化學高三復習教案
化學高三復習教案都有哪些？化學是在原子水平上研究物質的組成、結構、性質和變化的自然科學，也是化學變化的核心基礎。下面是小編為大家帶來的化學高三復習教案七篇，希望大家能夠喜歡！
化學高三復習教案篇1
一、教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，
第一部分是原電池的組成和化學原理;
第二部分是化學電源;
第三部分是金屬的電化學腐蝕。
在現代生活、生產和科學技術的發展中，電池發揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現了學科內、學科間的綜合。
二、學生狀況分析與對策
學生已經學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三、教學目標及確立依據教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據，根據教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節教學目標如下：
1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;
2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養學生發現問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創新精神和實踐能力。
3情感態度：通過探究學習，培養學生勇于探索的科學態度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點?
在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1.教法
為了激發學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發展的過程。為學生創設好學習、研究的環境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。
2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當地用這么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。”學生學習任何知識的途徑是由自己去探索發現，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
六、教學設計
1.課題引入
⑴從新科技材料引入
⑵從身邊最熟悉的事例引入
⑶從實驗引入
激發學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態.
2.實驗研究
確定主題:(供給學生實驗學習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：
①鋅片的質量有無變化?
②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?
③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
④H+得到的電子從哪來?
⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產生電流?
設計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件
⑴學生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯想，從而設計出富有創造性、切實可行的方案來。
⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現象、記錄實驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發事件。
交流與評價：
⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
⑵同學自評和互評價。
教師組織交流并適當的提問，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。
3.引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生
⑵電子動畫模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環保間的關系，從而增強了學生的環保意識。
5、作業設計
指導學生登錄網站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
化學高三復習教案篇2
一、案例背景
鈉的性質是本章資料的重點之一。經過鈉的性質學習，能夠加深鞏固金屬與非金屬、酸、水的知識，并為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料，為鈉的重要化合物的學習奠定基礎，故本節教材具有承上啟下的作用。本節以學生初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鎂、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質，所以學好本節資料有著重要實際意義。
二、情境描述
學習鈉與水反應資料時，我一開始做了“滴水生火”實驗，這時學生十分好奇，議論紛紛，水能夠滅火，怎樣能生火？然后引入課題“這就是我們今日要學習的金屬鈉”。學生很想明白鈉是一種什么物質，接下來我讓學生完成演示實驗，再經過投影進行問題討論：
1.為什么鈉需要保存在煤油或石蠟油中？
2.鈉在自然界中主要以什么形式存在？
3.實驗時為什么不能用手直接拿鈉？
4.從鈉與水反應的實驗中能夠得出鈉的哪些物理性質？
5.“滴水生火”的原因是什么？
6.如果鈉燃燒起來，能否用水撲滅？
7、剩余的鈉能否放回原試劑瓶？經過思考和討論，不但加深學生對知識的理解和掌握，還能激發學生進行思考，最終用相關習題進行鞏固和拓展。
本節我采用了先引入“滴水生火”實驗來激發學生的好奇心，之后由學生來完成演示實驗，其目的是為了培養學生的動手本事，激發學生學習化學的進取性，在實驗過程中要求學生做到膽大心細，注意觀察每一個操作細節，以便為后面的問題打好基礎。從而真正理解“結構決定性質”這一化學常用理念，為下節學習鎂、鋁、鐵的性質做好鋪墊。
三、案例結果
本節課經過教師演示實驗引入新課，后由學生自我完成演示實驗。學生在學習掌握各個知識點的同時，認識了鈉的結構特點決定鈉的化學性質，是一種強的還原劑。
整節課學生也能自始至終進取地配合，踴躍回答問題，同時由于教師所提問題學生經過思考都能回答，使大部分同學感到有成就感；實驗由幾位學生來演示，不僅僅滿足了學生的表現欲，并且節省了教學時間，很容易實現教學目標。
四、案例評析
我認為這種教學方法的設計，既體現了讓學生自主探究的現代教學理念，同時注重對重點知識的落實，使學生既能夠掌握知識，又能發展學生的本事。實驗的安排既體現了學習是學生自我的事，提高了課堂的有效性，更強調高中化學的學習是一個構建知識、發展本事、構成正確的知識技能、過程方法、情感態度價值觀的過程。
新課程必須應對一個問題是如何使課堂教學效益化，有效教學是一重要途徑。化學是一門以實驗為基礎的基礎自然科學，經過實驗教學創設問題情境引入新課，使學生引起懸念，產生問題，這是一種讓學生思維活躍，激發興趣的好方法，問題思考與討論讓學生帶著問題，借助交流，主動發現和概括鈉的性質，激發學生主動參與課堂的教學興趣，使學生成為學習的主人，不僅僅使學生思維得到發展，同時在民主的教學氛圍中給學生留下思考的余地，也讓學生在思考的過程中成長。
五、案例啟示
《金屬鈉》是整個高中化學的重點，鈉與水、鹽溶液的反應更是歷年高考的熱點。課堂教學以實驗為抓手創立平臺，激發學習興趣，培養學生綜合本事，培育學生創新思維，體現師生、生生互動，體現教師的主導作用與學生的主體地位，同時經過互動充分挖掘鈉與水、鈉與硫酸銅鹽溶液反應的內在機理，運用實驗這把鑰匙開啟學生學習的內在動因，開啟從原子結構來認識鈉的性質的大門。加深對知識的理解，為學生將來解決一些現實生活某些實際問題創造條件。
