2024年初三化學(xué)教案

時(shí)間：2025-01-06 08:52:12 新華教學(xué)設(shè)計(jì)

優(yōu)秀的教案能夠幫助教師更好地把握教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容，提高教學(xué)質(zhì)量和效果。好的2024年初三化學(xué)教案要怎么寫？小編給大家?guī)?lái)2024年初三化學(xué)教案，供大家參考。

2024年初三化學(xué)教案篇1

九年級(jí)化學(xué)金屬和金屬材料教案

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

⑴認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬。

⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

⑷了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

2、過(guò)程與方法

⑴由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)實(shí)物性質(zhì)的討論入手，讓學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬。

⑵通過(guò)對(duì)生活中常見(jiàn)的一些金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問(wèn)題，并形成以下認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。

⑶通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì)，認(rèn)識(shí)加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

⑴通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。

⑵在了解金屬性質(zhì)的基礎(chǔ)上，了解材料選擇要考慮的問(wèn)題：如價(jià)格、資源、是否美觀、是否便利以及廢料是否易于回收等。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、金屬材料的物理性質(zhì)。

2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學(xué)工具

教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺(tái)、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。學(xué)生用具：大小形狀相同的鐵、銅，干電池，小燈泡，導(dǎo)線，酒精燈，火柴，黃銅，銅，與鈦有關(guān)的資料和新型合金的資料等。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。

【提問(wèn)】圖片中的制品主要由什么材料制成？

【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

【新課引入】本單元我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

【展示】本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)

【板書】第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【設(shè)問(wèn)】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見(jiàn)過(guò)哪些金屬制品？

我所知道的金屬

【學(xué)生回答、交流】

【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見(jiàn)的金屬有鐵、鋁和銅。

【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國(guó)勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于鐵之后，居第二位。

【板書】一、金屬的物理性質(zhì)

【過(guò)渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來(lái)對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。

【活動(dòng)與探究】學(xué)生分組進(jìn)行

1、觀察它們的顏色和光澤。

2、感覺(jué)一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。

3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺(jué)它們硬度是否相同。

4、用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、完成報(bào)告、交流討論；教師巡視】

學(xué)生匯報(bào)、交流，教師板書】

【實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。

【實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的`結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

【實(shí)驗(yàn)4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。

【實(shí)驗(yàn)5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性。

【學(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等。

【介紹】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。

【教師總結(jié)并板書】有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；不同金屬的密度、硬度不同；金屬有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，且熔點(diǎn)較高。

【討論】

1、制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對(duì)所用金屬的密度和硬度會(huì)有什么要求？

2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？

【過(guò)渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。

【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3表8－1）

【學(xué)生分析比較匯報(bào)】

【介紹】金屬之最（課本P4）

【討論】投影展示：

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

4、用來(lái)鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？

【學(xué)生分組討論后匯報(bào)交流】

【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對(duì)環(huán)境的影響等。

【轉(zhuǎn)折】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

【設(shè)疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【閱讀】課本P4—5《合金》的內(nèi)容。

【設(shè)問(wèn)】我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶ā?/p>

【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

【介紹】生鐵和鋼。

【比較】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）

1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。

2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。

【過(guò)渡】合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢？下面我們以焊錫為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【演示實(shí)驗(yàn)8－2】如圖8－6所示，將綠豆粒大的焊錫、錫和鉛放置在鐵片上，加熱鐵片的中心部分，觀察，比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛的熔化溫度。

【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。

【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【展示】幾種常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。

【過(guò)渡】合金在人類生活和生產(chǎn)中具有極為廣泛的應(yīng)用，尤其是在科學(xué)技術(shù)日益發(fā)展的今天，新的金屬和合金一直在被不斷的發(fā)展和應(yīng)用。例如，鈦和鈦合金就是近30年來(lái)引起人們普遍重視和關(guān)注的一種新型金屬材料。

【板書】4、鈦和鈦合金，新型金屬材料

【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料。

【小結(jié)】課本P7。

【布置課外作業(yè)】習(xí)題4、5

【做一做】家庭小實(shí)驗(yàn)——淬火與回火

2024年初三化學(xué)教案篇2

教學(xué)目標(biāo)

1．通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

2．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

3．通過(guò)比較，歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

4．討論交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課）

教學(xué)方法：分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

教學(xué)過(guò)程

我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。

同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）

每組桌上均有的儀器：玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過(guò)濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、橡皮塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗

第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

4．驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開(kāi)展實(shí)驗(yàn)的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。

附：“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究和實(shí)踐”報(bào)告

宜昌市九中班組組長(zhǎng)組內(nèi)成員探究時(shí)間

一、探究時(shí)參考信息

1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應(yīng)生成二氧化碳。

2．二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè)）

（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條，說(shuō)明。

（2）打開(kāi)汽水瓶蓋可觀察到，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明二氧化碳在水里的溶解性：且二氧化碳能與水反應(yīng)。

（3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為，說(shuō)明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應(yīng)。

3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應(yīng)。

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氧化碳的密度為1.977g／L，空氣密度為1.293g／L。

二、探究?jī)?nèi)客

1．探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料：（重點(diǎn)比較反應(yīng)速度快慢）

可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）。可供選擇的儀器有：點(diǎn)滴板（或自制點(diǎn)滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

步驟（可以用圖式表示）：

觀察記錄：

結(jié)論：

2．探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置：

（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當(dāng)儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計(jì)幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡(jiǎn)圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，交流這樣設(shè)計(jì)的理由。

設(shè)計(jì)的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）

（2）用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計(jì)的裝置：

（3）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)際采用的裝置：

3．實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

（1）制取二氧化碳的操作步驟：

（2）驗(yàn)滿方法：

4．證氣體是二氧化碳的操作：

現(xiàn)象為：

5同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置，討論實(shí)驗(yàn)成敗原因，并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

6．比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

2024年初三化學(xué)教案篇3

九年級(jí)化學(xué)制取氧氣教案

教學(xué)目標(biāo)：

（一）知識(shí)與技能

1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作。

2、了解實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的思路和方法。

（二）過(guò)程與方法

1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的探究，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)及合作能力。

2、初步具有對(duì)知識(shí)進(jìn)行分析，對(duì)比和遷移的能力。

教學(xué)用具：

藥品：高錳酸鉀

儀器：試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、集氣瓶、水槽、導(dǎo)管、燒杯

用品：火柴、棉花、玻璃片

教學(xué)過(guò)程：

【預(yù)習(xí)案】：

1、氧氣的物理性質(zhì)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是一種色味的____ 體，密度比空氣略，溶于水。

2、實(shí)驗(yàn)室中氧氣是怎樣制得的？

常采用高錳酸鉀、過(guò)氧化氫或氯酸鉀的方法制得氧氣。

3、KMnO4制氧氣，化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為。

4、H2O2制氧氣，化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式為。

5、KMnO4是一種色的體，H2O2是一種色的體，MnO2是一種色的體。

【教學(xué)案】：

環(huán)節(jié)1：復(fù)習(xí)提問(wèn)，導(dǎo)入新課。

上節(jié)課我們學(xué)到了幾種實(shí)驗(yàn)室制取O2的方法？

結(jié)合上節(jié)課的所學(xué)內(nèi)容，本節(jié)課我們重點(diǎn)討論KMnO4制O2的過(guò)程。

用KMnO4制O2，第一過(guò)程應(yīng)考慮實(shí)驗(yàn)原理，即化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式。

（請(qǐng)位同學(xué)上黑板來(lái)書寫我們上節(jié)課學(xué)過(guò)的KMnO4制O2的表達(dá)式）

環(huán)節(jié)2：探究高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置。

我們知道任何一套制氣體的實(shí)驗(yàn)裝置都可以分為二個(gè)部分，即氣體的發(fā)生裝置和氣體的收集裝置。下面讓我們探究KMnO4制O2應(yīng)選擇什么樣的發(fā)生裝置？什么樣收集裝置？

①多媒體投影：氣體發(fā)生裝置的二種類型

呈現(xiàn)：KMnO4的外觀

問(wèn)：KMnO4是什么狀態(tài)？KMnO4制O2的反應(yīng)條件是什么？

思考：KMnO4制O2應(yīng)選擇哪一套發(fā)生裝置？選擇的依據(jù)是什么?

學(xué)生通過(guò)小組合作方式討論后回答問(wèn)題。

②多媒體投影：三種收集方法及相應(yīng)的裝置

復(fù)習(xí):這三種收集方法分別可以收集什么樣的氣體?

