高三學生化學教案
高三學生化學教案怎么寫？化學專業(yè)理論課程以700-900學時為宜，其中選修課程原則上不少于160學時，下面是小編為大家?guī)淼母呷龑W生化學教案七篇，希望大家能夠喜歡！
高三學生化學教案（精選篇1）
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關系及表現(xiàn)(學科內(nèi)綜合)
要求：期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。
(2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關系
如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機化學“醇醛酸酯一條線，有機輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖，尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關系必須熟練書寫。
PS：這個工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!
2、微觀層面
(1)落實基礎知識，收獲新的一年
①基本概念
物質(zhì)的組成、分類：
(混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應用概念辨析和判斷、應用類比的方法和觀察法完成概念的應用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應用、制備)
離子反應：
(離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應用---利用信息書寫未知離子反應方程式
氧化還原反應：
(氧化還原反應的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應用---利用信息書寫未知氧化還原反應化學方程式
物質(zhì)的量：
(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念應用、單位、計算或換算、判斷。應用：靈活應用公式和方法計算推斷
化學能與熱能：
(燃燒熱、反應熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關系、化學鍵與熱量的關系)實際應用
②基礎理論
平衡
化學平衡：
(化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算和書寫、化學反應速率與化學平衡移動的關系、反應速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷
電離平衡：
(強弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導電性的關系)實際判斷和應用
水解平衡：
(鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關系推斷和應用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應用)實際應用。
難溶物的沉淀溶解平衡：
(溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關系) 元素周期表和周期律
(族、周期的書寫、判斷、結(jié)構性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應用確定元素或位置，應用規(guī)律解決實際的問題。
原子結(jié)構
(元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)
化學鍵
(化學鍵概念的應用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關系)
化學能與電能
(學會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應及應用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應用、判斷、書寫
③化學用語
原子結(jié)構圖、元素符號、結(jié)構式、電子式、分子式、結(jié)構簡式。
化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)
電池(兩極反應式、燃料電池式)
有機化學反應方程式
PS：必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)
④元素化合物(金屬、非金屬)
堿金屬
(物理、化學性質(zhì);從原子結(jié)構分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關系，從氧化還原角度了解過氧化鈉)
幾種重要的金屬
(鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應用、合金的應用和性質(zhì)與原來金屬的比較)
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗
(鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應用、制備、檢驗
非金屬
(無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應需要高溫的條件)
海水—氯、溴、碘鹵族元素
(氯及其化合物的性質(zhì)和應用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
(單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應用、硫酸鹽的性質(zhì))
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
(氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質(zhì)和應用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)
⑤有機化學(烴、烴的衍生物等)
有機化合物的碳成鍵的特征
典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質(zhì)
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用
同系物、同分異構體、官能團等基本概念辨別
重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗
研究有機化合物的方法
紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構特點推斷有機化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機物、根據(jù)官能團決定有機物性質(zhì)
有機化合物的共平面、共線問題
有機化合物的命名
基本營養(yǎng)物
生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機反應：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原(裂解、裂化)
PS：主要結(jié)構簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構、易于識別)，縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端!)
確定有機化合物的分子式
計算(根據(jù)相對密度或者標下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)
根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)
根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定
⑥實驗基礎(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機實驗根據(jù)教材必修1相關的元素化合物知識進行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關實驗。
(2)深入思考問題，積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復述重點知識的形成過程，能結(jié)合所學準確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關知識點，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子(H+)也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應于我們學過的什么知識?
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機化學、有機化學、反應原理思考)
建議：充分利用好復習的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點及盲點的同時，更要深入地認識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認識有偏差，不但一輪復習的效果達不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學科思想方法層面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求：
“物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)化學與社會和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應用的過程中，因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結(jié)合進行。”
如：中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)
如：原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?