這節課教學中我力求體現“學教并重”的教學理念，用建構理論構建新知，與學生共同探求學習元素化合物知識的一般框架流程。在這個教學的雙邊活動的過程中，學法指導很關鍵，引導學生用實驗為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識，是一種很有效的方法。經過授課過程中對一系列問題的設問，教學生掌握金屬鈉的性質中，學會透過現象看本質的本領。使學生明確理論對實踐的指導作用，在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
探究性學習是學生在發現“問題”的情境下產生的一系列學習活動。問題激發起學生探究的__，問題引發了學生的探究活動。在化學學習中，除學生自主地發現問題外，教師更要經過各種途徑創設問題情境，引導學生發現和提出問題。而化學實驗是最形象、生動、直觀的創設問題情境的方法之一。
化學高三復習教案篇3
【教學目標】
(一)知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質的探究，掌握Na2O2的重要化學性質及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質;了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途;初步學會實驗探究過程中的基本操作技能;學會觀察和分析實驗現象的能力。
(二)過程與方法：采用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規律性的知識的方法;通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。
(三)情感、態度與價值觀：
1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。
2、運用對比教學，培養學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悅，培養善于合作的科學品質，樹立嚴謹求是的科學態度;
【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質;碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質
【教學難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應
【教學過程】
【設置情境】同學們，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢?今天，我給大家做一個小魔術，叫“滴水生火”，大家看好了
【實驗演示】滴水生火
【提問】大家看到了什么現象?
【討論】敘述觀察到的現象
【引入】奧妙是什么?——過氧化鈉，這就是我們這節課要學習的內容——鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物
【提問】(1)鈉有哪些氧化物?
(2)氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態以及化合價是怎樣的?
(3)氧化鈉有哪些化學性質
【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。
【過渡】我們已經學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉
【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質?
【學生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應
操作+現象
初步結論
把水滴入少量的Na2O2中，現象_____________;
有O2產生
帶火星的火柴伸入試管內，現象：__________;
有O2產生
手觸摸試管外壁，現象：_____________
反應放熱
加1-2滴酚酞溶液，
現象：______________;
生成堿(NaOH)
【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。
【學生活動】書寫Na2O2和水反應的化學方程式，并判斷該反應的反應類型，并用雙線橋進行分析。
【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。
【問題引導】結合Na2O2的化學性質，Na2O2可能有那些用途呢?
【問題引導】展示食用純堿、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態。
白色粉末
白色細小晶體
(2)向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管，觀察現象。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺?
加水結塊成
晶體，放熱
加水部分溶解，感受不到熱量變化
(3)繼續向兩支試管內加4mL的水，用力振蕩，有什么現象?
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后仍有固體剩余
(4)向試管內滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么現象?
溶液變紅
(較深)
溶液變
微紅色
初步結論
兩者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水;
碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強。
【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。
【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩定性的探究
實驗裝置圖
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不變渾濁
澄清石灰
水變渾濁
結論
受熱不分解
具有熱穩定性
受熱易分解
熱穩定性差
【問題引導】請說明從上述實驗中觀察到的現象，并解釋原因。
【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，
寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。
【小結】
【布置作業】
化學高三復習教案篇4
知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。
能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?
1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點
重點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應?難點?鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應三、教學器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法
〖引言〗在科學技術飛速發展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現代科技、工業生產、日常生活中要用到這些金屬和合金?金屬為什么都具有良好的導電導熱性?通過本章的學習，大家可以解決上述問題。〖過渡〗鈉具有哪些性質?
〖發放學案〗(包括課堂活動記錄及報告)
〖引言〗觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內物質的氣味〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中?這與金屬的哪些性質有關?并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質性質的方法和程序。〖板書〗第一節金屬的化學性質
〖表達與交流〗(各小組代表發言交流)〖評價與概括〗
1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質?你是通過什么方法來研究它們的性質的?