問(wèn)：O2應(yīng)該怎樣收集？

學(xué)生通過(guò)小組合作方式討論后回答問(wèn)題。

環(huán)節(jié)3：探究高錳酸鉀制氧氣的實(shí)驗(yàn)操作。

1、實(shí)驗(yàn)室制取O2，第一步操作應(yīng)該做什么？

如何檢查裝置的氣密性？

（請(qǐng)一位同學(xué)上臺(tái)進(jìn)行操作。）

（歸納并板書：1、查）

2、第二步操作應(yīng)該做什么？

（向試管中加入固體，在試管口塞一團(tuán)棉花，把帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并把試管固定在鐵架臺(tái)上。）

(歸納并板書：2、裝 3、定)

多媒體投影：上課前組裝好的實(shí)驗(yàn)裝置。

問(wèn)：（1）試管口為什么要塞一團(tuán)棉花？（對(duì)比實(shí)驗(yàn)：一個(gè)盛水的小燒杯中加入一點(diǎn)KMnO4粉末。）

（2）加熱KMnO4，試管口為什么要略向下傾斜？

3、第四步操作應(yīng)該做什么？

（點(diǎn)燃酒精燈，加熱）

（歸納并板書：4、點(diǎn)）

問(wèn)：加熱時(shí)，能不能一來(lái)就固定加熱？一來(lái)就固定加熱會(huì)產(chǎn)生什么后果？固定加熱之前，要先做什么？怎么操作？

4、加熱固體后，導(dǎo)管口就會(huì)有氣泡冒出，這時(shí)候就準(zhǔn)備收集氧氣。

問(wèn)：導(dǎo)管口剛開(kāi)始冒氣泡，能立即收集嗎？立即收集會(huì)怎么樣？什么時(shí)候可以收集？請(qǐng)兩位同學(xué)上臺(tái)來(lái)收集一瓶O2，收集滿后把它取出來(lái)放在桌面上，并撤裝置。

（這兩位同學(xué)的操作規(guī)不規(guī)范，有沒(méi)有需要糾錯(cuò)的地方。下面地對(duì)操作中的一些要點(diǎn)我們?cè)儆懻撘幌隆＃?/p>

問(wèn)：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集滿了？滿的現(xiàn)象是什么？

收集滿O2的&39;集氣瓶從水槽中取出來(lái)之后要正立放在桌面上，為什么？

撤裝置時(shí)這兩位同學(xué)先撤了什么？后撤了什么？正不正確。為什么要這樣做？

歸納并板書剛剛的操作要點(diǎn)分別是：5、收 6、離 7、熄）

5、問(wèn)：這兩位同學(xué)收集到的這瓶氣體到底是不是O2，如果我們要驗(yàn)證，應(yīng)該怎樣驗(yàn)證呢？

問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)室中除了用排水法收集O2外，還可以采用什么方法收集O2？（向上排空氣法）

實(shí)驗(yàn)：用向上排空氣法收集O2。

問(wèn)：怎么知道這瓶O2已收集滿了？

問(wèn)：用排水法和用向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈呢？

環(huán)節(jié)4：課后小結(jié)

現(xiàn)在我們小結(jié)一下：

（一）實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣

氣體發(fā)生裝置固體加熱型

氣體收集裝置

（三）操作步驟

查

裝

定

點(diǎn)

收

離

熄1、檢查裝置的氣密性；

2、在試管中裝入藥品并塞一團(tuán)棉花；

3、將試管固定在鐵架臺(tái)上；

4、點(diǎn)燃酒精燈；

5、收集氣體；

6、將導(dǎo)管移出水面；

7、熄滅酒精燈。

操作歌訣：茶莊定點(diǎn)收利息

（四）收集方法及依據(jù)

1.排水法依據(jù)O2不易溶于水

2.向上排空氣法依據(jù)O2的密度比空氣大

思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？

（五）檢驗(yàn)及驗(yàn)滿

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復(fù)燃了，則氣體是氧氣。

驗(yàn)滿：1、排水法：當(dāng)大量氣泡從瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的O2已滿；

2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

（六）放置方法：正立放在桌子上，并蓋上毛玻璃片。

依據(jù)氧氣的密度比空氣大的性質(zhì)。

2024年初三化學(xué)教案篇4

教學(xué)目標(biāo)

1、了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2、了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2、介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過(guò)程

（提問(wèn)）

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化？

電燈發(fā)光（物理變化）爆炸（舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化）。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)？哪個(gè)是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

（提問(wèn)）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量的測(cè)定

（提問(wèn)）

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢？

（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1、造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2、造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3、防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

（講解）

1、由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2、臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

[作業(yè)]略

2024年初三化學(xué)教案篇5

一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

1.固體溶解度的概念2.溶解度曲線3.氣體溶解度

二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法1.重點(diǎn)：(1)建立溶解度的概念

(2)了解溶解度曲線

2.難點(diǎn)：正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。3.疑點(diǎn)：溶解度與一定溫度下飽和溶液間的關(guān)系。4.解決辦法：

(1)組織學(xué)生討論：如何比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性大小?可以建立固體溶解度的概念，區(qū)分溶解度與溶解性在概念上的不同。

(2)通過(guò)一些基礎(chǔ)練習(xí)，加深學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解。

(3)通過(guò)例題的示范，學(xué)生的練習(xí)，可以更清楚地使學(xué)生理解溶解度和飽和溶液之間的關(guān)系。

三..教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]：在生產(chǎn)和科研中，經(jīng)常用易溶、可溶、微溶和不溶來(lái)表示物質(zhì)的溶解性。那什么是物質(zhì)的溶解性呢?

[板書]：一.溶解性

1.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)生活實(shí)踐討論：溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?

[總結(jié)板書]：2.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，還和溫度等因素有關(guān)。

[學(xué)生活動(dòng)]：討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)(如氯化鈉、硝酸鉀在同一種溶劑中的溶解度大小?)

[教師活動(dòng)]：?jiǎn)l(fā)引導(dǎo)學(xué)生：在相同溫度下，將氯化鈉、硝酸鉀分別加入相同量的溶劑中，觀察哪一種可以溶解更多一點(diǎn)。

[總結(jié)]：比較不同物質(zhì)在同一種溶劑中溶解性大小：

(1)在一定溫度下(相同)

(2)在一定量溶劑里(相同)

[目的]：鍛煉學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，進(jìn)而為引出溶解度的概念作鋪墊。[板書]：二.固體溶解度(溶解性的定量描述)[教師活動(dòng)]：介紹固體溶解度。

[板書]：1.固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所

溶解的質(zhì)量。

[練習(xí)]：下列敘述是否正確：

(1)食鹽在水中的溶解度是36克。

(2)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6。

(3)20℃時(shí)，在50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20℃時(shí)，食鹽在水中的溶解度為18克。(4)10℃時(shí)，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，蔗糖的溶解度為15克。[學(xué)生活動(dòng)]：討論以上說(shuō)法是否正確，并認(rèn)真歸納。[板書]：2.理解溶解度應(yīng)注意四個(gè)因素：(1)條件一定溫度下。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑中。

(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)。

(4)單位：克。

[目的]：通過(guò)練習(xí)歸納總結(jié)，可培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和歸納總結(jié)能力。[提問(wèn)]：“在20℃時(shí)，食鹽的溶解度為16克”這句話的含義是什么?[學(xué)生活動(dòng)]：討論回答：

①20℃時(shí)，100克水中最多能溶解36克食鹽。

②20℃時(shí)，食鹽在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。[板書]：三.溶解度與溶解性的關(guān)系

[教師活動(dòng)]：講解物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小，它是物質(zhì)本身所固有的一種屬性。這種溶解能力既取決與溶質(zhì)本性，有取決與它與溶劑之間的關(guān)系。而物質(zhì)的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”，在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)在同一中溶劑中所能溶劑外的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘膮^(qū)別。

[目的]：幫助學(xué)生理解在溶解度概念，為什么要強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下”和“在100克溶劑中”。

[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材P135，找出易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)和不溶物質(zhì)溶解度的關(guān)系。

[總結(jié)板書]：20℃時(shí)：溶解度大于10克易溶物質(zhì)

溶解度大于1克可溶物質(zhì)

溶解度小于1克微溶物質(zhì)

溶解度小于0.01克不(難)溶物質(zhì)[板書]：四.溶解曲度線

[講解]：飽和溶液與溫度和溶劑量有關(guān)，在描述固體溶解度時(shí)，溶劑量已經(jīng)確定(100克)，所以固體物質(zhì)溶解度只隨溫度的變化而變化。如表7-1。

[學(xué)生活動(dòng)]：根據(jù)表7-1中的數(shù)據(jù)，以橫坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度作圖。[目的]：通過(guò)繪圖，鍛煉學(xué)生的作圖能力，且有利于學(xué)生對(duì)溶解度曲線所包含的意義的掌握。

[板書]：1.溶解度曲線：以縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，畫出的表示物質(zhì)溶解

2024年初三化學(xué)教案篇6

九年級(jí)化學(xué)2.3制取氧氣(二)教案

知識(shí)點(diǎn)：

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：催化劑各類、催化劑的量、溫度和反應(yīng)物的濃度。

2.掌握用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣的基本操作。

課文詳解：

一、有關(guān)催化劑及反應(yīng)速率的探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)1】取三支試管，各加入5mL過(guò)氧化氫溶液，一支中加入0.5gMnO2，別一支加熱，第三支進(jìn)行對(duì)比。用帶火星木條分別伸入三支試管中。觀察。

【現(xiàn)象】第一支試管中，木條立即復(fù)燃；第二支試管中，木條過(guò)一會(huì)復(fù)燃；第三支試管中，木條不會(huì)復(fù)燃。

【結(jié)論1】加入MnO2后，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，MnO?2是該反應(yīng)的催化劑；加熱也能加快化學(xué)反應(yīng)速率。由此可見(jiàn)，加催化劑不是化學(xué)反應(yīng)的必要條件。

催化劑不僅不是反應(yīng)的必要條件，催化劑也不能改變化學(xué)反應(yīng)的方向，即一個(gè)可以發(fā)生的反應(yīng)，不可能因?yàn)榧尤氪呋瘎┚筒荒馨l(fā)生了，同樣，一個(gè)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，不因加入催化劑就可以發(fā)生了；催化劑也不能改變產(chǎn)率，例如上述反應(yīng)中，加不加入催化劑，生成氧氣的量都是一樣的，只是反應(yīng)的速率有差異。