如：復習物質(zhì)性質(zhì)時，以SO2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個性為漂白性。
如：有機化學的核心問題是結(jié)構問題，結(jié)構決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時，著手點為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(種類、數(shù)量、位置)—基團間影響，而在處理有機推斷或有機合成問題時，也同樣關注的是碳骨架與官能團相關的知識，如骨架的構建、官能團的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。
如：學習及復習難溶物的溶解平衡時，我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時，產(chǎn)生個體差異的重要方面。(已知：同溫度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)。
4、學科學習能力方面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節(jié)選)：
“接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”
如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。
如：近年來有機推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應，要求我們學生就是通過平日所學的反應類型的反應機理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉(zhuǎn)化，再應用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應用了“酯交換”這一信息，讓許多學生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題，有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應和消去反應是分子內(nèi)與Br原子相關的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應更傾向于消去反應，就需要用堿性更強的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應條件，可以影響反應的傾向性。
建議：在實驗及探究能力方面，我們應遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性(可觀察量)到定量(可計量量)，充分但合理地利用好復習資料，不盲目、不冒進。
高三復習是個綜合性非常強的大工程，以上僅就同學們一輪復習知識相關的方面進行了較為詳細的闡述，同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考，以期有更大的收獲。
高三學生化學教案（精選篇2）
一、指導思想
在素質(zhì)教育和新課標教育理念的指導下，以課堂教學為核心，深化教研，改革教法，促進教師教學能力的提高和學生學習方式的轉(zhuǎn)化，大面積提高我?；瘜W學科教學質(zhì)量。
二、工作目標
1、深刻領會高考考試大綱的基本精神，準確把握考試大綱的整體要求，把對化學高考考試大綱的理解轉(zhuǎn)化為我們的教學行為，切實提高學生的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力。
2、全面推進課堂教學改革，努力做到兩個改變：改變學生的學習方式，變學生被動學習為主動學習、主動思考和主動提問;改變教師的教學方式，變單純知識傳授為對學生進行學習動機的激發(fā)、學習方法的指導和各種能力的培養(yǎng)。
3、利用集體備課時間經(jīng)常性地開展教學研究活動,集思廣益，探討教法，尤其要研究高考命題呈現(xiàn)的動態(tài)趨勢,更好地指導我們的教學工作。
4、學生的化學學科成績，要在優(yōu)生率、及格率和平均分方面有明顯提高。
5、夯實基礎，抓好雙基，科學構建化學學科知識結(jié)構。
三、主要措施
1、要正確處理復習資料和教材之間的關系，發(fā)揮好教材的作用和功能，堅持以教材為主，化學課本是高考命題的根本,是教與學的關鍵,是任何復習資料都不可替代的。充分發(fā)揮教材的作用和學生的主觀能動性,過好教材關。即在復習每一章前，將考綱的教學要求及本章的知識要點以提綱的形式列出來，讓學生根據(jù)提綱重返教材，熟悉基本概念和知識要點。教師再根據(jù)學生的實際情況，以基本點、疑點、難點為出發(fā)點精選一些例題，討論題，在課堂上重點點擊，幫助學生解決疑問。然后再選編一些緊扣教材的基礎題進行章檢測，根據(jù)檢測結(jié)果搞知識落實。
2、扎扎實實開展化學教學大綱、高考考試大綱、尤其是近5年全國高考試題學習和研究。準確把握了解、理解、應用認知層次。
3、深化課堂教學改革。繼續(xù)全面推進“自主學習,合作探究”課堂教學模式，要深化課堂教學改革活動，經(jīng)常性地開展聽課、評課和評教活動。課堂要突出學生的主體地位，看學生的自主程度、合作效度和探究的深度;課堂要體現(xiàn)教師的主導作用，創(chuàng)設教學情景，引導學生學習。
