高中化學教案設計要點模板
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高中化學教案設計要點模板【篇1】
一、學習目標
1.學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析、理解氧化還原反應。
2.學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關系。
二、教學重點及難點
重點：氧化還原反應。
難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區別，并從電子轉移等角度進行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念。
四、教學過程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關反應引入本節課的研究主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。
[練習]學生自己書寫方程式，并留待后面的學習繼續使用。
[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2+H2O HCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發生改變的元素，在反應前后的化合價。
[思考與討論]學生解決下列問題：
1.元素的化合價是由什么決定的呢?
2.元素的化合價在何種情況下會發生變化?
3.在同一個化學反應中，元素化合價升高和降低的數目有何關系?
4.在同一個化學反應中，元素得電子數和失電子數有何關系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書]
[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑，還原劑發生氧化反應，表現還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢?
[板書]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質?并以氯元素的不同價態的代表物質進行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關系。
3.分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。
高中化學教案設計要點模板【篇2】
一、教學目標
1.認識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見物質的酸堿性;
2.學會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性;
3.學會運用觀察、對比實驗等方法獲取信息并進行規范的表達重點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類難點學會檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進行分類教學準備一自主預學，學生完成自主預學的內容，學生自主交流，預學成果，教師適當點評。
二、合作探學
1.完成教材的活動與探究，填空：
能使紫色石蕊試液變紅的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為 。
能使紫色石蕊試液變藍的物質有，我們把這些物質表現的性質稱為 。
不能使紫色石蕊試液變色的物質有，這些物質表現的性質為 。
2.將酚酞滴入上述物質中，記錄現象。
思考：酚酞呈現的顏色和溶液的酸堿性有什么關系?
3.酸堿指示劑的種類及其顯色情況
4.可以檢驗溶液酸堿性的物質及有關現象：
5.討論下列問題：
(1)能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成?
(2)某溶液滴入無色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎?
(3)如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性?
(4)閱讀教材“酸堿指示劑的發現”，你有什么體會?
(5)閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問題：
①將花瓣研碎的目的是什么?其中使用酒精起什么作用?過濾的目的是什么?
②第(2)步驟的主要目的是什么?
③植物汁液符合什么條件才能作為酸堿指示劑?
(6)閱讀教材“花的顏色”，回答下列問題：
①不同的花為什么顏色不同?
②同一朵花在開放的不同時期為什么呈現不同的顏色?
三、點撥導學
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無色酚酞試液
紅色石蕊試紙
藍色石蕊試紙
四、檢測練學十分鐘，當堂反饋
五、課后訓練
高中化學教案設計要點模板【篇3】
【三維目標】
知識與技能
1.萃取操作的基礎知識
2.掌握常用儀器分液漏斗的使用要點
過程與方法
通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。
情感、態度和價值觀
建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。
【教學重點】
萃取操作的適用范圍和操作要點。
【教學難點】
分離和提純方法的選擇。
【教具準備】
多媒體課件、分液漏斗等。
【教學過程】
師：復習檢查上一節課的掌握情況
【多媒體展示】：
【學生活動】：
【導入新課】：
師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發、蒸餾外，還有其他許多方法。這節課，我們將學習另外一種方法，即萃取。
【板書】：萃取
推進新課：
師：檢查學生的預習情況。
1. 油和水的混合物產生何現象?用什么方法分離?
2.分液適用于什么混合物的分離?什么叫分液?分液使用的主要儀器是什么?
3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法?
4. 查資料找哪些有機溶劑不溶于水?
5.閱讀P9頁實驗1-4思考以下問題：
(1)上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。
(2)碘單質(I2)在哪種溶劑中的溶解度大?
(3)CCl4的作用是什么?
(4)為什么要用力振蕩?
(5)分液前為什么要打開玻璃塞?
6.什么是萃取?萃取的條件是什么?
7.碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑?萃取劑的選擇條件有哪些?
【學生分組板演展示預習成果】
【學生點評】
【學生演示實驗】碘的萃取
【學生邊演示邊講解，教師進行評價】
師：在碘的萃取實驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢?
【學生探究活動】 分組討論以下問題
探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘?用酒精呢?
探究2. 如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物?
探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來碘?(從資料查得I2熔點：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。
【學生討論，分組回答，教師評價】
師：哪位同學把本節課的主要內容總結一下?
