人教版高一化學教案

對于教學人員而言，開始教學前編制教案是必經之路，教案是教學實施的基本框架，其作用至關重要。那么，教案應該如何撰寫呢?以下是小編整理的一些人教版高一化學教案，僅供參考。

人教版高一化學教案精選篇1

教學 目標

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的 教學 ，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

通過有關氣體摩爾體積計算的 教學 ，培養學生的計算能力，并了解學科間相關知識的聯系。

情感目標

通過本節的 教學 ，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過 教學 過程 中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學 建議

教材分析

本節教材在學習了物質的量和摩爾質量概念的基礎上，學習氣體摩爾體積的概念及有關計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關概念，特別是深化了對物質的量及其單位的理解。本節是今后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應速率和化學平衡的重要基礎。

本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關于氣體摩爾體積概念的計算。

教學 建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的'體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。

教學 中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關系。

2．本節引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態幾種物質的體積并填表。

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

20℃密度（g/cm 3 ）

體積（cm 3 ）

Fe

6.02×10 23

56

7.8

Al

6.02×10 23

27

2.7

Pb

6.02×10 23

207

11.3

H 2 O

6.02×10 23

18

1(4℃)

H 2 SO 4

6.02×10 23

98

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的實物，直觀得到體積不同的結論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經驗得以豐富。

3.列表比較決定物質體積的主要因素（用“√”表示）

物質????????????? 因素

粒子的數目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態

√

√

氣態

√

√

講清當粒子數相同的條件下，固、液態體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發學生興趣。例如：應用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態物質粒子間距離；1mol液態水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設問、討論，突破難點。討論題有：物質體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態物質體積的主要因素？在粒子數一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態物質所具有的體積不同，而1mol氣體物質所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態水變為1mol水蒸氣體積由18mL變為3.06×104mL體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應強調以下4點：

①標準狀況

②物質的量為1mol

③任何氣體物質

④約為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態物質，不能使用22.4L/mol.

7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子”，應指出這個結論即為阿伏加德羅定律。學生基礎較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關于氣體摩爾體積的計算， 教學 中應指出密度法是計算氣體相對分子質量的常用方法，即M =ρVm如果是標準狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol

9．在 V、n、m、N之間的關系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結進行。

教學 建議

關于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。

2．阿伏加德羅定律? 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等于摩爾質量比。

（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等于摩爾質量的反比。

此外還在運用時要結合物理中的同物質的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應用? 標準狀況下1mol氣體為22．4L，即可導出其質量便是該氣體的摩爾質量。據此可求出未知化學式的氣體摩爾質量和相對分子質量，也可求出1L氣體的質量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質量為 。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .

（3）求混合氣體的平均相對分子質量（ ）：即混合氣體1mol時的質量數值。在已知各組成氣體的體積分數時見

①，若為質量分數見

②：

（4）由同溫同壓下氣體反應時的體積比求分子數比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關化學方程式進行計算。

（6）氣體反應物的體積比即分子數比可便于找出過量氣體。

人教版高一化學教案精選篇2

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關計算的教學，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

通過本節的教學，激發學生的學習興趣，培養學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設疑、導思、歸納、應用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問]

1.1mol物質含有的粒子數約是多少？

2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[板書] 一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

[提問] 已知物質的質量和密度，怎樣求體積？

學生回答：V=

[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態物質的體積，填表；

物質

粒子數

1mol 物質質量（g）

20℃密度（g/cm 3 ）

體積（cm 3 ）

Fe

6.02×10 23

56

7.8

Al

6.02×10 23

27

2.7

Pb

6.02×10 23

207

11.3

H 2 O

6.02×10 23

18

1(4℃)

H 2 SO 4

6.02×10 23

98

1.83

學生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3

[ 微機顯示 ] 1mol物質的體積

[ 板書 ] 1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[ 說明 ] 比較一定質量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[ 板書 ] 標準狀況：0℃，101kPa

[ 投影 ] 計算標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的體積，并填表：

氣體

粒子數

1mol物質質量(g)

密度（g/L）

體積（L）

H 2

6.02×10 23

2.016

0.0899

O 2

6.02×10 23

32.00

1.429

CO 2

6.02×10 23

44.01

1.977

學生分組計算出標準狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L

[ 板書 ] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

[ 強調 ] ①標準狀況（0℃，101Kpa）②物質的量為 1mol ③任何 氣體 物質 ④ 約 為22.4L

[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型

[ 設疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[ 板書 ] 單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm = 單位：L/mol

[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關系？

[ 強調 ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質的量之比。

[ 設問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態物質體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質的組成和結構上找找原因。