4、繼續(xù)開展“三清”運動，要求學生人人有糾錯本，搞好知識落實?！叭濉奔刺锰们濉⑷杖涨?、周周清。實現(xiàn)“三清”的先決條件是給學生適當?shù)膶W習內(nèi)容，適量作業(yè)題量和一定的完成時間;“三清”運動的關鍵是學生要及時自覺地進行歸納、提升和總結(jié)，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。因此，教師要在診斷學生學情上下功夫，要結(jié)合實際給學生布置適量的任務，教研組要督促檢查評價。要抓住學生的“錯誤”不放，反復運用“錯誤”糾錯，直到由不會變會。高三化學組要繼續(xù)搞好章節(jié)過關練習題，要把知識落實做為教學質(zhì)量提高的重點環(huán)節(jié)進行檢查。
5、習題講評要到位，師生要注重反思。
6、在實驗教學上下功夫。近年來，高考試題難度呈下降趨勢，但對化學實驗原理和操作方面的要求卻越來越高。要發(fā)揮好現(xiàn)有實驗設備的作用，把實驗室的作用發(fā)揮出來，能做實驗的要做，能看的儀器設備要看;利用好實驗光盤，能夠讓學生從中體驗和感悟出實驗情景和科學精神。
高三學生化學教案（精選篇3）
一、指導思想
按照市教育局的安排，我們高三化學組以化學新課程標準為指引，以考試大綱為依據(jù)，認真落實學校教學工作計劃，全面推行素質(zhì)教育，以提高課堂教學質(zhì)量和培養(yǎng)學生綜合能力為目標，抓好常規(guī)教學，夯實基礎，不斷優(yōu)化課堂教學的方法和手段，以培養(yǎng)學生自主學習、合作學習的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學教研工作的中心任務，不斷增強高考復習的科學性和實效性，加強集體備課，加強對青年教師的指導和培養(yǎng)，全面打贏高三這一仗，高三化學教學計劃。
二、教學要求
1、以剛進入高三學生熱情高漲為契機幫助學生確立將來的高考目標，積極建設良好的班風、學風。加強化學學習方法的指導，幫助學生掌握高效的學習方法，以應對日益加深的學習內(nèi)容。認真研究教育改革發(fā)展趨勢，努力轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)教學觀念，積極投身教改實踐，勇于探索新思路新方法，不斷強化學生主體地位，自覺面向全體學生，著眼培養(yǎng)學生的科學品質(zhì)、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)，努力使學生真正成為學習的主人，使課堂教學真正成為學生主動參與、樂于探究、勤于動手動腦的科學育人過程。
2、認真研究高考改革發(fā)展趨勢，深入學習《考試大綱》，正確把握高考的標準和特點，認真分析學生學習狀況，堅持精心設計和上好每一節(jié)課，有針對性地制定符合高考改革發(fā)展趨勢的教學目標，注重培養(yǎng)學生的學習能力和運用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學的科學性和實效性。
3、在教學中，仔細分析新教材的特點，狠抓高考基礎知識、基本技能的落實，加強學科內(nèi)綜合的意識，在復習課中，要堅持精選習題，妙題精解、融會貫通。防止題海戰(zhàn)術和重結(jié)論、輕過程等不良傾向，提高舉一反三的能力。立足各班學生實際狀況，搞好分類指導、分層推進，在夯實基礎的同時，重視優(yōu)秀生的指導和訓練，關注其每一個錯誤及時分析錯誤的原因。抓中間促兩頭，努力使不同層次的學生在原有的基礎上都能有較大幅度的提高。
4、加強化學教學與科技、生產(chǎn)、生活和社會的聯(lián)系。在教學中，密切聯(lián)系有關的最新科技成果和社會熱點問題，注意化學與其他學科的相互滲透與綜合，加強理科綜合能力的培養(yǎng)，引導學生在掌握本學科基礎知識的同時，不斷拓展相關知識面，增強理論聯(lián)系實際和解決實際問題的能力，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。
5、有意培養(yǎng)學生解題習慣，注重分析訂正。
①做題前認真讀題，站在出題者的高度來審題;
②做題過程中，每個步驟都要“言之有理”、準確無誤，原理、結(jié)果與題意一氣貫通，書寫要規(guī)范;
③對做錯的題，務必認真分析訂正。
6、搞好試卷講評。除年級統(tǒng)考外，本科目還要逐章過關。每考必認真落實“統(tǒng)、查、析、講”四大環(huán)節(jié)：分類統(tǒng)計解法樣本，分項統(tǒng)計錯誤地點，分題統(tǒng)計錯誤人數(shù)，分段統(tǒng)計考試成績;查學生審題偏差，查學科知識漏洞，查應用能力缺陷，查思維方法障礙，查造成錯誤根源;分析試卷考查目標，考試范圍、背景材料、命題視角、分析解題方法、應試技巧;講試卷重點、難點、熱點、試題閃光點。
7、要求學生做好章節(jié)歸納總結(jié)，提倡每日15分鐘回顧思考消化當天的化學知識。
8、重視作業(yè)。要求學生規(guī)范，按時完成;要求教師詳細批改，改后學生認真更正。
9、集思廣益，搞好協(xié)作，精選習題，精講精練，不折不扣的完成教學任務，讓學生滿意、讓家長放心、讓領導寬心。
三、工作措施
