2023化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案最新
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案如何寫？化學(xué)性質(zhì)是最密切相關(guān)的。化學(xué)作為微觀和宏觀物質(zhì)世界之間的重要橋梁，是人類認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。下面是小編為大家?guī)淼幕瘜W(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023七篇，希望大家能夠喜歡！
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023【篇1】
知識與技能：
1、了解電池的分類、優(yōu)點以及質(zhì)量優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)。
2、了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。
3、掌握常見的幾種化學(xué)電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。
過程與方法：
通過閱讀、觀察、對比、分析、討論等方法，了解常見的幾種化學(xué)電池在性能和應(yīng)用上的優(yōu)缺點。運用上一節(jié)學(xué)習(xí)的原電池原理分析常見的幾種化學(xué)電池的工作原理，并能寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式。
情感態(tài)度與價值觀：
讓學(xué)生在對原電池的技術(shù)產(chǎn)品——各種化學(xué)電源的原理、應(yīng)用有一個較為理性的認(rèn)識后，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)重點：一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用。
教學(xué)難點：化學(xué)電池的反應(yīng)原理。
教學(xué)過程：
[引入] 在日常生活和學(xué)習(xí)，你用過哪些電池?其中哪些屬于化學(xué)電池?它們在哪些方面得到應(yīng)用?
[投影] 介紹幾種化學(xué)電源。
[學(xué)生閱讀]：課本P74，
[問題討論]：
化學(xué)電源與其它電源相比較有哪些優(yōu)點?
判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?
目前化學(xué)電池主要分為哪幾大類?主流產(chǎn)品有哪些?在性能方面它們各自有何特點?產(chǎn)生電能的基本原理是什么?
[幾類常見化學(xué)電池的介紹]
一、一次電池
[講解] 1、干電池構(gòu)造
[投影] 介紹干電池構(gòu)造。
[學(xué)生練習(xí)] 書寫干電池的電極方程式。
[提問] (1)有什么不足之處?怎樣進行改進?
(2)不改變Zn取材，如何使它放電電流大幅度提高?
[講解] 隨著用電器朝著小型化、多功能化發(fā)展的要求，對電池的發(fā)展也提出了小型化、多功能化發(fā)展的要求。體積小、性能好的堿性鋅-錳電池應(yīng)運而生。這類電池的重要特征是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長，使放電電流大幅度提高。
[學(xué)生閱讀] 課本P75，了解堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。
[結(jié)合投影講解] 堿性鋅錳電池的構(gòu)造和工作原理。
[學(xué)生練習(xí)] 書寫電極反應(yīng)式。
[投影] 普通鋅錳電池和堿性鋅錳電池的放電曲線圖。
[學(xué)生討論] 找出堿性鋅錳電池的優(yōu)點。
資料介紹：
[學(xué)生閱讀] 課本P75，了解鋅銀原電池，鋰電池。
[問題討論] 干電池的使用極大的浪費了有限的金屬資源，怎樣解決這個問題?
二、二次電池
[結(jié)合投影講解] 蓄電池的結(jié)構(gòu)，播放蓄電池的充電和放電動畫。
[學(xué)生練習(xí)] 書寫蓄電池放電時的電極方程式。
三、燃料電池
[學(xué)生閱讀] 課本P77
[問題討論]
什么是燃料電池?
用什么作電極材料?它們的作用是什么?
燃料電池的工作原理。
寫出電極反應(yīng)的離子方程式和總反應(yīng)化學(xué)方程式。
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023【篇2】
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節(jié)內(nèi)容人教版化學(xué)選修四的第四章第二節(jié)，課程標(biāo)準(zhǔn)對其要求是通過查閱資料了解常見電源種類及其工作原理。前面關(guān)于原電池的學(xué)習(xí)，是了解化學(xué)能怎樣轉(zhuǎn)換成電能的理論性問題，而本節(jié)教學(xué)是要進一步了解依據(jù)原電池原理開發(fā)的技術(shù)產(chǎn)品――化學(xué)電池。
化學(xué)電池是一類應(yīng)用范圍廣、實用性強的電源，小到手表、單放機、兒童玩具、大到航空航天、衛(wèi)星通信，幾乎無處不在。因此學(xué)生在過去的學(xué)習(xí)和生活中已經(jīng)對許多不同類型的電池有所了解，本節(jié)內(nèi)容也正是為了要學(xué)生能自覺的將自己已經(jīng)積累的感性知識與新課教學(xué)內(nèi)容緊密聯(lián)系起來。
2、教材內(nèi)容分析：
在具體知識方面，教科書概要性地介紹了電池的分類、優(yōu)點以及質(zhì)量優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)，并以三大類型電池――一次電池、二次電池、燃料電池的相關(guān)知識為主線，以堿性鋅錳電池、鉛蓄電池和氫氧燃料電池為代表，簡單介紹了電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。本節(jié)內(nèi)容注重電化學(xué)知識與科技發(fā)展的緊密聯(lián)系，教科書中提供了“鋅銀電池”、“鋰電池”“微型燃料電池”等閱讀材料，目的是幫助學(xué)生了解電池工業(yè)發(fā)展的現(xiàn)狀和前景。在教學(xué)中，我們還應(yīng)密切關(guān)注能源、環(huán)保方面的時事新聞，關(guān)注科技發(fā)展的動態(tài)，以適時地為教學(xué)補充相關(guān)素材。
二、學(xué)生分析：
高二的學(xué)生能夠通過對實驗現(xiàn)象的觀察、有關(guān)數(shù)據(jù)的分析和得出相關(guān)結(jié)論，具有一定的觀察能力、實驗?zāi)芰退季S能力。而且通過前一階段的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道電池工作的基本原理，在這里，主要是結(jié)合現(xiàn)今科技的發(fā)展，使學(xué)生了解新型燃料電池的組成和工作原理;了解化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)目標(biāo)：
知識與技能：了解電池的一般分類;了解常見的化學(xué)電源的種類及其原理，知道它們在生產(chǎn)生活和國防中的應(yīng)用; 掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)
過程和方法：學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息;結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，學(xué)習(xí)常見化學(xué)電池的組成和應(yīng)用，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力;善于與人合作，具有團隊精神。
情感態(tài)度和價值觀：感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀、正確的能源觀。
四、教學(xué)重難點：
掌握幾種典型電池的用途和特點;
掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng)。
五、課時安排：一課時
六、教學(xué)過程：
[情景導(dǎo)入]：在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?
