1）知道元素的定義、元素的簡單分類；
（2）認識自然界中存在的元素、元素與人體健康的關系。
教學難點：
（1）掌握單質、化合物、金屬元素、非金屬元素的概念；
（2）掌握化學變化過程中元素不變的思想。
【教學方法與教學準備】
教法：
本節課運用設置情境以及與學生的生活經驗有機融合的教學方法，突出學生的主體地位，達成學習目標。
問題導學法、講授法和多媒體輔助法等
學法：
本節課指導學生自主合作、交流討論的學習方法，使所學知識系統化。
交流討論法
教學準備：
1、課件：
2、氧氣、二氧化碳和一氧化碳的分子模型
3、金屬鐵和非金屬硫
4、地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖
【教學過程】
教學環節
教師活動
學生活動
設計意圖
反思
創設情境
導入新知
三鹿毒奶粉事件引入：這里提到了一個叫做元素的概念，誰還記得呢？請同學回答一下。
今天我們要講的內容就是元素。大家再回憶一下，前面我們反復講到了水的電解，那么水是由什么構成的？水分子是由什么構成的？又是由什么組成的呢？
好的，下面我們正式進入新課：《組成物質的元素》
板書：組成物質的元素
（元素周期表）
同學回答：元素是互為同位素的原子的總稱。
學生能回答出水是由水分子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成，預習過的同學能回答出是由氫氧元素構成。
順著教師的思路思考，順利引進新課內容。
從上節課的內容中找突破口，問大家最平常的水是由什么組成的，引起大家的好奇心，活躍課堂氣氛，調動學習積極性。
在學生回答完后對學生適當的鼓勵能增強學生的自信心。
實驗探究現象分析
內容一：觀察模型
投影二氧化碳和一氧化碳的分子模型。
同學們來觀察一下這兩個模型，發現有什么相同點？
對，這就是所謂的物質由元素構成，物質二氧化碳和一氧化碳中由無數個二氧化碳和一氧化碳分子構成，但所有的碳原子都歸為同一類，即碳元素；所有的氧原子都歸為同一類，即氧元素。
同學回答，都是由碳氧兩種元素組成的。
跟著老師的節奏，結合書本，學生能夠更好地歸納和總結。
1、模型可以激發學生的興趣，并且可以通過觀察模型加深學生對物質是由元素構成的印象。
2、對于學生容易產生疑問的部分（模型和書本）避免學生理解錯誤。
實驗探究現象分析
內容二：現象分析
1、歸納完這些之后，我們可能對于元素與原子之間的關系還有一點的模糊，現在給你們3分鐘時間，大致寫下你所了解的它們之間的區別和聯系[來
（查看學生作答情況）
2、現在以四人為一個小組，再給大家3分鐘時間，討論一下，將自己的答案與其他人對照總結，然后每個小組選取一個代表。
3、請大家說一下你認為元素與原子之間有什么區別與聯系？
4、好的，現在我們來總結一下他們之間的區別和聯系。
1、學生們認真思考并填寫，填寫時發現還有很多困惑之處。
2、同學之間互相交流，選取代表。
3、學生回答討論后的結果
1、通過填空檢驗學生的掌握情況，了解學生的薄弱情況后可進行更針對性的教學。
2、采用教師與學生互動的方式，教學結合，注重“教師引導和學生是學習的主體”相結合，增加趣味性的同時讓學生了解易錯點，并加深印象。
分組討論歸納總結
內容一：
1、好，做完了上面的練習，我想大家對元素與原子的區別與聯系已經有了比較深入的了解。
下面請大家對以下這些物質進行分類，并說明分類依據。（混合物、純凈物）
（板書）
純凈物繼續分類
總結單質、化合物的區別（練習）
現在我們來小結一下現在所學內容。
板書：
下面我們做兩道題目鞏固一下。
3、對比金屬鐵和非金屬硫
同學們觀察一下這兩個物質，左邊的是金屬鐵，右邊的是非金屬硫。請思考一下，這兩個物體之間有什么不同點？
板書：元素分類。
1、學生回答
請學生回答：元素的種類是由核內質子數決定的。即質子數不同，元素的種類就不同。它們的主要區別在于組成元素是否只有一種。
3、學生回答，有金屬光澤
1、引入單質與化合物的概念
突出學生的自主性，培養分析問題能力和總結問題能力。
鞏固知識。
引入金屬元素與非金屬元素之間的概念，導出元素分類。
分組討論歸納總結
內容二：
1、放出元素地殼和人體里所含各種元素的質量分數圖。
同學們你們看這幅圖，可以發現什么呢？
沒錯，我們可以發現地殼中分布最多的是氧，其次是鐵，而金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。給大家4分鐘時間閱讀P51的內容，然后再給大家3分鐘時間完成隨堂訓練中的內容。
（查看學生閱讀和完成訓練情況）
學生回答：分布不均。
同學們認真閱讀書本，并完成相應內容。
引出元素的分布，并由此介紹運用此種表格的好處，介紹海洋元素與放射性元素。
課堂小結
拓展思考
同學們，對照板書，經過本節課的學習，大家都學到了哪些知識？
除了老師剛才總結的知識，同學們還學到了什么？
根據歸納總結，學生能夠比較完整，比較系統地復述本堂課學到的知識。
積極思考有沒有學到拓展性的東西。
1、好記性不如爛筆頭，適時地讓學生做筆記，可以增強學生在課下對于知識的記憶和理解。
2、回顧本節內容，鞏固提高。
3、結合傳統教學由老師總結，學生做筆記和學生自行總結兩種方法，讓學生在掌握重點知識的同時，提高了學習的積極性，并且教師獲得很好的反饋信息。