1、由于暑假后開學比較晚，對高三復習的影響比較大，時間緊任務重，只能是兩節(jié)課時復習一節(jié)內(nèi)容，這必然嚴重影響復習的質(zhì)量，為此，我們主要從老師自身出發(fā)，強化個人素質(zhì)，提高駕馭課堂的能力，重視集體備課，向課堂四十五分鐘要質(zhì)量，主要采取“預習——精講——精練——點評”的模式，力求穩(wěn)扎穩(wěn)打，一步一個腳印的搞好第一輪復習，并在此基礎上，第二輪復習突出抓好幾個專題，重點抓好第三輪復習和綜合訓練，力爭高考取得較好的成績，工作計劃《高三化學教學計劃》。
2、認真做好教學常規(guī)，確保教學有效開展
認真?zhèn)浜妹抗?jié)課，按照課程標準的要求，積極認真地做好課前的備課資料的搜集工作。認真上好每節(jié)課，積極實踐新課程理念，把握好課堂，提高課堂教學的實效性。精心設置習題，合理、分層布置學生作業(yè)，活頁課時作業(yè)和單元測試要求全批全改;不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問題及時解決、及時反饋。精選習題，并要達到一定的預期效果。
對化學有特殊愛好的同學，給予適當?shù)闹笇??？梢岳弥苣r間進行具體的輔導，并布置較高要求的作業(yè)，以促進特長生的發(fā)展。
要重視學習方法的指導，對個別有心理障礙的同學要及時進行心理干預，幫助他們克服困難，迎難而上。
3、積極開展實驗教學，提高學生學習興趣
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，積極、認真開展實驗教學有助于提高學生的學習興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學生實驗能力。依據(jù)學?，F(xiàn)有實驗條件，在復習后期開放實驗室，盡可能的提供實驗儀器，以提高學生的實驗能力。
4、積極開展教研活動，提高教學業(yè)務能力
(1)學習化學課程標準和考試大綱，明確新課程的具體要求，利用集體備課活動時間，認真學習、深入研究教育教學方法。
(2)定時進行備課組內(nèi)老師之間的交流。每個教學環(huán)節(jié)、每個教案、學案都在討論中確定，先形成共案，然后再根據(jù)各班和各任課老師的情況形成個案;備課組每周進行一次教研活動，內(nèi)容包括有關教學進度的安排與調(diào)整、疑難問題的.分析討論研究，高考的最新信息，化學教學的改革與創(chuàng)新等。
(3)積極參加教學改革工作。要使學生參與到教學的過程中來，更好地提高他們學習的興趣和積極性，使他們更自主地學習，學會學習的方法。多使用啟發(fā)式教學等好的教學方法，充分體現(xiàn)以學生為主體的教學模式，不斷提高自身的教學水平。
(4)組織老師相互聽課，增加交流機會，在相互學習的基礎上，共同提高教學水平。加強青年教師的培養(yǎng)，使他們盡快的成為教學的骨干力量。
5、繼續(xù)開展和加強學案教學
學案運用要系列化。自學探究學案——技能訓練學案——綜合檢測學案——復習鞏固學案，構成學案系列。讓學生全過程參與學習，全面提高學習能力。
當然學案要力求實效，切忌“假大空”、走過場。
四、教學進度
復習采取三輪四段復習法。年前進行2——3次理科綜合測試。
1、第一輪復習：按教材章節(jié)進行(20_年9月初～20_年3月底)，夯實基礎，章節(jié)過關，以高考的基本題型(基本概念、基本理論、基本實驗)進行系統(tǒng)的復習，著力培養(yǎng)學生的解題的規(guī)范性能力、文字表達能力和語言表達能力;
2、第二輪復習(20_年4月上旬～4月中旬)，以綜合能力為主、板塊式推進，專題復習、考點精練。將各知識點有效的串接起來，形成有效的知識框架結(jié)構;
3、第三輪復習(20_年4月下旬～5月底)即綜合訓練和模擬練習，知識遷移能力的訓練。強化訓練階段。自我小結(jié)、查漏補缺，教師點撥精講，重在抓學生完成學科內(nèi)知識體系的構建，計劃每周兩套題，采取練、評的教學方式;
4、回扣復習(20_年6月1～6日)學生自行整體調(diào)節(jié)，搜集各方資料和信息?；乜壅n本，考試心理輔導等。
實驗討論法。
教學用具
儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。
藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。
其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。
教學過程
附1：課堂練習一
1.粗鹽提純的主要步驟有__、__、__，使用的主要儀器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是__。
3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反應)的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有①加熱蒸發(fā)，②過濾，③溶解，上述操作正確順序是__。
附2：課堂練習二
4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分慢慢蒸發(fā)，溶液先達到__，繼續(xù)蒸發(fā)就會有__析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用__的方法得到固體。