[ 討論 ] 決定物質體積的主要因素

[ 微機顯示 ] 影響物質體積的因素

[ 提問 ] 1.1mol液態水變為1mol水蒸氣分子數是否變化？

2.為什么體積由18mL變為3.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。

[ 指出 ] 在粒子數相同的條件下，固、液態物質的體積主要決定于構成物質的粒子的`大小，由于構成不同物質的粒子的大小不同，所以1mol固、液態物質的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[ 結論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： 還可推導出

[ 練習題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。

2. 1molH 2 的質量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。

3. 1mol任何物質在標準狀況時所占的體積都約為22.4L。

4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。

5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。

6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設計 ：

第二節 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態物質的體積

1mol固、液態物質的體積不相同。

2.1mol氣態物質的體積

標準狀況：0℃，101Kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。

單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

V m = 單位：L/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即阿伏加德羅定律。應用：同溫同壓： ，還可推導出

人教版高一化學教案精選篇3

學習目標

知識與技能：

1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關性質

2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應

過程與方法：

1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(跟氧氣、水等反應)

2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，

情感態度與價值觀：

1、培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質。

教學重點

1、鈉與氧氣、水的反應

2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應

預習綱要

【閱讀分析】課本P46圖3-2有關金屬化學性質的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式

1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、

2.鎂條燃燒、

3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、

4.鎂條與鹽酸反應。

【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質是：通常能與

等發生反應。

課堂導學

一、鈉的化學性質

(一)鈉與氧氣的反應

【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。

【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網上，并加熱。

記錄觀察的現象：1、剛開始切割面有，迅速變，

生成白色的(化學式為)

解釋：

該反應的化學方程式：

2、加熱時鈉首先接著，產生火焰，

生成色的(化學式為)。

該反應化學方程式：

(二)鈉與水的反應

【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現象

實驗操作現象原因

用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中

1、鈉在水面

上

2、鈉成光亮的小球

3、小球在水面上

4、發出的響聲，最后小球消失

5、水溶液變色9、鈉的密度

10、鈉的熔點

11、反應劇烈產生的

推動小球移動

12、反應劇烈并放出大量的熱，，產生氣體

13、有物質生成

實驗結論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和

反應方程式

離子方程式

【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?

二、鋁的化學性質

(一)鋁與氧氣的反應

【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。

記錄觀察現象：

2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現象呢?

記錄觀察現象：

解釋：

【問】這兩個實驗在操作上的不同點：

鋁與氧氣反應方程式：

【結論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內層金屬不被繼續氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。

(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)

化學方程式：

離子方程式：

基礎過關

一、選擇題

1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )

A.保存在水中

B.密封，保存在廣口瓶中

C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中

D.密封，保存在煤油中

2.下列實驗描述符合事實的是( )

A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉

B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色固體

C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發出耀眼的白光，放出大量的熱

D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體

3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現象正確的'描述是( )

①金屬鈉先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質

A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤

4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是:( )

A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl

5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )

A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O

6.下列物質中，有一種物質的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質是：( )

A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3

7.鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是：( )

A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差

C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜

8.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )

A. Al是地殼中含量最多的元素

B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性

C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒

D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現象是_____________________________________________________________________________。化學方程式__________________________________________________

課后作業：見練習冊

人教版高一化學教案精選篇4

教學重點：二氧化硫的化學性質

難點：二氧化硫的漂白作用

教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

講述：物理性質

展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

演示實驗：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)

討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

分析：二氧化硫與水反應的`實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)

要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。

簡介：亞硫酸

討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

過渡：二氧化硫主要表現出還原性。

講述：二氧化硫和氧氣的反應

增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

分析：此實驗說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關反應的化學方程式。

演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的物質。

討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。

過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。

講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

展示圖片、播放有關酸雨的錄像。

小結：

作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

板書設計：

第二節 二氧化硫

一、二氧化硫的性質

1.物理性質

無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)

2.化學性質

(1)具有酸性氧化物的通性

(可逆反應);

( 過量)

(2)二氧化硫的氧化還原反應

①弱氧化性：

②較強的還原性：

如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

(與 有類似反應)

__ (此方程式不要求學生掌握)

(3)漂白性

3.用途

二、二氧化硫的污染

酸雨

教案點評：

二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發生的化學反應有兩種類型：一種是元素化合價不發生變化——遵循酸堿反應規律，一種是元素化合價發生變化——遵循氧化還原反應規律。本節課抓住了這兩條規律來展開二氧化硫化學性質的教學，培養學生科學的學習方法及正確的思維習慣。并在教學借助于媒體手段從而使教學過程較為生動活潑，激發學生學習的積極性。