鹽酸或二氧化碳)
驗證或探究預測的性質分析現象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質的性質
〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。〖板書〗研究物質性質的基本方法
〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。
1
〖板書〗觀察法
(1)含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法
(2)內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀態，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。(3)實例：
〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象〖實驗目的〗
1、學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法;
2、學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質;
3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質;〖試劑和儀器〗略〖實驗內容〗
觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉(黃豆粒大小)，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉(注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。)
2.向培養皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象。〖實驗記錄〗
通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬;熔點低、密度小、硬度小、展性好。
。。—3
查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81C,沸點為882.9C;密度為0.97g〃cm。〖現象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現象的分析〖概括〗與現象有關的金屬鈉的性質〖板書〗
一、金屬與水的反應2Na+2H2O====2NaOH+H2〖科學探究〗
如何改進實驗裝臵以驗證收集到的氣體為氫氣?〖歸納與總結〗鈉的化學性質
〖問題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問題的解決〖拓展延伸〗
1.預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。
2.做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。〖分析和結論〗略
〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢?實〖板書〗3Fe+4H23O4+4H2〖科學探究〗
〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝臵：水蒸氣發生、水蒸氣與鐵粉反應、產生氣體的檢驗等幾部分
〖分析〗圖3-8裝臵。
〖設計〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫
出你設計的裝臵簡圖。〖小組討論〗〖表達與交流〗
〖課件展示、分析和結論〗
〖比較與概括〗由以上內容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學生閱讀填寫活動表：
1.根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質?2.鐵粉為何看不見銀白色光澤?鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬?
3.哪些金屬在自然界中以游離態存在?實驗室有單質金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態存在嗎?〖過渡〗在此，我們使用了分類法和比較法。〖板書〗分類法：
在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性;反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。〖板書〗比較法：
運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。
補充習題：
1.寫出鈉與水反應的化學方程式，標出反應中電子轉移的情況，并指出氧化劑和還原劑。2.為什么不能用手直接拿金屬鈉?
3.能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?說明理由。(提示：汽油易揮發、易燃;CCl4的密度比鈉的大。)
4.對下列實驗現象進行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。5.有人說“鈉是一種還原性很強的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來”。這種說法是否正確?為什么?
作業：預習五、教學后記：
教案編號：18
〖板書〗實驗法
(1)含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。
(2)注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發生不同的反應。
(3)實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等;實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄;實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。(4)實例：
〖投影〗布臵學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表金屬鈉與氧氣反應的實驗〖實驗目的〗
1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。2、探究金屬鈉與氧氣的反應。
3、認識條件控制在實驗研究中的意義。〖試劑和儀器〗
金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。〖實驗步驟〗
1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。2.將金屬鈉放在石棉網上加熱。
實驗記錄：
么不同?
〖問題思考〗
1.這組實驗對你有什么啟示?理解實驗法的意義。
2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎?〖拓展延伸〗
〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。〖觀察、思考、記錄〗
鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白色的煙;鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發生爆炸，化學方程式為：
課題：金屬的化學性質(2)
一、教學目標
知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。
能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?
1、通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
2、通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點
重點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質?難點?鈉的化合物及鎂、鋁的性質三、教學器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法
〖過渡〗上節課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。
2
〖活動評價〗
〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗(略)
〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤(因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里?);金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。〖板書〗
二、金屬和氧氣的反應：
4Na+O2====2Na2O2Na+O22O2
該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。
〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法;在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。〖過渡〗
通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢?〖板書〗研究物質性質的基本程序〖學生閱讀教材、提問并歸納〗(媒體展示)
1、要觀察物質的外觀性質(包括物質的存在狀態、顏色氣味等);2、要對物質的性質進行預測;
3、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究;
4、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。〖探究〗研究過氧化鈉的性質(與氧化鈉比較)(建議通過實驗探究的方法)〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求：
1.打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現象并記錄;
2.用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管(1)和盛有Na2O2的試管(2)內，觀察現象并記錄;3.分別向試管(1)、(2)所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現象并記錄;4.根據實驗現象，作出相應實驗結論。
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屬于自身氧化還原反應;-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使色質褪色。表現漂白性。〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物;在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢?根據已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現象?〖交流與討論〗〖分析和結論〗
鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內部金屬不被繼續氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。
〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現燃燒的實驗現象，書寫化學方程式。
〖板書〗
〖提問〗據此請預測鋁是否和氧氣反應?〖演示實驗〗“毛刷”實驗：(建議選做)
取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗
觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落。“白毛”成分是Al2O3。Hg(NO3)2與Al條發生臵換反應，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。
此實驗證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發生氧化還原反應：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強還原性。我們在使用鋁制品時要注意保護氧化膜。〖科學探究〗
用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。可觀察到什么現象?為什么會產生這種現象?