5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有__析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用____的方法。
6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是____溶液。
附3：課堂練習答案
1.溶解 過濾 蒸發(fā) 燒杯 玻璃棒 漏斗 鐵架臺 藥匙 量筒 天平 砝碼 蒸發(fā)皿 酒精燈 2.碳酸鈣 3.3 2 1 4.飽和 晶體 蒸發(fā)溶劑 5.晶體 冷卻熱飽和溶液 6.飽和
附4：隨堂檢測
1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用____的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用____的方法。
2.采用__方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。
3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則 [ ]
A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
B.溶液仍是飽和溶液
C.溶質(zhì)的溶解度減小
D.溶液中溶劑質(zhì)量不變
4.能用結(jié)晶方法分離的一組混合物是 [ ]
A.氯化鉀和二氧化錳
B.食鹽和硝酸鉀
C.氯化鈉和氯化鉀
D.銅粉和鐵粉
高三學生化學教案（精選篇4）
一、整合教材、科學安排
復習時要以化學知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學——方法與技能的主線形成單元，進行復習。并將計算和實驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識結(jié)構和網(wǎng)絡，促進能力的培養(yǎng)和提高。
二、注重基礎、落實細節(jié)
高考要求的化學主干知識有25條：
1、原子結(jié)構
2、元素周期律、周期表
3、分子結(jié)構、晶體類型
4、化學反應與能量(熱化學方程式)
5、反應速率與化學平衡
6、電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)
7、氧化還原原理的應用
8、典型的非金屬鹵素
9、氧族元素
10、氮族元素
11、碳族元素
12、堿金屬
13、鎂鋁鐵
14、同分異構
15、烴及其衍生物
16、糖類、蛋白質(zhì)、油酯
17、有機合成材料
18、物質(zhì)的量及計算
19、化學式和結(jié)構式計算
20、方程式計算
22、化學實驗常用儀器及操作
23、實驗室制法
24、物質(zhì)的檢驗、分離、推斷
25、化學實驗設計
因為化學內(nèi)容比較簡單，所以對細節(jié)的要求非常嚴格，書寫和表達的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業(yè)練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學方程式書寫的小分子不掉;有機結(jié)構式、結(jié)構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養(yǎng)盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規(guī)范。
三、訓練思維，注重能力的培養(yǎng)
第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡圖形成本章的知識結(jié)構。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結(jié)構——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。
復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結(jié)，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。
第一輪復習應根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質(zhì)推導、化學計算基本方法(一、二、三、四)、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。
高三學生化學教案（精選篇5）
【教學設計】
1.酚的定義：
羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。
羥基跟苯環(huán)直接連接的有機化合物是______。
苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。
2.苯酚的同系物：
苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n≥6);
[練習]寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構體
3.苯酚的結(jié)構：
苯酚的分子式為 、結(jié)構式為 、結(jié)構簡式為 或 或 。
4.苯酚的物理性質(zhì)：
