2023化學高一教案

化學高一教案都有哪些？創新與創業訓練：應結合專業人才培養目標，明確創新創業教育要求，制定具體實施措施，增強學生的創新精神和創業意識。下面是小編為大家帶來的2023化學高一教案七篇，希望大家能夠喜歡！

2023化學高一教案（精選篇1）

【考點】1.認識硅及其重要化合物的性質和用途。

2.初步了解硅和二氧化硅的晶體結構以及與性質的關系。

3.了解水泥、玻璃的主要成分和簡單生產原理。

【知識要點】一：硅

1：物理性質　　硅是良好的　　　　　材料

2：化學性質　　(硅最外層　　個電子，故化學穩定性很　　.)

(1)與強堿NaOH反應

(2)與氫氟酸反應

(3)加熱和高溫下，與一些非金屬反應

Si+O2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Si+F2

3：硅的制備

(1)將石英砂(SiO2)和焦碳在電爐中高溫反應生成粗硅和一氧化碳，化學方程式為：

(2)粗硅轉變為純硅：Si(粗)+2Cl2

(3)SiCl4+2H2

4、硅的用途

【知識要點】二：二氧化硅 　　(Si與O按 的比例組成的 狀原子晶體。)

1：物理性質　　SiO2 溶于水，熔點 ，硬度 。

2：化學性質　(化學穩定性很　　，與水不反應。)

(1)與氫氟酸反應　　　　　　　　　　　　　(雕刻玻璃)　　【與其它酸不反應】

★氫氟酸如何盛裝?★

(2)具有 性氧化物的通性：

①與生石灰反應：

②與燒堿溶液反應：

★盛NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞而不用玻璃塞★原因

3：用途

【知識要點】三：硅酸

1：硅酸的性質

硅酸在水中的溶解度 ，酸性 H2CO3。

2：硅酸的制備

可溶性硅酸鹽+酸：如Na2SiO3+HCl=

Na2SiO3+CO2+H2O=

★用二氧化硅和水行嗎?★

3：用途：“硅膠”干燥劑，催化劑載體等

【知識要點】四：硅酸鹽　　　(大多　　溶于水，化學性質穩定。)

1：硅酸鈉　　溶于水，俗稱　　　和　　　　。用于制備硅酸和作　　　和　　　　。

2：硅酸鹽組成的表示：(二氧化硅和氧化物的組合)

【氧化物的書寫順序】：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水

如：Na2SiO3表示為　　　　　　　　　　長石：

3：用途：(陶瓷，玻璃，水泥等)

4：制取水泥、玻璃的原料及反應

鞏固練習

1. 下列除去雜質可用加熱法的是( )

A.除去Na2CO3 固體中的NaHCO3 B.除去MnO2固體中的KMnO4

C.除去SiO2固體中的Na2SiO3 　 D.除去SiO2固體中的CaCO?3

2. 下列離子方程式，書寫不正確的是( )

A.大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C.硅酸酐與苛性鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.澄清石灰水中通入過量CO2的總反應：CO2+OH-=HCO3-

3. 工業上用碳還原SiO2制取單質硅時會發生如下副反應：SiO2+3C=SiC+2CO該反應中氧化劑與還原劑的質量比為( )

A.36∶60 B.60∶36 C.1∶2 D.1∶3

4. 在無色的強酸性溶液中，能大量共存的是( )

A.Na+、Al3+、NO3-、Cl-?　　　　　　B.K+、Na+、Cl-、SiO32-

C.Fe2+、K+、SO42-、Cl-　　　　　　　　　　　D.Na+、HCO3-、K+、NO3-

5. 已知硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，結果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質量比為

A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1

6. 除去下列粉末中的雜質(括號內為雜質)。填上選用的試劑和操作方法：

試劑：A鹽酸　B.燒堿溶液　C.氧氣　D.水　E.CO2?　　F.不用任何試劑

操作：①加熱燃燒②加熱熔化③高溫灼燒④過濾⑤干餾⑥結晶

粉末試劑操作

SiO2(CaO)

