化學(xué)教案范本
寫好教案需要教師認(rèn)真鉆研教材、精心設(shè)計教學(xué)方法、合理安排教學(xué)步驟、板書設(shè)計合理、寫好教學(xué)反思等。優(yōu)秀的化學(xué)教案范本是怎么寫的？小編給大家整理了化學(xué)教案范本，希望對大家有所幫助。
化學(xué)教案范本篇1
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能：
(1)一次電池與二次電池的區(qū)別
(2)一次電池、二次電池電極反應(yīng)的
(3)書寫理解燃料電池的反應(yīng)原理
2.過程與方法：
通過查閱資料等途徑了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實(shí)際意義。掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。
3.情感態(tài)度價值觀：
通過化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻地了解化學(xué)科學(xué)對人類的貢獻(xiàn)，體會能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎(chǔ)上，學(xué)會利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識和節(jié)能意識。
教學(xué)重點(diǎn)
一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)電池的反應(yīng)原理
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。
主要教具
實(shí)驗(yàn)儀器藥品、多媒體
教學(xué)過程
學(xué)與問]在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?
投影]
EMBEDPowerPoint.Slide.8
交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機(jī)電源、手表電源等。
板書]第二節(jié)化學(xué)電源
問]什么是化學(xué)電池?
回答]化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
講]化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生，這類電池可多次重復(fù)使用。
板書]一、化學(xué)電源
1、化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。
交流]電池與其他能源相比，其優(yōu)點(diǎn)有那些?
講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護(hù)，并可在各種環(huán)境下工作。
板書]2、化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：
(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。
(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。
(3)易維護(hù)，可在各種環(huán)境下工作。
投影]圖4-2電池及其用途
問]面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要?
講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲存時間長短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲存時間長的電池，更適合電池使用者。
板書]3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標(biāo)準(zhǔn)：
(1)比能量
(2)比功率
(3)電池的儲存時間的長短
展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等
板書]二、一次電池
講]普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。
板書]1、堿性鋅錳干電池：
負(fù)極(鋅筒)：Zn+2OH-—2e—=Zn(OH)2;
正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
講]正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5V—1(6V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長時間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時間比普通干電池增加幾倍。
講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點(diǎn)：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。
閱讀]資料卡片---銀鋅電池。
講]銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。
常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59V，安裝在電子表里可使用兩年之久。
板書]2、銀鋅電池：
負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
Zn+Ag2OEMBEDPBrush2Ag+ZnO
閱讀]資料卡片—鋰電池。
講]鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無機(jī)溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。
板書]3、鋰電池
8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S
講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點(diǎn)，因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動力資源。
板書]三、二次電池
投影]鉛蓄電池
講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。
分析]放電時起原電池的作用。
板書]1、鉛蓄電池
負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
Pb+PbO2+2H2SO4EMBEDPBrush2PbSO4+2H2O
講]當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)到1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。
投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展，人們使用電池的機(jī)會愈來愈多，手機(jī)、尋呼機(jī)、隨身聽、袖珍收音機(jī)等都需要大量的二次電池作電源。可重復(fù)充電使用的二次電池市場主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。
板書]四、燃料電池
講]燃料電池是將燃料化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學(xué)燃料并不儲存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補(bǔ)充，從而電池可以長時間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個完整的燃料電池系統(tǒng)。
按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。
投影]氫氧燃料電池。
板書]1、燃料電池(堿性)
電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
講]該電池的特點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。
講]燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而受到世界各國的普遍重視。燃料電池是唯一同時兼?zhèn)錈o污染、高效率、適用廣、無噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動力裝置。預(yù)期燃料電池會在國防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。
廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源，加以回收利用，即可減少對環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。
專題訓(xùn)練]對比掌握11種原電池
原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型)
1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池(伏打電池)
(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
正極(Cu)：2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng));
負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))。
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋅片移動，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動的電子放出氫氣。
2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池
(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2OH-=ZnO+H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
①正極(Cu)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②負(fù)極(Zn)：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2O
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動。
3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池
(電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
正極(Cu)：6H++6e-=3H2↑(還原反應(yīng));
負(fù)極(Al)：2Al-6e-=2Al3+(氧化反應(yīng))。
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：SO(運(yùn)載電荷)向鋁片移動，H+(參與電極反應(yīng))向銅片移動得電子放出氫氣。
4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池
(電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
①正極(Cu)：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-
②負(fù)極(Al)：2Al+8OH--6e-=2AlO+4H2O
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO，Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動。
化學(xué)教案范本篇2
一、教學(xué)目標(biāo)
1.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化;了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)在提供熱量上的重要作用;
2.通過討論交流，加強(qiáng)分析、綜合的思維能力;
3.體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，樹立節(jié)約能源的意識。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【難點(diǎn)】
通過測定反應(yīng)中的溫度變化，理解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問題】展示“自熱飯盒”的圖片，觀察一下自熱飯盒與普通飯盒有什么不同之處?
【學(xué)生回答】有一個“加熱包”。
【教師引導(dǎo)】這個小小的加熱包就是利用了化學(xué)反應(yīng)來提供熱能。其實(shí)在我們生活中經(jīng)常會利用化學(xué)反應(yīng)來提供能量，那今天就讓我們共同來學(xué)習(xí)《化學(xué)能與熱能》這節(jié)課的內(nèi)容。
環(huán)節(jié)二：新課講授
【教師提問】回憶之前所做的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，想一想化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式是什么呢?
【學(xué)生回答】化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式：熱量變化，即吸熱或放熱。
【教師引導(dǎo)】能否根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?
【學(xué)生回答】根據(jù)反應(yīng)過程中的熱量變化可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
【教師總結(jié)】放熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)即指反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。
【過渡】接下來我們用實(shí)驗(yàn)的方式感受一下吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)1：
【演示實(shí)驗(yàn)】在一支試管中加入2~3mL6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現(xiàn)象，并用溫度計測量溶液溫度的變化。
【學(xué)生思考】為什么要用砂紙打磨鋁片?(因?yàn)殇X片表面有氧化膜，打磨鋁片能夠除去表面的氧化膜。)
【描述現(xiàn)象】有氣泡產(chǎn)生，溫度計的示數(shù)上升，這是因?yàn)樗嵊龌顫娊饘俜磻?yīng)生成氫氣和鹽，反應(yīng)放熱。
實(shí)驗(yàn)2：
【演示實(shí)驗(yàn)】如圖所示
【小組討論】
為什么要將八水合氫氧化鋇晶體磨成粉末?為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌?反應(yīng)后有什么氣體產(chǎn)生?(磨成粉末、玻璃棒快速攪拌混合物是為了使反應(yīng)迅速反應(yīng)完全;有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成)
【描述現(xiàn)象，得出結(jié)論】
1.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)說明有NH3生成。
2.用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼，說明反應(yīng)吸熱。
3.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起，玻璃片脫離燒杯底部，冰融化。
4.反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物，混合物成糊狀有水生成。
【結(jié)論】用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
實(shí)驗(yàn)3：
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)置怎樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驕y定中和反應(yīng)是放熱還是吸熱?
【學(xué)生回答】可以設(shè)置三組實(shí)驗(yàn)
①HNO3溶液和NaOH溶液混合;
②HCl溶液和NaOH溶液混合;
③HCl溶液和KOH溶液混合，分別測試混合前后的溫度。
【觀察現(xiàn)象】測試反應(yīng)后的溫度都高于反應(yīng)前的溫度。
【教師展示】三個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分為：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O
【教師引導(dǎo)】觀察三個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式，有什么相同和不同之處?能夠得出什么結(jié)論?