【學生小結本節課】
師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的?適用于哪些混合物?請填表：
高中化學教案設計要點模板【篇4】
第二節 分子的極性
【學習目標】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規則及其在中學化學中的應用。
[復習]
[練習]指出下列物質中的共價鍵類型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動與探究[實驗1]
實驗現象：
實驗結論：
[新授]
1、分子極性的分類及其概念
極性分子: 。
非極性分子: 。
2、分子極性的判斷方法
(1)雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。
(2)多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型
(1)空間構型法
的分子為非極性分子; 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4：孤對電子法
在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學生完成
總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子;
2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子;
3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的空間構型決定。
說明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是( )
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價鍵。
[實驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實驗現象：
實驗結論：
3、分子的極性對物質物理性質的影響
A.分子的極性對物質的熔點、沸點有一定的影響， 。
B.分子的極性對物質的溶解性的影響:
相似相溶規則： 。
思考：請例舉化學中常見情況。
C.極性分子在電場或磁場力的作用下會發生偏移。
課堂小結：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構型法
3、分子的極性對物質物理性質的影響：相似相溶規則
【課堂練習】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發生偏轉的是 ( )
A.CCl4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是 ( )
A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子
C.在ABn分子中A原子沒有孤對電子 D.中心原子的化合價的絕對值等于該元素的價電子數
3.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線型結構，兩個X--Y鍵的夾角小于1800
4.能說明BF3分子中的四個原子在同一平面內的理由是 ( )
A. 任意兩個B—F鍵之間的夾角為1200 B.B—F鍵是非極性鍵
C.B原子與每個F原子的相互作用相同 D.B原子與每個F原子的距離相等
高中化學教案設計要點模板【篇5】
合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學教案
教學目標
知識目標
使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件;使學生了解應用化學原理選擇化工生產條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學教案。
能力目標
培養學生對知識的理解能力，及理論聯系實際的應用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標
通過學生領悟理論知識對生產實踐的指導作用，使學生樹立理論和實踐相結合的思想認識;并通過知識的運用培養學生的創新精神和科學方法。
教學建議
教材分析
本節教材體現了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業生產實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深學生對所學理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過討論引導學生運用化學反應速率和化學平衡原理等知識，并考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，合理地選擇合成氨的生產條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發展前景。
在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學生利用已學過的知識，討論為使合成氨的化學反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實驗數據討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個討論的基礎上，教材又結合合成氨生產中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際情況，較具體地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學教案》。此外，還結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度等條件對合成氨生產的影響，以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。
第二部分教學在第一部分的基礎上討論合成氨的發展前景，拓寬學生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學生的創新精神和訓練科學方法。
教學建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學：
1.提出問題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時間里提高 的產量，這是一個化學反應速率問題。
2.復習提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率影響的結果。
3.組織討論：
①為使合成氨的反應速率增大，應采取的方法。
②合成氨反應是可逆反應，在實際生產中，僅僅考慮單位時間里的產量問題(化學反應速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題(化學平衡的移動問題)。
③針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學生利用已學過的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。
4.閱讀圖表實驗數據印證理論：學生通過閱讀表2-4的實驗數據可知，應用平衡移動原理得出的結論與科學實驗的結果是完全一致的，這會大大提高學生的學習興趣。
5.綜合上面的討論情況，同時綜合考慮合成氨生產中動力、設備、材料等的實際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外，要結合合成氨生產過程示意圖，簡單提及濃度對合成氨生產的影響以及原料的循環使用等問題，以使學生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經濟效益為目的。
教師可結合討論過程，讓學生進行歸納。
壓強
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減__衡混合物中 的濃度
實驗生產中
20Mpa-
50MPa
500℃左右
鐵觸煤(500℃左右時活性最大)
使氣態 變為液態 并及時從平衡混合物中分離出去，及時補充 和
第二部分“合成氨工業發展前景”的教學
1.以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業的發展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設備等條件的改善緊密相聯系的，并仍將隨之而作相應的改變。
2.目前研究課題簡介：結合簡介，可向學生提出一些問題，啟發學生思考，拓寬學生的思路，使學生的科學方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產中對壓強的要求而減少設備制造的投資?等等。
配合目前研究課題的簡介，教材編寫有“化學模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學生閱讀，要求學生拓寬思路、設想甚至想象。