SiO2(Si)

NaCl(H2SiO3)

SiO2(H2SiO3)

7. 月球上有豐富的綠柱石(綠寶石)礦藏，其主要化學成分為BenAl2[Si6O18]也可用氧化物表示為nBeO?Al2O3?6SiO2，其n值為(Be為+2價)( )

A.1 　　　　　 　B.2 　　　　　　 C.3 　　　　　　 D.4

8. 已知硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和H2，有一鋁、鐵、硅組成的合金，取等量的兩份合金分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，結果收集到等體積的氣體，此合金中鋁、鐵、硅的質量比為

A.27∶56∶28 B.3∶4∶1 C.1∶2∶1 D.27∶4∶1

2023化學高一教案（精選篇2）

海水曬鹽

一.教學目標

1.知識與技能

(1)知道海洋是人類可利用的資源庫及海洋資源的特點，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法。

(2)理解海水提取食鹽的方法，理解制鹽生產中鹵水密度的控制范圍。

(3)知道粗鹽中含有的雜質。

(4)理解粗鹽提純的一般方法。

2.過程與方法

(1)通過數據表格分析制鹽生產中鹵水密度的控制，提高分析問題的能力。

(2)通過初中所學離子沉淀的方法，描述粗鹽提純的實驗方案。

3.情感態度與價值觀

通過海洋資源的學習，領略海洋資源的豐富及意義。

二、知識回顧

(一)粗鹽提純

步驟： 、 、

(二)混合物的分離和提純：

1、過濾和蒸發：

(1)過濾是

過濾時應注意：

①一貼、二低、三靠;

②根據實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌;

③洗滌方法是在過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀物，待其自然過濾干為一次洗滌，直至洗凈為止;

④洗凈的標準為取洗滌時的最后濾出液，檢驗其中是否含有可溶性物質。

(2)蒸發 。

2、蒸餾、萃取和分液：

(1)蒸餾是 。

(2)萃取是

萃取劑的選擇應符合以下條件：

① ;

② ;

③ 。

(3)分液是

分液時，打開上蓋以使液體能順利流下，用燒杯內壁緊貼分液漏斗下端后，再打開活塞，使下層液體流入燒杯內，待下層液體全部流入燒杯后，及時關閉活塞以防上層液體流出，上層液體要從 倒入另一燒杯中。

(三)富集海水中微量元素常用的方法有 、 、

【典型例題】

【例1】某實驗小組只有下列儀器或用品：鐵架臺(含附件)、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴等，他們不能進行的實驗是( )

A 蒸發 B 萃取 C 過濾 D 蒸餾

【答案】CD

【例2】下列有關分離方法所涉及的化學原理不正確的是( )

A 蒸發：利用物質顆粒的大小

B 萃取：利用物質的溶解度不同

C 過濾：利用物質的沸點不同

D 蒸餾：利用物質的沸點不同

【例3】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：

A 萃取分液法 B 加熱分解法 C 結晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F過濾法

(1) 分離飽和食鹽水與沙子的混合物

(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取KNO3

(3) 分離水和汽油的混合物

(4) 分離四氯化碳和甲苯的混合物(兩者互溶，沸點分別為76.75℃和110.6℃)

(5) 從碘水溶液中提取碘

【例4】對一無色、澄清的稀溶液作初步分析后發現，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。進一步的分析結果如下：(1)用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色(酸性色)

(2)取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

(3)對(2)中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失

則：(1)溶液中一定存在的離子有 ，一定不存在的離子有 。

(2)能否判斷原溶液中是否含有Cl- ，其原因為 ;若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是 。

2023化學高一教案（精選篇3）

[教學目標]

1、初步了解我國水資源的現狀

2、掌握飲用水凈化的方法

3、知道水質評價與污水處理

[教學重點]