【學(xué)生總結(jié)】由此可見，三個反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但是它們的反應(yīng)本質(zhì)相同，都是H+與OH-離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出結(jié)論中和反應(yīng)都放熱。
【提出問題】如果三個反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，那么放出的熱量是否也相等呢?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別測試混合前后的溫度：①1mol/L50mLHNO3溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;②1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLNaOH溶液混合;③)1mol/L50mLHCl溶液和1mol/L50mLKOH溶液混合。
【教師引導(dǎo)】測定三組實(shí)驗(yàn)前后溫度變化時，應(yīng)該注意些什么?
【學(xué)生回答】三組實(shí)驗(yàn)所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強(qiáng)要相同;三組實(shí)驗(yàn)酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同;控制相同的反應(yīng)時間。
【觀察現(xiàn)象】測試三組實(shí)驗(yàn)溫度上升的幅度接近。
【學(xué)生總結(jié)】只要反應(yīng)中H+和OH-離子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的熱量也相等。
【教師補(bǔ)充】所以酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
結(jié)合生活實(shí)際，談?wù)劵瘜W(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的意義是什么?
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【小結(jié)】師生互動總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，即熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中的主要表現(xiàn)形式，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境放出熱量，有些化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出向環(huán)境吸熱。
【作業(yè)】查閱資料，總結(jié)常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)。
四、板書設(shè)計
化學(xué)教案范本篇3
化學(xué)電源教案新人教版選修
課題原電池第四章第二節(jié)化學(xué)電源課型新授課授課人高二化學(xué)任教時間1月20日班級高二化學(xué)教學(xué)目標(biāo)重點(diǎn)1.掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn).2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)難點(diǎn)1.掌握幾種典型電池的用途和特點(diǎn).2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)教學(xué)方法講授法、合作探究法教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容總體設(shè)計個性化設(shè)計時間組織教學(xué)
復(fù)習(xí)提問
導(dǎo)入新課
講授新課
師生相互問好
原電池的工作原理
已復(fù)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)入新課
一、化學(xué)電池的種類
二典型電池的介紹
1.堿性鋅—錳干電池：
負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電解質(zhì)：KOH
電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背誦
創(chuàng)設(shè)情境
幻燈展示
師生共同完成
各組討論，搶答
課堂小結(jié)
鞏固練習(xí)
布置作業(yè)銀鋅鈕扣電池
化學(xué)教案范本篇4
課標(biāo)要求
1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式
2、了解反應(yīng)熱和焓變的含義
3、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式
要點(diǎn)精講
1、焓變與反應(yīng)熱
（1）化學(xué)反應(yīng)的外觀特征
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成，從外觀上看，所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象的發(fā)生。能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，但是化學(xué)反應(yīng)的能量變化還可以以其他形式的能量變化體現(xiàn)出來，如光能、電能等。
（2）反應(yīng)熱的定義
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。通常用符號Q表示。
反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因：由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，這需要吸收能量；當(dāng)原子重新結(jié)合成生成物分子，即新化學(xué)鍵形成時，又要釋放能量。生成物分子形成時所釋放的總能量與反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差即為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
（3）焓變的定義
對于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的改變，稱為焓變，符號ΔΗ。
ΔΗ=Η（反應(yīng)產(chǎn)物）—Η（反應(yīng)物）
為反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物總焓之差，稱為反應(yīng)焓變。如果生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量小于產(chǎn)物具有的總能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反應(yīng)必須吸熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）>Η（反應(yīng)物），ΔΗ>0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
如果生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，說明反應(yīng)物具有的總能量大于產(chǎn)物具有的總能量，需要釋放一部分的能量給外界才能生成生成物，反應(yīng)必須放熱才能進(jìn)行。即當(dāng)Η（生成物）<Η（反應(yīng)物），ΔΗ<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（4）反應(yīng)熱和焓變的區(qū)別與聯(lián)系
2、熱化學(xué)方程式
（1）定義
把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變和能量的變化同時表示出來的學(xué)方程式，叫熱化學(xué)方程式。
（2）表示意義
不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的焓變。
（3）書寫熱化學(xué)方程式須注意的幾點(diǎn)
①只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。
若為放熱反應(yīng)，ΔΗ為“-”；若為吸熱反應(yīng)，ΔΗ為“+”。ΔΗ的單位一般為kJ·mol-1。
②焓變ΔΗ與測定條件（溫度、壓強(qiáng)等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明ΔΗ的測定條件。
③熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
④反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，焓變ΔΗ不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用“↑”和“↓”。若涉及同素異形體，要注明同素異形體的名稱。
⑤熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的量。
由于ΔΗ與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔΗ相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔΗ也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆向進(jìn)行時，其焓變與正反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反。
（4）熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的比較
3、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
（1）實(shí)驗(yàn)原理
將兩種反應(yīng)物加入儀器內(nèi)并使之迅速混合，測量反應(yīng)前后溶液溫度的變化值，即可根據(jù)溶液的熱容C，利用下式計算出反應(yīng)釋放或吸收的熱量Q。
Q=-C（T2-T1）
式中：C表示體系的熱容；T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。
（2）實(shí)驗(yàn)注意事項：
①作為量熱器的儀器裝置，其保溫隔熱的效果一定要好。
②鹽酸和NaOH溶液濃度的配制須準(zhǔn)確，且NaOH溶液的濃度須大于鹽酸的濃度。為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰陽離子間相互牽制作用就大，電離度就會減少，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補(bǔ)償未電離分子的離解熱，造成較大的誤差。
③宜用有0.1分度值的溫度計，且測量時盡可能讀準(zhǔn)，并估讀到小數(shù)點(diǎn)后第二位。溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的
精度。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論
所測得的三次中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相同。
（4）實(shí)驗(yàn)分析
以上溶液中所發(fā)生的反應(yīng)均為H++OH-=H2O。由于三次實(shí)驗(yàn)中所用溶液的體積相同，溶液中H+和OH-的濃度也是相同的，因此三個反應(yīng)的反應(yīng)熱也是相同的。
4、中和熱
（1）定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O（l）時所釋放的熱量為中和熱。中和熱是反應(yīng)熱的一種形式。
（2）注意：中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離的吸收熱等。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH-化合生成H2O，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。
5、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較
本節(jié)知識樹
二、燃燒熱能源
課標(biāo)要求
1、掌握燃燒熱的概念
2、了解資源、能源是當(dāng)今社會的重要熱點(diǎn)問題
3、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
要點(diǎn)精講
1、燃燒熱
（1）概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ·mol-1。如果是1g物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱，就叫做該物質(zhì)的熱值。
（2）對燃燒熱的理解
①燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，并且燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，其ΔΗ為“-”或ΔΗ<0。
②25℃，101kPa時，可燃物完全燃燒時，必須生成穩(wěn)定的化合物。如果該物質(zhì)在燃燒時能生成多種燃燒產(chǎn)物，則應(yīng)該生成不能再燃燒的物質(zhì)。如C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而生成CO（g）屬于不完全燃燒，所以C的燃燒熱應(yīng)該是生成CO2時的熱效應(yīng)。
（3）表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫
燃燒熱是以員1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程
式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
（4）研究物質(zhì)燃燒熱的意義
了解化學(xué)反應(yīng)完成時產(chǎn)生熱量的多少，以便更好地控制反應(yīng)條件，充分利用能源。
2、能源
能提供能量的自然資源，叫做能源。能量之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）能源的分類
①一次能源與二次能源
從自然界直接取得的自然能源叫一次能源，如原煤、原油、流過水壩的水等；一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后獲得的能源稱為二次能源，如各種石油制品、煤氣、蒸氣、電力、氫能、沼氣等。
②常規(guī)能源與新能源在一定歷史時期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能源稱為常規(guī)能源，如煤、石油、天然氣、水能等。人類采用先進(jìn)的方法剛開始加以利用的古老能源以及利用先進(jìn)技術(shù)新發(fā)展的能源都是新能源，如核聚變能、風(fēng)能、太陽能、海洋能等。
③可再生能源與非再生能源可連續(xù)再生、永遠(yuǎn)利用的一次能源稱為可再生能源，如水力、風(fēng)能等；經(jīng)過億萬年形成的、短期內(nèi)無法恢復(fù)的能源，稱為非再生能源，如石油、煤、天然氣等。
（2）人類對能源利用的三個時代
①柴草能源時代：草木、人力、畜力、大陽、風(fēng)和水的動力等。
②化石能源時代：煤、石油、天然氣。
③多能源時代：核能、太陽能、氫能等。
（3）燃料充分燃燒的條件
①要有足夠的空氣
②燃料與空氣要有足夠大的接觸面
注意：足夠的空氣不是越多越好，而是通入量要適當(dāng)，否則過量的空氣會帶走部分熱量，造成浪費(fèi)。擴(kuò)大燃料與空氣的接觸面，工業(yè)上常采用固體燃料粉碎或液體燃料以霧狀噴出的方法，從而提高燃料燃燒的效率。
（4）我國目前的能源利用狀況
目前主要能源是化石燃料，它們蘊(yùn)藏有限且不能再生，終將枯竭，且從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低。我們目前使用的最多的燃料，仍是化石燃料，它們都是古代動植物遺體埋在地下經(jīng)過長時間復(fù)雜變化形成的，除含有C、H等元素外，還有少量S、N等元素，它們?nèi)紵a(chǎn)生SO2、氮的氧化物，對環(huán)境造成污染，形成酸雨。此外，煤的不充分燃燒，還產(chǎn)生CO，既造成浪費(fèi)，也造成污染。
（5）解決能源危機(jī)的方法：節(jié)約能源；開發(fā)新能源。
3、有關(guān)燃燒熱的計算
（1）計算公式：Q放=n（可燃物）×ΔΗ
（2）含義：一定量的可燃物完全燃燒放出的熱量，等于可燃物的物質(zhì)的量乘以該物質(zhì)的燃燒熱。
（3）應(yīng)用：“熱量值與熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)（應(yīng)相對應(yīng)）成正比”進(jìn)行有關(guān)計算。
（4）應(yīng)用：“總過程的反應(yīng)熱值等于各分過程反應(yīng)熱之和”進(jìn)行有關(guān)計算。
4、燃燒熱和中和熱的比較
本節(jié)知識樹
三、化學(xué)反應(yīng)熱的計算
課標(biāo)要求
1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律
2、能正確運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題
3、學(xué)會化學(xué)反應(yīng)熱的有關(guān)計算
要點(diǎn)精講
1、蓋斯定律
（1）蓋斯定律的內(nèi)容
化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)焓變之和與該反應(yīng)一步完成時的焓變是相同的，這就是蓋斯定律。
（2）特點(diǎn)
①反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。
②反應(yīng)熱總值一定。
（3）意義
有些反應(yīng)很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），給測定反應(yīng)熱造成了困難。應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計算出來。
2、反應(yīng)熱的計算
（1）依據(jù)
①熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項（同時改變正、負(fù)號）；各項的系數(shù)（包括ΔΗ的數(shù)值）可以同時擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。
②根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式（包括其ΔΗ）相加或相減，從而得到一個新的熱化學(xué)方程式。
③可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量=可燃物的物質(zhì)的量×燃燒熱。
注：計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是設(shè)計合理的反應(yīng)過程，正確進(jìn)行已知方程式和反應(yīng)熱的加減合并。
（2）計算方法
列出方程或方程組計算求解。
①明確解題模式：審題→分析→求解。
②有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。
③計算準(zhǔn)確。
（3）進(jìn)行反應(yīng)熱計算的注意事項：
①反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)改變時，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時做相同倍數(shù)的改變。
②熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)熱。
③正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。
④用某種物質(zhì)的燃燒熱計算反應(yīng)放出的總熱量時，注意該物質(zhì)一定要滿足完全燃燒且生成穩(wěn)定的氧化物這一條件。
化學(xué)教案范本篇5
一學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
能列舉合金材料的重要應(yīng)用
1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異,知道生活中常見合金的組成
1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.知識與技能目標(biāo)
(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用
(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用
2.過程與方法目標(biāo)
(1)運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。
(2)對和教師給出的合金進(jìn)行分類歸納概括,引導(dǎo)學(xué)生信息加工。
(3)體驗(yàn)科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。
(4)通過完成小論文,體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
(1)通過多種多樣的活動,鼓勵學(xué)生積極提出問題,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動,增進(jìn)感情,培養(yǎng)合作的精神。
(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例,提高學(xué)生學(xué)習(xí)知識的熱情和求知欲,激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
二、教學(xué)重難點(diǎn)分析
材料發(fā)展的從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使,鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世,大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn),激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。
基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為:
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點(diǎn);
(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力,提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn);
(3)解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)
難點(diǎn)為:
調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)
三、教學(xué)內(nèi)容安排
(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”,具有代表性:除鈉外,其他三種金屬都是常見金屬,學(xué)生有感性的認(rèn)識,能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容,以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性,反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。
(二)教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容,是金屬知識的應(yīng)用,密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分:
第一部分:通過實(shí)物、圖片、錄象等展示,讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分:再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ),課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用,了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途,以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實(shí)踐活動(小論文要延伸至課外,做好動員和指導(dǎo)即可),組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo),理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。
(三)學(xué)時安排:1課時
四、教學(xué)資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中,可展示常見鐵和銅金屬材料的實(shí)物,以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識;展示多種金屬材料的圖片或視頻,以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高,教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實(shí)“過程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式,把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來,組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。
1.獨(dú)立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學(xué)生小結(jié)
六、教學(xué)資源建議