人教版高一化學教案精選篇5

教學目標

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。

科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學過程設計

教師活動

學生活動

設計意圖

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結構入手，激發學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。

領悟。

從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】一、什么是化學鍵

【講解】我們知道氫分子是由氫原子構成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達20__℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強烈的相互作用，

領悟。

為引出化學鍵的概念做鋪墊。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現在我們先學習離子鍵。

分析概念的內涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟

培養學生準確嚴謹的科學態度。

【板書】二、離子鍵

【軟件演示】

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。

思考、討論發表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養學生用“對立統一規律”來認識問題。

【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的.鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】 2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】

原子電子式：H·Na·

離子電子式：Na+ Mg2+

【投影】課堂練習

1．寫出下列微粒的電子式：

S Br Br- S2-

領悟。

理解。

領悟。

總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[? ]”和“電荷數”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發言進行評議。

【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。

根據左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[?? ]。另一個小組的代表發言。

3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習

2．用電子式表示離子鍵形成過程

的下列各式，其中正確的是（???）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（C）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

續表

教師活動

學生活動

設計意圖

【總結】

結合學生總結，加以完善。

【作業】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。

學生總結本節重點內容。

訓練學生歸納總結概括能力。

【投影】隨堂檢測

1．下列說法中正確的是（???）。

（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。

（B）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。

（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。

（D）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

BaCl2? NaF? MgS? K2O

3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過程。

考察本節所學概念。

考察本節重點掌握情況。

針對優秀學生。

附：隨堂檢測答案

人教版高一化學教案精選篇6

教學目標

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學 。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

氧化還原反應是在日常生活，工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

教學建議

第一節氧化還原反應

氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法， 教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據實際情況進行刪減）。

一、有關氧化還原反應的概念

實質

反應中有電子轉移（電子得失或電子偏移）。

原子或離子失電子總數＝原子或離子得電子總數

特征

原子或離子化合價升高總數＝原子或離子化合價降低總數

反應

（氧化反應、還原反應）

反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）

反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）

反應物

（還原劑、氧化劑）

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產物、還原產物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

性質

（還原性、氧化性）

失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見的氧化劑和還原劑

1．氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、 、 、濃、 、 、 、 、等。

2．還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價元素的化合物：、 、 、 、 、 、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系

置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應

教學設計方案

第一節氧化還原反應

教學目標

知識目標

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教學重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉移的`觀點理解氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。

教學方法：復習舊知—創設情境—探索新知—歸納總結—練習反饋

教學手段：投影

教學過程：

［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的發展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反應的實質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產物對環境影響等問題與本章的學習有密切的聯系。

［板書］第一章化學反應及其能量變化

［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應，那么本節課我們將進一步研究。

［板書］第一節氧化還原反應

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

［板書］一、化學反應的類型

［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1．基本反應類型

［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］

反應類型

表達式

舉例

化合反應

A＋B＝AB

分解反應

AB＝A＋B

置換反應

A＋BC＝AC＋B

復分解反應

AB＋CD＝AD＋CB

［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結歸納。

［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。

［引導］剛才有關“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結論是從反應中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。

［板書］2．氧化反應和還原反應

［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。

［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結論。

［投影］

反應類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應

物質得到氧的反應

還原反應

物質失去氧的反應

在的反應中，失去氧而變成單質銅的反應

［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。

［評述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。

［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論：

（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質，也不能包括所有的化學反應，如：。

（2）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質。

（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統一的。

（4）我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。

［引導］下面對的反應作進一步研究。

［提問］（1）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？

（2）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？

（3）進一步分析，可以得到什么結論？

［投影結論］將幾名學生的回答加以總結、歸納、引導學生得到以下結論：

（1）在化學反應中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數相等。

（2）得到氧的物質反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數與降低的化合價數相等。

（3）一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。

［板書］二、氧化還原反應

［練習］分析的反應類型。

［學生活動］學生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過同學的回答，我們發現此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。