4、鍛煉了學生自行歸納總結的能力。
課堂練習
鞏固知識
完成隨堂訓練
鞏固知識
作業布置
游刃有余
1、完成作業本及《定考》2.4相關練習
2、畫思維導圖
3、拓展思考：我們生活中有很多有害物質，請大家在課后去尋找一下在身邊可能含有的有害物質。
記錄作業
1、鞏固書面知識。
2、鍛煉學生把學到的知識運用到生活實踐的能力。
【板書設計】
初三化學教案案例篇15
化學變化的初步概念。
能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質
情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。
教學重點：物質的變化與性質
教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別
教學方法：探究—歸納總結法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教學設計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等
2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;
3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;
思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?
[實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應
觀察并記錄實驗現象、填表：
實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成
1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。
結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現象
4、物理變化和化學變化的聯系
[課堂練習]
二、化學性質和物理性質：
1、化學性質：
2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態變成液態
熔點：熔化的溫度
沸點：液態變成氣態
(2)密度：某種物質單位體積的質量
(3)顏色、狀態、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結】
【作業布置】
【板書設計】課題1物質的變化與性質
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質生成
3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。
4、聯系
二、化學性質和物理性質
1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。
2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
初三化學教案案例篇16
教學目標：
了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。
理解目標：
理解單質和化合物的概念。
理解氧化物的概念。
能力目標：
培養學生歸納概括能力及查閱資料的能力。
情感目標：
樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。
教學重難點
重點：元素概念的形成及理解。
難點：概念之間的區別與聯系。
教材分析：
本節要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節課是學生學好化學的基礎課，所以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。
化學用語的教學：
元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大綱中規定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發展簡史的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐富了知識面，又培養了學生的查閱資料及表達能力。
關于元素概念的教學
元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。
例如：說明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓學生自己歸納出元素的概念。從而也培養了學生的歸納總結能力。
為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別與聯系。注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。