(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史
(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料,就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查,完成一篇關(guān)于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達(dá)成度,可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進(jìn)行。
化學(xué)教案范本篇6
教學(xué)重點(diǎn)：
①原電池的化學(xué)工作原理；
②原電池的形成條件及電極反應(yīng)式；電子流和電流的運(yùn)動方向；
③培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。
教學(xué)難點(diǎn)：
原電池的化學(xué)工作原理和金屬的腐蝕。
教學(xué)過程：
Ⅰ復(fù)習(xí)
[提問]化學(xué)反應(yīng)通常伴有能量的變化，能量有那些轉(zhuǎn)換（或傳遞）能量的形式？
化學(xué)教案范本篇7
教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：
1.了解化肥的種類和特性
2.學(xué)會對銨根離子的檢驗(yàn)
3.了解常見化肥使用的注意事項
過程和方法：
1. 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力；
2. 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。
情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生認(rèn)識到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。
重點(diǎn)：
1.化學(xué)肥料的種類和特性
2.銨根離子的檢驗(yàn)
難點(diǎn)：
1.銨根離子的檢驗(yàn)
2.化學(xué)肥料成分的記憶。
課前準(zhǔn)備：
教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過觀察、看書自己總結(jié)；對銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問題，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探究；
學(xué)生：通過設(shè)置一定的問題讓學(xué)生看書、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。
教學(xué)過程：
一.化學(xué)肥料
1、氮肥
氨水NH3?H2O易溶于水低溫密封
碳酸氫銨NH4HCO3
硝酸銨NH4NO3
氯化銨NH4Cl
硫酸銨(NH4)2SO4
尿素CO(NH2)2
【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。
【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。
2、磷肥
它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）
磷酸二氫銨NH4H2PO4 磷酸氫二銨（NH4）2HPO4
3、鉀肥
硫酸鉀（K2SO4） 氯化鉀（KCl）
碳酸鉀（K2CO3）（草木灰的主要成分）
4、復(fù)合肥料
硝酸鉀KNO3
磷酸二氫鉀KH2PO4
5、微量元素肥料
如B、Mn、Cu、Zn等
6、農(nóng)家肥料
二、農(nóng)藥
1、作用
2、危害
三、隨堂檢測題
l．氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須＿＿＿，且放在棕色瓶中。
2．硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會放出＿＿＿．
３．草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。
4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。
5、常用的農(nóng)藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。
化學(xué)教案范本篇8
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。二、學(xué)生情況分析1、學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識。在選修階段，通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識，能夠定量計算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實(shí)是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識一個反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。
2、學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)分析
學(xué)生認(rèn)識障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本教學(xué)設(shè)計首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計的核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計又對化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價值，以及學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個更深刻的認(rèn)識，進(jìn)而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計的思路。
四、基于上述分析確定本設(shè)計的知識線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景
五、教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
①知道化學(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識到一個反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個反應(yīng)限度。
②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認(rèn)識過程。
③培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達(dá)與綜合計算能力。
過程與方法：
①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識到一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。
②充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識的發(fā)展。③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識到其價值在于：預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價值觀：
①通過對化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識
六、教學(xué)流程示意
七、教學(xué)過程
化學(xué)教案范本篇9
知識與技能
1、能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
2、通過化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)變，理解“能量守恒定律”
過程與方法
能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展想象能力。
情感態(tài)度與價值觀
1、初步建立起科學(xué)的能量觀，加深對化學(xué)在解決能源問題中重要作用的認(rèn)識。
2、通過師生互動，增加師生感情
教學(xué)重點(diǎn)
1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)難點(diǎn)
1.化學(xué)能與熱能的內(nèi)在聯(lián)系及相互轉(zhuǎn)變。
2.從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。
教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、探究式
教學(xué)媒體多媒體、實(shí)驗(yàn)
教學(xué)內(nèi)容師生活動
[[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生思考、討論]
氫氣和氯氣的混合氣體遇到強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。這是因?yàn)榉磻?yīng)在有限的空間里進(jìn)行，放出大量的熱，使周圍氣體急劇膨脹。
[進(jìn)一步思考]
反應(yīng)中的熱量由何而來？氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
[學(xué)生思考、討論]
從化學(xué)鍵角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)。
板書：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量的變化關(guān)系
[教師補(bǔ)充講解]
化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成。化學(xué)鍵是物質(zhì)內(nèi)部微粒之間強(qiáng)烈的相互作用，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。氫氣和氯氣反應(yīng)的本質(zhì)是在一定的條件下，氫氣分子和氯氣分子中的h-h鍵和cl-cl鍵斷開，氫原子和氯原子通過形成h-cl鍵而結(jié)合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h鍵，1molcl2中含有1molcl-cl鍵，在25℃和101kpa的條件下，斷開1molh-h鍵要吸收436kj的能量，斷開1molcl-cl鍵要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl鍵會放出431kj的能量。這樣，由于破壞舊鍵吸收的能量少于形成新鍵放出的能量，根據(jù)“能量守恒定律”，多余的能量就會以熱量的形式釋放出來。
[歸納小結(jié)]
1、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2、能量是守恒的。
[[練習(xí)反饋]
已知拆開1molh2中的化學(xué)鍵要吸收436kj的能量，拆開1molo2中的化學(xué)鍵要吸收496kj的能量，形成水分子中的1molh-o鍵要放出463kj的能量，試說明2h2+o2=2h2o中的能量變化
[講解]
剛才我們從微觀的角度分析了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，那么，又怎樣從宏觀的角度來判斷一個反應(yīng)到底是放熱還是吸熱的呢？各種物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，因而我們可以理解為各種物質(zhì)中都儲存有化學(xué)能。化學(xué)能是能量的一種形式，它可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。不同物質(zhì)由于組成、結(jié)構(gòu)不同，因而所包含的化學(xué)能也不同。在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，化學(xué)能也隨之改變，如h2與cl2、o2的反應(yīng)。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
[學(xué)生討論、交流]
1、一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量取決于反應(yīng)物
的總能量和生成物的總能量的相對大小。
2、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖
[思考與分析]
甲烷燃燒要放出熱量，水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，試從化學(xué)鍵和物質(zhì)所含能量的角
度分析氣原因，并說明反應(yīng)過程中能量的轉(zhuǎn)變形式。
化學(xué)教案范本篇10