【實(shí)驗(yàn)2】在兩支試管中，分別加入5mL過(guò)氧化氫溶液，一支試管中加入0.5gMnO2，另一支試管中加入0.5g紅磚粉。用帶火星的木條伸入試管內(nèi)試驗(yàn)。觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】第一支試管中，木條迅速?gòu)?fù)燃，燃燒很旺；第二支試管中，過(guò)一會(huì)才復(fù)燃，且燃燒沒(méi)有第一支試管中旺盛。

【結(jié)論2】同一個(gè)反應(yīng)中，可能使用不同的催化劑，但催化劑的催化效果是有不同的`。

在過(guò)氧化氫分解的反應(yīng)中，可以使用的催化劑種類很多。除二氧化錳外，

還有氧化鐵、氧化銅、硫酸銅、紅磚粉等。日常生活中的豬肝、土豆泥也都有很好的催化效果。

【實(shí)驗(yàn)3】分別取四份氯酸鉀，每份3g，各加入0.5g、1g、2g、4g二氧化錳，并混合均勻，將混合后的藥品裝入試管內(nèi)，按右圖裝置組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。加熱，并收集一瓶氧氣，并觀察收集一瓶氧氣所需時(shí)間。

【現(xiàn)象】

(因具體反應(yīng)條件不同，所得結(jié)果有一定的差異，因此這里不再填出具體所需的時(shí)間。)

加入1g二氧化錳的裝置中，產(chǎn)生氧氣最快，其次是加入0.5g二氧化錳的裝置，加入2g二氧化錳的較慢，加入4g二氧化錳的裝置產(chǎn)生氧氣的速率最慢。

【結(jié)論3】催化劑并不是越多越好，一般情況下，氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣時(shí)，二者的質(zhì)量比以3∶1為宜。

催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑很少時(shí)，效果肯定不好；隨著催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)的減少，反應(yīng)速率也就隨之降低了。

【實(shí)驗(yàn)4】在四支試管中，分別加入1%、3%、6%、10%的過(guò)氧化氫溶液，再分別加入0.5g二氧化錳，用帶火星的木條伸入試管里。觀察木條復(fù)燃的先后順序。

【現(xiàn)象】10%的過(guò)氧化氫溶液中的木條最先復(fù)燃，然后依次是6%的，3%的，最后是1%的過(guò)氧化氫溶液中的木條復(fù)燃。

【結(jié)論4】反應(yīng)物的濃度決定了反應(yīng)的速率，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

二、用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。

1.過(guò)氧化氫制取氧氣裝置的選擇。

由于過(guò)氧化氫是液體，必須有個(gè)盛裝的容器，這個(gè)容器可以是大試管，也可以是錐形瓶或別的什么容器。氣體需要導(dǎo)出，就必須有玻璃導(dǎo)管；收集氧氣可以用排水集氣法(氧氣不易溶于水)。由于過(guò)氧化氫遇到二氧化錳就能反應(yīng)，且無(wú)法控制反應(yīng)速率，故在準(zhǔn)備好前，最好不要讓過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳接觸，故可在裝置中加入一支長(zhǎng)頸漏斗。由于長(zhǎng)頸漏斗不能控制反應(yīng)速率，最好用分液漏斗代替。(如右圖)

2.檢查裝置氣密性。

檢查該裝置的氣密性，可用以下方法。

⑴關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管一端放入水中，雙手捂住錐形瓶，若導(dǎo)管端有氣泡放出，說(shuō)明裝置氣密性完好。

⑵用彈簧夾夾住膠管，在分液漏斗中注入少量水，打開(kāi)活塞，若水不能全部流入錐形瓶中，則說(shuō)明裝置氣密性完好。

3.操作步驟。

⑴按上述方法檢查裝置氣密性。

⑵在錐形瓶中裝入適量二氧化錳，按右上圖裝置裝配好實(shí)驗(yàn)裝置。向分液漏斗中注入適量的過(guò)氧化氫溶液。

⑶將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，倒入到水槽中，拿出玻璃片。慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞，使過(guò)氧化氫溶液逐滴滴加入錐形瓶中。反應(yīng)開(kāi)始。

⑷導(dǎo)氣管有氣泡放出時(shí)，不要急于收集氣體。(錐形瓶?jī)?nèi)有空氣，而且錐形瓶體積大，排出空氣的時(shí)間需要較長(zhǎng)。)一會(huì)兒以后，將導(dǎo)氣管插入集氣瓶?jī)?nèi)，收集氧氣。等氣泡向瓶外冒出時(shí)，表明集氣瓶?jī)?nèi)已集滿氧氣，在水下用玻璃片蓋住瓶口，連同玻璃片一起拿出水面，正放在桌面上。

⑸拆除裝置，將廢液倒入廢液缸中，將二氧化錳倒入指定容器，以便回收。

氧氣的驗(yàn)滿和檢驗(yàn)與氯酸鉀制取氧氣一樣，不再贅述。

2024年初三化學(xué)教案篇7

教學(xué)工具

多媒體、儀器(試管、藥匙、膠頭滴管)、藥品(碘、高錳酸鉀、水、汽油、酒精、紅墨水)

教學(xué)資源

PPT課件，動(dòng)畫

教學(xué)目標(biāo)

(1)認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑。

(2)理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。

(3)認(rèn)識(shí)溶液的基本特征是均一性和穩(wěn)定性。

(4)了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要作用。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：溶液的概念以及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系

難點(diǎn)：從微觀角度理解溶液的形成

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究和講授相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：引入新課

【引入】每個(gè)學(xué)生面前都有兩瓶水，一瓶是糖水，另外一瓶是鹽水。

【投影】展示飲料圖片

【講述】這些液體其實(shí)都是溶液，那到底什么是溶液，溶液又是如何形成的?這節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)《溶液的形成》。【家庭小實(shí)驗(yàn)】課前學(xué)生準(zhǔn)備好糖水和鹽水。

由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)設(shè)置懸念，引入，學(xué)生親身體驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)的熱情。

環(huán)節(jié)二：探究溶液的形成、定義和特征

【提問(wèn)】你們的糖水溶液是怎么得到的?

【提問(wèn)】在攪拌的過(guò)程中，你觀察到了什么現(xiàn)象?

【提問(wèn)】哦，蔗糖“消失”了，那是不是說(shuō)蔗糖“不翼而飛”了?

【提問(wèn)】你怎么證明蔗糖的存在?

【提問(wèn)】非常好，蔗糖既然溶解在水里，那為什么我們?nèi)庋劭床坏搅?

【過(guò)渡】那如何從微觀的角度來(lái)理解蔗糖溶解于水的過(guò)程呢?

【動(dòng)畫】蔗糖在水中的溶解

【講述】鹽水的形成過(guò)程是類似的，但稍有不同。請(qǐng)大家觀看動(dòng)畫，來(lái)總結(jié)一下區(qū)別在哪里?

【動(dòng)畫】氯化鈉在水中的溶解

【指導(dǎo)】學(xué)生閱讀教材26頁(yè)

【回答】將糖放入水中，然后用筷子攪拌，就形成了糖水。

【回答】蔗糖顆粒逐漸減小最后消失。

【回答】不是的，糖還在水中。

【回答】我可以喝一口(學(xué)生打開(kāi)瓶蓋，喝了一口糖水)，這瓶水是甜的，說(shuō)明蔗糖還在水里。

【回答】之所以看不到蔗糖顆粒，是因?yàn)樗谒蟹稚㈤_(kāi)來(lái)了。

【回答】蔗糖溶于水后以分子形式均勻地分散在水中，而氯化鈉以鈉離子和氯離子形式均勻地分散在水中。

【過(guò)渡】我們已經(jīng)知道了溶液形成的微觀本質(zhì)，接下來(lái)請(qǐng)思考以下問(wèn)題：

(1)糖水是純凈物還是混合物?瓶子里都有什么物質(zhì)?各自起到了什么作用?

(2)糖水每一部分的甜度一樣嗎?

(3)配置好的糖水，外界條件不變時(shí)，蔗糖和水能分開(kāi)嗎?

【提問(wèn)】根據(jù)以上問(wèn)題，請(qǐng)討論總結(jié)出溶液的概念。

【板書】概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

【提問(wèn)】這個(gè)定義中的關(guān)鍵詞有哪些?

【講解】從類別上講，溶液是混合物。

溶液不能從字面上來(lái)理解，它不一定是液體，可以是氣體或固體。

【提問(wèn)】溶液具有什么樣的特征?

【講解】均一性：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完全相同。

穩(wěn)定性：外界條件(溫度、氣體壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。

【提問(wèn)】溶液由幾部分組成?

【講解】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(可以有多種)

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(只能是一種)

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

【提問(wèn)】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?

環(huán)節(jié)三：探究影響物質(zhì)溶解性的因素

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【過(guò)渡】除了水以外，汽油、酒精也可以做溶劑。

【演示實(shí)驗(yàn)】高錳酸鉀和碘分別溶于在水和汽油中

【提問(wèn)】根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，你可以得出什么結(jié)論?

【討論，總結(jié)】

1、不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同。

2、同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性也不同。

環(huán)節(jié)四：探究乙醇是否溶于水

【過(guò)渡】以上接觸的溶液，溶質(zhì)幾乎都是固體，那溶質(zhì)可以為液體或者氣體嗎?

【演示實(shí)驗(yàn)】乙醇溶解在水中

【提問(wèn)】乙醇溶液中，溶質(zhì)是乙醇，是液體。請(qǐng)舉出溶質(zhì)為氣體的溶液。

【回答】稀鹽酸，溶質(zhì)是氣體氯化氫。

環(huán)節(jié)五：溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定

【過(guò)渡】對(duì)于溶液，我們?nèi)绾未_認(rèn)誰(shuí)是溶質(zhì)，誰(shuí)是溶劑呢?