關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，即它們首先必須是純凈物。
教學設計示例
課時安排：2課時
重點：元素概念的形成及理解
難點：概念之間的區別與聯系
第一課時
復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？
氧氣→氧分子→氧原子
水→水分子→氧原子和氫原子
二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子
五氧化二磷→五氧化二磷→氧原子和磷原子
以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核電荷數都是8，凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。
請同學們給元素下定義：[學生討論歸納]
（1）元素：
①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，化學教案《化學教案－元素，元素符號》。
[學生討論思考]
a、判斷是否為同種元素的根據是什么？
b、學習元素這個概念的目的何在？
c、元素與原子有什么區別和聯系？
教師引導得出結論：
a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種元素的根據。但中子數不一定相同。
b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類不講個數。
c、元素與原子的區別于聯系：[投影片展示]
具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱
化學變化中的最小粒子
區別：著眼于種類，不表示個數，沒有數量。
含義：既表示種類，又講個數，有數量的
舉例：用于描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元素組
成的”。
用于描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是
由氫元素和氧元素所組成的”。
投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質量分數
②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。到目前為止，已發現的元素有一百多種，而這一百多種元素組成的物質卻達三千多萬種。
（2）物質分類：
學生閱讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物的概念。
思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是化合物？哪些是氧化物？
布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講故事的形式向全班匯報。
第二課時
（3）元素符號：
①元素的分類：
金屬元素：“钅”旁，汞除外
非金屬元素：“氵”“石”“氣”旁表示其單質在通常狀態下存在的狀態
稀有氣體元素：“氣”
②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、H等
③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該元素的相對原子質量）
學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N
用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。
課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。
（4）探究活動匯報：元素的故事。
增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。
4、板書設計：
第三節元素元素符號
一．元素：
1．定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
2．地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵
3．元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素
二．元素符號
1．寫法：一大二小
2．意義：表示一種元素
表示這種元素的一個原子
三．元素的故事
探究活動
“元素的故事”
將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代表向全班匯報。選材可以是“元素的發現史”，“元素名稱及符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生的知識面，增加學生的學習興趣，又培養了學生的查閱資料的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理解和記憶起了促進作用。