新課程的核心觀念是“一切為了學(xué)生的發(fā)展”。在本課的教學(xué)設(shè)計和課堂教學(xué)實(shí)施中，充分體現(xiàn)了“一切為了學(xué)生的發(fā)展”的理念。在教學(xué)中不是通過教師介紹六種營養(yǎng)物質(zhì)對人體的營養(yǎng)作用。而是通過預(yù)習(xí)作業(yè)將學(xué)習(xí)任務(wù)布置在學(xué)生身上;不是把教學(xué)的重點(diǎn)放在六種營養(yǎng)物質(zhì)的具體知識理論學(xué)習(xí)上，而是以這些知識以及用日常生活有關(guān)事例為載體，通過現(xiàn)代信息技術(shù)，如網(wǎng)上收集有關(guān)營養(yǎng)元素的材料，獲得自主學(xué)習(xí)的一種方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力，拓展學(xué)生的視野。這種開放式教學(xué)，使學(xué)生學(xué)會閱讀材料增長知識的方法，培養(yǎng)了學(xué)生合作精神和人際交往能力。
讓學(xué)生以多種方式豐富自己的知識，在學(xué)習(xí)知識的過程中學(xué)會思考，充分發(fā)揮自己的特長，表現(xiàn)出自己的個性，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂，發(fā)現(xiàn)自己的進(jìn)步，并以此進(jìn)步激勵學(xué)生不斷進(jìn)步。然而，這種開放式教學(xué)活動占用時間較多，若內(nèi)容安排過多，勢必對教學(xué)進(jìn)度有一定的影響。初三學(xué)生面臨中考，家長都希望孩子考上重點(diǎn)中學(xué)，擔(dān)心活動會浪費(fèi)孩子的學(xué)習(xí)時間，影響中考成績，不十分支持。因此，教師要注意把握課堂節(jié)奏，控制課堂流程的時間，在學(xué)生收集資料的時候，指導(dǎo)學(xué)生取其精華，去其糟粕。今后安排類似活動時序要制定更嚴(yán)密的活動方案，更加合理的安排時間。化學(xué)是與社會生活緊密聯(lián)系的一個學(xué)科，對解決現(xiàn)在和將來人類社會的需求問題具有極其重要的意義。化學(xué)教育應(yīng)義不容辭地?fù)?dān)負(fù)起培養(yǎng)未來公民科學(xué)素養(yǎng)的責(zé)任，化學(xué)教育對象的大眾化，內(nèi)容的社會化，方法的現(xiàn)代化是化學(xué)教育發(fā)展的必然結(jié)果。作為教育工作者，我們要與時俱進(jìn)、勇于創(chuàng)新，懷著對祖國強(qiáng)烈的使命感、責(zé)任感、緊迫感、學(xué)習(xí)新課程、研究新課程、推進(jìn)新課程。
化學(xué)教案范本篇11
一、簡介
《燃燒與滅火》選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》(滬教版)九年級上冊第四章。本課選取了學(xué)生日常生活中非常熟悉的化學(xué)變化-燃燒，用科學(xué)探究的方法引導(dǎo)學(xué)生掌握燃燒的條件，完全燃燒、不完全燃燒、爆炸等有關(guān)知識;根據(jù)日常生活中熄滅火的方法和燃燒條件，讓學(xué)生分析、歸納出滅火的原理和方法。
二、學(xué)習(xí)者分析
本章是學(xué)生在用實(shí)驗(yàn)和探究的方法認(rèn)識、研究生活中的常見物質(zhì)：空氣、氧氣、二氧化碳和水，并對構(gòu)成物質(zhì)的微粒、物質(zhì)的組成的表示方法等知識有了一定了解的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)這些新內(nèi)容。
學(xué)生通過學(xué)習(xí)可以了解火是人類文明的搖籃，燃燒特別是不完全燃燒會導(dǎo)致環(huán)境污染，火失控會給人類帶來災(zāi)難，在此過程中，形成“科學(xué)是一把雙刃劍”的辨證唯物主義觀點(diǎn)。探究實(shí)驗(yàn)、欣賞圖片等活動，可激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)情感，為學(xué)生提供發(fā)展個性的空間，培養(yǎng)其創(chuàng)造性。
三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及其對應(yīng)的課程標(biāo)準(zhǔn)
通過本課，將實(shí)現(xiàn)《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》如下方面：
1.認(rèn)識燃燒、爆炸條件，燃料完全燃燒的重要性。知道滅火的簡單原理和方法。
2.通過對燃燒條件、滅火原理等內(nèi)容的探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。
3.能用化學(xué)科學(xué)知識解釋日常生活中某些燃燒，爆炸的現(xiàn)象和原因。
四、教學(xué)理念和教學(xué)方式
新課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，立足于學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動體驗(yàn)探究過程，形成科學(xué)探究的初步能力，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習(xí)求知欲。
學(xué)生是課程的主體，教學(xué)中要倡導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)等多種學(xué)習(xí)方式。對于“物質(zhì)為什么會燃燒?”“氧氣的量不同會產(chǎn)生不同的燃燒現(xiàn)象嗎?”“如何滅火和科學(xué)用火?”這些根據(jù)內(nèi)容提出的問題可讓學(xué)生從生產(chǎn)、生活實(shí)際獲取素材;燃燒條件、蠟燭的不完全燃燒、滅火的方法讓學(xué)生親自進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
要精心設(shè)計學(xué)生的學(xué)習(xí)活動和教學(xué)過程。教師根據(jù)學(xué)生的認(rèn)識特點(diǎn)，在教學(xué)過程中對學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)和啟發(fā)。現(xiàn)代信息技術(shù)的應(yīng)用使信息量增大、內(nèi)容豐富、設(shè)計面廣，課堂中可用多媒體技術(shù)來達(dá)到展示實(shí)驗(yàn)步驟的目的，使教學(xué)內(nèi)容更直觀化、形象化。
化學(xué)教案范本篇12
一、說教材：
1．本節(jié)教材的地位和作用：
初中教材中介紹過制取O2時要加MnO2加快速率；高中教材中也介紹過制HCl時，濃H2SO4和固體NaCl要在強(qiáng)熱500—600°C時才能大大加快反應(yīng)產(chǎn)生HCl的速率，而本課題內(nèi)容是在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步鞏固和加深影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，從而利用這些知識解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題，學(xué)生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
2．教學(xué)目標(biāo)：
(1)通過實(shí)驗(yàn)與分析，認(rèn)識濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)通過課堂演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)，從而得出結(jié)論的能力，給學(xué)生留下實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)的深刻印象。培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題，并能及時解決問題的能力，以及實(shí)驗(yàn)中自我保護(hù)能力，培養(yǎng)學(xué)生動手動腦，分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。
3．教學(xué)重點(diǎn)：
濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
二、說學(xué)情
高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識：通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察分析歸納能力，并且采取實(shí)驗(yàn)手段能調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。
三、說教法：
針對本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)，我準(zhǔn)備采取教師引導(dǎo)、學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)，具體如下：
1．利用實(shí)驗(yàn)的手段，對比的方法，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的&39;影響。
2．從影響反應(yīng)速率的因素出發(fā)，解決生活、生產(chǎn)實(shí)際中的具體問題。
四、說學(xué)法：
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
五、說教學(xué)過程：
1．復(fù)習(xí)引入新課：（1）、化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)方式和有關(guān)計算等；
（2）、化學(xué)反應(yīng)對工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際的影響。
2．影響反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物的性質(zhì)
對于同一反應(yīng)物，外界條件不同，反應(yīng)速率亦不同
3．（1）、演示實(shí)驗(yàn)：
a1.5ml0.1mol/LNa2S2O3
1.5ml0.1mol/LH2SO4
b0.75ml0.1mol/LNa2S2O3
0.75mlH2O
1.5ml0.1mol/LH2SO4
設(shè)置問題情景：哪組反應(yīng)速率快，從哪方面能看出？
進(jìn)行討論分析后得出結(jié)論：a先出現(xiàn)沉淀，b后出現(xiàn)沉淀，可見在其他條件不變下，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。
化學(xué)教案范本篇13
教學(xué)目標(biāo)
1.加深對乙醇、苯酚、乙醛性質(zhì)的認(rèn)識；
2.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力、操作能力以及對所學(xué)知識的綜合應(yīng)用能力。
教學(xué)重點(diǎn)
乙醇、苯酚、乙醛的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)
酚羥基和醇羥基的區(qū)別及探討性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計。
課時安排
一課時
教學(xué)方法
激勵學(xué)生大膽運(yùn)用所學(xué)知識設(shè)計實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的可行性，并指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、試管夾、燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃管、單孔橡皮塞、玻璃片、鑷子、藥匙、酒精燈、濾紙、小刀、火柴。
無水乙醇、乙醇、苯酚、苯酚稀溶液、10%NaOH溶液、稀鹽酸、飽和溴水、2%AgNO3溶液、2%氨水、FeCl3稀溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液、金屬鈉、銅絲、pH試紙、熱水、蒸餾水。
教學(xué)過程
[引言]
課堂上我們學(xué)習(xí)了乙醇、苯酚和乙醛的性質(zhì)，今天我們自己動手實(shí)驗(yàn)，來進(jìn)一步理解和掌握它們的性質(zhì)。
[板書]一、乙醇的性質(zhì)
[師]乙醇有哪些主要化學(xué)性質(zhì)?
[生]
①和Na反應(yīng)；
②發(fā)生催化氧化；
③發(fā)生消去反應(yīng)。
[師]下面我們用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證乙醇的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]
1.乙醇與Na的反應(yīng)
[師]請大家根據(jù)乙醇的性質(zhì)以及鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，討論以下問題:
[投影]
1.乙醇和Na反應(yīng)與H2O和Na反應(yīng)相比誰快?乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?
2.如何用實(shí)驗(yàn)證明乙醇與Na反應(yīng)生成H2?
3.如何證明乙醇與Na反應(yīng)后的溶液的酸堿性?它的酸性(或堿性)是如何引起的?