[交流結(jié)果]：干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等，那么本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)化學(xué)電源的有關(guān)知識。
[板 書]：第二節(jié) 化學(xué)電源
[指導(dǎo)閱讀]：閱讀教材74頁，思考下列問題
1、目前化學(xué)電池主要分為哪幾個大類?在性能等方面它們各有什么特點?
2、化學(xué)電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點?
3、判斷電池的優(yōu)劣標(biāo)準(zhǔn)主要是什么?
[板 書]：第二節(jié)、化學(xué)電源
1、概念：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。
2、分類： ②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。
③、燃料電池。
①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。
3、優(yōu)點： ②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。
③、易維護，可在各種環(huán)境下工作。
[看 圖]：圖4-2電池及其用途。面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要?
①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]
[板 書]：4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)： ②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]
③、比時間：電池的儲存時間的長短
[過 渡]：展示出幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等，下面介紹常見化學(xué)電池的工作原理和化學(xué)電池的電極反應(yīng)。
[板 書]：一、一次電池
[講 述]：最常見的一次電池為鋅錳電池。傳統(tǒng)的鋅錳干電池，其正極材料采用活性較低的天然二氧化錳，隔離物是淀粉和面粉的漿糊隔離層，電解液是以NH4Cl為主的氯化銨、氯化鋅水溶液，負(fù)極是鋅筒。
[板 書] ：(1)普通鋅錳電池的電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Zn - 2e- = Zn2+;
正極：2NH4++2e-= 2NH3+H2; 2MnO2+H2=2MnO(OH)
正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2++4NH3=[Zn(NH3(4]2+
總反應(yīng)： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3(2Cl2+Mn2O3+H2O
或2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3(4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2O
[講 述]：傳統(tǒng)的鋅錳干電池放電性能一般較差，容量較低。堿性鋅錳電池又稱堿錳電池，俗稱堿性電池，用高導(dǎo)電性的氫氧化鉀溶液替代了氯化銨、氯化鋅溶液，負(fù)極鋅也由片狀改變成粒狀，增大了負(fù)極的反應(yīng)面積，加之采用了高性能的電解錳粉，電性能得以很大提高。
(2)堿性鋅錳電池的電極反應(yīng)為：
負(fù)極(鋅筒)：Zn +2OH-—2e—= Zn(OH)2;
正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-= 2MnOOH+2OH-
電池的總反應(yīng)式為：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)2
[講解分析]：堿性鋅錳電池比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。
[指導(dǎo)閱讀]：請閱讀P75的資料卡片---銀鋅電池，思考銀鋅電池的工作原理是什么?
[板 書]：2、銀鋅電池：
負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：Zn+Ag2O EMBED PBrush 2Ag+ ZnO
[講解分析]：常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。
優(yōu)點：比能量電壓穩(wěn)定、儲存時間長，使用于小電流和連續(xù)放電，常制成微型電池或紐扣電池等，如電子表或計算器上的電池。
[師]：一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59 V，安裝在電子表里可使用兩年之久。
[典型例題]：例1、1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達(dá)10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池.這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作，現(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液.電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S.
(1)、此電池中_______作負(fù)極，電極反應(yīng)為_______，_______作正極.
(2)、該電池用于心臟起搏器時，在生理上的作用是_______。
[答 案]：1、C 2、(1)鋰，Li-e- =Li+，石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動。
[簡單介紹]：3、鋰電池：鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。
8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S
鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動力資源。
[過 渡]：在一次電池的基礎(chǔ)上發(fā)展的二次電池更加的經(jīng)濟實用，它在放電時進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行(一般是通過充電器將交流電轉(zhuǎn)變?yōu)橹绷麟娺M行充電)，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。這樣可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電)，再由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能(充電)的循環(huán)。
[板 書]：二、二次電池
1、鉛蓄電池
[指導(dǎo)閱讀]：請閱讀P76的圖片---鉛蓄電池，思考鉛蓄電池的工作原理是什么?