1.飲用水的凈化

2.水質評價與污水處理的方法

[課時安排]　　共2課時

[教學過程] 第一課時　　第一節　生活中的飲用水

一、生活中的飲用水

1.水的概述

[引導閱讀]　水的分布及水與生命的關系(P10)

[歸納小結]

根據所含鹽分的差異，水分為淡水和咸水。水是人體內的六大營養物質之一，約占體重的60%—70%。工農業生產也離不開水，世界上用于工農業生產的淡水量占人類消耗淡水總量的60%—80%。

一般情況下，每人每天需要水2.5kg。水是優良的溶劑，食物中的營養成分必須溶解在水里才能運送到人體的各個部分，以維持人類正常生命活動的需要。人體內的一切生化過程都是在水的參與下進行的。水，是生命之源，沒有水，人的生命將無法維持。

[問題討論]

地球上70%覆蓋著水，為什么世界上還有許多國家和地區面臨缺水的危機?

[例題一]　人類可利用的淡水資源不包括　　　　　　(　　)

A.冰川及冰蓋　　B.河流　　C.地下水　　D.內陸海

2.天然水中的雜質

[引導閱讀]　天然水中的雜質(詳見P11表1-5)

[思考回答]

天然水中的雜質通常分為幾類?水中的細菌、藻類、腐殖質、氧氣等屬于何類物質?

3.生活飲用水水質標準

[材料]投影〈〈生活飲用水水質標準〉〉(全解P27)

4.生活飲用水的凈化工序

[閱讀與思考]自來水廠如何才能將原水變成我們日常生活中所用的自來水?

[知識歸納]

A.飲用水的凈化過程

原水—————凝結沉降——————過濾————吸附————消毒————飲用水

(去除固體雜質和懸浮物)(去除沉淀) (去除異味)(殺死水中的細菌)

B.主要步驟

(1)沉降懸浮物

沉降原理：加混凝劑生成膠體，吸附水里的懸浮顆粒或膠體顆粒共同沉淀。通常以明礬、硫酸鋁、硫酸亞鐵、氯化鐵、堿式氯化鋁等作為混凝劑進行凈化處理。

[閱讀思考]　明礬是如何凈化水質的?

[原理解釋]　明礬溶于水后，鋁離子發生水解，生成氫氧化鋁膠體：

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

Al3++3H2O=Al(OH)3 (膠體) +3H+

氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷。天然水中的雜質大多為帶負電荷的膠粒，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中帶負電荷的膠粒，并使這些雜質與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降。同理，鐵鹽的凈水作用也是如此。

(2)殺菌消毒

經處理過的水再進行消毒，常用的消毒劑有：氯氣、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。

氯氣消毒殺菌的原理：

Cl2 +H2O HCl + HClO

生成的次氯酸具有強氧化性，起消毒殺菌作用。

剛出廠的自來水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒殺菌的作用，主要是因為氯氣與水的反應是一個可逆過程，當起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反應方向移動，使次氯酸及時得到補充。

[問題與思考]　用什么方法可以鑒別純凈水和自來水?

[問題與思考]　為什么臭氧是的消毒劑?(閱讀《拓展視野》)

[信息拓展]　新型滅菌消毒劑—二氧化氯

二氧化氯的應用十分廣泛，除用于一般的殺菌、消毒外，還廣泛地用于環保、滅藻、漂白、保鮮、除臭等方面。二氧化氯現已被世界衛生組織列為A1級高效安全滅菌消毒劑我國從2000年起就逐漸用二氧化氯取代氯氣對飲用水進行消毒。

[例題二]下列物質都可以用于天然水的凈化，從提高水的凈化效果和質量兩個方面考慮，它們當中的是　　　　　　(　　)

A.Cl2 B.Ca(ClO)2 C.KAl(SO4)2 ?12H2O D.Na2FeO4

(3)除異味

水中有異味的物質可用活性炭吸附除去。

5.硬水及其軟化

[閱讀與思考]　　你知道什么叫硬水嗎?什么叫軟水?硬水有什么危害?水垢的成分及水垢產生的原因呢?