［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。

［投影結論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。

［板書］1．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。

［投影練習］判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。

①

②

③

④

⑤

［設問］有關氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關。

［板書］2．氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）。

［講解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。

2．在的反應中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

［學生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質的理解。

［投影結論］（1）有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。

（2）沒有電子轉移的反應就是非氧化還原反應。

［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關的一些概念加以總結、補充、歸納。

［板書］（3）氧化還原反應的有關概念

［投影板書］（1）氧化反應：物質里所含元素化合價升高的反應或物質中某元素原子失去電子的反應。

（2）還原反應：物質里所含元素化合價降低的反應或物質中某元素原子得到電子的反應。

（3）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉移（得失或偏移）的反應。

（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。

（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。

（6）氧化產物：還原劑被氧化后的產物。

（7）還原產物：氧化劑被還原后的產物。

（8）氧化性：得電子的性質。

（9）還原性：失電子的性質。

［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。

［板書］4．氧化還原反應的表示方法

（1）雙線橋法

（2）單線橋法（補充）

［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

［練習］分析下列氧化還原反應中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。

①

②

③

④

［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。

［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

［板書］5．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

［學生總結］

［投影板書］（1）置換反應都是氧化還原反應。

（2）復分解反應都不是氧化還原反應。

（3）化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質參加的化合反應與有單質生成的分解反應肯定是氧化還原反應。

［本節總結］

我們對氧化還原反應經歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。

［作業］

第12頁、二、三、1．2．

三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角”進行交流。

人教版高一化學教案精選篇7

教學目的：

(一)認知性學習目標

了解化學發展簡史及化學與工農業生產和日常生活的關系。初步理解“化學——人類進步的關鍵”這句話的含義。

(二)技能性學習目標

掌握學習化學的正確方法

(三)體驗性學習目標

明確在高中階段為什么要繼續學習化學，激發學生學習化學的興趣。通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。

教學重點：

學生理解化學是人類進步的關鍵，指導化學學習方法。

教學難點：

激發學生學習化學的積極性，逐步使其產生持久穩定的學習動機。

教學用具：

(一)實驗用品

(二)教學用品

教學方法：

講授法、討論法、演示法

教學過程：

【引言】手機可能已經成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們為什么要買手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類似，在高中化學是我們的必修課之一，大家是否想過在高中為什么學習化學，化學都有哪些作用，又該如何學呢。這堂課我們就來探討一下這些問題，我想通過這堂課大家對他們都會有一定的了解，套用一句經典的話“化學天地，我的地盤我做主”。

【板書】緒言——“化學——人類進步的關鍵”

【投影】運用納米技術拍出的照片。

【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的筆畫，它的寬度僅2nm，是當時已知最小漢字。

通過這張圖片向我們展示這樣一個事實，現在我們對物質的研究已經進入了分子和原子時代，而這正時化學研究的領域。

下面咱們首先就探討一下化學的研究領域是什么。

【板書】一、化學的研究對象

【講述】我們要學習化學，那么首先要明確就是化學研究的對象就是什么。化學所研究的是地球上的、地球外的，看得見的、看不見的，由原子或分子組成的各種物質。大家看到了化學的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質，而且自人類在地球上誕生以來化學就與已經我們形影不離了。今天化學則更時已滲透到我們生活的方方面面，如果沒有化學真不敢想象這世界會是個什么樣子。就拿電池來說吧，它的工作原理就是通過化學反應把化學能轉變為電能。如果沒有電池，那么CD中流淌的音樂，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀。可通過化學的研究可以生產出更快、更高、更強的電池，使大家和沒電說拜拜，音樂盡情地聽，短信盡情的發。

下面咱們就來看看化學是如何與我們一同走過風風雨雨的。

【板書】二、化學發展史

【投影】狩獵圖和制陶圖

【講述】在古代人們面臨的`最大問題就是如何生存問題，因而那時與化學有關的問題都是實用的技術。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

【投影】工業大革命和元素周期律

【講述】隨著工業大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產生了原子——分子學說，使化學從實用技術成為一門科學，是近代化學發展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學元素被發現，通過總結、歸納，揭示物質世界本質規律的元素周期律橫空出世，為化學的發展奠定了堅實的基礎。

【投影】

【講述】到了現代，建立在物質結構理論之上的化學更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時一個最明顯的特征就是化學與其他學科交叉和融合，形成了一系列新興的學科[LY1] ，從而更加奠定了化學基礎學科地位。

【板書】

【講述】剛才我們了解了化學的歷史，接下來我們就來看看化學與我們生活的關系

【板書】三、化學與人類社會

【講述】下面咱們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環境、生命幾個方面探討一下化學與他們的關系。(學生提前準備)

【活動】學生依據是前準備的資料發言

【講述】剛才大家的發言都很精彩。通過大家的講解，我們知道化學與我們的生活息息相關的，并在許多的方面發揮著它獨特的作用。那我們也該如何學習化學呢?