【講解】1、根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)確定

2、根據(jù)溶液名稱確定

溶液的名稱一般是“溶質(zhì)的+溶劑+溶液”，如碘的酒精溶液;若溶劑是水，溶劑的名稱可以省略，如蔗糖溶液。

2024年初三化學(xué)教案篇8

化學(xué)式和化合價(jià)的基本概念

(1)化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成"某化某"，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成"某酸某"，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

2024年初三化學(xué)教案篇9

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1。可以先向?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；

（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小；

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答

（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；

（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形成的泡沫為例來(lái)加以說(shuō)明。

氣體溶解度在實(shí)際測(cè)定時(shí)比較復(fù)雜，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，還應(yīng)該換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。初中學(xué)生很難掌握，因此對(duì)這部分內(nèi)容不必過(guò)多要求，只要知道如何表示，就可以了。

關(guān)于溶解度的教學(xué)建議

1．對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，物質(zhì)在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是對(duì)學(xué)生而言，溶解度是一個(gè)全新的概念，它對(duì)表征物質(zhì)溶解性的大小的規(guī)定不像質(zhì)量分?jǐn)?shù)那樣容易理解，因此溶解度觀念的建立時(shí)教學(xué)中的一個(gè)難點(diǎn)。在教學(xué)中宜從學(xué)生的現(xiàn)有經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，可以從質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念出發(fā)去建立溶解度的概念。對(duì)于溶解度概念的表述應(yīng)加以適當(dāng)?shù)姆治觯詭椭鷮W(xué)生理解和記憶概念。

2．要注意實(shí)驗(yàn)在學(xué)生形成概念時(shí)的重要作用。本節(jié)安排了若干實(shí)驗(yàn)，可以有教師邊講邊演示，有條件的學(xué)校也可以安排學(xué)生親自動(dòng)手做。

3．注意發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，引導(dǎo)合組織他們積極參與學(xué)習(xí)過(guò)程。本節(jié)在教學(xué)的編排上特意設(shè)置了以學(xué)生活動(dòng)為主的內(nèi)容，具有活動(dòng)性和開(kāi)放性相結(jié)合的`特點(diǎn)，要精心組織好相關(guān)活動(dòng)，有條件的學(xué)校根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)、論證，應(yīng)對(duì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案予以實(shí)施。

對(duì)具體活動(dòng)的建議如下：

[實(shí)驗(yàn)4-9]：

（1）取過(guò)量硝酸鉀和一定量的水，制成飽和溶液。然后按下面兩種思路進(jìn)行操作，第一，設(shè)法將飽和溶液除去，測(cè)定剩下的未溶固體；第二，設(shè)法將固體除去，在將飽和溶液蒸干。至于如何除去飽和溶液、如何除去未溶固體，則完全由學(xué)生取設(shè)計(jì)。建議先發(fā)散，再歸納、再評(píng)價(jià)、再實(shí)施。

（2）本實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵問(wèn)題在于溫度的控制，教師應(yīng)根據(jù)溶解度曲線設(shè)定要求學(xué)生測(cè)定的溫度。為了獲得較穩(wěn)定的溫度值，建議用水浴的方法，水浴中的水量可適當(dāng)大一些。

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)用描點(diǎn)法畫出硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。這是另一種學(xué)生活動(dòng)方式。數(shù)據(jù)點(diǎn)在圖中后所連成的曲線可能不夠平滑，教師應(yīng)講明可能的原因，并說(shuō)明處理方法。

關(guān)于溶解度計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶解度的計(jì)算，教材只列舉了三種類型。若沒(méi)溶解度為R，飽和溶液為A，溶劑量為B，溶質(zhì)量為C（均以克為單位），三種類型是：

（1）已知B、C求R

（2）已知R、A求B或C

（3）已知R、C求B

這幾種類型的計(jì)算都統(tǒng)一于固體溶解度的概念，即在一定溫度下，飽和溶液有以下關(guān)系式：

或

教學(xué)中可以通過(guò)對(duì)三種類型例題的分析，歸納出上述關(guān)系式，以便學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。

為了提高學(xué)生的審題能力和解題的規(guī)范性，也可以按下列格式要求，例如課本中例2：

解：設(shè)1000克氯化銨飽和溶液里含氯化銨的質(zhì)量為x。

溫度飽和溶液＝溶質(zhì)＋溶劑

20℃137.2克37.2克100克

1000克x

需水的質(zhì)量為：1000克－271克＝729克

答：20℃時(shí)，配制1000克氯化銨飽和溶液需氯化銨271克，水729克。

2024年初三化學(xué)教案篇10

【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。

【提問(wèn)】圖片中的制品主要由什么材料制成？

【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

【新課引入】本單元我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬和金屬材料。

【展示】本節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)

【板書】第八單元金屬和金屬材料

課題1金屬材料

【設(shè)問(wèn)】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，你所知道的金屬有哪些？你見(jiàn)過(guò)哪些金屬制品？

我所知道的金屬

【學(xué)生回答、交流】

【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見(jiàn)的金屬有鐵、鋁和銅。

【板書】一、金屬的物理性質(zhì)

【過(guò)渡】下面，我們就以銅、鐵為例，來(lái)對(duì)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行探討。

【活動(dòng)與探究】學(xué)生分組進(jìn)行

1、觀察它們的顏色和光澤。

2、感覺(jué)一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。

3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺(jué)它們硬度是否相同。

4、用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。

5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、完成報(bào)告、交流討論；教師巡視】

學(xué)生匯報(bào)、交流，教師板書】

【實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。

【實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷。

【實(shí)驗(yàn)4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同。

【實(shí)驗(yàn)5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性。

【學(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等。

【介紹】抽成細(xì)絲的性質(zhì)為延性，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機(jī)械強(qiáng)度。

【討論】

1、制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對(duì)所用金屬的密度和硬度會(huì)有什么要求？

2、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認(rèn)為它利用了鎢的哪些性質(zhì)？

【過(guò)渡】金屬不僅具有以上共性還有各自的特性。

【投影】一些金屬物理性質(zhì)的比較。（P3表8－1）

【學(xué)生分析比較匯報(bào)】

【介紹】金屬之最（課本P4）

【討論】投影展示：

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

4、用來(lái)鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？

【學(xué)生分組討論后匯報(bào)交流】

【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對(duì)環(huán)境的影響等。

【轉(zhuǎn)折】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？

【設(shè)疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？

【閱讀】課本P4—5《合金》的內(nèi)容。

【設(shè)問(wèn)】我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶ā?/p>

【歸納】1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

【介紹】生鐵和鋼。

【比較】2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)8－1（備注：焊錫和錫的比較課外完成）

1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。

2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。

【過(guò)渡】合金的熔點(diǎn)與其組分金屬相比，又有何特點(diǎn)呢？下面我們以焊錫為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。

【講解】3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

【展示】幾種常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途（課本P6）。

【板書】4、鈦和鈦合金新型金屬材料

【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料。

【小結(jié)】課本P7。

【布置課外作業(yè)】習(xí)題4、5

【做一做】家庭小實(shí)驗(yàn)——淬火與回火

課后小結(jié)

1．金屬具有很多共同的物理性質(zhì)。例如，常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。

2．物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。

3．金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金。在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會(huì)發(fā)生改變。合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，因此，合金具有更廣泛的用途。

板書

第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料

一、金屬的物理性質(zhì)

有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）；

不同金屬的密度、硬度不同。

有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高；

二、合金

1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。

2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。

3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。

4、新型金屬材料

鈦和鈦合金

形狀記憶合金

2024年初三化學(xué)教案篇11

一、教學(xué)目標(biāo)

1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區(qū)別和聯(lián)系。

2.進(jìn)一步練習(xí)給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學(xué)方法

邊講邊實(shí)驗(yàn)。

三、教學(xué)用品

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節(jié)課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。

四、教學(xué)過(guò)程

師：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現(xiàn)在請(qǐng)大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續(xù)溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。

師：現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請(qǐng)你具體地說(shuō)明操作步驟。

生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續(xù)振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應(yīng)該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗(yàn)方法，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可以對(duì)兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗(yàn)中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現(xiàn)在，先檢查儀器、藥品，然后開(kāi)始實(shí)驗(yàn)。

師：停止實(shí)驗(yàn)操作。同學(xué)們觀察到什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續(xù)溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應(yīng)該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：對(duì)。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結(jié)果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現(xiàn)象，說(shuō)明什么問(wèn)題?

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現(xiàn)象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：好。大家的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是一致的。實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設(shè)想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來(lái)的溫度，又會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?

生己：又會(huì)變成飽和溶液。

師：這是結(jié)論。你根據(jù)什么現(xiàn)象得出這個(gè)結(jié)論?

生己：試管中又會(huì)有固體物質(zhì)析出。

師：對(duì)。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

實(shí)驗(yàn)證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說(shuō)，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數(shù)值來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規(guī)定哪些條件呢?

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規(guī)定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應(yīng)該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達(dá)到飽和。

師：大家回答得很正確。科學(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規(guī)定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)書，查閱用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數(shù)值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準(zhǔn)確?

生丙：應(yīng)該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g

師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達(dá)到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數(shù)”缺一不可。

下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。

(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達(dá)到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應(yīng)用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區(qū)別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。

課后，請(qǐng)大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。

【板書思考題】

怎樣測(cè)定室溫下硝酸鉀的溶解度?