[講解分析] 鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。
[板 書]：⑴、放電的電極反應(yīng)為：
負(fù)極：Pb+ EMBED Equation.2 -2e( =PbSO4↓
正極：PbO2+4H++ EMBED Equation.2 +2e( =PbSO4↓+2H2O
總反應(yīng)式：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O
[講解分析]：鉛蓄電池的電壓正常情況下保持2(0 V，當(dāng)電壓下降到1(85 V時，即當(dāng)放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達(dá)1(18 g / cm3時即停止放電，而需要將蓄電池進行充電，其電極反應(yīng)為：
[板 書]：⑵、充電的電極反應(yīng)：
陽極：PbSO4+2H2O-2e( =PbO2+4H++ EMBED Equation.2
陰極：PbSO4+2e( =Pb+ EMBED Equation.2
[講 述]：1. 一次電池和二次電池均稱為化學(xué)電源，化學(xué)電源的電極材料一般由能導(dǎo)電的物質(zhì)組成，負(fù)極為還原性較強的物質(zhì)(大多數(shù)是金屬電極本身)，正極為氧化性較強的物質(zhì)，電解液為酸、堿和鹽溶液或某些熔融鹽。其他原理與原電池的原理相同。
2. 一次電池只能放電一次，一次電池內(nèi)部則簡單得多，它不需要調(diào)節(jié)一次電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)之間的可逆性變化，一次電池的質(zhì)量比容量和體積比容量均大于一般充電電池，但內(nèi)阻遠(yuǎn)比二次電池大，因此負(fù)載能力較低，另外，一次電池的自放電能力遠(yuǎn)小于二次電池。
[過 渡]：目前汽車上使用的電池，有很多是鉛蓄電池。由于它的電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用，因此廣泛應(yīng)用于國防、科研、交通、生產(chǎn)和生活中。但是比較笨重。因此出現(xiàn)了大有發(fā)展前景的燃料電池
[板 書]：三、燃料電池
[師]：燃料電池是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池，所以燃料電池也是化學(xué)電源。
[講 述]：1. 燃料電池與其它電池不同，它不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯存在電池內(nèi)，而是在工作時，不斷地從外界輸入，同時把電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。因此，燃料電池是名符其實地把能源中燃料燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的“能量轉(zhuǎn)換器”。
2. 燃料電池的正極和負(fù)極都用多孔炭和多孔鎳、鉑、鐵等制成。從負(fù)極連續(xù)通入氫氣、煤氣、發(fā)生爐煤氣、水煤氣、甲烷等氣體;從正極連續(xù)通入氧氣或空氣。電解液可以用堿(如氫氧化鈉或氫氧化鉀等(把兩個電極隔開。化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物和燃燒時的產(chǎn)物相同。
3. 當(dāng)前廣泛應(yīng)用于空間技術(shù)的一種典型燃料電池就是氫氧燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活化電極，碳電極上嵌有微細(xì)分散的鉑等金屬作催化劑，如鉑電極、活性炭電極等，具有很強的催化活性。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液。
[板 書]：1、氫氧燃料電池(堿性)
⑴、電極反應(yīng)： 負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
氫氧燃料電池(酸性)
電極反應(yīng)： 負(fù)極：2H2+4OH--4e-==4H2O
正極：O2+2H2O+4e-==4OH-
⑵、電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
[講 述]：優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)化率高，達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(。電極反應(yīng)式為：
[板 書]：2、甲烷(燃料(和氧氣(氧化劑(燃料電池：
負(fù)極：CH4+10OH--8e( = EMBED Equation.2 +7H2O;
正極：4H2O+2O2+8e( =8OH(。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
[歸納講述]：能夠燃燒的物質(zhì)在一定條件下都能和相應(yīng)的氧化劑(常用的是氧氣)構(gòu)成燃燒電池，可燃物(還原劑)做負(fù)極，氧化劑做正極。書寫電極反應(yīng)時要特別考慮電解質(zhì)溶液的影響，尤其是電解質(zhì)溶液的酸堿性。
[板 書]：3、書寫由化學(xué)方程式書寫電極反應(yīng)式注意點：
①、找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì);
②、利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式;
③、負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)
(如+4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32-形式存在;溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它與H+結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與水結(jié)合成OH-;)
④、驗證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。
[簡單介紹]：目前已研制成功的鋁—空氣燃料電池，它的優(yōu)點是：體積小、能量大、使用方便、不污染環(huán)境、耗能少。這種電池可代替汽油作為汽車的動力，還能用于收音機、照明電源、野營炊具、野外作業(yè)工具等。并且這種電池的效率高、無污染，裝置可持續(xù)使用。
[課堂小結(jié)]：任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移電子要通過導(dǎo)線(導(dǎo)體)傳遞才能實現(xiàn)，這樣就形成了電流，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
七、板書設(shè)計：
第二節(jié)、化學(xué)電源
1、概念：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
①、一次電池又稱不可充電電池——如：干電池。
2、分類： ②、二次電池又稱充電電池——蓄電池。
③、燃料電池。
①、能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。
3、優(yōu)點： ②、可以制成各種形狀和大小、不同電壓的電池，使用方便。
③、易維護，可在各種環(huán)境下工作。
①、比能量：[符號(A·h/kg)，(A·h/L)]
4、電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn)： ②、比功率：[符號是W/kg，W/L)]
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023【篇3】
一、教學(xué)設(shè)想
動手實踐、自主探索與合作交流是新課程標(biāo)準(zhǔn)強調(diào)學(xué)生學(xué)習(xí)的重要方式。在教學(xué)過程中，為了更好的指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、自主探索，在實踐中獲得知識，從而體現(xiàn)建構(gòu)主義“以學(xué)生為中心”的教育思想，我將教材內(nèi)容與研究性學(xué)習(xí)結(jié)合在一起，根據(jù)學(xué)生的年齡特征及認(rèn)知規(guī)律，設(shè)計了“由實踐到理論，理論指導(dǎo)實踐”的教學(xué)思路。