再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢?〖交流與討論〗〖分析和結論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會滴落下來。
熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩定存在的原因。
3
〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3
〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施?〖交流與討論〗
〖分析和結論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒
用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。
〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。(認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。)〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜
〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。補充習題：
1.鈉在自然界里不能以態存在，只能以態存在，這是因為。2.由于鈉很容易與空氣中的、等物質反應，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。
3.鈉可以把鈦、鋯等金屬從它們的鹵化物中還原出來，這是由于鈉具有性。
4.在空氣中長時間放臵少量金屬鈉，最終的產物是()
A.Na2CO3B.NaOHC.Na2OD.Na2O25.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()
A.干冰滅火劑B.黃沙C.水D.泡沫滅火劑作業：P547五、教學后記：
教案編號：19
課題：金屬的化學性質(3)
一、教學目標
知識目標?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。
能力目標?通過觀察、分析實驗現象，初步學會實驗觀察的方法?道德情感目標?
1、通過對鋁和氫氧化鈉溶液的反應實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
2、通過對金屬鎂、鋁性質的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點
重點?鎂和鋁的化學性質?難點?鎂和鋁的化學性質
三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧
化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法
〖引入〗通過上一節課的學習，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內因。內因是變化的根據，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質發生化學反應。〖板書〗
三、鎂和鋁的化學性質1.共性
(1)跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3
〖講述〗因為Mg、Al的最外層電子數較少具有較強的還原性，它們不僅能跟單質O2反應，而且還能與其它金屬單質反應(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應。〖板書〗(2)跟某些氧化物反應〖設問并組織討論〗
(1)回憶復述Mg與水反應的實驗現象，寫出化學方程式。〖回答〗
Mg+2H22+H2〖提問〗鋁跟水反應嗎?
〖演示實驗〗Al與沸水反應
將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。〖觀察、回答〗
(1)Al條表面有氣泡產生。
(2)結論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2
〖提問〗初中化學課中同學們學習過CO2的有關性質，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無色透明，將點燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅?有什么現象?〖演示實驗〗Mg與CO2反應〖觀察、思考、記錄〗
①現象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。②結論：
CO2不支持燃燒是具有相對性的;Mg不僅能與游離態的O2反應，而且能與氧化物中的氧結合，表現出強還原性。
〖過渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應，甚至于能與某些金屬氧化物反應。
〖演示實驗〗鋁熱反應(實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應后再用磁鐵檢查有無鐵生成)
〖觀察、思考、記錄〗反應前：無鐵存在。
反應中：發光、放熱、反應劇烈。
反應后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe3O4===2Fe+Al2O3+Q
Al的還原性強于鐵，也能與化合態氧結合。
〖放錄像〗鋁熱反應在生產中的應用：焊接鋼軌。
〖過渡〗鎂、鋁的強還原性不僅體現在與某些氧化物的反應中，它們也跟酸反應。〖板書〗(3)跟酸的反應(1)相同點
a.Mg、Al與鹽酸反應產生H2。b.Mg、Al與稀硫酸反應產生H2。(2)不同點
b.Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化。〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性?〖板書〗2.特性
〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應(用投影實驗)〖設問〗
①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質?根據是什么?②上述反應產物中的NaAlO2是如何產生的?
③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現象呢?
觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產生。結論：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑討論、歸納，回答：
①Al顯還原性，因其化合價升高。
②以上反應不是一步反應，而是多步反應的結果：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
③因Mg(OH)2既不溶于水也不與NaOH反應，其可將內層Mg包起來，使反應難于進行下去。
〖小結〗本節課我們從生活實際出發，分析Mg、Al的相對位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應情況，請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。復習鞏固：
1.把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發生反應的是[]。A.N2B.CO2C.Cl2D.He2.鎂粉中混進少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[]。A.鹽酸B.CuSO4溶液C.NaOH溶液D.H2O
4
3.在鋁熱反應中，鋁粉的作用是[]。A.催化劑B.氧化劑C.還原劑D.熔劑4.兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應，產生的氣體體積相同(同溫、同壓下)，則這兩份鋁粉的質量之比為[]。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：15.同質量的鈉進行下列實驗，其中產生氫氣最多的是[]。
A,將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C.將鈉投入足量稀硫酸中D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業：P548、9五、教學后記：
教案編號：20
課題：幾種重要的金屬化合物(1)
一、教學目標?知識目標?
1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。
2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
道德情感目標?
通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘二、重點與難點
重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。
三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、
氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法?復習提問?
1.為什么多數金屬在自然界中多以化合態形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中
引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。
板書?第二節幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物
1.金屬氧化物的水溶性
實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗
22
形成對應的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5
②完成下列反應的化學方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物
實驗?Al2O3溶于堿的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研討?①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?
結論投影?既能和酸反應，又能和堿反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎?對內層金屬的保護作用一樣嗎?
②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都_露于空氣中，這是為什么?
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什么??課后作業?
1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是A.AlB.MgOC.NaHCO3D.Al2O32.下列屬于紅色物質的是A.MgOB.Fe2O3C.Cu2OD.CuO
3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關系連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬
五、教學后記：
教案編號：21
課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時)
一、教學目標
5
知識目標?
1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)制備的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握復鹽的組成特點。?能力目標?