2024年初三化學(xué)教案篇12

知識(shí)目標(biāo)：

1、會(huì)判斷燃燒和緩慢氧化。

2、能說(shuō)出燃燒的條件并能說(shuō)明常用滅火方法的原理。

3、能說(shuō)明爆炸和自燃的原因。技能目標(biāo)：

1、提高觀察、提出問(wèn)題的能力。

2、提高分析、表達(dá)自己觀點(diǎn)的能力。

3、提高用實(shí)驗(yàn)方法解決問(wèn)題的能力。情感目標(biāo)：

1、通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的分析提高學(xué)生探索自然的興趣。

2、學(xué)會(huì)用辯證的方法(一分為二)看問(wèn)題。教學(xué)重點(diǎn)：

知道滅火的方法和原理。教學(xué)方法：自學(xué)、講述、實(shí)驗(yàn)法教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

一、演示實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃。觀察實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文并準(zhǔn)備回答：看書

1、什么是燃燒?

2、燃燒的條件?如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證?

3、滅火原理?常見(jiàn)方法?

4、爆炸原理?利?害?舉例說(shuō)明。

5、緩慢氧化?利?害?舉例說(shuō)明。

6、什么叫自燃?原因?

二、總結(jié)：

1、燃燒的概念:板書：

燃燒：可燃物發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、燃燒的條件和滅火學(xué)生討論：

問(wèn)題：圖1-8實(shí)驗(yàn)的目的?

提示：用什么方法來(lái)證明溫度和氧氣是燃燒的必要條件?

結(jié)合日常生活常識(shí)談?wù)剬?duì)燃燒條件的認(rèn)識(shí)。

結(jié)合日常生活常識(shí)談?wù)勀阍?jiàn)過(guò)的滅火方法。板書：燃燒條件：

(1)、溫度達(dá)到著火點(diǎn)(2)、有充足的氧氣。

設(shè)計(jì)意圖

1、激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲

2、培養(yǎng)自學(xué)能力

1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠懻摻虝?huì)學(xué)生一種科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法

2、培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的習(xí)慣滅火條件?

3、爆炸危害和好處?

4、緩慢氧化有何意義?

5、自燃

演示實(shí)驗(yàn)：白磷在空氣中自燃解釋原因

如何防止自然火災(zāi)?

三、作業(yè)：

1、作業(yè)本第二節(jié)

2、自然科學(xué)同步第二節(jié)

初中化學(xué)教案《氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法》化學(xué)教案知識(shí)目標(biāo)：

1、記住實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品及實(shí)驗(yàn)室制氧氣的文字表達(dá)式。

2、認(rèn)識(shí)制氧氣所需儀器的名稱及知道這些儀器的連接和使用方法。

3、知道實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法(排水法和向上排空氣法)并能說(shuō)明原理。

4、能復(fù)述催化劑的概念并說(shuō)出其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

5、會(huì)判別哪些反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

6、了解工業(yè)制氧氣的方法。技能目標(biāo)：

1、通過(guò)觀看教師的演示實(shí)驗(yàn)提高對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察、比較能力。

2、通過(guò)對(duì)催化劑概念的學(xué)習(xí)提高提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3、通過(guò)有無(wú)催化劑的對(duì)比實(shí)驗(yàn)學(xué)到自然科學(xué)研究的一種基本方法(對(duì)比法)情感目標(biāo)：

1、通過(guò)有無(wú)催化劑的對(duì)比實(shí)驗(yàn)初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2、通過(guò)對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的觀察提高對(duì)化學(xué)科的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)：

實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的原理和操作步驟教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

安排學(xué)生看書并思考下列問(wèn)題;

1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品、反應(yīng)的文字表達(dá)式。

2、催化劑的概念。

3、分解反應(yīng)的概念

4、實(shí)驗(yàn)裝置及連接順序(從下到上，從右)

5、如何收集氧氣?

6、如何檢驗(yàn)氧氣?

7、實(shí)驗(yàn)操作步驟?

8、氧氣的工業(yè)制法?

學(xué)生活動(dòng)看書

設(shè)計(jì)意圖

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力

舉例：生活中常見(jiàn)的爆炸舉例：鐵生銹---不利垃圾腐爛---有利舉例：

教育學(xué)生用辯證的方法看問(wèn)題教育學(xué)生用辯證的方法看問(wèn)題總結(jié)歸納：板書：

一、原理：催化劑加熱

1、氯酸鉀——氯化鉀

+氧氣加熱

2、高錳酸鉀——錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

二、催化劑：

在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)。工業(yè)上又叫觸媒。

實(shí)驗(yàn)：(1)加熱氯酸鉀，用帶火星木條檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生;

(2)在加熱后的氯酸鉀中加入MnO2，用帶火星木條檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生;

三、裝置：

鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、單孔塞、導(dǎo)管、集氣瓶、水槽

連接：從下到上，從左到右。

四、氣體的收集方法：

1、排空氣法(利用氧氣密度比空氣大)

2、排水法(利用氧氣不溶于水)

五、氣體的檢驗(yàn)方法：帶火星的木條

六、實(shí)驗(yàn)操作順序：

1、檢查氣密性

2、裝藥品

3、加熱

4、收集氣體

5、將導(dǎo)管拿出水面

6、熄滅酒精燈

七、氧氣的工業(yè)制法：分離空氣法作業(yè)：

1、作業(yè)本第三節(jié)

2、預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)冊(cè)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法初中化學(xué)教案設(shè)計(jì)《分子》化學(xué)教案知識(shí)目標(biāo)：

回答問(wèn)題

看書上裝置圖，注

意連接方法。

討論收集原理

討論

5、6兩步的原

理：防止倒吸

1、認(rèn)識(shí)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)到分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

3、認(rèn)識(shí)分子的一些特點(diǎn)：微小的、不斷運(yùn)動(dòng)的、分子間有間隔、分子間有作用力能力目標(biāo)：

訓(xùn)練自學(xué)能力、思維、想象能力情感目標(biāo)：

學(xué)生通過(guò)分子運(yùn)動(dòng)論的學(xué)習(xí)，理解世界是物質(zhì)的，物質(zhì)在不斷運(yùn)動(dòng)的辨證觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：

分子的概念，分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)內(nèi)容教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)微觀粒子的想像能力

教學(xué)準(zhǔn)備：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯兩只、蒸發(fā)皿、鑰匙、試管、量筒、橡皮塞、鑷子、細(xì)鐵絲、火柴、碘、蒸餾水、淀粉試紙、饅頭、酒精教學(xué)過(guò)程：

教師活動(dòng)

引入：在自然科學(xué)第一冊(cè)第一章中我們學(xué)習(xí)過(guò)物質(zhì)可以不停地分割，得到微粒。例水不斷地細(xì)分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大約含有1.67×1021個(gè)水分子。小結(jié)：(板書)

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2、分子很小。

3、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

4、分子間有間隔

5、分子是不斷地運(yùn)動(dòng)的

6、分子間存在作用力

第二遍看書思考：

1、哪些實(shí)驗(yàn)或事實(shí)可證明分子具有左邊所列的那些特點(diǎn)?

2、固、液、氣三種狀態(tài)與物體分子間的間隔有何關(guān)系?

3、熱脹冷縮與分子間間隔有什么關(guān)系?

4、分子的運(yùn)動(dòng)速度與溫度有什么關(guān)系?

5、不同分子分子間的作用力大小是否相同?

6、哪些事實(shí)能說(shuō)明分子是一種很小的微粒?

小結(jié)：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，如分子、原子、離子，它們之間有相似之處，也有不同之處

作業(yè)：作業(yè)本第四節(jié)

想一想：

構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有哪些?它們之間有何關(guān)系?

培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、思維能力、聯(lián)系生活的能力。

問(wèn)題：什么是分子?分子有什么特點(diǎn)?

學(xué)生活動(dòng)

第一遍看書思考：

設(shè)計(jì)意圖培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力初中化學(xué)教案模板《元素》化學(xué)教案知識(shí)目標(biāo)

1、了解元素的概念，認(rèn)清元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

2、記住常見(jiàn)的元素符號(hào)，能正確書寫元素符號(hào)。

3、準(zhǔn)確敘述元素符號(hào)的含義。

4、知道元素的兩種存在形式----游離態(tài)和化合態(tài)，并能舉例說(shuō)明。

5、記住地殼里含量最多的四種元素----氧、硅、鋁、鐵

6、能復(fù)述單質(zhì)、化合物、氧化物的概念并能對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)作出判斷。能力目標(biāo)

1、提高閱讀能力

2、分析判斷能力情感目標(biāo)

認(rèn)識(shí)辯證唯物主義世界觀-----世界是物質(zhì)的。教學(xué)重點(diǎn)

單質(zhì)、化合物、氧化物的概念教學(xué)難點(diǎn)元素概念教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)指導(dǎo)學(xué)生閱讀閱讀課本并思考

自學(xué)提綱：

1、什么叫元素?

2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系?

3、地殼中含量最多的元素是哪四種?

4、元素符號(hào)有哪幾層含義?

5、元素有哪幾種存在形式?