初三化學教案案例篇17
【學習目標】
1.了解什么是化學，認識到通過化學知識的學習能進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然。
2.對學習化學產生濃厚的興趣。
3.知道化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學，它與人類進步和社會的關系非常密切。
4.了解化學學科的學習特點，從而為學好化學做充分準備。
5.知道探究性學習是學好化學的一種重要的學習方式。
6.綠色化學必將使世界變得更加絢麗多彩。
【教學策略】
1.魔術表演。
(1)魔棒點燈。
在酒精燈的燈芯里預先放有少量高錳酸鉀，將玻璃棒預先插在盛有濃硫酸的試管里(試管里的濃硫酸不要被學生看出來)。表演時將玻璃棒點在燈芯里的高錳酸鉀上，即可產生火焰。
(2)水變“牛奶”，“牛奶”變水。
用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的氣體，石灰水變渾，繼續吹氣，渾濁變清。
(3)白紙顯字。
預先在白紙上用酚酞溶液寫好“奇妙化學，源于生活”八個字，晾干呈無色，將稀氨水貯于小型噴霧器內，表演時，將氨水噴在白紙上即可顯現出8個紅字。
面對學生好奇、興奮的眼神，教師很自豪地告訴學生，化學使世界變得更加絢麗多彩。
2、小組交流“你對化學學科的認識”。在小組交流的基礎上推薦組內的1個同學到全班交流。(針對不能很好合作的小組，讓他們加強合作重要性的體驗)
3、全班交流(培養學生的口頭表達能力)。
在全班交流的基礎上，教師應有意識地引導學生掌握以下要點。
(1)化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
(2)學習化學的要求：
①認真預習，重視實驗。
②密切聯系生活實際，學會與同學合作與交流。
③善于思考，敢于提問，積極探究。
④獨立完成作業(包括書面、手工、調查、研究等作業)。
5.[要點1]化學的作用
學習化學，可以認識物質性質及變化規律，弄清生活和生產中的一些化學現象，并且可以控制化學變化，使其向對人類有利的方向發展。例如，懂得了燃燒的原理，就可以使燃燒充分，節約能源，并能有效地防火滅火等。
學習化學，可以使人們更好地認識和利用自然界中的物質，如可以從石油中提煉汽油、煤油、柴油等，從空氣中提純氧氣等。
學習化學，可以幫助人們研制新的材料，研究新能源，研究生命現象、合理利用資源，防止污染和保護環境，促進農業增產，促進人體健康等。
學習化學，也有利于人們學習和研究其他學科或領域。
[要點2]怎樣學好化學
學好初中化學，最重要的是要牢固地、系統地、熟悉地掌握好化學基礎知識，掌握好基本的實驗技能。一部分同學在初學化學時感到有極大的興趣，但隨著學習的深入會感到“容易懂、記不住、難理解，不會解答問題”，從而失去學習化學的興趣，其實學習化學同其他學科的學習一樣，只要了解學科的特點，掌握一定的學習方法，就能取得良好的學習效果。
要想學好化學，希望同學們注意以下幾點：
1.樹立信心。要充分認識化學學科的重要性，化學是中學生必須學好的一門基礎自然科學，不能有輕視的思想，更不能有畏難的情緒，應該充分相信自己的能力，相信自己一定能學好化學。
2.加強記憶。要學好化學，記憶是關鍵，初中化學作為起點學科，要認識、了解的新東西太多，如元素符號、元素的化合價、物質的化學式、基本的定義定律等。不能僅滿足聽懂，要在理解的基礎上牢固記憶，同時通過勤復習、勤記憶更進一步加深理解。
3.認真實驗?；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，要學好化學，必須認真做好實驗，仔細觀察，并記錄和分析實驗現象，還要注意觀察生活中的化學現象，思考生活中的化學問題。
4.良好的思維習慣。化學學習中，思維習慣很重要，對遇到的現象、問題要善于動腦筋，多問幾個為什么，并學會對知識的概括和總結，逐漸培養自己分析推理能力，找出學習化學的“竅門”。在化學解題過程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或發散性地進行思考，逐步使問題明朗化。
5.學好其他學科。學好化學，除要注意化學的學科特點外，更要注意多學科間的滲透與聯系。學好數學、物理、生物等是學好化學的有力保證，當今是科學技術高速發展的時代，要想在化學這門學科中有所發現，有所創新，除進行化學實驗外，更要利用先進的測試手段，同時通過了解世界上關于環境、生命科學、材料、能源等各方面的知識，開闊視野，從而進一步明確化學與其他學科的聯系。
總之，只要同學們能抓住化學學科的特點，具有良好的學習習慣、思維習慣，多看書、勤記憶，認真做好實驗，一定會取得優異的成績。
要學好化學必須做到以下“六個字”。
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
板書設計
第一單元走進化學世界
課題1化學使世界變得更加絢麗多彩
1.什么是化學?
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