[學(xué)生討論后回答]
1.水和Na反應(yīng)快。乙醇與Na反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na取代了乙醇分子中羥基上的H原子。
2.用排水法收集一試管放出的氣體，移開試管，用燃著的木條檢驗(yàn)，可以聽到爆鳴聲。
3.滴入酚酞變紅色，說明乙醇和鈉反應(yīng)后溶液顯堿性。其顯堿性的原因是CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性。
[師]請大家動手做Na與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)生成的氣體及生成溶液的堿性。
[學(xué)生操作，教師巡視指導(dǎo)]
[師]巡視時解答學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題:大試管中始終有大量的不溶物，起始反應(yīng)劇烈，后來緩慢。
[指導(dǎo)]加入Na塊過多，起初劇烈反應(yīng)時生成的CH3COONa包在鈉塊表面，對乙醇和Na的反應(yīng)有阻止作用。
[過渡]Na與H2O，Na與CH3CH2OH反應(yīng)時現(xiàn)象、裝置選擇、原理過程有相似性也有不同點(diǎn)。大家在完成實(shí)驗(yàn)報告中要重點(diǎn)加以比較。接下來我們學(xué)習(xí)乙醇的氧化反應(yīng)。
[板書]2.乙醇的氧化反應(yīng)
[師]有機(jī)物的去氫、得氧都是發(fā)生氧化反應(yīng)。乙醇在有催化劑存在的情況下，加熱能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。
[投影]原理:
[解釋]在CuO的催化作用下，CH3CH2OH中-OH的氫原子，該碳上所連的H原子都易脫去，之后氧原子的一個電子與碳原子的一個電子重新形成一對共用電子對，形成一個新的C-O鍵。脫下的兩個氫原子與CuO中的氧原子形成水分子。
[質(zhì)疑]大家能否用實(shí)驗(yàn)的方法來證明乙醇脫氫氧化后形成乙醛呢?如何在加熱的條件下提供CuO從而理解銅做催化劑的實(shí)質(zhì)呢?
[生]銅在加熱條件下形成氧化銅。若浸沒在乙醇中失去氧原子后變?yōu)榧t色的銅。銅在反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)沒有發(fā)生改變，即做為催化劑。
[師]那么針對我們的實(shí)驗(yàn)條件，大家如何進(jìn)行合理的操作，且簡便易行，效果明顯呢?
[學(xué)生各抒己見，討論紛紛]
[生甲]把銅絲纏成螺旋狀，放在酒精燈上加熱后，伸進(jìn)試管中。若效果不好，把銅絲纏成內(nèi)徑不同的同心螺旋管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
[生乙]把纏好的多層同心環(huán)螺旋管放在瓷管中加熱，往上面滴酒精，反應(yīng)后蒸氣逸出后聞生成物的氣味。
[師]肯定后，表揚(yáng)學(xué)生的創(chuàng)新精神，補(bǔ)充說明:第一種方案要注意，乙醇量要少，否則生成的乙醛溶于乙醇后，不能逸出，不易聞到刺激性氣味。若反復(fù)操作后效果會明顯。
第二種方案，在實(shí)驗(yàn)時要控制乙醇的用量和滴入的速度，以及螺旋管的紅熱程度，一定要保證實(shí)驗(yàn)安全，謹(jǐn)防乙醇著火燃燒。
[生]通過點(diǎn)撥提示后，積極思考，探索可行性方案和操作技巧。多次實(shí)驗(yàn)后，安全可靠再向全班推廣。
[學(xué)生操作，教師指導(dǎo)]
1.學(xué)生把乙醇約2mL加入試管中，把銅絲纏繞成螺旋管后在酒精燈上加熱氧化。伸入試管反應(yīng)后聞氣味。重復(fù)多次，效果明顯。
2.有些學(xué)生沒注意應(yīng)用酒精燈的外焰加熱，致使底部銅絲一直保持紅色。解釋為:靠近焰心加熱，氧化變黑的部分在燈芯高濃度酒精蒸氣的作用下，又被還原為銅。這實(shí)際也是將乙醇氧化為乙醛的一個實(shí)例。
3.利用瓷管實(shí)驗(yàn)的，注意從上部加蓋單孔塞，單孔塞上裝有滴管，滴入乙醇后，(滴時注意盡可能地將乙醇澆在銅絲圈上)移去滴管，集中聞氣味。
[過渡]我們知道，羥基不僅是醇類的官能團(tuán)，也是酚類的官能團(tuán)，而且醇和酚在性質(zhì)上有很大差別，下面我們來實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證苯酚的性質(zhì)。
化學(xué)教案范本篇14
酸和堿
課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
教學(xué)目標(biāo)
知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的運(yùn)用。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
難點(diǎn)：了解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。中和反應(yīng)在生活實(shí)踐中的應(yīng)用。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)所得溶液結(jié)晶。
相關(guān)的CAI課件。
課時安排1課時
教學(xué)設(shè)計
第一板塊：問題結(jié)構(gòu)
引導(dǎo)性材料
請一名同學(xué)朗讀課前準(zhǔn)備的有關(guān)焦裕祿主要事跡的材料;介紹附近工廠排放的廢水的情況(有條件的可以利用多媒體播放有關(guān)的紀(jì)錄片)。
問題1：從上面的材料中我們發(fā)現(xiàn)了什么?有什么感受?
問題2：能否利用我們所學(xué)的化學(xué)知識提出解決的辦法?要利用到哪個知識點(diǎn)?該知識點(diǎn)的基本原理是什么?
同學(xué)們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學(xué)生閱讀課本第60頁中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用?
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應(yīng)用了中和反應(yīng)的實(shí)例?它在實(shí)際生活中有什么重要意義?
問題5：你能寫出本課題中關(guān)于怎樣處理工廠廢水的反應(yīng)原理嗎?
問題6：通過本課的學(xué)習(xí)，你有沒有想過對誰提出什么好的建議?或者擬訂一份調(diào)查報告給有關(guān)部門，其中包括你了解的情況和改進(jìn)的方案。
點(diǎn)評：問題結(jié)構(gòu)是構(gòu)成教學(xué)思路的基本的材料，是學(xué)生進(jìn)行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結(jié)構(gòu)的技巧是，先給學(xué)生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學(xué)生建立起感性認(rèn)識，將學(xué)生的思路送進(jìn)“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結(jié)構(gòu)在抓住知識屬性的基礎(chǔ)上，針對中和反應(yīng)的應(yīng)用，采用層層遞進(jìn)的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實(shí)質(zhì)，這一過程落實(shí)了知識技能目標(biāo)，強(qiáng)化了過程方法目標(biāo)，點(diǎn)撥了情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)。
第二板塊：教學(xué)設(shè)計
創(chuàng)設(shè)情景在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
活動與探究學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、探究、匯報、交流
活動與探究是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學(xué)生猜測、討論、分組實(shí)驗(yàn)、總結(jié)
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(驗(yàn)證猜想與結(jié)論)
實(shí)踐與應(yīng)用“酸雨”導(dǎo)致土壤酸化;用洗潔精清洗廚具
實(shí)踐與應(yīng)用設(shè)計實(shí)驗(yàn)：皮蛋有澀味，如何驗(yàn)證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實(shí)驗(yàn)
第三板塊：教學(xué)范例
我們已經(jīng)知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質(zhì)(如氨水)的藥水，可減輕痛癢。
我們還應(yīng)知道
提出問題：
酸有哪些性質(zhì)?堿有哪些性質(zhì)?它們之間會發(fā)生怎樣的反應(yīng)?
猜想：
我猜想酸和堿之間會發(fā)生的反應(yīng)有：。
實(shí)驗(yàn)探究收集證據(jù)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1.取10mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3.蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液。
小結(jié)：
1.酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)──中和反應(yīng)。
2.鹽的定義。
知識小結(jié)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成物是鹽和水。
我發(fā)現(xiàn)的新問題：
猜想依據(jù)設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1
2
我們怎樣應(yīng)用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質(zhì)最合適?
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質(zhì)(如NH3?H2O)的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎?
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是Mg(OH)2)除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?涼胃后醫(yī)生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性?治療胃病的反應(yīng)原理是什么?