【板書】四、化學學習

【講述】要學好化學我們首先要做的就是培養學習興趣，美國著名的心理學家布魯納說：學習的最好刺激是對學習材料的興趣。我國古代教育學家孔子也曾經說過：“知之者不如好之者，好之者不如樂之者。”現實中，北大、清華學子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發自己的學習興趣。有積極的學習態度，加之平時的刻苦努力，學習上屢見喜報。關于如何培養學習興趣，我給大家三條建議：

1、正確對待學習的內容。正如道路有直有彎一樣，學習的內容也有易有難。遇到容易的題的時候，不要驕傲;遇到難題的時候也不要氣餒。

2、營造一個自我突出的環境。如果周圍同學能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學不一定能做，那么我的自信心就會更加強烈了。

3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀評價。

有了濃厚的學習興趣，只是萬里長征的第一步，還要有好的學習方法。

學習是一個循序漸進的過程，在這個過程中一定到注意自己的學習方法，才能事半功倍。

1、課前預習。

2、認真聽講。

3、做好作業。

4、系統復習。

相信通過大家不懈的努力，一定會學好高中化學!

附錄：

緒言：化學——人類進步的關鍵

一、化學的研究對象

二、化學發展史

三、化學與人類社會

四、化學學習

【總結】

人教版高一化學教案精選篇8

一、說教材

１、 教材的地位和作用

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

２、 本課時的教學目的：

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

（1）認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

（2）能力目標：

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（3）情感目標：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

教學難點：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

１、實驗促學法：

通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

２、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

３、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

４、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

三、 說學法：

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗最大作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序：

（用故事導入新課）：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹，并適時對學生進行科學研究的創新精神教育。

（提問）：下列初中所介紹過的物質哪些可以導電？為什么可以導電？

鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

讓學生思考、討論

（追問）鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產生的？什么樣的物質在什么樣的條件下可以電離產生自由移動的離子呢？

目的：通過連續的提問引發學生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生）同時也在討論中引入本節的第一個重要概念：電解質的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質）。

(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）

A:固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

C:銅能導電，所以是電解質 D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質

結論：1、化合物；2、電解質導電條件：水溶液或熔融狀態；3、電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶于水后跟水形成了新的電解質而導電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態下是完全電離的，故是電解質。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物為非電解質。

目的：電解質、非電解質的概念的區分和理解是本節的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。

（演示實驗）：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

（提問）1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同？

2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么？

結論：不同種類的電解質溶液的`導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

目的：培養學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

（提問）強弱電解質的電離有何差別？

動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

結論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區分電解質的強弱。

（討論）BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？

目的：利用討論，鞏固本節課所學知識。

課堂小結：電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第二節 離子反應

一、酸堿鹽在水溶液中的反應

（一）、電解質和非電解質

1、 電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

2、 非電解

質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。

（二） 、強電解質和弱電解質

1、 強電解質：在水溶液中全部 電離成離子的電解質。

2、 弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

3、 強弱電解質的區別。

人教版高一化學教案精選篇9

教學內容分析

化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質結構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。

本節課是化學平衡的第一課時，學生易出現的問題是化學平衡狀態的判斷。這部分內容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現象蒙蔽，學生要學會透過現象看本質的方法，提高自身的科學素養。

教學目標

知識與技能

了解可逆反應與不可逆反應的概念；理解化學平衡狀態的基本概念、會判斷化學平衡狀態；了解化學平衡常數

過程與方法

用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態的能力

情感態度價值觀

培養學生透過現象看本質的科學態度與科學素養

教學重點、難點

化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數是本節課的重點。

化學平衡狀態的判斷理論性強、內容枯燥，是本節課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結構，深化對化學平衡的理解。

學情分析

必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發展區”，從學生已有的溶解結晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發學生的.思維。

教學方式

通過日常生活事例激發學生的興趣，建立模型，引導啟發學生分析、認識問題的本質并遷移知識，解決類似問題。

教學過程

人教版高一化學教案精選篇10

教學目標：

1、掌握糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

2、掌握糖類、油脂和蛋白質的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

3、了解糖類、油脂和蛋白質的簡單分類、主要性質和用途；

4、培養觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

5、通過糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質的水解反應的教學，培養學生勇于探索、勇于創新的科學精神。

重點、難點

教學重點：（1）糖類和蛋白質的特征反應、糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學難點：（1）糖類和蛋白質的特征反應及糖類和蛋白質的檢驗方法；

（2）糖類、油脂和蛋白質的水解反應。

教學過程：

一、合作討論

1、我們已經知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質都有甜味嗎？有甜味的物質都是糖嗎？

我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區分生活中的“糖”和化學中的“糖”。

2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內發生了哪些化學變化？

我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質之一就是在一定條件下發生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實例進行記憶和理解。