6、單質(zhì)、化合物、氧化物的概念?小結(jié)：

1、具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總回憶原子結(jié)構(gòu)及質(zhì)子稱為元素

數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之補(bǔ)充說(shuō)明：有些原子質(zhì)子數(shù)同，但中間的關(guān)系。子數(shù)不同，如氫原子有氕、氘、氚三

種，另H與H+都屬于氫元素。

2、元素是一類原子的總稱，只講種類，不能講個(gè)數(shù)。原子既能講種類也能講個(gè)數(shù)。

正如我們不能講一個(gè)動(dòng)物，但可以講一種動(dòng)物。

3、氧、硅、鋁、鐵

4、代表某種元素，同時(shí)也代表該元素的一個(gè)原子。

5、游離態(tài)：以單質(zhì)形式存在化合態(tài)：以化合物形式存在

6、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

設(shè)計(jì)意圖培養(yǎng)自學(xué)能力

化合物：由不同種元素組成的純凈物氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。練習(xí)：

下列物質(zhì)是單質(zhì)的是、是化合物的是

、是氧化物的是

2I2

Fe3O4

H2SO

4H2O

P2O

5P4

HCl課堂作業(yè)：

作業(yè)本第六節(jié)：元素元素符號(hào)課外作業(yè);同步第六單元

初中化學(xué)下冊(cè)教案《原子》知識(shí)目標(biāo)：

1、通過(guò)水電解實(shí)驗(yàn)，學(xué)生知道另一種微粒原子的概念;

2、學(xué)生會(huì)比較原子與分子的異同;

3、從微觀粒子角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4、學(xué)生能復(fù)述原子內(nèi)部結(jié)構(gòu);

5、學(xué)生初步知道什么是原子結(jié)構(gòu)示意圖。

6、學(xué)生知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念并能進(jìn)行計(jì)算。能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生形象思維能力

2、培養(yǎng)學(xué)生分析與歸納的能力情感目標(biāo)：

認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界是運(yùn)動(dòng)的和物質(zhì)的可分性教學(xué)重點(diǎn)：原子的概念，原子與分子的區(qū)別教學(xué)難點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

教學(xué)準(zhǔn)備：水電解器、10%NaOH溶液、學(xué)生電源、導(dǎo)線、酒精燈、線香、水、教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)

教師活動(dòng)

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

1、什么是分子?用分子的知識(shí)解釋空氣是混合物，氧氣是純凈物。

2、分子有什么特點(diǎn)?

3、作業(yè)講評(píng)：

著重講解物理變化和化學(xué)變化的概念和用分子的有關(guān)知識(shí)解釋生活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。

引入：分子雖然很小，但在一定條件

看書第五節(jié)

學(xué)生活動(dòng)

思考并回答問(wèn)題

設(shè)計(jì)意圖回憶鞏固已學(xué)知識(shí)

討論回答

下可以分成更小的微粒演示實(shí)驗(yàn)：水的電解

說(shuō)明：為了增強(qiáng)導(dǎo)電性在水里加了NaOH，同時(shí)為便于學(xué)生觀察加了點(diǎn)觀察演示實(shí)驗(yàn)，注意兩極產(chǎn)生氣體的量并判斷氣體成份

培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的能力

紅墨水。

分析：水分解為氫氣和氧氣，說(shuō)明水

分子是由更小的微粒構(gòu)成的，這種微粒我們稱之為原子。水分子就是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。在電解的時(shí)候，水分子分解為氫原子和氧原子，氫原子和氧原子重新結(jié)合成氫分子和氧分子。

2H2O

4H+2O

2H2+O

2問(wèn)題討論：

在化學(xué)變化中，分子分解成

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么?與物理變?cè)樱又匦陆M合成新的化有何不同?分子。物理變化中分子不

變。

原子的概念?化學(xué)變化中的最小微粒。

如何理解這概念?在物理變化中分子、原子都

不變。

與分子相比有何異同?

在化學(xué)變化中分子發(fā)生了看下列分子的符號(hào)(分子式)，認(rèn)識(shí)變化，而原子不發(fā)生變化。它們的構(gòu)成情況：在核變化中原子才會(huì)發(fā)生氦氣----He

氯化氫---HCl改變。

甲烷---CH

4二氧化碳----CO2分子與原子的相似點(diǎn)：氮?dú)?--N2

(1)小(2)運(yùn)動(dòng)(3)間由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：隔(4)有質(zhì)量(5)構(gòu)成物碳、硅、金屬等質(zhì)的一種微粒(6)同種原子

性質(zhì)相同不同種原子性質(zhì)

不同作業(yè)：

自然同步第五節(jié)1-5題

第二課時(shí)：

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

復(fù)習(xí)提問(wèn)：

回答問(wèn)題：

1、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)?實(shí)質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新

2、分子與原子的異同?組合成新的分子布置自學(xué)：

相同不同點(diǎn)

原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)

點(diǎn)分微粒

化學(xué)

構(gòu)成物質(zhì)設(shè)計(jì)意圖

子運(yùn)動(dòng)

有質(zhì)量有原間隔子

反應(yīng)中能再分化學(xué)反應(yīng)中不能再分

能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成某些物質(zhì)

看書思考：

1、原子由哪兩部分構(gòu)成，小結(jié)：

質(zhì)子(帶正電)

原子核

中子(不帶電)原子

核外電子(帶負(fù)電)

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

離子：當(dāng)原子失去或得到電子時(shí)，原子核所帶正電荷數(shù)就不再等于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)，此時(shí)的原子就成了帶電的微粒，這種帶電的原子我們稱之為離子。

簡(jiǎn)介：原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖

表示原子核，核電荷數(shù)為8個(gè)單位正電荷，弧線表示電子在核外一定距離的空間區(qū)域，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。看書思考：

1、為什么要引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念?

2、相對(duì)原子質(zhì)量有單位嗎?

3、相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量如何換算?

4、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它能否體現(xiàn)出原子的實(shí)際質(zhì)量大小?小結(jié)：

它們的電性怎樣?分別居于什么位置?

2、原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱什么?

3、為什么整個(gè)原子不顯電性?

思考：“相對(duì)來(lái)說(shuō)，電子是在原子內(nèi)部一個(gè)巨大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)”，你怎樣來(lái)理解這句話?

看書

培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力

1、數(shù)值比較簡(jiǎn)單，便于書寫，記憶，運(yùn)算。

2、有，單位為一，通常不寫。

3、真實(shí)質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×1.66×10-27千克

4、能，相對(duì)原子質(zhì)量越大，原子的實(shí)際質(zhì)量也越大。練習(xí)：

1、已知一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為m千克，A元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為n千克，則A的相對(duì)原子質(zhì)量是

2024年初三化學(xué)教案篇13

金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)目標(biāo)

1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)

2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

2、過(guò)程與方法

1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

3、情感與價(jià)值觀

1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序教學(xué)難點(diǎn)：

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)探究多媒體課時(shí)：一課時(shí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國(guó)元首。）

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4

高溫

2Cu+O2====2CuO3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)

結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)

〔活動(dòng)與探究〕金屬與酸反應(yīng)

高溫

金屬鎂鋅鐵銅

現(xiàn)象（A組)稀鹽酸

溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式

（A組）稀鹽酸

Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2

有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬

Fe+2HCl====FeCl2+H2

無(wú)明顯現(xiàn)象

四位先生的表情：

結(jié)論：金屬活動(dòng)性Mg>Zn>Fe>Cu〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹?/p>

應(yīng)出來(lái)

思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？

回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。

實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)殍F>銅>銀.

三、金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？

+++

四、置換反應(yīng)

單質(zhì)

化合物

單質(zhì)

定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

表達(dá)式：置換反應(yīng)A+BC==B+AC反應(yīng)類型的比較

化合反應(yīng)A+B+……==AB……分解反應(yīng)AB……==A+B+……置換反應(yīng)A+BC==AC+B

判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫

置換反應(yīng)？回答：不是，例如：

S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q

出來(lái)

練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀

2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?

回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

作業(yè)：新學(xué)案

教后：

高溫

2024年初三化學(xué)教案篇14

教學(xué)目的：

1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識(shí)性介紹氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系。

3、了解溶解度曲線的意義。

4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內(nèi)因和外因的關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：固體的溶解度的概念及其意義。

教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應(yīng)用固體溶液度的概念。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的.溶解情況。

2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。

教具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

教學(xué)過(guò)程：

一、引入新課：

師：請(qǐng)教同學(xué)們一個(gè)問(wèn)題：衣服上的油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來(lái)洗呢？

生：答。

二、授新課：

師：演示實(shí)驗(yàn)1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實(shí)驗(yàn)2：KNO3和Ca(OH)2放入

等量的水中。

生：觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。

師：小結(jié)：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內(nèi)因。

師：設(shè)問(wèn)：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？

引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標(biāo)尺，這

把尺子我們規(guī)定為溶解度。（板書）

生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。

師：本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

設(shè)問(wèn)：什么叫固體的溶解度呢？

生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

師：20℃時(shí)，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36克。

那么20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

生：回答并完成投影練習(xí)。

師：設(shè)問(wèn)：知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？

生：閱讀教材P135，板演：在下面數(shù)軸上的四個(gè)區(qū)域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

師：小結(jié)：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對(duì)不溶于水的物質(zhì)。

2024年初三化學(xué)教案篇15

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解在實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；

通過(guò)討論，掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置；

能力目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學(xué)生的探究能力；

通過(guò)小組合作，培養(yǎng)學(xué)生合作能力、表達(dá)能力；

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的設(shè)計(jì)思路；

通過(guò)篩選二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，發(fā)展觀察能力并提高學(xué)生分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

在探究中，使學(xué)生體驗(yàn)合作、發(fā)現(xiàn)的樂(lè)趣；

在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過(guò)程中，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

方法一：引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)到目前為止學(xué)生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳?xì)獾姆椒ǎ鹨缓Y選出適合實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的方法，讓學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下學(xué)會(huì)選擇，學(xué)會(huì)判斷，從中真正體現(xiàn)學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，實(shí)驗(yàn)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)。

方法二：從實(shí)驗(yàn)室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學(xué)生自己總結(jié)，思考到底實(shí)驗(yàn)室中用什么方法來(lái)制備二氧化碳。