⑦上網(wǎng)收集有關(guān)中和反應(yīng)在生活中應(yīng)用的資料。□教學(xué)設(shè)計
我們的感受
學(xué)完本節(jié)，我的收獲是：。
化學(xué)教案范本篇15
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能目標(biāo)】
1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響；
3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
【過程與方法目標(biāo)】
培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力
【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神
二、教學(xué)重難點(diǎn)
①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn)；
②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法；
③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)
三、教學(xué)方式：
問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究
四、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動意圖
新課引入：同學(xué)們中午都吃些什么？米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，
環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn)
提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：
①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性；你能說出它們的類別？
②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)？它們之間又有何聯(lián)系？
③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)？
④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識？
⑤油和脂在組成上有何區(qū)別？
⑥如何鑒別它們？檢驗(yàn)？
小組熱烈討論，匯報結(jié)果學(xué)生通過討論分析糖有個基本的認(rèn)識，
環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)自己動手，讓學(xué)生在做中學(xué)
環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)（共性）蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考
油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)
蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸
觀察、記錄、思考培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力
環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用
閱讀、討論了解常識，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力
環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)
見板書特出重點(diǎn)，形成知識體系
環(huán)節(jié)六課堂小測
板書設(shè)計
第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)
一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成
1．共性和屬類
都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類
2．分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象
二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鑒別方法）
（一）特征反應(yīng)（特性）
1.葡萄糖
①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病
②銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀（還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法）
2.淀粉—常溫下淀粉遇碘（I2）變藍(lán)
3.蛋白質(zhì)
①顏色反應(yīng)
②灼燒
（二）水解反應(yīng)（共性）
①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖
②油脂酸性、堿性水解（皂化反應(yīng)）
③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸
化學(xué)教案范本篇16
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:通過復(fù)習(xí)有機(jī)合成,使學(xué)生掌握有機(jī)物的官能團(tuán)間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、合成路線的選擇或設(shè)計。會組合多個化合物的有機(jī)化學(xué)反應(yīng),合成指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。
科學(xué)思想:通過精選例題,使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人們的生活是密切相關(guān)的,我們可以利用已學(xué)的知識,通過各種方法合成人們需要的物質(zhì),使知識為人類服務(wù),達(dá)到對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)、熱愛學(xué)習(xí)的教育。
科學(xué)品質(zhì):激發(fā)興趣和科學(xué)情感;培養(yǎng)求實(shí)、創(chuàng)新、探索的精神與品質(zhì)。
科學(xué)方法:通過組織學(xué)生討論解題關(guān)鍵,對學(xué)生進(jìn)行辯證思維方法的教育,學(xué)會抓主要矛盾進(jìn)行科學(xué)的抽象和概括。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
學(xué)會尋找有機(jī)合成題的突破口。學(xué)會利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)尋找合成路線的最佳方式。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
【復(fù)習(xí)引入】上節(jié)課我們主要復(fù)習(xí)了有機(jī)反應(yīng)的類型,與有機(jī)物合成有關(guān)的重要反應(yīng)規(guī)律有哪幾點(diǎn)呢?
【追問】每一規(guī)律的反應(yīng)機(jī)理是什么?
(對學(xué)生們的回答評價后,提出問題)
【投影】
①雙鍵斷裂一個的原因是什么?
②哪種類型的醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)而生成醛或酮?
③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成烯烴?
④酯化反應(yīng)的機(jī)理是什么?
⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應(yīng)?對學(xué)生的回答進(jìn)行評價或補(bǔ)充。
學(xué)生活動
思考、回憶后,回答:共5點(diǎn)。
①雙鍵的加成和加聚;
②醇和鹵代烴的消去反應(yīng);
③醇的氧化反應(yīng);
④酯的生成和水解及肽鍵的生成和水解;
⑤有機(jī)物成環(huán)反應(yīng)。
討論后,回答。
積極思考,認(rèn)真討論,踴躍發(fā)言。
答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。
②跟-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;
③所在羥基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應(yīng)而生成不飽和烴;
④酯化反應(yīng)的機(jī)理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。
⑤能發(fā)生有機(jī)成環(huán)的物質(zhì)是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。
化學(xué)教案范本篇17
教學(xué)模式
化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)探究的教學(xué)模式
地位
作用
初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學(xué)習(xí)有很重要的作用,有承上啟下的作用.
教學(xué)
目標(biāo)
知識目標(biāo)
1. 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理.
2. 了解催化劑和催化作用的概念
3. 理解分解反應(yīng)的定義極其化合反應(yīng)的`區(qū)別.
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力
德育目標(biāo)
對學(xué)生進(jìn)行美育教育
教學(xué)重點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法
教學(xué)難點(diǎn)
催化劑,催化作用
教學(xué)疑點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理
教學(xué)方法
演示.講解.討論,采取科學(xué)探究法
教材處理
1. 復(fù)習(xí)氧氣的性質(zhì),了解學(xué)生對已有知識的掌握程度
2. 利用科學(xué)探究法,通過演示實(shí)驗(yàn),引導(dǎo),探求出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法,原理.
教學(xué)手段
利用計算機(jī)輔助教學(xué)
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
學(xué)生活動
教師活動
設(shè)計意圖
復(fù)習(xí)引入
討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗(yàn)一瓶無色氣體是氧氣
追問空氣中氮?dú)?二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別
復(fù)習(xí)氧氣性質(zhì),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,是學(xué)生學(xué)會物質(zhì)檢驗(yàn)于鑒別方法
演示實(shí)驗(yàn)[2-6],[2-7][2-8]
觀察總結(jié)
演示
提出問題
引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)
通過實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動學(xué)生的探究積極性,培養(yǎng)學(xué)生的探究興趣
閱讀教材
閱讀思考,討論日常生活,生產(chǎn)中的催化劑和催化作用,從而強(qiáng)化催化劑定義中的關(guān)鍵詞
引導(dǎo)
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺性和積極性,突破難點(diǎn)
總結(jié)分析
討論實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩個文字表達(dá)式特征,歸納分解反應(yīng)概念
點(diǎn)評評價準(zhǔn)確進(jìn)行分析把握概念的準(zhǔn)確本質(zhì)。
激發(fā)學(xué)生興趣,進(jìn)而準(zhǔn)確的把握概念的本質(zhì)
小節(jié)
總結(jié)要點(diǎn)和方法
補(bǔ)充
培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力,明確學(xué)習(xí)目標(biāo)
板書
略
化學(xué)教案范本篇18
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑(1、2課時)
【教學(xué)目的】
1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。
2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
3.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
【教學(xué)重點(diǎn)】
氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【教具準(zhǔn)備】
試管、膠頭滴管、濾紙。
飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。
【教學(xué)方法】
復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)法。
【課時安排】
2課時。
第一課時重要的氧化劑和還原劑
第二課時重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【教學(xué)過程】
第一課時
【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。
【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?
【投影】(師生共同完成)
【練習(xí)】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是，氧化劑是，還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。
【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。
【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
(1)雙線橋法：
(2)單線橋法：
【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。
【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。
(1)2KClO32KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。
【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?
【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。
【投影】
-20+4+6
SSSS
只能作還原劑既能作氧化劑又能作還原劑只能作氧化劑
【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。
【板書】二、重要的氧化劑和還原劑
【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)
【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。
A.NH3是還原劑
B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2
D.NaH是還原劑
2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol。
3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?
【點(diǎn)評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。
【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。
2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。
【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?
【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。
【板書設(shè)計】
第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑
一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法
二、重要的氧化劑和還原劑
第二課時
【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。
【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】
【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2=2NaCI+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2
【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?
【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。
【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?
【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。
【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢?