4、為什么說氨基酸是蛋白質的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質在人體內發生了哪些變化，最終排出體外？

我的思路：蛋白質是一類有機高分子化合物，種類繁多，結構復雜，但其最終的水解產物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質的基礎物質。

二、糖類和蛋白質的特征反應

1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質的特性實驗

實驗內容

實驗現象

葡萄糖+新制Cu（OH）2

共熱，生成磚紅色沉淀

淀粉+碘酒

變藍色

蛋白質+濃HNO3

共熱，變黃色

2、葡萄糖的特征反應

（1）葡萄糖磚紅色沉淀

（2）葡萄糖光亮的銀鏡

新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

3、淀粉的特征反應：

在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

嚴格地說，淀粉遇到I2單質才變藍色，而遇到化合態的碘如I—、IO等不變色。

可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

4、蛋白質的特征反應

（1）顏色反應：

蛋白質變黃色

（2）灼燒反應：灼燒蛋白質，產生燒焦羽毛的氣味

嚴格地說，濃HNO3只能使含有苯環的蛋白質變黃色。

以上兩條，常用于鑒別蛋白質

三、糖類、油脂、蛋白質的水解反應

1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應

現象：有磚紅色沉淀生成。

解釋：蔗糖水解產生了葡萄糖。

2、糖類的水解反應

C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

蔗糖葡萄糖果糖

（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

淀粉（或纖維素）葡萄糖

單糖是糖類水解的最終產物，單糖不發生水解反應。

糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內水解則是用酶作催化劑。

淀粉和纖維素的最終水解產物相同，都是葡萄糖。

3、油脂的水解反應

（1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業上常用此反應制取肥皂。

甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

油脂在動物體內的水解，是在酶催化下完成的。

4、蛋白質的水解：蛋白質的水解產物是氨基酸。

甘氨酸丙氨酸

苯丙氨酸

谷氨酸

氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

&

nbsp；天然蛋白質水解的最終產物都是α—氨基酸

（1）葡萄糖和果糖的存在和用途

葡萄糖和果糖

（2）蔗糖的存在和主要用途

蔗糖

（3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

淀粉

纖維素

2、油脂的主要應用

（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中

油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的'動物脂肪。

油脂肪

（2）油脂的主要用途——食用

油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

油脂是熱值最高的食物。

油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。

油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

過量地攝入脂肪，可能引發多種疾病。

，基本營養物質教學設計

3、蛋白質的主要應用

（1）氨基酸的種類

氨基酸

（2）蛋白質的存在

（3）蛋白質的主要用途

（4）酶

酶是一類特殊的蛋白質。

酶是生物體內的重要催化劑。

作為催化劑，酶已被應用于工業生產

4、科學視野——生命的化學起源

導致生命起源的化學過程是在有水和無機物存在的條件下發生的：①簡單的無機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒聚合物；②以第一階段產生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復制。

五、例題講評

【例1】下列說法正確的是（ ）

A、糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B、糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

C、糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質的水解產物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質都是高分子。C不正確。

D選項正確。

答案：D

【例2】某物質在酸性條件下可以發生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（ ）

A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

B、硬脂酸甘油酯

C、葡萄糖（C6H12O6）

D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

解析：逐項分析。

A可選：

HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

46 46

B不可選：

3×284 92

C不可選，因為葡萄糖不水解。

D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質。

答案：A

【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應方程式；若不能，請說明理由。

解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

成物。

答案：（1）能（2）能

補充習題：

1、下列食用物質中，熱值最高的是（ ）

A、酒精B、葡萄糖

C、油脂D、蛋白質

解析：油脂是攝食物質中熱值最高的物質。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環的緣故，與其熱值關系不大。

答案：C

2、下列關于蛋白質的敘述正確的是（ ）

A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質

B、雞蛋生食營養價值更高

C、雞蛋白遇碘變藍色

D、蛋白質水解最終產物是氨基酸

解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質的性質，C錯。

答案：D

3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關于尿素的敘述不正確的是（ ）

A、尿素是一種氮肥

B、尿素是人體新陳代謝的一種產物

3、基本營養物質教學設計

C、長期使用尿素不會引起土壤板結、肥力下降

D、尿素的含氮量為23、3%

解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。

CO（NH2）2的含N量為：

w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

D錯誤。

答案：D

4、下列關于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發生的現象

C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發生的現象

D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

基本營養物質教案更多內容源自幼兒沸，觀察發生的現象

解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

答案：C

5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

（ ）

A、C26H41COOH&nbs

p； B、C25H39COOH

C、C26H47COOH D、C25H45COOH

解析：由“學名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。

C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

Ω= =6

C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

Ω= =3

C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。

答案：B

6、某課外活動小組設計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

結論：淀粉尚未水解。

答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現象

結論：淀粉尚未水解。

答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實驗。本方案中無銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