2.化學與人類的關系──生活中處處有化學。
3.化學學習方法?！傲鶄€字”
動腦──思考、反思。
動口──提問、交流、解答。
動手──實驗操作、探究、驗證。
初三化學教案案例篇18
探索分子構建的奧秘
一、指導思想
探索形形色色，千變萬化的物質世界的內部規律，這是學生化學認知過程的一個必要趨勢。知道了金屬、非金屬、酸、堿、鹽，為什么它們有各自的特性呢?認識了鹵素單質及其有關化合物，為什么它們既有相似的性質，又有一定的差異性呢?引導學生去探究物質、物質分子構建的奧秘，挺進到一個新的層面上去認識物質世界，不管是在知識、智能、情意方面，還是在技能、實踐能力、創新精神方面都符合學生發展的規律。
本章學習中必須從微觀的角度去認識物質的結構。從宏觀到微觀，這是人類科學研究的一個飛躍。這是一個從宏觀物質的基本直觀性到看不見、摸不著的微觀世界的轉變。讓學生經受從宏觀到微觀，從形象到抽象，從直接感知到想象感悟，直至從普通語言到化學符號的一系列認知活動的轉變，從而可以充分發揮出本章知識教育的智力價值，以求得學生在感知、注意、想象、思維等方面有更全面的發展。
本章所涉及的物質結構理論對學生而言是一個新的情境;而對學生創新精神、創造能力的培養也必須有一個新的情境。作為一名教師，只要牢牢把握住學生為主體，充分讓學生去探究的宗旨，在原子趨向穩定的可能途徑，原子間的作用，形形色色的晶體的學習中，完全可以引導學生進行猜測聯想，讓思維插上創新創造的翅膀。同時在聯系物質、材料等有關調查觀察中，在證明化學鍵理論的金屬鈉與氯氣反應、氫氣與氯氣反應的實驗設計中，又不乏實踐能力的培養。在物質結構的判斷和有關化學用語的表達、模型的搭建和電子式的認識中，又有許多基本技能的訓練。若是在教材的基礎上稍作延伸，在豐富多彩的材料世界、化學鍵與能量的關系、物質的結構與性質的關系等專題上，讓學生去發現問題，通過各種途徑去解決問題，自然就成為研究性學習的小課題了。
二、教育目標
⑴從了解物質硬度的不同而延伸到物質的結構差異，并了解化學鍵、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、離子化合物、共價化合物等概念及形成的初步知識。理解氯化鈉、固體二氧化碳、二氧化硅及銅、鐵的物質結構差異。知道離子晶體、原子晶體、分子晶體及金屬晶體及它們的典型性質，知道分子間作用力，認識電子式。
⑵在物質硬度差異的應用和生活中所用的材料等的觀察分析中，在物質為什么具有不同硬度，原子間的相互作用，原子趨向穩定的途徑等的質疑討論中，在離子鍵、共價鍵的形成，二氧化碳和二氧化硅的性質差別等的探索討論中，在有關離子化合物、共價化合物的形成的演繹討論中，在金屬具有有關特性的探究討論中，在化學鍵類型、晶體類型的歸納對比討論中，培養學生的觀察、分析、演繹、推理、對比、歸納等能力，培養學生發現問題、提出問題和解決問題的能力，培養和提高學生的各種類型的思維品質和思維能力。
⑶感受人與自然、人與科學的息息相關，學生存、學生活，感受辯證唯物主義的有關基本觀點和科學研究的成就，學負責、學創新，感受優秀科學家的品質，學道德、學關心，在微觀世界的有關問題討論研究中，學合作、學科學方法科學精神。使學生在情感領域有所收獲、有所發展。
⑷學會從觀察和進行實驗比較物質的硬度，從有關原子結構判斷原子趨向穩定的途徑和典型化學鍵的形成，以及觀察電子式、有關結構模型等技能。
⑸在鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應的實驗的設計完成中，培養宏觀現象與微觀本質進行聯系的實踐和思維能力。在材料聯系生活的觀察調查中，提高實踐能力?？梢跃蜕钪械牟牧稀⒒瘜W鍵與能量、晶體的結構與性質等作小課題進行延伸性的研究。
三、重點與難點
⑴重點：
物質硬度差異的應用，離子鍵、共價鍵，離子晶體、原子晶體和金屬晶體。
對于物質硬度差異的應用，發動學生進行深入討論，集思廣益，見多便能識廣。
離子鍵、共價鍵的概念則要進行剖析討論，經思辨才深刻。
四類晶體則讓學生自己去整理、歸納、對比它們在構成、作用、性質上的有關差異，乃至作一些示意圖、作一些比喻，處處聯系物質實際是不難鞏固的。
⑵難點：
化學鍵，化學鍵的形成，金屬鍵，原子晶體與分子晶體的區別，金屬晶體，電子式。
化學鍵的概念內涵深刻，外延豐富，創設問題情境讓學生去討論。
化學鍵的形成的關鍵是其作用的本質，讓學生由表及里進行分析，要產生思維碰撞的火花，產生矛盾，揭示矛盾，得到統一，才能使學生內悟。所以切忌老師講述到“完美”。
金屬鍵與離子鍵、共價鍵相比，難在動態的自由電子，可結合金屬的特性來讓學生了解。
原子晶體和分子晶體中的不同作用，必須搞清楚是結構微粒之間的作用，不要把結構微粒內外的作用混淆一體，選取二氧化碳與二氧化硅作對比，部分也出于這一因素。初學時不宜把晶體內部的所有作用力作詳細討論。
在電子式的學習討論中，注意區分好離子化合物和共價化合物的區別，區分陰、陽離子的書寫的區別，把握形成共用電子對數目的判斷方法，把握成鍵前后電子數保持不變的原則，把重點放在正誤的判斷上。
三、課時安排
第一節金剛石是最硬的物質嗎?1課時
第二節原子是怎樣構建成分子大廈的?2課時
第三節形形色色的晶體2課時
第一節金剛石是最硬的物質嗎?