(1)軟水和硬水：

?天然水成分：H2O、Ca2+、Mg2+ 、HCO3-、CO32-、Cl - 、 SO42- 、NO3-

?硬水：含有較多量的Ca2+和Mg2+的水

?軟水：只含較少量或不含Ca2+和Mg2+的水

(2)硬水的危害：

使用硬水會給生產和生活帶來許多不便。例如，在硬水中用肥皂洗滌衣物，不但難以洗凈，還會使衣物變硬。鍋爐用水的硬度高，放出的熱水表面會有一層白色漂浮物。同時，鍋爐內壁易結垢。這樣不僅浪費燃料，而且會使鍋爐管道因受熱不均而導致變形或損壞，嚴重時還可能引起鍋爐爆炸。

[問題與思考]　如何用簡單的方法區別軟水和硬水?洗頭發時，為什么用肥皂后會感覺較澀，一般都是使用洗發劑或洗發水?

(3)硬水軟化方法

A.加熱煮沸法　(若硬水中鈣、鎂離子以碳酸氫鹽的形式存在)

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑

B.離子交換法：

如：磺化煤法　(若硬水中鈣、鎂離子以硫酸鹽或氯化物的形式存在)

2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+

2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+

[閱讀《檢索咨詢》]　磺化煤的再生

當磺化煤中的鈉離子全部為鈣、鎂離子所代替后就失去了軟化能力，可用8%～10% 的氯化鈉溶液浸泡，CaR2和 MgR2就會跟鈉離子發生交換作用，重新生成NaR 。又可發生交換作用使磺化煤得到再生：

CaR2 + 2Na+ = 2NaR + Ca2+

MgR2 + 2Na+ = 2NaR + Mg2+

C.化學藥劑法

[例題三]　為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將自來水中的懸浮物質、致病菌等有害成分降低到規定的含量。

(1)要達到上述目的，一般要經過的基本步驟是①沉降、②________③曝氣④___________。“曝氣”的主要目的是________________。

(2)在第①步中，下列物質可以使用的是_______。

A.明礬　　B.燒堿　　C.膨潤土　　D.堿式氯化鋁

(3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要去除的成分是____________。

(4)在經過上述四個步驟的處理后，如果水中Ca2+、Mg2+的含量超標，還要將水進行_____。

[學生閱讀]　《生活向導》——　終端凈水

自來水廠生產的自來水需要經過很長的輸送管道才能進入千家萬戶。有時由于管道老化等原因，自來水進入家庭之前便受到污染，這種污染稱為二次污染。另外，有些自來水在進入家庭之前儲存在樓房頂部的水箱里，水箱較臟、水箱內壁防腐涂料不合格等因素也可能引起二次污染。

現代住宅區提倡終端凈水，即在家中的出水點前加裝凈水設備。這種終端凈水方法可以消除二次污染，使飲用水更安全可靠。

[例題四]　用下列方法處理天然水，所得水中所含離子的濃度最小的是　　(　　)

A.蒸餾　　B.加熱煮沸　　C.用石灰純堿法　　D.離子交換法

[問題與思考]

1.喝純凈水比喝自來水好嗎?

2.使用自來水時應注意些什么?

[歸納小結、完成作業]

2023化學高一教案（精選篇4）

一、說教材

1、 教材的地位和作用

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

2、 本課時的教學目的：

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

(1)認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

(2)能力目標：

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(3)情感目標：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點： 強電解質、弱電解質的含義

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

二、說教法

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：

通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

三、 說學法：

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序：

(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹，并適時對學生進行科學研究的創新精神教育。

(提問)：下列初中所介紹過的物質哪些可以導電?為什么可以導電?

鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu

讓學生思考、討論

(追問)鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產生的?什么樣的物質在什么樣的條件下可以電離產生自由移動的離子呢?

目的：通過連續的提問引發學生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生)同時也在討論中引入本節的第一個重要概念：電解質的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質)。

(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)

A:固態氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

C:銅能導電，所以是電解質 D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質

結論：1、化合物;2、電解質導電條件：水溶液或熔融狀態;3、電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO

2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶于水后跟水形成了新的電解質而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態下是完全電離的，故是電解質。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物為非電解質。

目的：電解質、非電解質的概念的區分和理解是本節的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。

(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?

2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么?

結論：不同種類的電解質溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

目的：培養學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

(提問)強弱電解質的電離有何差別?

動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。

結論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區分電解質的強弱。

(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質?CH3COOH易溶，是否屬強電解質?

目的：利用討論，鞏固本節課所學知識。

課堂小結：電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第二節 離子反應

一、酸堿鹽在水溶液中的反應

(一)、電解質和非電解質

1、 電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

2、 非電解

質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。

(二) 、強電解質和弱電解質

1、 強電解質：在水溶液中全部 電離成離子的電解質。

2、 弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

3、 強弱電解質的區別。

2023化學高一教案（精選篇5）

教學目標：

1.知識目標：使學生了解堿金屬的性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結 構的初步知識來了解它們在性質上的差異極其遞變規律。

2.能力目標：培養和發展學生的自學能力、觀察能力和創新能力。

3.德育目標：培養學生的辨證唯物主義觀點,對學生進行科學態度和科學方 法的教育。

教學重點：堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

教學難點：科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學方法：啟發式教法。

教學用品：

1. 學生用品(兩人一組)：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、火柴、鑷子。

2. 教師用品：除學生實驗用品外。

3. 還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐型瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程：

[提問] 堿金屬元素包括哪幾種元素?

[板書] 鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr)。

由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強堿，故有堿金屬元素之稱。

[引入] 這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢?下面我們將從它們的結構特征和性質等方面進行探討。由于鈁是放射性元素，暫時不討論。

[板書] 第三節 堿金屬元素

1、 堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質。

(一)、堿金屬元素的原子結構

[投影](表2-2堿金屬元素的原子結構)

[討論] 分析表2-2堿金屬元素的原子結構，可發現什么規律?(前后四人為一組，展開討論)。

[板書] (學生小結)

1.相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2.遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

[講述]堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質，因此，我們可以推測堿金屬在性質上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質，請同學們先閱讀教材表2-1及其有關的內容，然后進行以下討論。

[討論] 堿金屬的主要物理性質有那些相似性及遞變規律?

[板書] (二)、堿金屬的物理性質

[投影] (學生小結)

堿金屬的物理性質：

1.相似性：(1)銀白色(銫略帶金色) (2)硬度小 (3)密度小

(4)熔點低 (5)導熱導電

2.遞變性：從鋰到銫

(1)、密度呈增大趨勢

(2)、熔點、沸點逐漸降低。

[講述] 一般的說隨著原子序數的增加，單質的密度增大。但從Na到K出現了“反常”現象，根據密度公式，Na到K的相對原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。

通過上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質跟結構一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學性質上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢?

[討論] 根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬的化學性質的相似性和遞變性。

[學生小結] 堿金屬元素的最外電子層上都只有一個電子，因此可以推測它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學性質上也有一定的差異。也存在著遞變規律。

[板書](三)堿金屬的化學性質

1。堿金屬與非金屬的反應

[講述]同學們的推測是否正確，還需要通過實驗進行論證。

[學生實驗] 用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，放在石棉網上加熱，觀察發 生的現象。

[提問]觀察到哪些現象?比較與鈉的在空氣中燃燒的現象有什么差異?