二、教材分析
1.教材的地位和作用
《化學(xué)電源》選自普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(山東科技版)《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修)第一章第三節(jié)。在學(xué)習(xí)了原電池的工作原理后，通過對化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生了解原電池的實際應(yīng)用，加深學(xué)生對原電池原理的理解，使學(xué)生的認(rèn)識上升。
2.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容的特點，結(jié)合學(xué)生的實際情況，確定如下教學(xué)目標(biāo)。
(1)知識與技能
①通過查閱資料，了解電池的發(fā)明發(fā)展史，認(rèn)識電池的分類、構(gòu)造、主要用途及對環(huán)境的危害，培養(yǎng)獲取、分析、加工、利用信息的技能。
②了解三種常見化學(xué)電源的構(gòu)造、工作原理及應(yīng)用，并能設(shè)計一些簡單的原電池裝置。
③通過實驗探究鞏固學(xué)生實驗操作的基本理論與技能。
(2)過程與方法
①通過查閱資料，使學(xué)生感悟求知過程，拓展所學(xué)的知識，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息，分析歸納的能力。
②通過用Flash展示三類化學(xué)電源的工作原理、探究過程的體驗與交流，培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計的能力、發(fā)散式思維能力、創(chuàng)新能力、表達(dá)能力、與人溝通交流、合作的能力，鍛煉學(xué)生的思維品質(zhì)，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
③使學(xué)生體會由實踐到理論、再由理論指導(dǎo)實踐的科學(xué)方法。
(3)情感態(tài)度與價值觀
①通過資料的查找，激發(fā)學(xué)生探索化學(xué)科學(xué)奧秘的興趣，使學(xué)生保持對科學(xué)的求知欲。
②通過實驗探究，讓學(xué)生嘗試獲得成功的體驗，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和一絲不茍的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)了學(xué)生對生活的熱愛和憧憬
③通過關(guān)注廢舊電池的污染，滲透“綠色化學(xué)”意識教育，增強學(xué)生的環(huán)保意識，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。
3.教學(xué)重點、難點
重點：三種常見化學(xué)電源的基本構(gòu)造及工作原理、設(shè)計化學(xué)電池的探究。
難點：三種常見化學(xué)電源的基本構(gòu)造及工作原理。
三、教學(xué)方法
本節(jié)內(nèi)容較為新穎，但課程標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)電源的要求較低，故主要運用了如下教學(xué)方法：
1.發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)：美國教育家布魯納認(rèn)為，學(xué)生學(xué)習(xí)的基本結(jié)構(gòu)是通過學(xué)生的發(fā)現(xiàn)去構(gòu)造的。因此，課前教師先提出關(guān)于化學(xué)電源的課題知識(見實驗報告表1)，學(xué)生自由選擇一主題利用信息源進行收集資料，教師從旁引導(dǎo)學(xué)生自己進行分析整合，幫助學(xué)生沿著知識框架不斷攀升，使學(xué)生對化學(xué)電源的理解產(chǎn)生一個新的飛躍。
2.協(xié)作式教學(xué)法：本節(jié)課的教學(xué)過程始終貫穿著協(xié)作教學(xué)法，體現(xiàn)了皮亞杰建構(gòu)主義理論，例如：課前收集資料、調(diào)查結(jié)果的匯報交流、實驗探究過程等。
3.實驗探究法：美國教育家杜威認(rèn)為，知識絕對不是固定、永恒不變的，它是作為探究過程的結(jié)果，同時也是作為另一個探究過程的起點。實驗探究過程讓學(xué)生獲得知識，體驗成功的喜悅，同時激發(fā)他們向更高目標(biāo)發(fā)出挑戰(zhàn)。
4.形象教學(xué)法：教學(xué)中運用實物、視頻、生動的動畫課件，強調(diào)重點、分散難點，將具體感知和理論思維相結(jié)合，提高理論教學(xué)和實驗教學(xué)的直觀性、生動性和趣味性。
四、學(xué)習(xí)方法
“教是為了不教，學(xué)是為了會學(xué)”，教學(xué)的落腳點就是為了讓學(xué)生“會學(xué)”即讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)。為此，教學(xué)過程中指導(dǎo)學(xué)生采取多種學(xué)習(xí)方法開展學(xué)習(xí)活動，有收集資料、分析歸納的自主學(xué)習(xí)方法，交流、表達(dá)、合作的學(xué)習(xí)方法，實驗探究、討論的學(xué)習(xí)方法等。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
1.學(xué)生準(zhǔn)備
課前一周把學(xué)生分為若干個小組，每小組任選其中一種化學(xué)電源，并根據(jù)實驗報告表1的知識框架查閱書籍、報刊或網(wǎng)站，開展資料收集工作，如：實物的獲取、實地拍照、收集圖片、制作課件等。培養(yǎng)了學(xué)生獲取，分析、加工、合作、整合信息的技能。
2.教師準(zhǔn)備
布置實驗員在實驗室為每小組(兩人一組)準(zhǔn)備實驗探究的用品：銅片、鋅片、鐵片、碳棒、檢流計、小燈泡、導(dǎo)線、大燒杯、硫酸銅溶液、稀硫酸、兩個西紅柿、兩顆颶風(fēng)葡萄。
六、教學(xué)流程
這節(jié)課按：創(chuàng)設(shè)情境、引入新課 →展示課前收集成果、評價交流→實驗探究、拓展延伸→交流收獲、前景展望→歸納總結(jié)等環(huán)節(jié)進行教學(xué)。
1.創(chuàng)設(shè)情境、引入新課
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023【篇4】
教學(xué)目標(biāo)
1.知識與技能：
(1)一次電池與二次電池的區(qū)別
(2)一次電池、二次電池電極反應(yīng)的
(3)書寫理解燃料電池的反應(yīng)原理
2.過程與方法：
通過查閱資料等途徑了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理，認(rèn)識化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能在生產(chǎn)生活中的實際意義。掌握三類電池的基本構(gòu)造、工作原理、性能和適用范圍。
3.情感態(tài)度價值觀：
通過化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學(xué)習(xí)，使學(xué)生從能量的角度比較深刻地了解化學(xué)科學(xué)對人類的貢獻，體會能量守恒的意義。在探究三種電池的基礎(chǔ)上，學(xué)會利用能源與創(chuàng)造新能源的思路和方法，提高環(huán)保意識和節(jié)能意識。
教學(xué)重點
一次電池、二次電池和燃料電池的反應(yīng)原理、性能及其應(yīng)用
教學(xué)難點
化學(xué)電池的反應(yīng)原理
教學(xué)方法
實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際。
主要教具
實驗儀器藥品、多媒體
教 學(xué) 過 程
學(xué)與問]在日常生活中，你用過那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎?
投影]
EMBED PowerPoint.Slide.8