教學目標
了解物質硬度的表示方法和物質硬度差異的主要原因。
理解形形色色的物質是如何形成的?
理解化學鍵的概念和化學鍵的種類
教學重點
物質硬度差異的主要原因，化學鍵的概念。
教學難點
化學鍵的概念
一、常見物質的硬度
奧地利物理學家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。
①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石
問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什么硬度差異這樣大?
金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結構完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結構，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結構，片與片的結合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由于地球上天然金剛石很稀少，從本世紀50年代開始，很多國家都在進行通過一定條件把石墨轉化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高溫和7萬個大氣壓的條件下，人們終于將石墨變成了人造金剛石。今天，隨著現代科技和現代工業的發展，金鍘石已從單純的工藝原料，變為重要的工業材料。目前，金剛石年產量(包括天然和人造)已達1億克拉(20噸)以上。
如何鑒別鉆石的真假
鉆石由于價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準確的方法將鉆石與形形色色的假鉆石區分開呢?方法是有的，而且不止一種。
在敘述這些區分的方法之前，我們將鉆石及其代用品的性質列一個表，以便看出它們之間在什么地方有區別:
在表中，將鉆石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學性質，即折光率和色散都與鉆石相近，并且都是均質體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鉆石非常相似，為了區分，只有根據硬度、比重和導熱性;第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鉆石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鉆石容易區別。當然，它們的硬度、比重和導熱線，與鉆石也有很大的不同;第三類包括無色藍寶石、水晶等五種，它們的特點是折光率低，外觀與鉆石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當測出折光率數字后，立即可以知道它是代用品而不是鉆石。當然，它們的硬度和導熱性，也與鉆石有很大的差別。
總起來看，鉆石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區別有兩點，一是硬度，二是導熱性。因此，可以根據這兩種差別制造出儀器，用來迅速、準確地區別鉆石和所有的代用品或假冒品。
鉆石測定儀
導熱性指物質對于熱的傳導能力，凡導熱性強的物質，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當人們用手摸銅、鋁時，由于它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導熱性很弱，因此人手摸上去是溫熱的。
導熱性的強弱，可以用數字來表示，數字越大的導熱性越強，例如，銅的相對導熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鉆石的導熱性非常強，竟然超過了銅和鋁，相對導熱性高達1.6—4.8。而鉆石的那些代用品呢，導熱性都比鉆石弱得多。由表可看出，大多數代用品的導熱性都低于0.01，即比鉆石底100倍以上，像玻璃，它的導熱性最差，競比鉆石低1000多倍。藍寶石雖然導熱性較高，可比鉆石也要低10多倍甚至幾十倍。
這樣，如果制造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導熱性，那區分真鉆石與假鉆石真是易如反掌了。這種儀器已經有了，它的英文名稱叫做“DiamondMaster”，中文可以譯成“鉆石測定儀”。下圖是鉆石測定儀的照片。它的形狀像一個電表，外聯一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦干凈，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉動，當轉動的偏角很大，超過儀器上標定的區域時，被測寶石就是真鉆石，如果指針的偏轉角很小，達不到標定的區域，那被測寶石就是假鉆石。
最簡單的鉆石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鉆石還是假鉆石;構造復雜一些的鉆石測定儀，還可以估計出假鉆石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造廠家的不同，這種儀器有各種改進，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發光二級管顯示測定結果，綠燈亮時表示真鉆石，紅燈亮時則為假鉆石等。
鉆石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。
標準硬度計使用鉆石測定儀區分真假鉆石，當然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。我們知道，鉆石是世界上最硬的物質，它的硬度是摩氏硬度10，用鉆石可以劃傷任何物質，可任何物質都不可能劃傷鉆石。根據這個原理，人們制造出了一種“標準硬度計”，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋后，里面鑲有4個標準硬度片，它們都經過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標準硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。