1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯系生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂
于探究物質變化的奧秘
二、重點與難點
2+3+
重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。
2+3+
難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。三、教學器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學方法與過程:
探究式教學，實驗總結法
復習提問?完成下列變化的化學反應方程式。
氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物
1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)2.可溶性堿的通性(學生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的制備?練習?用化學方程式表示下列物質的制備原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學生討論，設計實驗)
板書?③不溶性堿的化學性質a.和酸的作用
練習?完成下列化學方程式
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?
2Fe(OH)32O3+3H2O
堿牲氧化物+水(一般)
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁制備
實驗?氫氧化鋁的實驗室制法(書本實驗3—7)
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁
偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁?板書?②性質
a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用b._
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL
3+
氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3;
2+-反應后所得溶液中的Fe與Cl的物質的量之比為1∶2;
混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多;混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應后生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。
A.Na2CO3與NaOHB..Na2CO3與.NaHCO3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：
回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。
(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。
(3)室溫下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫出計算過程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反應完畢，鐵粉仍有剩余。
①反應后的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質烘干后其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩余。
①反應后溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的范圍______。③溶液中一定不含____陽離子。
④溶液的質量________(填增多或減少)。
(3)反應完畢后，無固體沉淀物存在，反應后的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值范圍的是______陽離子，該數值范圍是____________。作業：P6313五、教學后記：
教案編號：23
道德情感目標?
通過實踐活動認識如何正確使用金屬及如何愛護金屬資源二、重點與難點
重點?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?難點?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學器材投影儀
四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法，結合實際法[圖片導課]投影：合金的廣泛應用[板書]第三節用途廣泛的金屬材料
[講述]在生產和生活中，是非常重要的。環顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡單的金屬材料是純合金，但我們實際應用的都是具有優良性能的合金。[板書]一、常見合金的重要應用
[回顧]初中學過的合金知識，回答什么是合金?合金具有哪些優良性能?
[回答]合金優良的物理、化學或機械性能：硬度比各成分的大;熔點比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。[投影]圖3-26司母戊鼎[板書]1、銅合金
[介紹]司母戊鼎：含銅84.8%、錫11.6%、鉛2.8%，工藝精湛，體現了我國光輝燦爛的古代科技[簡介]黃銅(含鋅及少量的錫、鉛、鋁等)及白銅(含鎳、鋅及少量錳)成分.[練習]現代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：
A.Al–Si合金B.Al–Cu–Mg–Mn–Si合金C.Al–Mg合金D.表面有氧化膜的純鋁答案：B
[板書]2、鋼
[講述]鋼是用途最廣、用量的金屬合金，據成分可分為兩打類：碳素鋼、合金鋼。
[板書]鋼是鐵的合金，含碳量在0.03%～2%之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類：碳素鋼、合金鋼。[投影]學生閱讀
課題：用途廣泛的金屬材料
一、教學目標?知識目標?
1.認識金屬與合金在性能上的主要差異。
2.知道生活中常見合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。?能力目標?
1.通過列表比較，了解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
7
[探討交流]1、生鐵和鋼性質上為何不同?
2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。
[板書]二、正確選用金屬材料
[思考與交流]某家庭準備裝修門窗(計劃使用十年)，可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請分析每種材料的性能、價格、安裝成本、利弊等，進行討論分析，選用何種材料好?
[提示]選擇材料時，需考慮主要用途、外觀、物理性質、化學性質、價格、加工難度、日常維修、對環境的影響………。
[投影]科學視野：用途廣泛的稀土金屬
[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類元素群的總稱，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變萬化，用途各異的新型材料，被稱為“現代工業的維生素，和神奇的新材料寶庫。”
我國稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計達3600萬噸，遠景儲量實際是1億噸。我國稀土資源分南北兩大塊。
——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發現。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素;
——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見的離子態賦存與花崗巖風化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。
稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認識的。發展到現在，稀土已經從應用于冶金、機器、石油、化
工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農牧養殖業等傳統產業中，逐漸發展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能;稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導線不但提高強度20%，而且還提高2-4%的導電性能。稀土微肥和稀土復合肥，可提高作物產量，并可增加作物的抗病性能。
稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發展電子信息產業，開發新能源，治理環保和國防尖端技術等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料(釹鐵硼永磁)是當今磁性的永磁體，它被稱“一代磁王”。稀土永磁材料現已廣泛的用到了微型電機，工業用電機、風力發電機、音響設備、儀器儀表。航天航空通訊，醫用核磁共振成像儀等方面。
稀土永磁材料用于電機，可使設備小型化，輕型化，同等功率的電機，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機代替工業上的異步電機，節電率可達12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節電率可達到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場、體育場館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節電效果明顯。而且大大提高了照明質量，其生產過程也減少了污染，被稱作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩_真的畫面。稀土鎳氫電池，可以充電而無記憶效應，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱作無污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動電話，筆記本電腦等設備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國防技術上，如雷達，偵查衛星。激光制導和自動指揮系統等方面都獲得了廣泛的應用。
稀土在高新技術領域中的應用，與其工業技術發達程度成正比。美國的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國、法國、德國等工業發達國家都沒有稀土資源，但他們都有很先進的稀土應用技術。美國認定的35個戰略元素和日本選定的26個高技術元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱為神奇的稀土。
[課外實踐]
1、調查或實驗：易拉罐的主要成分。2、查閱資料：新型合金的用途。
3、就近參觀金屬材料的生產、加工企業(或者觀看有關影像)，收集有關資料，撰寫有關科學小品。[課后練習]
1、多數合金與組成成份相比較，合金的()
A〃熔點高，硬度小B〃密度大C〃機械強度差D〃熔點低，硬度大2.在我國文明發展過程中，最早較廣泛使用的金屬是()A、銅B、鐵C、鋁D、鉛
3.現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()
A〃Al—Mg合金B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C〃Al—Si合金D〃表面的氧化鋁膜的純鋁4
A、導線B、門窗框C、爐具D、飛機外殼
5.物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。(1)用鋁定制成包裝用的鋁箔;(2)用鋁制成的高壓鋁鍋;(3)用鐵粉回收照相業廢液中的銀;(4)電信業中大量使用的銅絲、金屬電纜。
6.銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2。
(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅(即：曾青?CuSO4?跟鐵反應生成銅)，試寫出該反應的離子方程式：。
(2)盡管銅比鐵較為穩定，但銅器表面經常會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：。
(3)銅錢在歷曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點是1183?4℃，鐵的熔點是1534?8℃?
。作業：P687、10
化學高三復習教案篇5
一學習目標分析
(一)學習目標確定的依據
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二)學習目標
1.知識與技能目標
(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
(2)了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2.過程與方法目標
(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。
(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3.情感態度與價值觀目標
(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;
(2)培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;
(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
(一)本節內容在教材中的地位
本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。
(二)教學內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1.獨立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學生小結
六、教學資源建議
(一)上網查閱我國材料科學的發展史
(二)可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設計思路?
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?
活動過程評價1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰?
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助?
資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?
2、能否對收集資料進行有序的分類整理?
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路?
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?
2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充?
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑?
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現場提問的應變能力
化學高三復習教案篇6
教學準備
教學目標
1.1知識與技能：
1.了解二氧化硅的晶體結構，掌握二氧化硅的化學性質，了解其用途。
2.對硅酸的組成、性質及制備形成初步的認識。
3.了解硅酸鹽的組成的表示方法、性質及應用。
4.理解硅酸鈉的性質及應用。
1.2過程與方法
通過對二氧化硅的晶體結構及其化學性質的學習，培養學生空間想象能力和邏輯思維能力。
1.3情感、態度與價值觀
感受化學在生活生產中的重要地位，培養學生關注社會的意識和責任感。
教學重難點
2.1教學重點
二氧化硅的性質和硅酸的制備;硅單質及其化合物的性質，硅的制法。
2.2課題難點
二氧化硅和硅的性質
教學工具
教學課件
教學過程
一、新課引入
展示圖片：水晶、瑪瑙、石英坩堝、沙子。你知道組成這些物質的成分是什么嗎?
講述：這些物質雖然看起來形態各異，實際上它們都含有同一種元素——硅，硅在地殼中的含量僅次于氧。大到高科技領域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業的飛速發展，更是與人們對硅的性質的認識息息相關。本節課，我們首先來學習二氧化硅及其化合物——硅酸的有關知識。
二、新課教學
板書：第一節硅
過渡：首先，我們來了解一下硅元素的有關知識。
學生閱讀課本第74頁的第一、二自然段，了解硅在自然界的含量、存在形態等方面的內容。
歸納整理：硅以化合態存在于自然界，硅元素主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在于地殼的各種礦物和巖石里。
過渡：我們先來學習硅的氧化物——二氧化硅的性質。
(一)二氧化硅和硅酸
1.二氧化硅
學與練：寫出C和Si的原子結構示意圖，根據最外層電子數，推測CO2和SiO2的性質是否相同?