(學生回答)鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。

[提問]從上述現象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。

(學生回答)鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學可以在課后查閱有關的資料進行學習。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應的

[板書]2、堿金屬與水的反應

[演示實驗]教材[實驗2-10]

[提問]在上述實驗中能夠觀察到什么實驗現象?

(學生回答)鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動，發出嘶嘶聲，溶液變紅。

[提問]鉀與鈉分別與水反應何者更強烈?

(學生回答)鉀更劇烈。

[提問]根據上述實驗現象可得出什么結論?

(學生回答)鉀密度比水小，熔點較低，與水反應是放熱反應，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。

[課堂練習] 寫出鉀與水反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

[學生板書] 2K +2H2O === 2KOH + H2↑

[提問] 根據上述實驗事實，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。

(學生回答)鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。

[討論]閱讀教材中堿金屬反應的有關內容，結合上述兩個實驗，總結堿金屬性質的有關的規律。

(學生小結)：

[投影] 堿金屬的化學性質

相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應

4Li +O2 ====2Li2O

2Na + S===Na2S

2、都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣

3、均為強還原劑：M - e- ===M+

從鋰到銫遞變規律：

1、 與氧氣反應越來越劇烈。

2、 與水反應越來越劇烈。

3、 金屬性逐漸增強。

[敘述] 從上面的實驗及大量事實證明，同學們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學習中要學會這種方法。由于堿金屬的化學性質都非常活潑。因此，它們在自然界中都以化合態存在，堿金屬的單質都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，以隔絕空氣，如把K、Na保存在煤油中。Li因密度小于煤油，而應存放在石蠟中。

[投影] 鞏固練習

1、 下列敘述正確的是( )。

(A) 鋰可以保存在煤油中

(B) 鉀在空氣中燃燒生成過氧化鉀

(C) 從鋰到銫其密度逐漸增大

(D) 從鋰到銫其熔、沸點逐漸降低

2、 堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點?

4、 堿金屬在與鹽溶液反應時有什么共同點?

[小結]

堿金屬(M)：Li Na K Rb Cs

⑴原子半徑

⑵失e-能力

⑶金屬性

⑷單質還原性

⑸MOH堿性

⑹M與H2O反應

⑺M與O2反應

⑻M+的氧化性

⑼熔點、沸點

⑽硬度

⑾密度

結構決定性質，性質反映結構。

[作業]

P40：三、四

2023化學高一教案（精選篇6）

教學目標

1、 知識目標

(1)、了解鈉的化合物的主要用途

(2)、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的差異

(3)了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法

2、 能力目標

(1)培養學生的觀察能力

(2)訓練學生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力

(3)完善學習的實驗能力和創造思維能力

3、 德育目標

(1) 刺激學生的求知欲望和學習期望;培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度

(2) 通過我國化學家侯得榜對世界制堿工業、中國化學工業作出的巨大貢獻，對學生進行愛國主義教育。

教學重點： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

教學難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應

教學方法：引導探究教學法。

教學過程：

[引入] 展示盛在試劑瓶中Na2O和Na2O2樣品，請學生觀察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的?寫出化學反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學板演。

4Na +O2=2Na2O 2Na +O2點燃Na2O2

[過渡] Na2O和Na2O2都是鈉的含氧化合物這節我們學習——————

[板書] 第二節 鈉的化合物

一、 鈉的氧化物

[提問]：通過對鈉的氧化物觀察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質?請列表加以對比。

[投影]

化學式 Na2O Na2O2

顏色 白色 淡黃色

狀態 固態 固態

[追問] 對鈉的氧化物物理性質，還能了解它們的溶解性，根據你了解的Na2O的性質， Na2O在水中僅使溶解過程嗎?學生思考并回答：Na2O在水中不是簡單的溶解，而是與水發生了反應。并讓學生寫出化學方程式。

[板書] Na2O +H2O=2NaOH

[過度] Na2O與水發生化學反應，已經屬于化學性質。Na2O2是否能表現類似的性質?