標準硬度計用于測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，輕輕刻劃硬度6的標準片，然后用放大鏡觀察，如果標準片毫無傷痕，表示寶石的硬度低于6，不必再測。如果標準片表面有擦不掉的細線狀傷痕，表示寶石硬度高于6，應繼續刻劃7的標準片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包括7)。如能劃傷，則繼續刻劃硬度8的標準片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低于6;硬度在6—7之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之間(包括9);硬度高于9。
用標準硬度計測定鉆石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標準片，如能劃出傷痕，就是真鉆石，如劃不動，就是假鉆石。
刻劃硬度時，首先應將標準片表面擦拭干凈?？虅潟r是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。
標準硬度計的構造簡單，價格也比較低廉。
二、原子間的相互作用
討論：原子是如何結合成分子的呢?
化學鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈相互作用稱為化學鍵。
化學鍵的分類：根據形成化學鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
練習：
1.證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是()
A.觀察外表B.測定密度C.在純氧中燃燒，檢驗燃燒產物D.測量硬度
2.石墨與金剛石的物理性質有很大差異的原因是()
A.顏色不同B.內部碳原子排列不同C.物質組成不同D.化學性質不同
3.下列物質中硬度的是()
A.玻璃B.巖石C.石墨D.金剛石
4.金剛石和石墨在氧氣里燃燒，它們的生成物是()
A.分別是一氧化碳和二氧化碳B.都是一氧化碳
C.都是二氧化碳D.分別是二氧化碳和水
5.化學鍵是一種作用力，它存在于
A.分子或晶體中的原子間B構成物質的所有微粒
C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間
6.1985年科學家發現了一種組成為的物質，下列說法正確的是()
A.它的1個分子中含有60個原子B.它是一種新型化合物
C.它是一種共價化合物D.它是一種單質
7.金剛石可以裝在鉆探機的鉆頭上，是由于____________。石墨可做鉛筆芯是由于____________;可做潤滑劑，是由于____________;可做電極，是由于____________?；钚蕴靠勺鞣蓝久婢叩臑V毒劑，是由于____________。
初三化學教案案例篇19
教學目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
通過活動與探究，培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神。
重點和難點
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
實驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時安排
2課時
教學過程
第一課時
創設情境引入
多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題
是否為各種金屬的本質顏色?
不是本質顏色的原因是什么？
學生活動
①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質
本色
觀察到的顏色
是否
變色
原因
（猜想）
②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。
③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
在生活中有這樣一個現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。
由生活常識創設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發生反應。
活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）
金屬
是否有氣體產生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現象
學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發現的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現
①觀察漫畫。
②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。
問題：從你的探究和情景素材中你有何發現或有哪些收獲？
學生回答：
①不是所有的金屬都可與酸發生反應。
②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
③產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。
學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）
①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
問題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？
問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點，掃清障礙。
學生討論、歸納
反思小結：
①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。
②置換反應的定義。
聯想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分。現請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現象和結論。
反思小結
①通過本節課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質？
②你還有哪些收獲或疑惑不解的.地方？