交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池，電池可用于照明、電動車動力、手機電源、手表電源等。
板書]第二節(jié) 化學(xué)電源
問]什么是化學(xué)電池?
回答]化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
講]化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了，如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生，這類電池可多次重復(fù)使用。
板書]一、化學(xué)電源
1、化學(xué)電源的分類：一次電池、二次電池和燃料電池等。
交流]電池與其他能源相比，其優(yōu)點有那些?
講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組，使用方便，易于維護，并可在各種環(huán)境下工作。
板書]2、化學(xué)電源的優(yōu)點：
(1)能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。
(2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組，使用方便。
(3)易維護，可在各種環(huán)境下工作。
投影]圖4-2電池及其用途
問]面對許多原電池，我們怎樣判斷其優(yōu)劣或適合某種需要?
講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少，或輸出功率大小以及電池儲存時間長短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多，功率大儲存時間長的電池，更適合電池使用者。
板書] 3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標(biāo)準(zhǔn)：
(1)比能量
(2)比功率
(3)電池的儲存時間的長短
展示]幾種一次電池：普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等
板書]二、一次電池
講]普通鋅錳干電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳干電池，是用鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2 ，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象，即作去極劑(，淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。
板書]1、 堿性鋅錳干電池：
負(fù)極(鋅筒)：Zn +2OH-—2e—= Zn(OH)2;
正極(石墨)：正極：2MnO2+2H2O+2e-= 2MnOOH+2OH-
電池的總反應(yīng)式為：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)2
講] 正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1(5 V—1(6 V。在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復(fù)原，因而不宜長時間連續(xù)使用。這種電池的電量小，在放電過程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小，性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時間比普通干電池增加幾倍。
講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點：比普通鋅錳干電池好，比能量和儲存時間有所提高，使用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。
閱讀]資料卡片---銀鋅電池。
講] 銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類似干電池的充電電池，它實際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。
常見的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開。一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1(59 V，安裝在電子表里可使用兩年之久。
板書]2、銀鋅電池：
負(fù)極：Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O
正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
Zn+Ag2O EMBED PBrush 2Ag+ ZnO
閱讀]資料卡片—鋰電池。
講] 鋰電池是金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，無機溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2(在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4(溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。
板書]3、鋰電池
8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S
講]鋰是密度最小的金屬，用鋰作為電池的負(fù)極，跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較，能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能，放電時電壓十分穩(wěn)定，貯存時間長，能在216(3—344(1K溫度范圍內(nèi)工作，使用壽命大大延長。鋰電池是一種高能電池，它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長的優(yōu)點，因而已用于電腦、照相機、手表、心臟起博器上，以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動力資源。
板書]三、二次電池
投影]鉛蓄電池
講]鉛蓄電池可放電亦可充電，它是用硬橡膠和透明塑料制成長方形外殼，在正極板上有一層棕褐色的PbO2，負(fù)極是海棉狀的金屬鉛，兩極均浸入硫酸溶液中，且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。
分析]放電時起原電池的作用。
板書] 1、鉛蓄電池
負(fù)極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正極：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為：
Pb+PbO2+2H2SO4 EMBED PBrush 2PbSO4+2H2O
講]當(dāng)放電進行到硫酸的濃度降低，溶液的密度達(dá)到1.18g/cm3時應(yīng)停止使用，需充電，充電時起電解池的作用。
投影]資料：隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展，人們使用電池的機會愈來愈多，手機、尋呼機、隨身聽、袖珍收音機等都需要大量的二次電池作電源。可重復(fù)充電使用的二次電池市場主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。
板書]四、燃料電池
講] 燃料電池是將燃料化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是，其所需的化學(xué)燃料并不儲存了電池內(nèi)部，而是從外部供應(yīng)，便于燃料的補充，從而電池可以長時間甚至不間斷地工作。另一方面，燃料電池除了電池本身之外，還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個完整的燃料電池系統(tǒng)。
按電解質(zhì)劃分，燃料電池大致上可分為五類：堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。
投影]氫氧燃料電池。