方法三：?jiǎn)蔚吨比胂戎v實(shí)驗(yàn)室中制二氧化碳的原理，讓學(xué)生思考，實(shí)驗(yàn)室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過(guò)對(duì)比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室制氣的原則。

知識(shí)講解指導(dǎo)

注意講解時(shí)的條理性，使學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗(yàn)方法；讓部分學(xué)生清楚選擇該方法的原因和實(shí)驗(yàn)室制氣方法選擇的依據(jù)。

注意理論與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，避免過(guò)于枯燥或過(guò)于淺顯，缺乏理論高度。

聯(lián)系實(shí)際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時(shí)也可講解常用滅火器的使用方法。

關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教材分析

本節(jié)課在全書乃至整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制取某種氣體時(shí)，藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)探究能力都有深遠(yuǎn)的影響。

本節(jié)知識(shí)的學(xué)習(xí)比較容易，學(xué)生在前面學(xué)習(xí)元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)討論便可解決。本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是能力訓(xùn)練。學(xué)生在前面學(xué)習(xí)的氧氣、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，具備了一些氣體制備的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技術(shù)也已經(jīng)具備，此時(shí)，在課堂教學(xué)中體現(xiàn)學(xué)生主體，讓學(xué)生真正參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)正是時(shí)機(jī)。教師提出探究問(wèn)題、引發(fā)學(xué)生思考；通過(guò)小組合作，設(shè)計(jì)方案、表達(dá)交流、實(shí)施方案、總結(jié)表達(dá)等環(huán)節(jié)完成整個(gè)探究。

關(guān)于二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的教學(xué)建議

為了完成對(duì)學(xué)生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計(jì)2課時(shí)完成此節(jié)教學(xué)；

本節(jié)是典型的探究學(xué)習(xí)模式。其中有兩個(gè)探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點(diǎn)、慢）。

講授過(guò)程指導(dǎo)

二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法可結(jié)合實(shí)驗(yàn)六二氧化碳的制取和性質(zhì)進(jìn)行邊講邊實(shí)驗(yàn)。

注意運(yùn)用討論法，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性。可適當(dāng)與氧氣、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法進(jìn)行對(duì)比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳?xì)獾男再|(zhì)，講解二氧化碳?xì)獾臋z驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。

課程結(jié)束指導(dǎo)

復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳原理、裝置及驗(yàn)滿方法。

布置學(xué)生進(jìn)行家庭實(shí)驗(yàn)，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業(yè)，注意計(jì)算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)過(guò)程：

【引言】

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實(shí)驗(yàn)室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（學(xué)生討論，并列舉學(xué)過(guò)的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）

1.堿式碳酸銅熱分解

2.蠟燭燃燒

3.木炭燃燒

4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒

5.木炭還原氧化銅

6.碳在高溫下還原氧化鐵

7.碳酸受熱分解

8.人或動(dòng)物的呼吸

9.高溫煅燒石灰石……

引導(dǎo)學(xué)生討論作為實(shí)驗(yàn)室制法的條件是：

1.制取應(yīng)簡(jiǎn)便迅速；

2.所制得的氣體純度高，符合演示實(shí)驗(yàn)的需要；

3.操作簡(jiǎn)單、安全，易于實(shí)現(xiàn)。

學(xué)生評(píng)價(jià)每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

【板書】第四節(jié)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。

【講解】經(jīng)過(guò)不斷研究改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化碳。

【板書】一反應(yīng)原理

1.試劑石灰石或大理石鹽酸

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提問(wèn)】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳?

【演示】在兩個(gè)表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學(xué)生觀察到開(kāi)始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，最后停止。）

【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來(lái)制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來(lái)制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進(jìn)行時(shí)不需要加熱，根據(jù)這些特點(diǎn)，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時(shí)教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點(diǎn)）

【板書】二、反應(yīng)裝置：

（學(xué)生回答、教師歸納）

【講解】因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來(lái)制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖

【討論】

1.長(zhǎng)頸漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.錐形瓶可否用其他儀器來(lái)代替?

3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿?

（學(xué)生討論、回答，然后教師實(shí)驗(yàn)演示、講解）

【演示】用普通漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗，結(jié)果沒(méi)有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】

1．因?yàn)槠胀┒奉i太短，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)鈺?huì)從漏斗處逸出。長(zhǎng)頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗處逸出。

2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說(shuō)明二氧化碳已收集滿。

【板書】三收集方法：向上排氣法

驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。

【板書】四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

【演示】制取并驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w。

【提問(wèn)】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）

【講解】上一節(jié)學(xué)過(guò)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來(lái)滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹

【演示】滅火器原理實(shí)驗(yàn)。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器

（2）干粉滅火器

（3）液態(tài)二氧化碳滅火器

【小結(jié)】通過(guò)已學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣、氫氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取，歸納出氣體實(shí)驗(yàn)室制取的設(shè)計(jì)思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1.了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。

3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗(yàn)滿方法。

2024年初三化學(xué)教案篇16

材及學(xué)情分

析學(xué)生在小學(xué)自然常識(shí)中有空氣的一些常識(shí)，通知對(duì)已有知識(shí)的回顧和實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的興趣，在進(jìn)一步的觀察中，體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)中的作用。

課時(shí)教學(xué)目

標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：

1.能說(shuō)出空氣的主要成分和組成。

2.通過(guò)學(xué)習(xí)能說(shuō)出氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要物理性質(zhì)和用途。

3.能初步辯別純凈物、混合物。

過(guò)程與方法：

1.結(jié)合生活中的事例進(jìn)行學(xué)習(xí)或理解有關(guān)概念。

2.通過(guò)空氣成分的實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程等方法，能自主得出實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能更深刻地理解有關(guān)學(xué)習(xí)內(nèi)容。為自主式、探究式學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1.通過(guò)研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，樹(shù)立尊重客觀事實(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

2.通過(guò)空氣污染與保護(hù)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)到空氣對(duì)人類的重要性。增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，認(rèn)識(shí)到保護(hù)環(huán)境要從現(xiàn)在做起，從身邊的小事做起。

重點(diǎn)：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些物理性質(zhì)。

3.空氣的作用。

4.純凈物與混合物的概念

難點(diǎn)難點(diǎn)：

1.研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及原理。

2.氮?dú)夂拖∮袣怏w的物理性質(zhì)及用途。

教法學(xué)法2

指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)法，自主探究法

教具準(zhǔn)備

教學(xué)過(guò)程提要

環(huán)節(jié)學(xué)生要解決的問(wèn)

題或完成的任務(wù)師生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

引入新課

觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

盡可能多的讓學(xué)生描述觀察到的現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，動(dòng)作要慢

2、熟記實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象并推測(cè)同此得到的結(jié)論。

教學(xué)過(guò)程

1、通過(guò)閱讀P33頁(yè)的圖，體會(huì)物質(zhì)性質(zhì)與用途的聯(lián)系

2、學(xué)生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系

3、能敘述出氮?dú)狻追N稀有氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

2024年初三化學(xué)教案篇17

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對(duì)空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過(guò)程

(提問(wèn))

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

(提問(wèn))空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測(cè)定

(提問(wèn))①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡(jiǎn)介人類對(duì)氧氣的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對(duì)自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對(duì)自然界的影響等。

[作業(yè)] 略

2024年初三化學(xué)教案篇18

課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)和技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

過(guò)程和方法：通過(guò)學(xué)生間相互討論交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1．激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。2．激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望。

3．體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。課題分析

化學(xué)對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)是一門起始學(xué)科，而本課題又是化學(xué)的第一課題，能否上好這一節(jié)課，充分激發(fā)學(xué)生的

學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用。

本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問(wèn)題，使學(xué)生親身感受到生活離不開(kāi)化學(xué)，同時(shí)也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的，而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動(dòng)逐步實(shí)現(xiàn)的。由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。教材抓住這種情感，導(dǎo)出了“什么是化學(xué)”“化學(xué)與人類有什么關(guān)系”，并以豐富多彩的圖畫和語(yǔ)言，

概述了人類認(rèn)識(shí)化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，充分展示了化學(xué)的魁力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

教學(xué)策略分析

本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識(shí)性教學(xué)，其編寫的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，從生活走進(jìn)化學(xué)。這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。教學(xué)中，建議通過(guò)趣味性實(shí)驗(yàn)、圖片、影像資料、學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)和體會(huì)等創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，使每個(gè)學(xué)生能以輕松愉快的心情去認(rèn)識(shí)多姿多彩的世界，從而產(chǎn)

生濃厚的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，加深對(duì)化學(xué)的了解。

設(shè)計(jì)思路

教師引導(dǎo)學(xué)生做趣味性實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣→學(xué)生看書上的彩圖，感知到化學(xué)真奇妙→學(xué)生看錄像帶，初步感知化學(xué)的重要性→帶著問(wèn)題，學(xué)生看書，知道什么是化學(xué)，化學(xué)與人類的關(guān)系→學(xué)生列舉生活中的一些與化學(xué)有關(guān)的例子。初步感知“觀察”在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性→假設(shè)“沒(méi)有化學(xué)”，讓學(xué)生預(yù)測(cè)世界將變成什么樣

子，進(jìn)一步感知化學(xué)的重要性→指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的方法和要求。

教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

課前準(zhǔn)備

課前在一張白紙上用無(wú)色酚酞寫上“化學(xué)”兩字，將紙張貼在黑板中央。

讓學(xué)生將堿溶液

噴向白紙，出現(xiàn)紅色的“化學(xué)”兩

字。

創(chuàng)設(shè)趣味性化學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心。導(dǎo)入