鞏固與練習
①課本P141、3、4。
②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實為伏筆，為下節課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。
第二課時
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學性質，并寫出有關的化學方程式。
①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。
②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
質疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發生了反應，而另一種沒有。
學生驗證猜想
①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
②學生探究，完成下表：
藥品
實驗現象
結論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。
反應物質
實驗現象
結論
⑤學生交流。
問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發現？
學生1：我發現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學生2：我發現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學生3：我發現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問題：根據你的發現，你能分析一下原因嗎？
學生分析：
①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。
②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。
③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。
學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教師引導學生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。
問題與啟示
問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？
②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？
啟示：①金屬與酸發生反應的條件。
②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結
①歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。
練習與鞏固
1教材P145、6、7、8
2下列物質能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl
3下表是某種常見的金屬的部分性質：
顏色、狀態
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題：
①試推斷該金屬可能的一種用途。
②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）
③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現象
結論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。
初三化學教案案例篇20
教學目標：
1、能借助物體覺察冷熱空氣流動的規律。
2、指導同體積的熱空氣比冷空氣輕以及熱空氣上升的原理。
3、指導熱氣球、孔明燈是利用熱空氣上升的原理制成的。
4、知道地球表面空氣的冷熱不均是形成自然風的主要原因。
教學重點與難點：
1、教學重點是認識冷熱空氣的流動規律。
1、教學難點是理解風的成因。
教學準備：
蠟燭、火柴、紙蛇、長吸管、大小相同的紙杯兩只、細線
教學過程：
一、導入新課
1、上節課我們認識了空氣的什么性質？
2、空氣會流動么？
3、想一想：空氣受熱或冷卻以后會向哪兒流動？
二、學習新課
（一）研究熱空氣是怎樣流動的`
1、談話：那空氣受熱后會怎樣流動呢？
①實驗一：點燃一支蠟燭，用手分別放在靠近蠟燭火焰的各個方向，感覺熱空氣向哪里流動？
②分組實驗
③學生匯報：熱空氣在火焰的上方，向上流動。
④小結：說明熱空氣向上流動。
2、我們還可以借助其他物體觀察熱空氣的流動。
①實驗二：把紙蛇放在蠟燭火焰的上方，觀察有什么現象發生？
②分組實驗
③學生匯報：紙蛇在轉動、紙蛇在跳舞
④是什么力量讓蛇轉動的呢？
⑤小結：空氣受熱會向上流動、熱空氣上升。
3、通過以上兩個實驗，我們發現熱空氣向哪兒流動？
（二）探究熱空氣上升的原因
1、談話：空氣受熱為什么會上升呢？
2、學生猜測
3、實驗三：在長吸管兩端各掛一只大小相同的紙杯，使木棍保持平衡；用手扶住木棍的一端，用燃燒的火柴烤熱另一端紙杯內的空氣；一開燃燒的火柴，同時松開扶住木棍的手，觀察有什么現象發生。
4、匯報實驗結果。
5、為什么底下點火柴的紙杯會上翹？
6、討論、匯報
7、小結：點燃火柴后，使紙杯里的空氣變熱，熱空氣比同體積的冷空氣輕，就會上升，上升的熱空氣就推著紙杯往上升了。
8、在我們的生活和生產中，經常會利用熱空氣向上升的原理來做事，你知道嗎？舉例說說。
9、演示：我們也來做一個“熱氣球”：用酒精燈給薄塑料袋加熱，薄塑料袋加熱升起。說說為什么會升起？
（三）研究冷空氣是怎樣流動的
1、那冷空氣又是怎樣流動的呢？
2、學生猜測
3、實驗四：按要求做實驗，觀察冷熱空氣的對流。
4、分組實驗、討論
5、匯報交流：熱空氣向上升，冷熱空氣向下流動。
6、小結：熱空氣向上升，冷空氣向下流動。
7、在生活中，你見過熱空氣向上升，冷熱空氣向下流動的情況嗎？舉例說說。
（四）探究風的成因
1、憑我們的經驗，想一想我們周圍的空氣是怎樣流動的？
2、看P8的風形成圖，討論風是怎樣形成的？
3、匯報：風是怎樣形成的？
4、小結：地面上各個地方的空氣都有冷熱的不同，熱空氣向上升，升到高空會變冷，冷空氣向下降，補充到熱空氣上升后留下的空間里。這樣，空氣就流動起來了?？諝饪偸窃谘h流動的，流動的空氣就是風。也就是說，空氣流動形成了風。
5、試畫空氣流動圖