板書]1、燃料電池(堿性)
電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2+4OH——2e—=4H2O
正極：O2+2H2O+2e—=4OH—
電池的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O
講]該電池的特點是能量轉(zhuǎn)化率高，可達(dá)70%以上，且其燃燒的產(chǎn)物為水，因此不污染環(huán)境。
講]燃料電池應(yīng)用前景：燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對環(huán)境污染小等優(yōu)點而受到世界各國的普遍重視。燃料電池是唯一同時兼?zhèn)錈o污染、高效率、適用廣、無噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動力裝置。預(yù)期燃料電池會在國防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。
廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液，對人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源，加以回收利用，即可減少對環(huán)境污染，又可節(jié)約能源。
專題訓(xùn)練]對比掌握11種原電池
原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱(電極材料)：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型)
1、銅鋅非氧化性強酸溶液的原電池(伏打電池)
(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
正極(Cu)：2H+ +2e-=H2↑(還原反應(yīng));
負(fù)極(Zn)：Zn -2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))。
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：SO (運載電荷)向鋅片移動，H+ (參與電極反應(yīng))向銅片移動的電子放出氫氣。
2、銅鋅強堿溶液的原電池
(電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn +2OH- =ZnO + H2 ↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
①正極(Cu)： 2H2O+2e- =H2 ↑+2OH-
②負(fù)極(Zn)： Zn +4OH--2e-=ZnO +2H2O
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO ，Na+(運載電荷)向正極移動。
3、鋁銅非氧化性強酸溶液的原電池
(電極材料：銅和鋁;電解質(zhì)溶液：稀硫酸。)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
正極(Cu)：6H+ +6e- =3H2↑(還原反應(yīng));
負(fù)極(Al)：2Al -6e-=2Al3+ (氧化反應(yīng))。
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：SO (運載電荷)向鋁片移動，H+ (參與電極反應(yīng))向銅片移動得電子放出氫氣。
4、銅鋁強堿溶液的原電池
(電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液)
(1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑
(2)電極反應(yīng)式及其意義
①正極(Cu)： 6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH-
②負(fù)極(Al)： 2Al +8OH--6e-=2AlO +4H2O
意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。
(3)微粒移動方向：
①在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。
②在內(nèi)電路：OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO ，Na+(運載電荷)向正極移動。
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023【篇5】
4.2化學(xué)電源教案 新人教版選修4
課題 原電池第四章 第二節(jié) 化學(xué)電源 課型 新授 課 授課人 高二化學(xué)任教 時間 1月20日 班級 高二化學(xué) 教學(xué)目標(biāo) 重點 1.掌握幾 種典型電池的用途和特點.2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極 反應(yīng) 難點 1.掌握幾種典型電池的用途和特點. 2.掌握幾種典型化學(xué)電池的電極反應(yīng) 教學(xué)方法 講授法、合作探究法 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 總體設(shè)計 個性化設(shè)計 時間 組織教學(xué)
復(fù)習(xí)提問
導(dǎo)入新課
講授新課
師生相互問好
原電池的工作原理
已復(fù)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)入新課
一、化學(xué)電池的種類
二 典型電池的介紹
1.堿性鋅—錳干電池：
負(fù)極：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正極：2MnO 2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
電解質(zhì)：KO H
電池反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
指名背誦
創(chuàng)設(shè)情境
幻燈展示
師生共同完成
各組討論，搶答
1
5
課堂小結(jié)
鞏固練習(xí)
布置作業(yè) 銀鋅鈕扣電池
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023【篇6】
教學(xué)目標(biāo)
知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀察、記錄實驗;對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。
重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí)：
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習(xí)
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念：用實際參加反應(yīng)的'離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實質(zhì);
②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí)：
甲：AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【板書】3.書寫步驟
(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。
(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲：Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
續(xù)表
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學(xué)生活動
設(shè)計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確?
【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎?