（3）丙方案：淀粉液水解液中和液

結論：淀粉水解完全。

答案：丙方案操作正確，結論正確。

上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結論是否正確？說明理由。

7、20世紀80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發現大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現代化的植物油廠或上網查詢有關資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現代化的提油技術是用什么方法。

答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

——壓榨法。當時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的。現在，我國大型企業提取植物油采用的先進技術也是萃取法。

8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質，經測定其含鐵的質量分數為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質量是多少？

解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%

所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、

答案：1647

人教版高一化學教案精選篇11

【教學目標】

（1）能準確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應原理及主要設備的名稱、構造和作用。

（2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

（3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

（4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

（5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。

（6） 能說出環境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環境意識作環境保護的宣傳者、行動者。

（7）能通過本節的學習，說明工業生產中加快反應，提高原料利用率，節約能源及環境保護的一些措施和方法。

（8）掌握多步反應計算題的簡單解法即關系式法。

【教學重點】接觸法制硫酸的化學反應原理，環境污染的危害及環境保護的重要性。

【教學難點】主要設備的構造和物料流動的方式、有關的化工生產原理。

【教學過程】

[投影]學習目標即教學目標

[敘述引入]同學們，我們初中學習過硫酸的知識，硫酸是化學工業中最重要的產品之一。它在工農業生產、科學實驗和國防的建設中，具有十分廣泛的用途。

[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。

[設疑引入]硫酸有那么多用途，工業上是如何生產的呢？請同學們根據所學過的硫及其氧化物知識，討論生產硫酸的原理。

[說明]許多同學想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據我國資源情況，實際生產中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉化為三氧化硫，是在接觸室內進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。

[投影板書]課題、標題及原理

[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

[投影板書]第一階段及反應原理

[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應的方程式，交代配平方法（奇偶法）

[出示模型]講解沸騰爐的構造。

[動畫顯示]沸騰爐內物料進出方式

[投影]思考討論

1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？

[強調講述]黃鐵礦燃燒反應是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應物的`接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應，提高原料利用率，這種方法常用于工業生產中。

[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉化為三氧化硫，請寫出反應方程式，說明反應特點。

[投影板書]第二階段及有關反應原理

[反饋矯正]根據學生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應，縮短生產時間，提高效率。

[動畫顯示]氣體流向。

[投影]填空

3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________

4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________

[強調講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節約能源，在工業生產中廣泛采用。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應是可逆反應，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。

[銜接過渡]從接觸室內出來的混合氣體，通入吸收塔內，三氧化硫被吸收轉化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

[投影板書]第三階段及反應原理

[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？

[講解]三氧化硫與水反應，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業生產上特別重視生產的速度及原料的利用率。

[出示模型]講解吸收塔構造。

[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。

[總結歸納、動畫顯示]設備流程、生產流程。

[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應？幾種典型設備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？

[歸納講述]同學們，我們通過接觸法制硫酸的學習，了解了工業制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業生產中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應的進程，如何節約能源降低成本，如何保護環境，防止污染等等，這些都是工業生產中的實際問題，應該引起同學們的注意。

[投影]練習題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產多噸98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里）？

[試題分析]本題考查化學運算技能，同學們常用的方法是分步計算法，根據方程式先求出二氧化亞鐵的質量，再求二氧化硫和三氧化硫的質量，最后求出硫酸的質量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質量，因此可以直接找到起始物質與最終產物硫酸的關系式求解。

解析：由工業生產硫酸的反應方程式可得下列關系式：

設：能生成98%的硫酸x噸

FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4

120 2×98

1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

x=1.478

這種計算方法叫關系式法，即根據多個有聯系的方程式計算時，可以依據方程式式找到各物質之間量的關系式，直接計算求解。

[設疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內容，即環境保護。

[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

[設疑深入]二氧化硫污染環境到底會造成什么樣的危害呢？

[投影]7．二氧化硫對環境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？

8．環境污染分為哪幾類？工業三廢包含哪幾方面？防止和消除環境污染的根本途徑是什么？

[投影]環境污染的分類

環境污染

大氣

水 工業三廢（廢氣、廢水、廢渣）

土壤 農藥、化肥及生活用品

食品 自然資源的不合理開發利用

……

[播音]錄音資料1：環境污染的危害

錄音資料2：環境政策

錄音資料3：環境的治理及保護

[播放] 錄像資料1：環境污染的危害

錄像資料2：環境的治理及保護

[強調指出]我們每位同學都要做環境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現在做起，注意環境保護的宣傳，堅信，環境問題必將隨著科學技術的進一步發展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍，河流會更清。