苯酚俗名_______，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為___色，有______的氣味___體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是________;當溫度高于_____時，則能與水______。苯酚易溶___等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應立即用________洗滌。
5.苯酚的化學性質(zhì)：
①苯酚的酸性：
苯酚的電離方程式為：
a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。
b.苯酚與金屬鈉反應 。
c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為 。
向苯酚鈉溶液中通入CO2,不論CO2過量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成
反應的方程式為 。
d.苯酚與碳酸鈉反應 。
思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱?
②苯酚的取代反應：
與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應。
苯酚與濃溴水的反應：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，
化學方程式為：
這個反應常用于苯酚的定性檢驗。
思考：如何除去苯中的苯酚?
③苯酚的顯色反應：
苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開_____，這個反應可用于鑒別和檢驗苯酚。
思考：鑒別苯酚的方法?
④ 苯酚的氧化反應：
⑤苯酚的加成反應：
⑥與甲醛反應
6.苯酚的用途：
苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。
苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。
【歸納小結(jié)】苯酚知識的網(wǎng)絡關系圖
感悟高考
1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴;②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應;④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是 ( )
A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④
2.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構簡式如右圖所示：請解答下列各題：
(1)A的分子式是 。
(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。
請寫出B的結(jié)構簡式： 。
(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
3.香蘭素是重要的香料之一，它可由
丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關上述兩種化合物的
說法正確的是
A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應
B.丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應
D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )
4.下列與溴水不能反應的物質(zhì)是：①苯;②苯酚;③氫硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧鎂粉。 ( )
A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦
【教學反思】
第五十八講 苯酚作業(yè)紙
班級： 姓名： 學號： 等第
1.下列敘述正確的是
A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去
B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液
C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出CO2
D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應
2.下列關于苯酚的敘述不正確的是
A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色
B.苯酚在水溶液中能按下式電離：
C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性
D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗
3.下列物質(zhì)中與苯酚互為同系物的是
A.CH3OH B.(CH3)3COH C.