要求學(xué)生看教材中貓插圖、圖1-9及圖

l-10

看圖片思考

讓學(xué)生在欣賞精美的圖片中感知化學(xué)的魅力，激發(fā)強(qiáng)烈的求知欲。［講解]這些精美的圖片都與化學(xué)密切相關(guān)，都是用化學(xué)方法制成的特殊材料產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進(jìn)化學(xué)世界，領(lǐng)略化學(xué)魅力。

結(jié)合圖片中有關(guān)化學(xué)材料的介紹，使學(xué)生在強(qiáng)烈的求知欲作用下，深切感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)

立良好的化學(xué)情感。

創(chuàng)設(shè)情境

（引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）［播放錄像]：走進(jìn)化學(xué)世界（或幻燈片）

［欣賞］：

走進(jìn)化學(xué)世界利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、

接近生活的畫面，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，激

活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的

氛圍中感知化學(xué)就在我們身邊。

組織學(xué)生閱讀教材，并思考下列問(wèn)題：

l．什么是化學(xué)？

2．化學(xué)與人類的關(guān)系？

閱讀教材后，分小組討論，交流對(duì)化

學(xué)的認(rèn)識(shí)。

培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識(shí)。

［介紹］普通銅制品和納米銅的性質(zhì)與用途，提高學(xué)生對(duì)“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

變化規(guī)律”的認(rèn)識(shí)。

拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對(duì)化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識(shí)，樹(shù)立學(xué)以致用的意識(shí)。

從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實(shí)，說(shuō)明化學(xué)與人類發(fā)展密不可

分的關(guān)系。

引發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的親近感，感知學(xué)

好化學(xué)的重要性。

讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

獨(dú)立思考或小組討論。

引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，

從化學(xué)走向社會(huì)”的學(xué)習(xí)意識(shí)。

深入探究［假設(shè)]：如果沒(méi)有了化學(xué)，彩圖中的貓、小鳥(niǎo)、汽車等將怎樣變化？小組討論，提交結(jié)論。

讓學(xué)生在猜想，解疑中體驗(yàn)化學(xué)知

識(shí)的重要性。

歸納總結(jié)生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變得更加絢麗

多彩。

讓學(xué)生真正理解“從生活走進(jìn)化學(xué)、從化學(xué)走向社會(huì)”的內(nèi)涵，樹(shù)立學(xué)好化學(xué)、造福人類的遠(yuǎn)大理想。學(xué)習(xí)方法

1．勤思考、敢提問(wèn)、善交流、常總結(jié)。2．講規(guī)范、勤動(dòng)手、細(xì)觀察、務(wù)求真。

結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和

學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。

活動(dòng)與作業(yè)

1．閱讀“綠色化學(xué)”。2．預(yù)習(xí)課題2。

板書設(shè)計(jì)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1．什么是化學(xué)？

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。2．化學(xué)與人類的關(guān)系──生活中處處有化學(xué)。3．化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

（1）勤思考、敢提問(wèn)、善交流、常總結(jié)。（2）講規(guī)范、勤動(dòng)手、細(xì)觀察、務(wù)求真。

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力

1．了解在日常生活中存在著許多有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題，并可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)等手段解決這些問(wèn)題。2．了解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

3．培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評(píng)價(jià)的能力。過(guò)程與方法

本課題主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主，因此采用探究式教學(xué)方法比較合適。在教學(xué)過(guò)程中，教師要發(fā)揮引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔助的作用，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)留給學(xué)生，使學(xué)生在小組合作探究的活動(dòng)中深刻理解化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1．培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生求實(shí)的探索精神。2．培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及突破

重點(diǎn)

1．對(duì)蠟燭及其燃燒的探究。

2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。難點(diǎn)

1．蠟燭及其燃燒的探究。

2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

教學(xué)突破

要想使學(xué)生理解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，就要讓學(xué)生親身體驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論的過(guò)程，所以在本課題的學(xué)習(xí)過(guò)程中，以學(xué)生的探究活動(dòng)為主，教師起引導(dǎo)作用，這樣可以加深學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

一、導(dǎo)入新課

1．引導(dǎo)設(shè)問(wèn)：我們的生活處處都離不開(kāi)化學(xué)，化學(xué)使我們的生活多姿多彩。那么化學(xué)又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？

2．講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個(gè)煉丹爐，其實(shí)古代煉丹和

煉金的作坊就是今天的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前身。

3．導(dǎo)入新課：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多的化學(xué)成果與創(chuàng)造都是在實(shí)驗(yàn)室中反復(fù)地實(shí)驗(yàn)而得出的，所以說(shuō)要想學(xué)好化學(xué)就必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。（板書：課題二化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（邊做實(shí)驗(yàn)邊完成下表）

1．陳述：既然化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，今天我們就通過(guò)探究一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)體驗(yàn)一下化學(xué)的奧秘。

2．組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，講述：在點(diǎn)燃蠟燭前，請(qǐng)大家開(kāi)動(dòng)腦筋，運(yùn)用各種手段仔細(xì)觀察蠟燭的`組成、

形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細(xì)的記錄。（提示學(xué)生用水作為參照物來(lái)研究蠟燭的密度）[（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說(shuō)明蠟燭的密謀比水小。]

3．對(duì)學(xué)生的回答表示充分的肯定，讓學(xué)生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點(diǎn)燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特

點(diǎn)。

（1）燃燒著的蠟燭有沒(méi)有聲音？形狀有沒(méi)有什么改變？[蠟燭點(diǎn)燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過(guò)程中緩慢地變短。]

（2）蠟燭的火焰有什么特點(diǎn)？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒(méi)有風(fēng)，

火焰可以一直保持輕微的閃動(dòng)。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

（3）蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，

而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠(yuǎn)部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個(gè)凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲(chǔ)存于凹槽中，浸沒(méi)著燈芯。]

（4）把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說(shuō)明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最小；這說(shuō)明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

4．充分肯定學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中的表現(xiàn)，繼續(xù)引導(dǎo)：現(xiàn)在我們?cè)賮?lái)觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。

首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測(cè)蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。

[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過(guò)一會(huì)兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說(shuō)明了蠟燭燃燒時(shí)有水和二氧化碳生成。]

5．指導(dǎo)學(xué)生：現(xiàn)在請(qǐng)大家熄滅蠟燭，會(huì)發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點(diǎn)燃

的火柴去點(diǎn)白煙，看看有什么現(xiàn)象會(huì)發(fā)生。[火焰會(huì)順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃]

6．提問(wèn)：通過(guò)探究這個(gè)小實(shí)驗(yàn)，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁(yè)]7．總結(jié)本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容。

板書設(shè)計(jì)課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究探究步驟對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述

點(diǎn)燃前

組成顏色狀態(tài)密度硬度

2024年初三化學(xué)教案篇19

一、水家三兄弟。

1、老師提問(wèn)：誰(shuí)認(rèn)識(shí)水家三兄弟啊？幼兒結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)回答：冰、水、水蒸氣。

2、現(xiàn)在老師只請(qǐng)來(lái)了冰，誰(shuí)有辦法把其他兩兄弟也請(qǐng)來(lái)。我們一起來(lái)想辦法吧。

二、水的三種形態(tài)。

1、水在不同條件下會(huì)有不同的`變化。

昨天我讓大家把一杯水放在冰箱里，今天早上水都變成什么了？（冰）。水在受冷的情況下變成了冰（口述）。

2、哪位小朋友能想辦法把冰變成水呢？

嘴吹，用手握，用電熱鍋加熱，加熱后水變輕了，變小了。

老師將冰放進(jìn)平底鍋中，請(qǐng)幼兒猜猜會(huì)有什么變化？（冰會(huì)變成水）如果我們繼續(xù)加熱會(huì)有什么變化？（水會(huì)變成水蒸氣）

3、想一想，我們用什么辦法把水蒸氣變成水？

幼兒分組，用各種辦法抓住水蒸氣，抓住水蒸氣后，我們想一個(gè)辦法把水蒸氣再變成水。

老師總結(jié)：通過(guò)我們今天做實(shí)驗(yàn)，我們知道了，水在不同溫度中會(huì)有不同的形態(tài)。

三、行為習(xí)慣教育。

1、保護(hù)自然界的水。

水能做許多事，幼兒舉例；那要是沒(méi)有水，我們就很不方便，在世界上有許多國(guó)家用水不方便。

2、在我們的生活中要節(jié)約用水，做一個(gè)節(jié)約用水的好孩子。

2024年初三化學(xué)教案篇20

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

認(rèn)識(shí)元素的存在，能說(shuō)出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。

【過(guò)程與方法】

通過(guò)小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流表達(dá)和總結(jié)歸納的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

通過(guò)學(xué)習(xí)元素，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】元素的概念，初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。

【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請(qǐng)同學(xué)在觀看圖片的同時(shí)說(shuō)出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。

【學(xué)生回答】元素。

【教師引導(dǎo)】沒(méi)錯(cuò)，經(jīng)過(guò)上節(jié)課對(duì)原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)于構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過(guò)科學(xué)家們的不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說(shuō)的元素，而元素其實(shí)有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開(kāi)元素之謎。

環(huán)節(jié)二：新課講授

內(nèi)容一：認(rèn)識(shí)元素的概念

【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時(shí)請(qǐng)學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。

【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請(qǐng)學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的概念。

【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。

內(nèi)容二：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

【播放動(dòng)畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察并思考動(dòng)畫中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量沒(méi)有發(fā)生改變。

【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。

【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達(dá)式以及化學(xué)反應(yīng)式，請(qǐng)同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行小組討論，思考“在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。

【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察二者結(jié)構(gòu)上的不同。

【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。

【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【總結(jié)】請(qǐng)學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。