【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實驗室制氯氣：
寫出：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認(rèn)為是錯誤的。
討論后回答：
在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí)：
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是( )。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
(D)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中，正確的是( )。
(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識點是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附：隨堂檢測答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化學(xué)教案-氧化還原
化學(xué)高考復(fù)習(xí)教案2023【篇7】
《鹵代烴》教案設(shè)計
教學(xué)目標(biāo)
【知識目標(biāo)】
(1)了解鹵代烴的概念和溴乙烷的主要物理性質(zhì)。
(2)掌握溴乙烷的主要化學(xué)性質(zhì)，理解溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)的條件和所發(fā)生共價鍵的變化。
【能力和方法目標(biāo)】
(1)通過溴乙烷的水解實驗設(shè)計，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力;
(2)通過學(xué)習(xí)溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生使用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)的能力;
(3)由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗進行驗證的假說方法。
【情感和價值觀目標(biāo)】
(1)通過鹵代烴中如何檢驗鹵元素的討論、實驗設(shè)計、實驗操作，尤其是兩組不同意見的對比實驗，激發(fā)同學(xué)興趣，使其產(chǎn)生強烈的好奇心、求知欲，急切用實踐來檢驗結(jié)論的正誤。實驗成功的同學(xué)，體會到勞動的價值，實驗不成功的同學(xué)，經(jīng)過了困難的磨煉，通過獨立思考，找出存在的問題，既鍛煉了毅力，也培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。
(2)從溴乙烷水解實驗的設(shè)計體會到嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度和學(xué)習(xí)樂趣。通過用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)，使學(xué)生體會到對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的理解與欣賞;
【科學(xué)方法】由乙烷與溴乙烷結(jié)構(gòu)異同點引出溴乙烷可能具有的化學(xué)性質(zhì)，再通過實驗進行驗證的假說方法。
教學(xué)重點、難點
1.溴乙烷的水解實驗的設(shè)計和操作;
2.試用化學(xué)平衡知識認(rèn)識溴乙烷水解反應(yīng)。
教學(xué)過程設(shè)計
【引入】請同學(xué)們先來看幾幅圖片。
第一幅圖片是生產(chǎn)中常用的塑料管，其化學(xué)成分是聚氯乙烯，單體是氯乙烯;
第二幅圖片是不粘鍋，其涂層化學(xué)成分是聚四氟乙烯，單體是四氟乙烯;
第三幅圖片是臭氧層空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷
【提問】從組成看，它們都應(yīng)該屬于哪類有機物?
【生答】鹵代烴。
【追問】為什么?
【生答】雖然母體是烴，但含有鹵素原子。
【設(shè)問】回答的不錯。你能根據(jù)所學(xué)知識給出鹵代烴的定義呢?
【生答】鹵代烴的概念。
【小結(jié)】回答的很好。(投影鹵代烴的概念，并提問鹵代烴的官能團是什么?)。
【設(shè)問】學(xué)習(xí)各類有機物的研究程序是什么?
【生答】由典型(代表物)到一般，根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)。
【講解】我們選取溴乙烷作為鹵代烴的代表物，本節(jié)課我們將重點研究溴乙烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
【投影】二、溴乙烷
1.溴乙烷的結(jié)構(gòu)
【邊講述邊投影】溴乙烷在結(jié)構(gòu)上可以看成是由溴原子取代了乙烷分子中的一個氫原子后所得到的產(chǎn)物。其空間構(gòu)型如下：
(投影球棍模型和比例模型)
【投影】請同學(xué)們寫出溴乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式。
【引導(dǎo)探究】
溴乙烷在核磁共振氫譜中應(yīng)如何表現(xiàn)?(兩個吸收峰，且吸收峰的面積之比應(yīng)該是3：2，而乙烷的吸收峰卻只能有1個。)
【小結(jié)】溴乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，區(qū)別在于C—H鍵與C—Br的'不同。
【引言】溴原子的引入對溴乙烷的性質(zhì)有什么影響?就是我們這節(jié)課研究的重點。讓我們先來研究其物理性質(zhì)。
【投影板書】2. 溴乙烷的物理性質(zhì)
【提出問題】已知乙烷為無色氣體，沸點-88.6 ℃，不溶于水。對比乙烷分子的結(jié)構(gòu)，你能知道溴乙烷分子中引入了Br原子后，在相同條件下，溴乙烷分子間的作用力大小如何變化?熔沸點、密度呢?
【科學(xué)推測】溴乙烷的結(jié)構(gòu)與乙烷的結(jié)構(gòu)相似，但相對分子質(zhì)量大于乙烷，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大，其熔點、沸點、密度應(yīng)大于乙烷。
【學(xué)生探究實驗1】
試劑和儀器：試管、溴乙烷、蒸餾水、酒精
(1)用試管取約2mL的溴乙烷，觀察溴乙烷在常溫下的顏色和狀態(tài)。
(2)將2mL的溴乙烷分放在兩支試管中，往其中一只中加入2mL的水，振蕩，靜置。往另一支試管中加入2mL酒精，振蕩，靜置。
【學(xué)生回答后投影】1.溴乙烷的物理性質(zhì)(實驗結(jié)論)：無色液體，沸點比乙烷的高，難溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大 。
(學(xué)生回答密度比水在時，提問：為什么?你怎么知道水層在上方?)
【提升】你能否根據(jù)所學(xué)知識推測：氯乙烷的沸點比溴乙烷的沸點是高還是低?為什么?
【生答】低，有可能是常溫下是氣體，因為氯乙烷與溴乙烷的結(jié)構(gòu)相似，而相對分子質(zhì)量小于溴乙烷，分子間作用力小，故沸點低。
【小結(jié)】烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后，其相對分子質(zhì)量變大，分子間作用力變大，鹵代烴溶沸點升高，密度變大。所以鹵代烴只有極少數(shù)是氣體，大多數(shù)為固體或液體，不溶于水，可溶于大多數(shù)的有機溶劑。
溴原子的引入能使溴乙烷具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢?
【投影】3.溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)
【引言】化學(xué)變化的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。溴原子作為溴乙烷的官能團，發(fā)生化學(xué)變化應(yīng)圍繞著C—Br鍵斷裂去思考。 C—Br鍵為什么能斷裂呢?在什么條件下斷裂?