4.丁香油酚的結(jié)構簡式是
—CH2—CH=CH2
HO—
O—CH3
該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是 ( )
①可以燃燒;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液還原;④可以跟NaHCO3溶液反應;⑤可以跟NaOH溶液反應;⑥可以在堿性條件下水解。
A.①③ B.③⑥ C.④⑤ D.④⑥
5.為了把制得的苯酚從溴苯中分離出來，正確的操作是
A. 把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液
B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液
C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液
D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液
6.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金屬鈉 D.CuO
7.在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是
A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH
8.下列物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠礬;②氫氧化亞鐵;③碘化鉀溶液;④苯酚;⑤過氧化鈉。
A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤
9.(2007年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構在不同pH條件下有以下存在形式：
下列有關花青苷說法不正確的是
A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和Ⅱ中均含有二個苯環(huán)
C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D.I和Ⅱ均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
1 2 3 4 5 6 7 8 9
10.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結(jié)構簡式可能是
11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是 、 。
12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：
回答下列問題：
⑴設備①進行的是 操作(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是 ;
⑵由設備②進入設備③的物質(zhì)A是 ，由設備③進入設備④的物質(zhì)B是 ;
⑶在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為 ;
⑷在設備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應，產(chǎn)物是 、 和水，可通過 操作(填寫操作名稱)分離產(chǎn)物;
⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。
★13.將某烴的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的O2，完全燃燒，將生成的氣態(tài)物質(zhì)依次通過氯化鈣管(A)和堿石灰管(B)，測得A管增加54mg，B管增加286mg，又知該有機物相對分子質(zhì)量為184，結(jié)構中含有—CH2—，只含有兩種官能團，遇FeCl3顯示明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結(jié)構簡式。
高三學生化學教案（精選篇6）
二氧化碳的性質(zhì)
教學目標
知識目標
聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質(zhì);
聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關系;
聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)。
方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲
關于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據(jù)學校情況(生源、實驗條件)不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學習模式。
聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。
課程結(jié)束指導
引導學生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質(zhì)。
課外實驗指導
二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學過程：
【引言】
在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)
一 二氧化碳的物理性質(zhì)
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質(zhì)：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結(jié)論?
(學生回答后，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
(學生討論后歸納)
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
H2O+CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
高三學生化學教案（精選篇7）
質(zhì)量守恒定律
一、教學目標
1、知識與技能
①認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。
②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。
③通過實驗探究，培養(yǎng)學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法
②通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
①從合作學習中培養(yǎng)學生互助的精神，在合作中激發(fā)學生的學習興趣
②培養(yǎng)學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之后，是對化學反應的后續(xù)學習，又是化學方程式等內(nèi)容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，學會運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見現(xiàn)象。
教學難點：
從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學設計思路
(一)課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、布置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內(nèi)容和如何進行實驗操作有個大致了解。
(二)教法選擇
直觀性教學、 小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
(三)過程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創(chuàng)設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發(fā)現(xiàn) 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結(jié)反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發(fā)現(xiàn)中學習，引導學生采用“觀察、 實驗探究 、小組合作學習、 討論 、分析、練習 、小結(jié)反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
教學過程
教師活動設計學生活動設計設計意圖
(第1步創(chuàng)設情境、設疑激趣)
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒留下，難道物質(zhì)從世界上消失了?化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒有變化呢?
傾聽學生的見解
(第2步實驗探究、引導發(fā)現(xiàn))
[實驗探究]演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實驗
[引導]1。稱量時天平應注意調(diào)平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現(xiàn)象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用于實驗，用定量的實驗法研究_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)簡史。
(第3步驗證實驗、探究交流)
[提問] 物質(zhì)發(fā)生化學變化后其總質(zhì)量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結(jié)論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結(jié)論是否相同?
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪里?
[設問]天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?實驗結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾?
[追問]請同學們討論可采取什么措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點)
[設問]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，并思考化學反應前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化情況
(第5步知識活用、小結(jié)反饋)
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完后進行練習講解。
[小結(jié)]談談本課題學習后你有什么收獲與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→搜集證據(jù)→得出結(jié)論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)。
[布置作業(yè)]設計一個實驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發(fā)言。
學生的猜想有：
①參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
②參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
③參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結(jié)]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內(nèi)討論學案上的實驗步驟后進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象及實驗數(shù)據(jù)。并根據(jù)所做實驗完成學案中的表格。
實驗后小組內(nèi)交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現(xiàn)的問題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結(jié)]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應前并沒稱量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。
3、無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說質(zhì)量守恒定律適用于任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎題及提高題
[學生交流]
激發(fā)學生興趣，設疑引入
幫助學生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實驗打下基礎。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發(fā)現(xiàn)，從而感覺科學探究的神圣，同時培養(yǎng)學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現(xiàn)的問題情境，及時進行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學生分析、思辯等多種能力，并加深學生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學生進一步理解質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。