歸納整理：C和Si的最外層都有4個電子，CO2和SiO2分別是二者的價氧化物，它們的性質應該相似但又不完全相同。
思考與交流：請同學們回憶我們初中學過的二氧化碳的性質，并從物理性質和化學性質兩方面回答。
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：
①二氧化碳的物理性質：常溫常壓下是無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。
②二氧化碳的化學性質：
CO2+H2O=H2CO3
CO2+Na2ONa2CO3
CO2+CaOCaCO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物。
過渡：下面我們來學習二氧化硅的性質，并和二氧化碳的性質加以比較，看二者是否相同。
學生閱讀教材第75頁的內容，了解二氧化硅的性質及用途。
歸納整理：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。二氧化硅可用來做光導纖維;石英可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃;水晶可以用來制造電子工業中的重要部件、光學儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。
⑴二氧化硅的物理性質：
SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。
用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。
講解：CO2、SiO2的物理性質差別很大，二氧化碳是一種無色無味的氣體，二氧化硅是一種堅硬難熔的固體。原因是二者的結構不同，相關知識我們將在選修教材中學習。
過渡：SiO2與CO2的物理性質差別很大，那么它們的化學性質是不是也有這么大的差異呢?請大家閱讀課本第76頁有關內容，并填寫下表。
板書;
⑵二氧化硅的化學性質
PPT展示：SiO2與CO2化學性質的比較
展示一個同學的答案，分析對比，得出結論。
歸納整理：CO2、SiO2的化學性質差別不很大，比較相似，都能與堿性氧化物或強堿反應生成鹽，都是酸性氧化物。二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。酸性氧化物一般不與酸發生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發生反應，這也是工業上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。
①特性：
a.不溶于水的酸性氧化物。
b.能與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
②酸性氧化物
a.與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
b.與堿性氧化物反應：SiO2+CaO?CaSiO3。
思考與交流：
(1)為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
(2)實驗室為什么不用玻璃瓶盛裝氫氟酸?
(3)某同學根據SiO2既可與堿反應，也能與氫氟酸反應，推斷SiO2為兩性氧化物。是否正確?
學生思考交流回答，教師補充。
歸納整理：
(1)因為玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿反應生成Na2SiO3，而Na2SiO3具有粘合性，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。
(2)因為玻璃中含有SiO2、SiO2能與氫氟酸反應，故不用玻璃瓶，用塑料瓶盛放。
(3)兩性氧化物是指既和酸反應，又和堿反應生成鹽和水的氧化物，而SiO2與氫氟酸反應沒有生成鹽，故SiO2不是兩性氧化物。
過渡：二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸?它怎樣制得呢?下面我們就來學習這個問題。
2.硅酸(H2SiO3)
學生閱讀教材第76頁最后一自然段，了解硅酸的性質。
歸納整理并板書：
⑴物理性質
硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。
實驗探究：
學生分組做教材第76頁探究實驗4-1，觀察并記錄實驗現象，填寫下表：
討論：實驗室制硅酸的原理。
歸納整理并板書：
⑵制取原理：
強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
過渡：硅酸的酸性比碳酸還要弱，那么根據強酸制弱酸的原理，推測向Na2SiO3溶液中通入CO2會出現什么現象?寫出反應方程式。
學生思考回答。
歸納整理并板書：
現象：有白色沉淀生成。
化學方程式：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
講解：先形成硅酸溶膠，濃度較大時形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠，稱為硅膠。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。
板書：
⑶化學性質：H2SiO3SiO2+H2O
⑷用途——硅膠，做干燥劑。
鞏固練習
1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物中，不具有的性質是()
A.熔點很高B.與水反應生成對應的酸
C.可與燒堿反應生成鹽D.堅硬
2.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是()
A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液
3.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是()
A.HF溶液B.KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃
參考答案：BBC
(二)硅酸鹽
閱讀教材第77頁第一自然段，了解硅酸鹽的組成。
歸納整理并板書：
1.硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。多數不溶于水，化學性質很穩定。
講述：硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質量的5%。粘土的主要成分是硅酸鹽。粘土是制造陶瓷器的主要原料。硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常可用二氧化硅和金屬氧化物的形式來表示其組成。書寫時，應把金屬氧化物寫在最前面，然后寫SiO2，最后寫H2O。且各種氧化物之間用“·”隔開。
板書：
硅酸鹽組成的表示方法：
如：Na2SiO3Na2O·SiO2
Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
過渡：硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽最常見的是Na2SiO3，它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，它有什么用途?
2.硅酸鈉(Na2SiO3)：可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃。
實驗探究：
學生分組實驗教材第77頁實驗4-2。填寫下表：
歸納整理：實驗室里用于制H2SiO3，工業上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠。硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。食品袋里的通常用硅膠作干燥劑。
投影：硅膠圖片樣品。
板書：用途：制備硅膠和木材防火劑。
過渡：Na2SiO3還有哪些用途?請同學們回憶盛放堿液的試劑瓶能否用玻璃塞?說明了什么問題?