[布置作業]書面作業：

1．教材78頁數題

2．教材87頁3題

課外作業：調查我們周圍的環境污染狀況

人教版高一化學教案精選篇12

一、教學目標

1、知識目標

（1） 通過介紹各種碳單質，使學生了解同素異形體的概念，知道碳有三種同素異形體，它們的物理性質有較大的差別，導致物理性質相異的主要原因是碳原子的排列不同。

（2） 知道含碳元素的化合物種類繁多，一般分為含碳的無機化合物和有機化合物兩大類，通過活動探究認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，初步體會它們性質的差異。

2、能力目標

（1） 通過探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質，進一步熟悉研究物質性質的基本程序，培養學生利用實驗科學探究的能力。

（2） 體會將自然界中的轉化與實驗室中的'轉化統一起來的科學思維方法。

3、情感目標

（1） 通過實驗探究激發學生探究化學的興趣，發揚合作學習的精神，養成嚴謹科學的學習習慣。

（2） 了解人們經常利用科學知識實現碳元素的轉化，為人們服務的案例，體會化學科學的偉大，增強求知的欲望。

（3） 通過介紹人類的活動破壞了自然界中碳轉化的平衡所造成的后果，激發學生應用化學知識，維護生態平衡的熱情和責任。

二、教學重點、難點

重點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

難點：碳元素之間的轉化，碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質。

三、教學方法

實驗探究、自主歸納，多媒體教學

人教版高一化學教案精選篇13

【同步導學】

一、評價要點

通過乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡單有機化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質，通常采用“逆合成法”來尋找原料，設計可能的合成路線。

(1)反應過程合理、科學

(2)步驟簡單，反應物的轉化率高

2.合成的原則

(1)合成原則：原料價廉，原理正確，途徑簡便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產物的結構進行對比，一比碳干的變化，二比基團的差異。綜合分析，尋找并設計最佳方案。

(3)方法指導：找解題的“突破口”的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的——特殊物質、特殊的反應條件、特殊顏色等等;

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結構;

d.如果不能直接推斷某物質，可以假設幾種可能，認真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見有機物的.轉化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機材料是近年來大量合成的一類新型化學材料。它具有密度小，強度高，彈性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優點，因而被廣泛用于工農業生產、交通運輸、國防、醫療衛生、建筑以及日常生活。

(1)國際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來降解聚丙烯酸的廢棄物，TPA是由單體聚合而成，請寫出TPA的結構簡式;

【隨堂檢學】

1.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有()

A.1種B.2種C.3種D.4種

人教版高一化學教案精選篇14

教學目標概覽：

（一）知識目標

1 、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

2 、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

（二）能力目標

1 、培養學生實驗能力和觀察能力。

2 、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3 、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3 、對學生進行通過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：

電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

教學難點：

離子反應方程式的書寫方法

教學方法：

設疑、實驗、討論、講解相結合

教學過程：

[設問]下列物質中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl

⑦ Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨

（1）屬于強電解質的是。

（2）屬于弱電解質的是。

（3）屬于非電解質的是。

（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

[引入]因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

[板書]四、離子反應

1 、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

[實驗]請四位同學分別做實驗：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

[設問] ①分別發生什么現象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？

用實驗證明實驗①中Cu 2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。

[演示動畫]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）

[板書] 2 、離子反應的表示方法

離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

我們如何書寫這些離子方程式呢？

[板書] 4 、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

①寫：寫出正確的化學方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2

②改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓

④查：檢查（質量守恒、電荷守恒）

[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？

[回答]不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。

[ 小結 ]書寫四步中，“寫”是基礎，“改”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

應該改寫成離子形式的物質：

a 、強酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等

易溶于水、易b 、強堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應物中

電離的物質存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

c 、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質：

a 、難溶的物質：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等

b 、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等

d 、單質：H 2 、 Na 、 I 2等

e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等

[設問]這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？

小結后得出離子反應方程式的意義。

[板書] 3 、離子反應方程式的意義：

①揭示離子反應的實質。

②不僅表示一定物質間的'某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

[討論]為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類反應。

[設問] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應方程式表示的意義是什么？

[討論]中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。

[ 小結 ]酸堿中和反應的實質是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來的H +與堿電離出來的OH -結合成弱電解質H 2 O 。

[練習]寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

請同學們寫符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。

[布置作業] P 18習題一、 2 、 3習題二、三、