【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】
引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4=Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)
【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。
1.C+CO22.FeCl3+Fe3.FeCl2+Cl24.MnO2+HCl5.CO+CuO
【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。
【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。
【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑=弱還原劑十弱氧化劑
【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2+2KI=ZKCl+I2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。
【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。<p="">
A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。
【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。
【板書設(shè)計】
三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)
1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還原性逐漸減弱
3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。
Fe3+Fe2+Fe
氧化性較強(qiáng)氧化性較弱無氧化性，還原性較強(qiáng)
+6
6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是S，反應(yīng)后一般生成SO2。
稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：
強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑
根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
化學(xué)教案范本篇19
第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化
【教材分析】
▲本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)。
▲"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識目標(biāo)：
（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo)：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：
（1）學(xué)習(xí)"一、二"；
（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；
（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補(bǔ)償。
【教學(xué)設(shè)計】
1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)
教與學(xué)活動建議
一、化學(xué)反應(yīng)類型
初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復(fù)分解：AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應(yīng)：
1、實(shí)驗(yàn)分析：
實(shí)例：CuO+H2＝Cu+H2O
↓↓
從得失氧分析：失氧得氧
↓↓
從升降價分析：降價升價
↓↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e失e
↓↓
反應(yīng)結(jié)論：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)
------------
同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移：
用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。
（1）電子完全得失：2Na+Cl2===2NaCl
（2）電子對偏移：H2+Cl2===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實(shí)例分析：
CuO+H2＝Cu+H2O
↓↓
還原反應(yīng)氧化反應(yīng)
↓↓
被還原被氧化
↓↓
氧化劑還原劑
↓↓
得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)
------------------------
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
▲聯(lián)系生活生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。
▲詢問學(xué)生回顧初中化學(xué)知識引入：
1、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過那些類型？各有何特點(diǎn)？（引出左列各基本類型的特征）
2、從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過那些類型？（以CuO與H2的反應(yīng)為例，它屬于何類型？）
3、Fe2O3和CO的反應(yīng)屬于什么基本類型？（激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識）
▲由學(xué)生按照左列（1）-（3）的三個層次分析，得出氧化還原反應(yīng)的結(jié)論。指出；從價態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)。
可以擴(kuò)展到對許多沒有氧參加的化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的認(rèn)識．
（引出Na與Cl2，H2與Cl2反應(yīng)）
▲最好能運(yùn)用電教手段將課本圖1-2，1-5，1-8改成動畫，配合分析各概念放映。
▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。也可擴(kuò)充至其他實(shí)例。
教師提示學(xué)生全面理解：電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失
▲由學(xué)生說出課本圖1-7的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。
▲進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析"還原反應(yīng)-被還原-氧化劑"和"氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑"的內(nèi)聯(lián)系
（配合課本圖1-8的動畫分析）
▲歸納小結(jié)：師生共同討論。
綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線：
實(shí)質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)
失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性
化學(xué)教案范本篇20
《鹵代烴》教案設(shè)計
教學(xué)目標(biāo)
【知識目標(biāo)】
(1)了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。
(2)掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的條件和所發(fā)生共價鍵的變化。
【能力和方法目標(biāo)】
(1)通過溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計能力;
(2)通過學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)的能力;
(3)由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說方法。
【情感和價值觀目標(biāo)】
(1)通過鹵代烴中如何檢驗(yàn)鹵元素的討論、實(shí)驗(yàn)設(shè)計、實(shí)驗(yàn)操作，尤其是兩組不同意見的對比實(shí)驗(yàn)，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的好奇心、求知欲，急切用實(shí)踐來檢驗(yàn)結(jié)論的正誤。實(shí)驗(yàn)成功的同學(xué)，體會到勞動的價值，實(shí)驗(yàn)不成功的同學(xué)，經(jīng)過了困難的磨煉，通過獨(dú)立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
(2)從溴乙烷水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計體會到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂趣。通過用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)，使學(xué)生體會到對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞;
【科學(xué)方法】由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點(diǎn)引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的假說方法。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.溴乙烷的水解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計和操作;
2.試用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)。
教學(xué)過程設(shè)計
【引入】請同學(xué)們先來看幾幅圖片。
第一幅圖片是生產(chǎn)中常用的塑料管，其化學(xué)成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯;
第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學(xué)成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯;
第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷
【提問】從組成看，它們都應(yīng)該屬于哪類有機(jī)物?
【生答】鹵代烴。
【追問】為什么?
【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。
【設(shè)問】回答的不錯。你能根據(jù)所學(xué)知識給出鹵代烴的定義呢?
【生答】鹵代烴的概念。
【小結(jié)】回答的很好。(投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團(tuán)是什么?)。
【設(shè)問】學(xué)習(xí)各類有機(jī)物的研究程序是什么?
【生答】由典型(代表物)到一般，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。
【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節(jié)課我們將重點(diǎn)研究溴乙烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【投影】二、溴乙烷
1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)
【邊講述邊投影】溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下：
(投影球棍模型和比例模型)
【投影】請同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。
【引導(dǎo)探究】
溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)如何表現(xiàn)?(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應(yīng)該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。)
【小結(jié)】溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的&39;不同。
【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質(zhì)有什么影響?就是我們這節(jié)課研究的重點(diǎn)。讓我們先來研究其物理性質(zhì)。
【投影板書】2.溴乙烷的物理性質(zhì)
【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點(diǎn)-88.6℃，不溶于水。對比乙烷分子的結(jié)構(gòu)，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點(diǎn)、密度呢?
【科學(xué)推測】溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對分子質(zhì)量大于乙烷，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度應(yīng)大于乙烷。
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)1】
試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精
(1)用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。
(2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。
【學(xué)生回答后投影】1.溴乙烷的物理性質(zhì)(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：無色液體，沸點(diǎn)比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，密度比水大。
(學(xué)生回答密度比水在時，提問：為什么?你怎么知道水層在上方?)
【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識推測：氯乙烷的沸點(diǎn)比溴乙烷的沸點(diǎn)是高還是低?為什么?
【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因?yàn)槁纫彝榕c溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點(diǎn)低。
【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點(diǎn)升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機(jī)溶劑。
溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢?
【投影】3.溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
【引言】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團(tuán)，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。C—Br鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂?
【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到-OH、-NH2等試劑(帶負(fù)電或富電子基團(tuán))時，該基團(tuán)就會進(jìn)攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負(fù)電荷離去。
【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生?
【科學(xué)推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng)：
水
CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出的。如果讓你設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：
(1)如何用實(shí)驗(yàn)證明溴乙烷的Br變成了Br-?
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機(jī)物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率?
充分振蕩：增大接觸面積;加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。
【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實(shí)驗(yàn)操作方法】
【追問】：能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?
不能直接用酒精燈加熱，因?yàn)殇逡彝榈姆悬c(diǎn)只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。
【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點(diǎn)，為什么?
【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。
【指出】可同學(xué)想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題?
【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。
【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)2】請同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。
【提示】
(1)可直接用所給的熱水加熱
(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL
(3)水浴加熱的時間約為3分鐘
(巡視，組織教學(xué)，及時點(diǎn)撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以?檢驗(yàn)鹵代烴中含有鹵元素的程序如何?)
【小組匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】
水
結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
△
CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
【投影】上述方程式也可以寫成：
NaOH
△
CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
該反應(yīng)可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進(jìn)行。(該反應(yīng)是可逆反應(yīng))
【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。
【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：
CH3
CH3-C-CH3
1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)?
CH3CHCH3
2、把“CH3CH2—”替換“”或“”或R—如何反應(yīng)?
3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+”，能否發(fā)生反應(yīng)?
【目標(biāo)測試】
1.(2003年上海市理科綜合測試)足球比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點(diǎn)12.27℃)，進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。
2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨
解，寫出溴乙烷的氨解方程式。
【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟?
提出問題
科學(xué)猜測
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
形成理論
發(fā)展理論
解決問題
投影：
【小結(jié)】這個過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊(yùn)含著以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為據(jù)，
嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會它。