學生思考交流回答。
展示：
(1)用玻璃塞塞緊的長期裝堿液的試劑瓶，拔其瓶塞。
(2)室內裝修用過的盛玻璃膠的塑料瓶，讀出玻璃膠的成分。
歸納整理：
Na2SiO3還可用作粘合劑，用于粘玻璃制品。
閱讀教材第77頁科學視野，了解硅酸鹽如何具有保肥能力。
過渡：我國是一個有著悠久歷史的國家，從古到今，人類創造性的生產出了幾類硅酸鹽產品——陶瓷、玻璃、水泥等，下面我們通過錄像和圖片了解硅酸鹽產品的發展歷史和它們在日常生活中的應用。
播放(1)秦兵馬俑圖片或錄像。
(2)有關博物館中的古陶器和瓷器介紹的影視資料。
(3)雄偉壯觀的現代建筑。
學生觀看并發表他們的感想。
講述：陶瓷是中國人發明并最早使用，歐洲人視中國陶瓷為無價之寶，所以歐洲人把瓷器叫做“China”，久而久之“China”就成了中國的英文名稱。陶瓷在我國歷史悠久，但目前發展狀況不容樂觀，還需各位作出不懈努力，宏揚民族文化精髓。那么你能否舉出幾例現代社會中含硅元素的新型無機非金屬材料?
學生閱讀教材第78～79頁，了解新型無機非金屬材料的成分和用途。
展示圖片：超導材料、新型陶瓷、光導纖維等。
講述：能源、材料、信息是文明的三大支柱，而能源問題的解決和信息社會飛速發展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在現代電子、航空航天、敏感材料、超導材料中起著十分重要的作用。
學生閱讀教材第79～80頁，了解硅的存在和用途。
歸納整理：在自然界中無單質形式存在的硅，只有化合態硅。硅是構成礦物和巖石的主要元素。人類雖然在一萬年前制出了陶器，而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的。
展示圖片：單晶硅。
(三)硅單質
1.物理性質：灰黑色有金屬光澤的固體。熔點高，硬度大。
2.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。
學與練：寫出碳和硅的原子結構示意圖，分析硅的化學性質是否活潑。
解釋：硅、碳同屬ⅣA族元素，最外電子層有4個電子。所以硅的化學性質與碳相似，常溫下比較穩定。
歸納整理：
3.硅的化學性質：常溫下不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，一般不與其他物質反應。加熱條件下，可與氧氣反應。
歸納整理：
閱讀補充資料，了解硅的工業制法。
4.硅的工業制法：工業上，用焦炭在電爐中還原SiO2得到含有少量雜質的粗硅。
SiO2+2C=Si+2CO↑
粗硅能跟氯氣反應得到SiCl4，再用氫氣還原制得純硅
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl
習題：
1.下列說法中，正確的是()
A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品
B.水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2
C.SiO2很穩定，與所有的酸都不反應
D.將石棉(CaMg3Si4O12)化學式改寫成氧化物的形式：3(MgO·CaO)·4SiO2
2.下列不能用磨口玻璃瓶盛放的試劑是()
A.溴水B.水玻璃C.高錳酸鉀D.硝酸
3.下列表述中，正確的是()
①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤
參考答案：1.A2.B3.D
本課小結
1.了解了硅元素在自然界中的存在和含量。
2.學習了二氧化硅的存在形式和性質，并和CO2進行了對比。
3.學習了硅酸的性質和用途，并通過硅酸的制取了解一種重要的化學反應原理——強酸制弱酸。
4.硅酸鹽的定義、表示方法及工業產品
5.硅酸鈉的性質和用途
6.硅單質的存在形式、性質、工業制備和用途
板書設計
第一節硅
一、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅
(1)物理性質:
SiO2是一種堅硬難熔的固體，不溶于水
用途：可用于制作光導纖維、石英坩堝、飾品等。
(2)化學性質:
①特性:
a.不溶于水的酸性氧化物
b.能與氫氟酸反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
②酸性氧化物
a.與堿反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
b.與堿性氧化物反應SiO2+CaOCaSiO3
2.硅酸(H2SiO3)
⑴物理性質：硅酸是一種白色的固體，酸性比碳酸還要弱，它不溶于水。
⑵制取原理：
強酸制弱酸——可溶性硅酸鹽與酸反應得到
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
⑶化學性質：H2SiO3△SiO2+H2O
⑷用途——硅膠，做干燥劑。
二、硅酸鹽
1.硅酸鹽組成的表示方法：
(1)化學式法：
(2)氧化物法：
硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O·SiO2Al2(Si2O5)(OH)4Al2O3·2SiO2·2H2O
2.硅酸鈉
物理性質：白色固體，易溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，
用途：制備硅膠、木材防火劑、粘合劑。
3.硅酸鹽工業產品
三、硅單質
1.以化合態存在于自然界;有兩種同素異形體。
2.物理性質：熔沸點高、硬度大、半導體。
3.用途：是重要的半導體材料，制造太陽能電池，制造硅合金等。
4.化學性質：常溫下性質穩定。
作業課本P80習題1-11
化學高三復習教案篇7
【教材版本】
新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。
【課標分析】
知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。
【教材分析】
本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。
通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。
【學情分析】
學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學目標】
知識與技能：
1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;
2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;
【教學重點】
用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。
【教學難點】
實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。