[演示][實驗2-5]把水注入盛有Na2O2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。

[提問] 你觀察到什么現象?由此可推出反應產物是什么?

[學生問答] 產生使帶火星木條復燃的氣體-O2

無色溶液變為紅色-有堿生成，推知為NaOH

. [板書] 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2

[講解] Na2O2與水發生反應，生成NaOH和O2，請同學們分析反應的化學原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑

[板書]

2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

[演示] 向品紅溶液中加入少量Na2O2

[思考] 這說明Na2O2具有什么樣的作用，為什么會有這種作用

[講解] Na2O2中-1價的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質褪色，表現漂白性，可以來漂白織物，麥桿，羽毛等。

[演示] 請一位同學上講臺演示[實驗2-6]，以說明Na2O2與水反應是一放熱反應。

[講解] Na2O與CO2反應生成Na2CO3

[板書] Na2O + CO2 = Na2CO3

[追問] Na2O2與CO2的反應情況是怎樣的呢?

根據Na2O2中氧元素的化合價特征及Na2O2與H2O反應的反應類型，講解Na2O2與CO2的反應

Na2O和Na2O2性質對比

↑

化學式 Na2O Na2O2

顏色 白色 淡黃色 狀態 固態 固態

與水反應 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

與CO2反應 Na2O+CO2=Na2CO3 2 Na2O2+2CO2=2 Na2CO3 + O2

用途 漂白劑供氧劑

[過渡] 鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉

[板書] 碳酸鈉和碳酸氫鈉

一物理性質

[展示] 請學生觀察試劑瓶中的無水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀察有什么現象。

[結論] 均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。

[板書]

二化學性質

[演示] [實驗2-7]在兩支試管中分別加入3ml稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀察現象。

[現象] 氣球均膨脹起來，盛NaHCO3的氣球膨脹的快，體積大。

[說明] NaHCO3與鹽酸反應比Na2CO3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。

[練習] 寫出上述反應的化學方程式并改寫成離子方程式。請兩個學生板演。

【學生觀察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同?這是什么現象?若加熱十水碳酸鈉，有什么現象?能寫出化學反應方程式嗎?

【板書】3、受熱分解

Na2CO3·10H2O====Na2CO3 + 10H2O

【教師引導】無水碳酸鈉能繼續分解嗎?

【演示】[實驗2-8] 把Na2CO3放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀察現象，換上一支放入同樣NaHCO3的試管，加熱。觀察現象。

現象：Na2CO3受熱沒有變化;

NaHCO3受熱時，試管口內壁有細小無色液滴，澄清石灰水變渾濁。

【板書】2NaHCO3===Na2CO3 + CO2↑+ H2O

結論：熱穩定性 Na2CO3>NaHCO3

可利用上述的反應來鑒別Na2CO3和NaHCO3。

【介紹生活常識】發酵粉;面堿、小蘇打的日常生活中的應用。總結碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。

引導學生思考、討論，在不斷完善的過程中完成填寫下表：

化學名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉

化學組成

(化學式) 無水物 結晶水合物 NaHCO3

Na2CO3 Na2CO3·10H2O

俗稱 純堿、蘇打 小蘇打

晶體顏色 無水物 結晶水合物 白色晶體

白色粉末 無色晶體

溶解性(水中) 大 較大

與鹽酸反應 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2↑+ H2O

熱穩定性 受熱不分解 2NaHCO3==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O

[閱讀]

通過我國化學家侯德榜對世界制堿工業和我國化學工業做出的巨大貢獻，激勵學生為建設好自己的祖國發憤讀書。

【探索性研究】某未知溶液中加入鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定

⑴可能含CO32-離子;

⑵可能含HCO3-離子;