【生答】在溴乙烷分子中，由于Br的吸引電子的能力大于C，則C-Br鍵中的共用電子對就偏向于Br原子一端，使Br帶有部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷。當(dāng)遇到-OH、-NH2等試劑(帶負(fù)電或富電子基團)時，該基團就會進攻帶正電荷的C原子，-Br則帶一個單位負(fù)電荷離去。
【問題】已知：CH3CH3與氫氧化鈉溶液不能反應(yīng)，CH3CH2Br能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)? 若反應(yīng)，可能有什么物質(zhì)產(chǎn)生?
【科學(xué)推測：】若反應(yīng)，則生成乙醇和溴化鈉，發(fā)生如下反應(yīng) ：
水
CH2CH2Br+NaOH → CH3CH2OH+NaBr
【引言】以上所述，均屬猜測，但有根有據(jù)，屬于科學(xué)猜測。很多偉大的科學(xué)理論都是通過科學(xué)猜測、實驗驗證得出的。如果讓你設(shè)計實驗證明溴乙烷能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。你如何解決以下兩個問題：
(1)如何用實驗證明溴乙烷的Br變成了Br-?
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)物是溴乙烷和氫氧化鈉溶液，混合后是分層的，且有機物的反應(yīng)一般比較緩慢，如何提高本反應(yīng)的反應(yīng)速率?
充分振蕩：增大接觸面積;加熱：升高溫度加快反應(yīng)速率。
【學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)，得出正確的實驗操作方法】
【追問】：能不能直接用酒精燈加熱?如何加熱?
不能直接用酒精燈加熱，因為溴乙烷的沸點只有38.4℃，用酒精燈直接加熱，液體容易暴沸。可采用水浴加熱。
【指出】水浴加熱時就不可能振蕩試管，為了使溴乙烷和和氫氧化鈉溶液充分接觸，水浴的溫度應(yīng)稍高于溴乙烷的沸點，為什么?
【生答】使處于下層的溴乙烷沸騰汽化，以氣體的形式通過NaOH溶液與其充分接觸。
【指出】可同學(xué)想過嗎?溴乙烷是大氣污染物，汽化出來的溴乙烷不可能完全與NaOH溶液反應(yīng)，散失到大氣中就會污染空氣，你想如何解決本問題?
【生答】試管上加一個帶長玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溴乙烷的揮發(fā)，又提高了原料的利用率。
【學(xué)生探究實驗2】請同學(xué)們利用所給儀器和試劑，設(shè)計實驗方案驗證溴乙烷能否在NaOH溶液中發(fā)生取代反應(yīng)。
實驗用品：大試管(配帶直長玻璃管的單孔橡皮塞)2只、試管夾、小試管10只，長膠頭滴管(能從大試管中取液體)、250mL燒杯。溴乙烷、10%NaOH溶液、稀硝酸、2%硝酸銀、稀溴化鈉溶液、稀氯化鈉溶液。
【提示】
(1)可直接用所給的熱水加熱
(2)溴乙烷、10%NaOH溶液的用量約為2mL
(3)水浴加熱的時間約為3分鐘
(巡視，組織教學(xué)，及時點撥，結(jié)合不同方案組織討論：加入NaOH溶液加熱，冷卻后直接加AgNO3為什么不可以?檢驗鹵代烴中含有鹵元素的程序如何?)
【小組匯報實驗結(jié)果，教師評價得出結(jié)論】
水
結(jié)論：CH3CH2Br能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
△
CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
【投影】上述方程式也可以寫成：
NaOH
△
CH2CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
該反應(yīng)可理解為:溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，氫氧化鈉的作用是中和反應(yīng)生成的HBr，降低了生成物的濃度，使反應(yīng)正向進行。 (該反應(yīng)是可逆反應(yīng))
【提升】由此可見，水解反應(yīng)的條件是NaOH水溶液。溴乙烷水解反應(yīng)中，C—Br鍵斷裂，溴以Br-形式離去，故帶負(fù)電的原子或原子團如OH-、HS-等均可取代溴乙烷中的溴。
【質(zhì)疑】對水解反應(yīng)的深化：
CH3
CH3-C -CH3
1、把“—Br”替換成“—Cl”，能否發(fā)生反應(yīng)?
CH3CHCH3
2、把“CH3CH2—”替換“ ”或 “ ” 或 R— 如何反應(yīng)?
3、把“CH3CH2—”替換成“Fe3+ ”，能否發(fā)生反應(yīng)?
【目標(biāo)測試】
1.(2003年上海市理科綜合測試)足球比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點12.27℃)，進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理，乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應(yīng)的類型是________。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是_________________________。
2.已知NH3和H2O在與鹵代烴反應(yīng)時的性質(zhì)很相似，在一定條件下能使鹵代烴發(fā)生氨
解，寫出溴乙烷的氨解方程式。
【小結(jié)】今天，我們研究了溴乙烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)中的水解反應(yīng)，現(xiàn)在回憶這個過程經(jīng)歷了哪幾個步驟?
提出問題
科學(xué)猜測
實驗驗證
形成理論
發(fā)展理論
解決問題
投影：
【小結(jié)】這個過程不是研究事物所應(yīng)遵循的一種科學(xué)方法。這一過程蘊含著以實驗事實為據(jù)，
嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。我們應(yīng)該學(xué)會它。