⑶同時含CO32- HCO3離子。

到底是哪種情況呢?請同學們課后設計實驗，到實驗室通過實驗證明。

【作業】三、四。

2023化學高一教案（精選篇7）

知識目標

1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

4.使學生了解摩爾質量的概念。了解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關系。

5.使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。掌握有關概念的計算。

能力目標

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學建議

教材分析

本節內容主要介紹物質的量及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是物質的量這個詞對于學生來說比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的微粒數之間的關系。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。

關于摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯系，自然引出摩爾質量的定義。有利于學生的理解。

本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：物質的量、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。

本節重點：物質的量及其單位

本節難點：物質的量的概念的引入、形成。

教法建議

1.在引入物質的量這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁，可以適當舉例說明。

2.物質的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。

3.摩爾是物質的量的單位，但是這一概念對于學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。

4.應讓學生準確把握物質的量、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。

(1)明確物質的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。

(2)明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

(3)每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg12C所含的原子數定為1mol作為物質的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。

5.關于摩爾質量。由于相對原子質量是以12C原子質量的作為標準，把0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯系起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的倍，即。在數值上恰好等于氧元素的相對原子質量，給物質的量的計算帶來方便。

6.有關物質的量的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清物質的量與微粒個數、物質的質量之間的關系。

課題：第一節物質的量

第一課時

知識目標：

1.使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2.使學生了解學習物質的量這一物理量的重要性和必要性。

3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。

能力目標：

培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。

情感目標：

使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。

調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。

強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。

教學重點：物質的量及其單位摩爾

教學難點：物質的量及其單位摩爾

教學方法：設疑-探究-得出結論

教學過程：

復習提問：“”方程式的含義是什么?

學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。

導入：56g鐵含有多少鐵原子?20個鐵原子質量是多少克?

講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯系起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢?

回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安(培)

投影：國際單位制的7個基本單位

物理量

單位名稱

長度

米

質量

千克

時間

秒

電流

安[培]

熱力學溫度

開[爾文]

發光強度

坎[德拉]

物質的量

摩爾

講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒(微觀)跟可稱量的物質(宏觀)聯系起來。怎樣建立這個聯系呢?科學上用“物質的量”這個物理量來描述。物質的量廣泛應用于科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學里，有關物質的量的計算是化學計算的核心和基礎。這同初中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今后的學習中，同學們應注意這一變化。

板書：第一節物質的量

提問：通過觀察和分析表格，你對物質的量的初步認識是什么?

回答：物質的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。

講述：“物質的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習就行了。

板書：一、物質的量

1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，物質的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”

閱讀：教材45頁

講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol-1。

板書：二、單位――摩爾

1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

2.阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol-1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢?

不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10-23g，可以求算出阿伏加德羅常數。

因此注意近似值是6.02×1023mol-1。

提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么?

學生思考：各執己見。

結論：不正確。因為物質的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用物質的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用物質的量來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

板書：3.使用范圍：微觀粒子

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)1mol氧

(2)0.25molCO2。

(3)摩爾是7個基本物理量之一。

(4)1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。

(5)0.5molH2含有3.01×10

23個氫原子。

(6)3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。

答案：

(1)錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。

(2)正確。

(3)錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。

(4)錯誤。6.02×1023是阿伏加德

羅常數的近似值。二者不能簡單等同。

(5)錯誤。0.5molH2含有0.5×2=1molH原子，6.02×1023×1=6.02×1023個。

(6)正確。3molNH3中含有3×1=3molN原子，3×3=9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

(1)1molO中約含有___________個O;

(2)3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH+

(3)4molO2含有____________molO原子，___________mol質子

(4)10molNa+中約含有___________個Na+

答案：(1)6.02×1023(2)3×6.02×1023，6mol(3)8mol，8×8=64mol(因為1molO原子中含有8mol質子)(4)10×6.02×1023(5)2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量(n)微粒個數(N)和阿伏加德羅常數(NA)三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。物質的量與粒子個數之間的關系：

作業：教材P48一、二